Lista de Exercícios Modelo atômico

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Curso de Farmácia - Química Geral 
 
 1 
 
Referências Bibliográficas Tombo 
RUSSELL, John B. Química Geral. 2 ed. São Paulo: Makron Books, 1994. 969p (2 
volumes). 
54 
R964qui 
2.ed. 
v. 1 e v. 2 
ATKINS, Peter, JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 1 ed. Porto Alegre: Bookman, 2001. 1042p. 
54 
A847p 
3.ed. 
ROSEMBERG, I. M., Química Geral. 1 ed. São Paulo: Edgard Blücher. 2002. 673p 
 
54 
R893q 
KOTZ, John C. & TREICHEL JR, Paul M., WEAVER G. C. Química e Reações 
Químicas. 4 ed. Rio de Janeiro: LTC Editora. 2002. (2 volumes) 
541.4 
K87qu 
v. 1 e v 2 
FELTRE, R ; YOSHINAGA, S. Química. 6. Ed. São Paulo: Editora Moderna. 
54 
F328q 
6.ed. 
v. 1 
BRADY, J E ; SENESE, F, I. M., Química e suas transformações. 5 ed. Rio de 
janeiro: LTC. 569p 
 
541 
B812q 
5.ed. 
v. 1 
 
Primeira Lista de Exercícios 
Modelo atômico 
 
1) O modelo atômico clássico apresenta o átomo contendo duas regiões principais e partículas 
subatômicas distintas em cada uma delas. Quais são estas regiões? E quais são essas partículas? 
Descreva as características de cada uma das partículas e das duas regiões descritas no modelo 
atômico clássico. 
 
2) Preencher a tabela abaixo com as três principais partículas subatômicas e suas respectivas 
propriedades. 
 
Partícula Massa Relativa (u) Carga relativa Região do átomo na qual esta partícula se 
localiza 
Prótons 
Elétrons 
Nêutrons 
 
3) Conceituar número atômico e número de massa. 
 
4) Um dos átomos do elemento químico ouro (Símbolo: Au) apresenta número atômico 79 e número 
de massa 197. Indique a representação deste elemento representando corretamente o número 
atômico e o número de massa juntos ao símbolo e indique a quantidade de partículas fundamentais 
(prótons, nêutrons e elétrons) presentes neste átomo. 
 
5) Indicar a representação do átomo de iodo (símbolo: I), indicando o número atômico e o número 
de massa sabendo que o átomo de iodo apresenta 53 prótons, 74 nêutrons e 53 elétrons. 
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 2 
 
6) Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante torna-se positiva. 
Tente elaborar uma explicação. 
 
7) Consulte uma tabela periódica e forneça a representação dos átomos neutros representados a 
seguir e indique também o número total de elétrons de cada um: N (7 nêutrons), O (8 nêutrons), 
Sr (50 nêutrons), Xe (77 nêutrons), Cr (28 nêutrons), W (110 nêutrons), Si (14 nêutrons). 
 
8) Indique a representação de um átomo do elemento químico cálcio (consulte o símbolo na tabela 
periódica para conhecer o símbolo do elemento cálcio), cujo número de prótons é 20, e o número 
de massa é 40. 
 
9) O modelo atômico descrito por Rutherford foi posteriormente aperfeiçoado por Bohr. Escreva a 
respeito do modelo atômico de Bohr. 
 
10) Indique o número atômico e o número de massa de um átomo do elemento alumínio que 
apresenta 13 prótons, 13 elétrons e 14 nêutrons. 
 
11) Considere a representação do átomo do elemento químico carbono, muito utilizado na datação 
de fósseis, cuja representação é C
14
6 e responda os itens abaixo: 
a) qual o número de prótons? 
b) qual o número de nêutrons? 
c) qual o número de elétrons? 
d) qual o número de partículas com carga positiva? 
e) qual o número de partículas com carga negativa? 
f) qual o número de partículas no núcleo? 
 
