SIMULADO 2 TERMODINAMICA APLICADA

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16/11/22, 20:00 Estácio: Alunos
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Disc.: TERMODINÂMICA APLICADA 
Aluno(a): LUCAS OLEKSZECHEN 201908082682
Acertos: 3,0 de 10,0 26/10/2022
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(Fonte: KROOS, K. A., POTTER, M. C. Termodinâmica para Engenheiros. Tradução da 1ª edição norte
americana; revisão técnica Fernando Guimarães Aguiar. São Paulo: Cengage Learning, 2015, p. 32)
 
A densidade é uma das propriedades da matéria. Ela varia de acordo com a variação do volume da matéria,
para que a massa dessa matéria seja mantida constante.
Se a densidade da água varia de 992 kg/m3 a 1002 kg/m3, qual é a variação percentual do seu volume
específico?
-10%
 -1%
 -5%
-3%
10%
Respondido em 26/10/2022 12:50:42
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(CENGEL, Y. A., BOLES, M. A. Thermodynamics: An Engineering Approach. 5th edition. New York: McGraw-Hill,
2006, p. 40)
 
Os sistemas termodinâmicos podem ser abertos ou fechados, e mesmo os sistemas fechados podem estar
isolados ou não. Essas informações são de suma importância para a determinação da entropia do sistema.
 Questão1
a
 Questão2
a
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Sobre sistemas termodinâmicos considere uma lata de refrigerante à temperatura de 25 oC é colocada em um
refrigerador. A lata de refrigerante representa um sistema:
 comprimido
adiabático
isolado
aberto
 fechado
Respondido em 26/10/2022 12:50:40
 
 
Explicação:
Um sistema fechado não troca massa, mas pode trocar energia. Um sistema adiabático não troca energia na
forma de calor.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(Petrobras / 2018) Considerando que os estados final e inicial de uma transformação com um gás ideal
possuam a mesma energia interna, é correto afirmar que
a transformação é isocórica.
não houve troca de calor entre o gás e o ambiente.
não ocorreu troca de trabalho entre o gás e o meio.
 as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
a transformação é isobárica.
Respondido em 26/10/2022 12:50:01
 
 
Explicação:
Gabarito: as temperaturas dos estados inicial e final são iguais.
Justificativa: energia interna
Para gás ideal: 
Processo isotérmico: 
Pela 1ª lei da termodinâmica: 
Transformação isocórica: 
Transformação isobárica: 
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(Petrobras / 2010) Em uma refinaria, um tanque recebe várias correntes de nafta para compor o pool de
gasolina. Após encher o tanque até o nível desejado, liga-se um misturador para homogeneizar o produto. O
trabalho fornecido ao misturador é de 4800 kJ e o calor transferido do tanque é de 1200 kJ. Considerando o
tanque e o fluido como sistema, a variação de energia interna nesse processo é de
-6000 kJ
-3600 kJ
 4 kJ
6000 kJ
 3600 kJ
Respondido em 26/10/2022 12:52:01
 
 
U = U(T )
dU = 0(U = constante)
dU = δq − δw ⇒ δq = δw
q = ΔU
q = ΔH
 Questão3
a
 Questão4
a
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Explicação:
Gabarito: 3600 kJ
Justificativa: Para o sistema tanque com agitador e nafta, a 1ª lei da termodinâmica permite escrever:
Conforme o enunciado, o calor sai do tanque e o trabalho entra no sistema. Portanto:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(CESPE/UnB - Petrobras - 2018 - Adaptado) Do ponto de vista macroscópico, a segunda lei da termodinâmica
pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do tempo. Ela define processos
reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos irreversíveis onde o universo
evolui de maneira a ''degradar-se''. Em um sistema termodinâmico formado pelo fluido de trabalho de um
motor térmico que opera segundo o ciclo de Carnot sujeito a um processo adiabático reversível, a entropia
desse sistema
aumenta.
depende da quantidade de calor fornecida.
 diminui.
depende da variação de temperatura.
 permanece constante.
Respondido em 26/10/2022 12:50:45
 
 
Explicação:
Para o ciclo reversível ∆s=0. Logo, a entropia permanece constante.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
(CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica - 2008 - Adaptado). Do ponto de vista macroscópico,
a segunda lei da termodinâmica pode ser entendida como uma lei de evolução no sentido de definir a seta do
tempo. Ela define processos reversíveis que ocorrem em um universo em constante equilíbrio, e processos
irreversíveis onde o universo evolui de maneira a '"degradar-se"'. Considere os diagramas P-v e T-s para
motores de ciclo Otto. Acerca dos processos que ocorrem nesse tipo de motor, julgue as asserções a seguir.
Fonte: CESPE/UnB/SGA/SESP/IAPEN/AC - Engenharia Mecânica, fevereiro de 2008.
 
