Simulado - Termodinamica Aplicada

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12/11/2022 14:21 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA 
Aluno(a): JONAS SAMPAIO RIBEIRO 202001203575
Acertos: 10,0 de 10,0 12/11/2022
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: POTTER, M. C., SCOTT, E. P. Ciências Térmicas: termodinâmica, mecânica dos fluidos e transmissão de
calor. Tradução Alexandre Araújo, et al; revisão técnica Sérgio Nascimento Bordalo. São Paulo: Thomson
Learning, 2007, p.21.)
 
A análise de sistemas termodinâmicos envolve a análise de diversas propriedades, inclusive, de propriedades
intensivas.
Energia cinética
Volume
 Densidade
Quantidade de movimento
Massa
Respondido em 12/11/2022 13:42:30
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte
americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 32)
 
A densidade é uma das propriedades da matéria. Ela varia de acordo com a variação do volume da matéria,
para que a massa dessa matéria seja mantida constante.
Se a densidade da água varia de 992 kg/m3 a 1002 kg/m3, qual é a variação percentual do seu volume
específico?
10%
-10%
 -1%
 Questão1
a
 Questão2
a
https://simulado.estacio.br/alunos/inicio.asp
javascript:voltar();
12/11/2022 14:21 Estácio: Alunos
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-5%
-3%
Respondido em 12/11/2022 13:45:24
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
O vapor de água executa o ciclo 1-2-3-4-1.
Qual é a quantidade de calor introduzida no sistema para a realização do ciclo?
105 kJ/kg
51,6 kJ/kg
 153 kJ/kg
0 kJ/kg
127 kJ/kg
Respondido em 12/11/2022 13:45:08
 
 
Explicação:
Gabarito: 153 kJ/kg
Justificativa:
Para o ciclo: 
O trabalho é igual numericamente a área interna ao ciclo.
Da tabela de dados termodinâmicos:
Então, para o ciclo:
 
∮ δq = ∮ δw
 Questão3
a
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Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados final e inicial de uma transformação com um gás ideal
possuam a mesma energia interna, é correto afirmar que
a transformação é isocórica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
 as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
a transformação é isobárica.
Respondido em 12/11/2022 13:46:07
 
 
Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
Justificativa: energia interna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(UnB/CESPE - Petrobras - 2008 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Considere que na figura a seguir, a operação no sentido inverso ao
indicado representa um ciclo de refrigeração. O desempenho máximo alcançado por esse refrigerador, que
mantém um sistema a 0 °C com um exterior a 180 °C, é de
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 99 (adaptado).
100%
80%
252%
40%
 152%
Respondido em 12/11/2022 13:46:33
 
 
Explicação:
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
 Questão4
a
 Questão5
a
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Acerto: 1,0 / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a "degradar-se". Considerando que uma bomba de calor necessita de 7 kW da rede para
funcionar e aquecer 10 L de água a uma taxa de 0,5 °C/s e assumindo que o calor específico da água é 4200
J/kg.K, o coeficiente de performance dessa bomba é:
3,5.
4,5.
2,0.
 3,0.
4,0.
Respondido em 12/11/2022 13:52:38
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. Em tanques de
armazenamento de derivados de petróleo, é muito comum o acúmulo de substâncias gasosas, oriundas da
fase líquida, na parte interna, entre o nível de líquido e a tampa do tanque. Com relação ao fenômeno de
volatilização, descrito acima, são feitas as afirmativas a seguir.
 
I. Quanto maior a pressão de vapor de uma substância, mais volátil ela será.
II. A volatilidade de uma substância só pode ser medida na mudança do estado líquido para o estado
vapor.
III. A pressão de vapor da substância não depende da temperatura por ser medida no equilíbrio líquido-
vapor.
IV. A temperatura na qual a pressão de vapor é igual à pressão ambiente corresponde ao ponto de
ebulição de uma determinada substância.
 
Estão corretas APENAS as afirmativas:
III e IV.
II, III e IV.
 I e IV.
I e II.
 Questão6
a
 Questão7
a
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I, II e III.
Respondido em 12/11/2022 13:53:43
 
 
Explicação:
A volatilidade refere-se aos equilíbrios: Líquido-vapor e sólido-vapor.
A pressão de vapor é função da temperatura. Vide equação de Clausius-Clapeyron.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 (CESPE/MPU - 2015 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades termodinâmicas para todas as
composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser muito úteis para a compreensão
do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque usualmente empregado para a
previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a variação da propriedade
associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são focados em obter descrições
da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A Figura I ilustra o gráfico do coeficiente de
compressibilidade (Z) do CH4(g) em função da pressão para duas temperaturas distintas (T1 e T2), e a Figura
II representa o diagrama de fases desse mesmo composto.
Fonte: CESPE/MPU - Analista do MPU - Perícia - Especialidade: Engenharia Química Processo - 
 
A partir das figuras apresentadas, julgue os itens que se seguem.
I. Na temperatura T2, o CH4(g), a 200 bar de pressão, ocupará um volume superior ao estimado pela
equação dos gases ideais, o que demonstra que as forças atrativas predominam sobre as forças
repulsivas.
II. Infere-se da situação mostrada na Figura I que T1 é maior que T2.
III. O CH4 não pode ser liquefeito por simples compressão à temperatura de 150 K, uma vez que o ponto
B, na Figura II, corresponde à temperatura crítica desse gás.
IV. Na temperatura e pressão correspondentes ao ponto A da Figura II, o potencial químico do metano
gasoso é superior ao do metano líquido.
Estão corretas APENAS as afirmativas:
III e IV.
I e II.
II, III e IV.
I, II e III.
 II e IV.
Respondido em 12/11/2022 13:43:42
 
 Questão8
a
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Explicação:
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público,aplicado em 07/05/2006, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
Considere o equilíbrio químico abaixo, cujo valor de KC a 700 °C é 4,8×10-3.
2SO3(g) ⇄ 2SO2(g) + O2(g)
Em um recipiente fechado, a essa mesma temperatura, foram determinadas as concentrações das espécies
acima, tendo sido encontrados os valores: [SO3]=0,5 mol/L; [SO2]=0,1 mol/L e [O2]=0,025 mol/L.
Para essas condições, foram feitas as seguintes afirmativas:
I. Essa reação apresenta Kp=KC;
II. A concentração de SO3, no equilíbrio, é menor que 0,5 mol/L;
III. A taxa de formação de SO2 é igual à taxa de formação de O2.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s):
I e II
I
III
 II
II e III
Respondido em 12/11/2022 13:49:47
 
 
Explicação:
 quando . Para a reação .
Com as concentrações fornecidas, 
Como , a reação tende a formar mais produtos, consumindo regentes.
 
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
Kp = KC ∑i v
∗
i
= 0 ∑
i
ν∗
i
= 2 + 1 − 2 = 1
 Questão9
a
10a
12/11/2022 14:21 Estácio: Alunos
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Considere a reação em equilíbrio:
Qual é expressão da constante de equilíbrio Kp?
 
Respondido em 12/11/2022 13:49:06
 
 
Explicação:
As fases condensadas (sólido e líquido) não participam da expressão da constante de equilíbrio.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Kp =
p2
CO
pCO2
Kp =
pCO2
×pC
p2
CO
Kp =
pCO
pCO2
× pC
Kp =
pCO
pCO2
Kp =
p2
CO2
p2
CO
 Questão
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