12) Indique o número de prótons, nêutrons e elétrons presentes nos átomos dos elementos químicos 
representados abaixo: 
NeMnKLi 21
10
55
25
39
19
7
3 
 
13) Coloque V ou F nas afirmativas abaixo e justifique sua resposta. 
( ) Quando o núcleo recebe energia, ele salta para um nível de energia mais externo 
( ) Quando o elétron recebe energia, ele salta para um nível de energia mais externo 
( ) Quando um elétron passa de um estado menos energético para outro mais energético, ele 
emite energia na forma de ondas eletromagnéticas. 
( ) Se um elétron passa de um estado energético “A” para um estado energético “B” recebendo 
x unidades de energia, quando voltar de “B” para “A” emitirá x unidades de energia na forma de 
ondas eletromagnéticas. 
 
14) Explique o que é um orbital. 
 
15) A partir dos dados enxofre (Z = 16) e bário (Z = 56) 
a) apresente o diagrama de Linus Pauling completo. 
b) represente a distribuição eletrônica do enxofre e do bário, ambos no estado fundamental e 
neutro. 
c) indique o número de prótons dos átomos. 
d) indique o número de nêutrons de cada átomo. Dado: número de massa: S = 32, Ba = 137 
 
16) Utilizando o Diagrama de Pauling, apresente a distribuição eletrônica dos átomos dos elementos 
químicos que possuem números atômicos iguais a: 
a) 17 b) 12 c) 13 d) 35 e) 56 f) 92 g) 42 
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 3 
h) 55 i) 9 j) 63 k) 72 
 
17) Um átomo no estado fundamental tem seu último elétron presente no subnível 5p5. Forneça a 
distribuição eletrônica deste átomo, e identifique-o utilizando uma tabela periódica. Se este átomo 
estiver no estado fundamental e neutro, quantos elétrons ele possui? 
 
18) Quando um átomo se transforma em um íon, a variação do número de elétrons (ganho ou 
perda de elétrons) ocorre sempre na camada ou nível eletrônico mais externo, que é a camada de 
valência. Com base nisso, faça a distribuição eletrônica dos seguintes íons. 
 
a) 
2+eF
26 b) 
3+eF
26 c) 
3−P
15 
 
19) A seguir são representadas quatro distribuições eletrônicas: 
I) 1s2 2s2 2p6 II) 1s2 2s2 2p6 3s2 
III) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 IV) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
a) Qual das configurações corresponde a cada um dos átomos Cl, Mg, Ne? 
b) Quais configurações apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência?
 
 
20) Considere o íon do elemento cálcio representado por: 
240
20
Ca+ . Quantos elétrons, prótons e 
nêutrons apresentam, respectivamente, esse íon? 
 
21) Um elemento químico é constituído de átomos que têm 16 elétrons e 26 nêutrons, no núcleo. 
Determine o seu número atômico e o seu número de massa. Sabendo que o elemento pode ser 
representado pela letra M, represente, no símbolo, o número atômico e o número de massa. 
 
22) As alternativas referem-se ao número de partículas constituintes de espécies atômicas. Indique 
as alternativas verdadeiras e as falsas. 
 
a) Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons. 
b) Um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons. 
c) Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31. 
d) Um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico. 
e) Um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 109. 
 
23) Abaixo são fornecidos átomos e íons de alguns elementos químicos. Indique o número de 
partículas fundamentais presentes em cada uns dos íons. 
 
