Soluções químicas

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é uma mistura homogênea de 2 ou mais 
substâncias em uma única fase. 
 componente presente em maior 
quantidade 
 componentes em quantidades inferiores à 
do solvente. 
 Foco em soluções com solventes líquidos. 
 Soluções têm propriedades diferentes das do 
solvente que a forma. 
Exemplo: adicionar anticongelante na água do 
radiador altera o ponto de fusão e ebulição 
 
são aquelas que dependem apenas do número de 
partículas de soluto por molécula de solvente. Não 
dependem da identidade do soluto. 
 Ponto de Fusão 
 Ponto de Ebulição 
 Pressão de Vapor 
 Pressão Osmótica 
 
 
 
 
 
 
 Igual dissolve igual 
 
 aquela que possui a quantidade máxima de 
soluto que pode ser dissolvido pelo solvente em 
determinada temperatura 
 Não há mudança macroscópica 
 Concentração de íons dissolvidos é constante 
 Taxa de dissolução e reprecipitação são 
constantes. 
 
 solução com concentração menor do que a de 
saturação. 
 Possui quantidade de soluto maior do que a 
saturação. 
 É preparada por meio de uma solução saturada 
a uma temperatura e resfriando 
 Qualquer perturbação provoca a precipitação 
 Ocorre quando a precipitação é lenta. 
 
 é a concentração do soluto em equilíbrio com 
o soluto não dissolvido em uma solução 
saturada 
 
Soluções Soluções 
 Depende da temperatura. 
Exemplo: Solubilidade do CuCl2 é 70,6g de sal 
em 100 ml de água a 0 o C 
 se misturam amplamente 
e formam uma solução 
 não se misturam, é como 
se estivessem em camadas separadas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Mg de soluto em1000g de solvente 
mg / L = ppm.