QUÍMICA BIOLÓGICA AV

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QUÍMICA BIOLÓGICA 
AEEA ACADEMICOS – 86 981096060 
1) Muitas substâncias consideradas tóxicas têm aplicações terapêuticas quando utilizadas em 
mínimas doses. Exemplo dessa propriedade é o flúor. Embora considerado muito venenoso, é 
um bom fármaco contra as cáries. Para Paracelsus (1493-1541) "a dose certa diferencia o 
veneno do remédio". De acordo com o Ministério da Saúde, o limite máximo de flúor na água 
para consumo humano é de 1,5 mg/L. 
Quantos mililitros de água seriam necessários para preparar uma solução, de acordo com o 
limite máximo permitido, contendo 400 μg de flúor? 
Opção Não Respondida 
2,7 x 100. 
Opção Não Respondida 
2,7x 10-2. 
Opção Marcada 
2,7 x 102. 
Opção Não Respondida 
2,7 x 101. 
Opção Não Respondida 
2,7 x 1-1. 
 
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 Questão número 2.2a Questão (Ref.: 202112811496) 
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a 
busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais 
comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia 
deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a 
contribuições efetivas da alquimia. 
 
Opção Não Respondida 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais. 
 
Opção Marcada 
A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de 
metalurgia. 
 
Opção Não Respondida 
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
Opção Não Respondida 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas. 
Opção Não Respondida 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
 
 
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 Questão número 3.3a Questão (Ref.: 202112907512) 
No ano de 1913, três manuscritos de autoria do físico dinamarquês Niels Bohr iriam 
estabelecer as sementes para a descrição quantitativa da estrutura eletrônica de átomos e 
moléculas. Esses trabalhos pioneiros de Bohr iriam impactar a química em diversos aspectos 
fundamentais, tais como: a estrutura eletrônica dos elementos e sua relação com o conceito 
de valência; a relação entre periodicidade e configuração eletrônica; e os princípios básicos da 
espectroscopia. Ao contrário da maioria dos físicos da época, Niels Bohr interessou‐se em 
problemas mais diretamente relacionados com química. As ideias de Bohr foram 
fundamentais para descrever a tabela periódica dos elementos químicos em função da 
configuração eletrônica dos átomos. O legado histórico de Bohr é visível até hoje e seu 
modelo planetário do átomo, embora totalmente superado, ainda é utilizado rotineiramente 
em livros‐textos de química como uma introdução a uma visão física da estrutura dos átomos. 
Essa lembrança histórica e a contribuição à descrição atômica dos elementos químicos fazem 
parte do legado do Niels Bohr à química. 
J. M. Riveros (editorial). O legado de Niels Bohr. In: Química Nova, v. 36, n.º 7, 2013, p. 931‐
932 (com adaptações). 
Quanto ao postulado para o átomo de hidrogênio apresentado pelo modelo teórico para a 
estrutura eletrônica de átomos proposto por Bohr, que se baseia no modelo planetário 
introduzido por Rutherford, assinale a alternativa correta. 
Opção Marcada 
Para o elétron saltar para um nível mais externo, ocorre a absorção de energia em quantidade 
suficiente para promover esse salto. Ao retornar a seu estado fundamental, o elétron libera a 
energia absorvida na forma de fótons. 
 
 
 
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 Questão número 4.4a Questão (Ref.: 202112907510) 
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números 
atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de 
neutros do átomo Y são respectivamente: 
Opção Não Respondida 
76 e 10. 
Opção Não Respondida 
128 e 52. 
 
Opção Marcada 
76 e 52. 
 
Opção Não Respondida 
10 e 52. 
 
Opção Não Respondida 
10 e 128. 
 
 
 
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 Questão número 5.5a Questão (Ref.: 202112910492) 
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest 
Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, 
também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O 
experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, 
envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento 
polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram 
que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com 
desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo 
defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está 
localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro 
sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica 
que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
Opção Marcada 
I, II e III. 
 
 
 
 
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 Questão número 6.6a Questão (Ref.: 202114008515) 
(UEM - PR) 
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa correta. 
Opção Não Respondida 
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio 
correspondem a ligações iônicas. 
Opção Não Respondida 
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular. 
Opção Não Respondida 
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo 
equilátero. 
Opção Marcada 
Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero. 
Opção Não Respondida 
O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é 
ocupado pelo par de elétrons livres. 
 
 
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 Questão número 7.7a Questão (Ref.: 202114008513) 
(Mack-SP) 
 
Se o caráter iônico entre dois ou mais átomos de elementos químicos diferentes é tanto maior 
quanto for a diferença de eletronegatividade entre eles, a alternativa que apresenta a 
substância que possui caráter iônico mais acentuado é: 
(Dados: 1H, 9F, 11Na, 19K, 53I) 
Opção Não Respondida 
NaI 
Opção Não Respondida 
HI 
 
Opção Não Respondida 
 F2 
 
Opção Não Respondida 
KI 
 
Opção Marcada 
KF 
 
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 Questão número 8.8a Questão (Ref.: 202112808506) 
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4) contendo 
soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não necessariamente nessa ordem. 
Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos simples, cujos resultados são 
apresentados na tabela a seguir: 
COR DA SOLUÇÃO APÓS A ADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA CONDUTIBILIDADE ELÉTRICA 
REAÇÃO COM Mg(OH)2 
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor que 
8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
Opção Marcada 
KCl, NaOH, HCl e sacarose 
 
 
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 Questão número 9.9a Questão (Ref.: 202112808505) 
Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultamda precipitação de 
carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos 
ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato 
de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO 3 } 2 
ou CaCO 3 .MgCO 3 ), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO 3 ) é 
um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de 
cálcio e bicarbonato, como segue: cálcio + bicarbonato → CaCO3 (calcite) + H 2O (água) + CO 
2 
 O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de 
cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. 
Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), 
correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O 
óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio 
(calcário), conforme reação a seguir. CaCO 3 → CaO + O 2 
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H 2 O → Ca(OH)2 
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a 
obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se 
transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados: O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 
1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação 
de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para 
essa produção? 
Opção Marcada 10000 
 
 
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 Questão número 10.10a Questão (Ref.: 202112811490) 
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode 
ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de 
dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este 
óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 5 H 2 O 2 (aq) + 2 K M n O 4 (aq) + 3 H 2 S 
O 4 (aq) → 5 O 2 (g) + 2 M n S O 4 (aq) + K 2 S O 4 (aq) + 8 H 2 O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de 
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de 
peróxido de hidrogênio é igual a: 
Opção Marcada 
8, 0 × 10 – 4 mol