224
12
Mg+ 
2−S32
16 aN
23
11 
3+Ga70
31 U
238
92 
−rB80
35 
 
 
Primeira Lista de Exercícios 
Modelo atômico - Gabarito 
 
1) As duas principais regiões do átomo são o núcleo e a eletrosfera. O núcleo corresponde à 
região extremamente pequena, pesada e densa, localizada praticamente no centro do átomo, na 
qual se concentra praticamente toda a massa do átomo por apresentar as duas partículas mais 
pesadas e com massas muito próximas (prótons e nêutrons), portanto no núcleo são encontradas 
como partículas subatômicas os prótons e nêutrons. A eletrosfera corresponde à região 
extremamente grande e difusa situada ao redor do núcleo e responsável pelo volume de um átomo. 
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 4 
Nesta região são encontrados os elétrons que giram ao redor do núcleo em altíssima velocidade. 
Como os elétrons estão muito afastados entre si, essa região apresenta um volume extremamente 
grande. Os prótonsapresentam carga positiva e são responsáveis pela carga nuclear e a quantidade 
de prótons existente no núcleo caracteriza cada um dos átomos; os nêutrons apresentam carga 
nula e são responsáveis pela estabilidade do núcleo. Já os elétrons apresentam carga negativa e 
são responsáveis pelas propriedades químicas e reatividade de cada um dos átomos. 
 
2. 
Partícula Massa relativa (u) Carga relativa Região do átomo na qual esta partícula se 
localiza 
Próton 1 u positiva Núcleo 
Nêutron 1 u neutra ou zero Núcleo 
Elétron 1
1836
= 5,48x10−4u 
 
negativa Eletrosfera 
 
3. O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons presentes no núcleo de um determinado 
átomo, ou seja, indica a carga nuclear do átomo (Z = p). O número atômico determina a qual 
elemento químico o átomo pertence, portanto é o número que diferencia os elementos químicos e 
consequentemente os caracteriza. A tabela periódica dos elementos é construída em função do 
número atômico dos elementos, iniciando pelo elemento de menor número atômico e terminando 
pelo de maior número atômico. O número de massa (A) expressa praticamente toda a massa de 
um átomo. Como as partículas que apresentam massa considerável encontram-se no núcleo (prótons 
e nêutrons), o número de massa expressa o valor da soma de prótons e nêutrons contidos em um 
átomo (A = p+ n). 
 
4. Como o número atômico do ouro (Au) é 79 e o número de massa é 197, sua representação é 
uA19779 . Considerando o seu número atômico, conclui-se que no estado fundamental o átomo de 
ouro apresenta 79 prótons e 79 elétrons; e considerando o número de massa conclui-se que o 
átomo de ouro apresenta 118 nêutrons (A = p + n ⇒ 179 = 79 + n ⇒ n = 179 - 97⇒ n = 118). 
 
5. Como o átomo de iodo em questão apresenta 53 prótons e 53 elétrons e 74 nêutrons e o 
elemento encontra-se no seu estado fundamental e neutro, tem-se que a representação para o 
átomo de iodo será: I
127
53 . 
 
6. Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo neutro, no qual o número de prótons 
é igual ao número de elétrons, será formado um íon que apresentará um número maior de partículas 
positivas em relação ao número de partículas negativas. Assim, a carga expressa para esse íon será 
positiva, e o íon formado é denominado de cátion e a carga deste cátion corresponde à quantidade 
de elétrons perdidos. 
 
7) Ao consultar a tabela periódica devem ser obtidos os números atômicos dos elementos. O 
número de massa corresponde à soma do número atômico e do número de nêutron de cada um 
dos elementos.. Sendo assim, a representação dos elementos químicos será: 
 
A partir do número atômico, pode-se obter o número de elétrons dos átomos neutros, uma vez 
que nos átomos neutros o número de elétrons é igual ao número de prótons, portanto: N: 7 
elétrons; O: 8 elétrons; Sr: 38 elétrons; Xe: 54 elétrons; Cr: 24 elétrons; W: 74 elétrons; Si: 14 
elétrons. 
 
