Química 2º Ano Ensino Médio

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Tema 2: 
Dissolução de Materiais 
em Água
QUÍMICA
Profa. Ariane Cavalcante
lilicacavalcante@hotmail.com 
2019
Dispersões/ Misturas
A Lama é composta por uma mistura de água e várias substâncias (água, argila, terra).
Além disso, temos a água potável que dissolve sais minerais e a Atmosfera, formada por uma mistura de gases
Soluções
Dispersões
As misturas podem ser líquidas, gasosas ou sólidas. 
Ex: Fumaça que sai dos escapamentos, ar que respiramos, ouro 18 quilates, sucos de frutas, etc.
Então, todo sistema formado por mais de uma substância é chamado de dispersão (Disperso ou soluto e Dispergente ou solvente).
Uma solução aquosa é composta por um soluto e um solvente; um exemplo clássico é o cloreto de sódio (soluto) e a água (solvente).
Já a fumaça pode ser classificada como dispersão coloidal ou suspensão. O que determina essa classificação é o tamanho das partículas dispersas no ar.
Então:
As dispersões são sistemas em que o soluto está espalhado por toda a mistura.
Dispersões
O sistema A é classificado como mistura homogênea ou solução, O sistema B, como dispersão coloidal. E o C, como suspensão.
A
B
C
Dispersões coloidais
As dispersões coloidais tornam visível um feixe de luz que as atravessa, fenômeno chamado de efeito Tyndall.
As partículas quando formadas por macromoléculas são chamadas de coloides moleculares, e, quando formado por íons, são chamados de coloides iônicos. E no geral, são chamadas de micelas.
Ex: Líquido (soluto) Líquido (solvente) – Emulsão: sangue, leite.
As dispersões coloidais também podem ser classificadas de acordo com sua afinidade com a água. Coloides hidrófilos e hidrófobos.
Suspensões
Suspensões são dispersões cujas partículas têm diâmetro maior que 100 nm. É um sistema heterogêneo e pode ser formado por aglomerados de átomos, íons ou moléculas. O disperdo é visível a olho nu; sedimentam espontaneamente, por centrifugação ou uso de filtro.
Ex: Água e areia; água barrenta.
http://pnqa.ana.gov.br/indicadores-indice-aguas.aspx
Soluções
As soluções são dispersões onde as partículas do soluto apresentam até 1 nm de diâmetro.
O sistema é composto por uma solução homogênea e possui 2 ou mais substâncias. O soluto não pode ser separado por filtração, etc.
Solução sólida: O soluto e o solvente encontram-se no estado sólido. Ex: Ligas metálicas, ouro 18 quilates.
Solução gasosa: Mistura entre gases. Ex: ar isento de partículas sólidas e líquidas.
Soluções formadas pela dissolução entre gases e líquidos: Os gases do ar se dissolvem nas águas dos mares, lagos e rios. Essa solubilidade depende de fatores como temperatura e pressão.
Soluções formadas pela mistura líquida: 
Solubilidade
Os solutos podem ser classificados em:
Solúvel: são os solutos que se dissolvem no solvente.
Pouco solúvel: são os solutos que apresentam dificuldade de se dissolver no solvente.
Insolúvel: são os solutos que não se dissolvem no solvente.
Um princípio comum em solubilidade é: “semelhante dissolve semelhante”
O coeficiente de solubilidade (Cs) determina a capacidade máxima do soluto que se dissolve em uma determinada quantidade de solvente; onde a temperatura desempenha um papel muito relevante.
Então, o coeficiente de solubilidade é a quantidade de soluto necessária para saturar uma quantidade padrão de solvente a uma determinada condição.
Cs = 100 . m1/m2 onde:
 Cs: coeficiente de solubilidade
 m1: massa do soluto
 m2: massa do solvente
Ponto de saturação: as soluções classificam-se em três tipos:
Solução insaturada: quando a quantidade de soluto é menor que Cs. Nesse caso, mais soluto ainda pode ser adicionado a solução para ser dissolvido.
Solução saturada: quando a quantidade de soluto é exatamente a mesma do Cs. É o limite de saturação.
Solução supersaturada: quando a quantidade do soluto é maior que o Cs.
Produto de Solubilidade
A solubilidade representa a quantidade de soluto dissolvido em uma solução. O produto de solubilidade (Kps) é uma constante de equilíbrio diretamente relacionada com a solubilidade.
O seu cálculo permite determinar se uma solução é saturada, insaturada ou saturada com precipitado. Esse cálculo está relacionado com o equilíbrio de dissolução e a concentração de íons na solução.
Solubilidade
Solubilidade
A variação da capacidade de solubilidade, em função da temperatura, é conhecida por curva de solubilidade.
A maioria das substâncias sólidas têm o seu coeficiente de solubilidade aumentado com o aumento da temperatura. 
Cada substância possui uma curva de solubilidade própria para um determinado solvente.
No gráfico, a curva de solubilidade demonstra que a solução é:
Saturada: quando o ponto está sobre a curva de solubilidade.
Insaturada: quando o ponto está abaixo da curva de solubilidade.
Saturada homogênea: quando o ponto está acima da curva de solubilidade.
Solubilidade
Exercícios
1) O coeficiente de solubilidade de um soluto é de 60 g / 100 g de água (80º C). Como determinar a massa de soluto necessária para saturar 80 g de água, nessa condição de temperatura?
Para resolver essa questão você deve utilizar a seguinte fórmula, visto que foi fornecido o coeficiente de solubilidade.
Cs = 100 . m1/m2
2) (Unesp-SP) A quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida numa quantidade padrão de solvente é denominada Coeficiente de Solubilidade. Os valores dos Coeficientes de Solubilidade do nitrato de potássio (KNO3) em função da temperatura são mostrados na tabela.
Tabela da solubilidade do KNO3
Considerando-se os dados disponíveis na tabela, a quantidade mínima de água (H2O), a 20 ºC, necessária para dissolver totalmente 2,98 g de KNO3 será de:
a) 9,4 g.
b) 10 g.
c) 7,5 g.
d) 3 g.
e) 1,5 g
Exercícios
E na próxima aula...