Molécula NO2

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NO2
Por Beatriz Sara A. 
Ribeiro
Sobre a Molécula 
e o Efeito estufa
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03
02
ResumoPolaridade e 
eletronegatividade
Geometria e 
Lewis
01
Sobre a 
molécula
A molécula NO2
● A molécula NO2 é fortemente conhecida por 
ser um dos causadores da poluição 
atmosférica, ela é composta por dois 
átomos de oxigênio e um de nitrogênio.
● O dióxido de nitrogênio é uma molécula 
reativa
NO2 é perigoso ?
Gás
● NO2 é um poderoso gás causador do efeito 
estufa, sendo mais de 300 vezes mais 
potente que o dióxido de carbono (CO2) 
em aprisionar o calor solar. 
Poluição
● Quando há NO2 na atmosfera, ele 
pode causar a formação do ozônio ou 
chuvas ácidas que ao cair na 
superfície ela altera a composição do 
solo e da água, destrói a fauna e 
flora, corrói estruturas metálicas, 
monumentos históricos e 
edificações.
Contato com ser 
humano
● Pode provocar irritação da mucosa do 
nariz, manifestada através de coriza, 
e danos severos aos pulmões, 
semelhantes aos provocados pelo 
enfisema pulmonar. Além dos efeitos 
diretos à saúde.
 NO2 e o Efeito estufa
● NO2 presente na atmosfera, ele 
pode causar a formação do ozônio, 
consequentemente a formação da 
camada de ozônio que é benéfico, 
uma vez que que tem a capacidade 
de filtrar o raios ultravioleta.
● Esta camada do ozônio causa a formação do efeito 
estufa, no qual parte da radiação solar é absorvida por 
determinados gases (gases estufas) 
● Eles irão deter mais da metade do raios solares, 
deixando assim a superfície da Terra mais quente, 
entretanto com a formação em excesso de gases 
estufas o efeito estufa fica mais forte, fazendo com que 
a temperatura esquenta mais do que deveria 
(aquecimento global).
Geometria e Lewis
02
Como deve ser o NO2 na química?
Estrutura de Lewis
● O modelo desenvolvido por Lewis consiste na representação das 
ligações covalentes em uma molécula ou íon por traços que seriam o 
par de elétrons compartilhado, e pontos representando os outros 
elétrons da camada de valência. 
● No caso do dioxido de nitrogenio ele é representado por uma dupla 
ligação covalente com um O e uma covalente e dativa com o outro O
Geometria
● O NO2 é representado pela geometria 
angular.
● Ele faz parte do grupo C2v de simetria.
● apresentando os seguintes elementos 
de simetria: eixo próprio de rotação, 
planos de simetria vertical.
03
Polaridade e 
eletronegatividade
● O NO2 é uma molécula polar, uma vez que ele irá fazer duas 
ligações covalentes com um oxigênio, uma covalente e uma 
dativa com o outro O. Entretanto, ainda assim sobrará um 
elétron livre que irá fazer com que a molécula se dobre e afaste 
as outras nuvens eletrônicas
● A diferença na eletronegatividade for igual a zero: apolar
● Do contrario polar (como acontece na molécula NO2.)
Polaridade Eletronegatividade
● é uma propriedade da tabela periódica que tem 
relação com o raio atômico, logo, quanto menor for o 
tamanho do átomo mais os elétrons de uma ligação 
serão atraídos, sendo assim ele será mais 
eletronegativo.
● Na tabela periódica para identificar qual elemento é 
mais eletronegativo deve-se olhar de baixo para cima.
Resumo
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02
Conclusão
● NO2 é composto por dois átomos 
de oxigênio e um de nitrogênio 
também é uma molécula reativa.
● É responsável pela formação do 
ozônio e consequentemente a 
formação da camada de ozônio e 
do efeito estufa 
● O NO2 é formado por uma dupla 
ligação covalente e uma dativa.
● Sua geometria é angular e faz 
parte do grupo C2v
O NO2 é uma molécula polar com dois 
átomos extremamente electronegativos
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