14
7 N O8
16
Sr38
88 184
74 W
52
24 CrXe54
131 28
14 Si
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 5 
8. No estado fundamental e neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons em um 
determinado átomo. Assim, como o número atômico (número de prótons) do átomo de cálcio é 
igual a 20, o átomo apresenta 20 elétrons. O número de massa é obtido somando-se o número 
de prótons com o número de nêutrons, portanto a representação será: Ca
40
20 
 
9. Rutherford: o átomo é formado por duas regiões: núcleo e eletrosfera. O núcleo é positivo e 
denso, contém as partículas com massa relevante, ou seja, os prótons. A presença dos nêutrons 
foi verificada apenas em 1935 por Chadwick. A eletrosfera contém os elétrons, que giram ao redor 
do núcleo, com carga negativa. O modelo atômico de Bohr basicamente acrescenta ideias ao 
modelo de Rutherford, sendo elas: 1) os elétrons giram em órbitas bem definidas em torno do 
núcleo, com energia constante; 2) elétrons não assumem qualquer quantidade de energia, mas sim 
valores específicos; 3) quando o elétron recebe uma quantidade de energia, é promovido para um 
nível mais energético, e quando retorna ao nível de menor energia, emite esta diferença energética 
na forma de ondas eletromagnéticas, que muitas vezes pode ser visualizada através de cores. 
 
10. O átomo que apresenta 13 prótons e possui número atômico igual a 13 (Z= 13). Como o átomo 
apresenta 14 nêutrons, o número de massa desse átomo é igual a 27 (A = 13 + 14 = 27). 
Consultando uma tabela periódica, pode-se verificar que o átomo em questão é o alumínio (Al), 
portanto a representação para este átomo é: Al
27
13 
 
11. O átomo de Carbono-14 apresenta: 
a) 6 prótons 
b) 8 nêutrons 
c) 6 elétrons 
d) 6 partículas positivas 
e) 6 partículas negativas 
f) 14 partículas no núcleo 
 
12. O átomo de Lítio (Li) apresenta: 3 prótons, 4 nêutrons, 3 elétrons. 
 O átomo de Potássio (K) apresenta: 19 prótons, 20 nêutrons, 19 elétrons. 
 O átomo de Manganês (Mn) apresenta: 25 prótons, 30 nêutrons, 25 elétrons. 
 O átomo de Neônio (Ne) apresenta: 10 prótons, 11 nêutrons, 10 elétrons. 
 
13. 
(F) pois, quando o elétron recebe energia, ele é promovido para um nível energético mais externo. 
(V) pois aumenta a velocidade e diminui a força de atração entre o núcleo e o elétrons devido ao 
aumento da força centrífuga. 
(F) pois, quando o elétron é promovido de um estado menos energético para um estado mais 
energético, ele recebe energia. 
(V) pois, a energia recebida durante o processo de excitação do elétron é igual à energia perdida 
na forma de luz quando este elétron volta ao estado fundamental. 
 
14. Orbital corresponde à região do espaço atômico na qual existe a máxima probabilidade de se 
encontrar um elétron com determinada quantidade de energia. Cada orbital no átomo pode 
acomodar no máximo dois elétrons que se encontram emparelhados e que possuem spins opostos 
ou antiparalelos. 
 
15. 
a) 
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 6 
b) 
S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
Ba (Z=56): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
c) número de prótons do enxofre é 16; enquanto que 
número de prótons do bário é 56 
d) O número de nêutrons de um átomo pode ser calculado 
subtraindo-se do número atômico do número de massa (n 
= A – Z). Assim, o número de nêutrons do enxofre é igual 
a 16 (n = 16) e o número de nêutrons do bário é igual a 
81 (n = 81). 
 
 
 
16. 
a) Z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
b) Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2 
c) Z=13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 
d) Z=35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
e) Z=56: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 
f) Z=92: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4 
g) Z=42: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d4 
h) Z=55: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1 
i) Z=9: 1s2 2s2 2p5 
j) Z=63: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f7 
k) Z=72: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d2 
 
17) Se o último elétron é encontrado no subnível 5p5, deve-se realizar a distribuição eletrônica até 
que seja atingido o subnível 5p, no qual serão encontrados cinco elétrons. Assim, a distribuição 
eletrônica do átomo será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Como o átomo encontra-
se no estado fundamental, a somatória do número de elétrons do átomo será igual ao número de 
prótons, portanto 53 prótons. Consultando uma tabela periódica, pode-se verificar que o átomo em 
questão é o iodo ( I ). Como o átomo está no seu estado fundamental, o número de elétrons é 
igual ao número de prótons, portanto ele apresenta 53 elétrons. 
 