I- Os processos 0 -1 e 1 - 0 correspondem, respectivamente, aos tempos motor de admissão e exaustão que
não são considerados na análise do ciclo ideal, que fica reduzido à região 1 - 2 - 3 - 4 do diagrama.
 Questão5
a
 Questão6
a
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II- O processo 3 - 4, no qual é realizada uma transformação adiabática, corresponde ao tempo de explosão ou
tempo útil, pois é o único em que há efetiva produção de trabalho pelo motor.
III- O processo 1 - 2 é aproximadamente adiabático e ocorre com o pistão se deslocando do ponto morto
superior para o ponto morto inferior.
IV- A queima do combustível, representada por uma adição de calor a volume constante, ocorre no processo 2
- 3.
V- A variação de entropia do processo 4 - 1 é maior que zero.
 
Assinale a alternativa que apresenta somente asserções verdadeiras.
 I, II e IV.
I, II, IV e V.
II, IV e V.
I, IV e V.
II, III e IV.
Respondido em 26/10/2022 12:37:09
 
 
Explicação:
Interpretação dos diagramas P-v e T-s do ciclo Otto.
 
 
Acerto: 1,0 / 1,0
 (CESGRANRIO - Petrobras - 2008 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbs das fases, soluções ou misturas. A razão de
compressibilidade, Z, de um gás é a razão entre o volume molar do gás e o volume molar de um gás ideal nas
mesmas condições de temperatura e pressão. A figura a seguir mostra a variação no fator de compressibilidade
de alguns gases em função de variações na pressão.
Fonte: Atkins, P e de Paula, J. Físico-Química. São Paulo: LTC, 2002, vol. 1, p. 17 (adaptado).
 
Com base nas informações contidas no gráfico, analise as afirmações a seguir.
 
I - Na pressão de 200 atm, as forças repulsivas são predominantes nas moléculas de H2.
 Questão7
a
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II - Nos níveis de pressão indicados, as moléculas de amônia sempre apresentam predominância de forças
atrativas.
III - Um gás ideal deveria apresentar Z = 0, pois não há qualquer tipo de interação entre as moléculas.
Está(ão) correta(s) APENAS a(s) afirmação(ões):
II e III
 I e II
II
I
III
Respondido em 26/10/2022 12:37:18
 
 
Explicação:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
(CESGRANRIO - Petrobras - 2010 - Adaptado) Nem sempre é possível medir as propriedades
termodinâmicas para todas as composições e temperaturas de interesse de um sistema. Modelos podem ser
muito úteis para a compreensão do comportamento das soluções, do ponto de vista físico-químico. O enfoque
usualmente empregado para a previsão das propriedades termodinâmicas das soluções consiste em modelar a
variação da propriedade associada ao processo de mistura. De forma geral, os modelos mais comuns são
focados em obter descrições da energia livre de Gibbsdas fases, soluções ou misturas. A lei de Raoult
descreve, de uma forma simples, o comportamento de sistemas em equilíbrio líquido-vapor. Sendo xi a
fração molar do componente i na fase líquida; yi a fração molar do componente i na fase vapor; , a
pressão de vapor do componente i puro na temperatura do sistema e P a pressão total do sistema, a
expressão matemática que descreve quantitativamente a lei de Raoult é dada por:
 
 
Respondido em 26/10/2022 12:50:48
 
 
Explicação:
A lei de Raoult define uma mistura líquida ideal em que a fugacidade do componente i na fase líquida é igual a
pressão parcial do componente i na fase vapor.
P sati
yiP
sat
i = P
yiP
sat
i = xi
yi = xiP
yiP = xiP
sat
i
yiiP
sat
i = xiP
 Questão8
a
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Acerto: 0,0 / 1,0
(Fonte: Fundação CESGRANRIO - Petrobras, Processo seletivo público, aplicado em 08/04/2018, para o cargo
de Químico(a) de Petróleo Júnior)
 
Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina em 250,00
mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do em água e sua constante, a 25 °C,
estão apresentados abaixo.
A concentração, em mol/L, de na solução é:
1×10-6
 2×10-5
 5×10-6
5×10-5
2×10-6
Respondido em 26/10/2022 12:50:53
 
 
Explicação:
Pela estequiometria:
Resolvendo a equação do segundo grau:
 
 
Acerto: 0,0 / 1,0
Coloque em ordem de acidez os seguintes ácidos:
 HIO3> HF> HClO2> HCN
HCN> HClO2> HF> HIO3
HCN> HF> HClO2> HIO3
 HIO3> HClO2> HF> HCN
HIO3>HCN> HClO2> HF
Respondido em 26/10/2022 12:50:56
 
(HO − NH2)
HO − NH2
HO − NH2(aq) + H2O(l) ⇄ HO − NH
+
3 (aq) + OH
−(aq)
Kb = 5 × 10
−9
OH−
 Questão9
a
 Questão10
a
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Explicação:
Quanto maior a acidez menor o valor do pKa.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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