18) 
a) Como o íon tem carga +2, significa que o átomo perdeu dois elétrons da última camada, portanto 
a distribuição eletrônica do íon é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 
b) Como o íon tem carga +3, significa que o átomo perdeu três elétrons da última camada, portanto 
a distribuição eletrônica do íon é:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 
c)Como o íon tem carga -3, significa que o átomo ganhou três elétrons na última camada, portanto 
a distribuição eletrônica do íon é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
 
19.a) 17Cl: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p5 (configuração do elemento III) 
 12Mg: 1s
2 2s2 2p6 3s2 (configuração do elemento II) 
 10Ne: 1s
2 2s2 2p6 (configuração do elemento I) 
 
b) I. Oito elétrons na camada de valência 
 II. Dois elétrons na camada de valência 
 III. Sete elétrons na camada de valência 
 IV. Oito elétrons na camada de valência 
 
Portanto apresentam mesmo número de elétrons na camada de valência os átomos representados 
por I e IV 
 
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 7 
20. Como o íon tem número atômico 20, ele possui 20 prótons e como o número de massa é 40, 
o número nêutrons é 20, pois 40 - 20 = 20. Como ele possui duas cargas positivas, indica que 
perdeu dois elétrons, portanto o íons tem 18 elétrons na eletrosfera. 
 
21. Como os elementos tem carga neutra, o número de elétrons e o número de prótons são iguais, 
portanto este elemento apresenta 16 elétrons e 16 prótons. Como o número de prótons indica o 
número atômico, este elemento tem número atômico 16 (Z = 16). Como o número de nêutrons é 
26, o número de massa é 42, pois é obtido pela soma do número de prótons e o número de 
nêutrons (A = p + n = 16 + 26 = 42). Consequentemente a representação para este elemento é: 
M42
16 
 
22. 
a) Dois átomos neutros com o mesmo número atômico têm o mesmo número de elétrons. 
VERDADEIRA, pois em um átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons. 
b) Um ânion com 52 elétrons e número massa 116 tem 64 nêutrons. FALSA, pois em um ânion o 
número de elétrons é maior que o número de prótons consequentemente ele nunca pode ter número 
de massa 116. 
c) Um átomo neutro com 31 elétrons tem número atômico igual a 31. VERDADEIRA, pois em um 
átomo neutro o número de prótons é igual ao número de elétrons. 
d) Um átomo neutro, ao perder três elétrons, mantém inalterado seu número atômico. VERDADEIRA, 
pois quando um átomo perde elétrons, muda-se apenas o número de partículas negativas e a 
quantidade de prótons não muda. A carga de um íon deve-se ao ganho ou perda de elétrons. 
e) Um cátion com carga 3+, 47 elétrons e 62 nêutrons tem número de massa igual a 109. FALSA, 
pois um cátion com carga +3 e com 47 elétrons apresenta 50 prótons, consequentemente o número 
de massa é 112 devido à soma de 50 e 62, totalizando 112. 
 
23. 
224
12
Mg+ : 12 prótons; 10 elétrons; 12 nêutrons; 
2−S32
16 : 16 prótons; 18 elétrons; 16 nêutrons; 
aN23
11 : 11 prótons; 11 elétrons; 12 nêutrons; 
3+Ga70
31 31 prótons; 28 elétrons; 39 nêutrons; 
U238
92 : 92 prótons; 92 elétrons; 146 nêutrons; 
−rB80
35 : 35 prótons; 36 elétrons; 45 nêutrons.