AV1 - Físico Química

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27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 1/5
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário 
Usuário Rodolfo Tavares de Souza Filho
Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A
Teste Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um frasco de 250 mL contém criptônio a uma pressão de 500 mmHg. Um outro, de 450
mL, contém hélio a uma pressão de 950 mmHg. O conteúdo dos dois frascos é
misturado, conectando-se e abrindo as tampas. Supondo que todas as operações foram
feitas a uma temperatura constante e uniforme, calcular a pressão total final.
789,3 mmHg 
789,3 mmHg 
654,2 mmHg
542,1 mmHg
289,6 mmHg
987,6 mmHg
Pergunta 2
Quando é entregue a um cliente, o gás natural consiste em metano quase puro (mais
de 99%). No entanto, quando o gás natural não purificado chega do campo de
exploração de gás, ele é uma mistura de diversos gases. Embora a composição varie
com sua origem, uma composição típica em volume é:
Metano: 80%
Etano: 6%
Propano: 3%
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1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
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Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Butano: 4%
Dióxido de carbono: 2%
Nitrogênio: 2%
Sulfeto de hidrogênio: 3%
Se o gás sai da terra a uma pressão de 5,07 x 105 Pa (5atm), calcule a pressão parcial
em Pa do metano antes da purificação.
4x105 Pa
4x105 Pa
5x105 Pa
7x105 Pa 
3x105 Pa
6x105 Pa
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
Um copo de água está a temperatura ambiente de 30 °C. Joana coloca cubos de gelo
dentro da água. A análise dessa situação permite afirmar que a temperatura da água irá
diminuir por quê:
A água irá transferir calor para o gelo.
O gelo irá transferir frio para a água.
A água irá transferir calor para o gelo.
A água irá transferir calor para o meio ambiente.
O gelo irá transferir frio para o meio ambiente. 
Pergunta 4
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
Um dado gás apresenta uma alíquota de 263g e ocupa um volume igual a 1dm3 . É
possível afirmar que ele exerce uma pressão de 20 atm a 25°C quando seu
comportamento é de um gás ideal? Em caso negativo informe a correta pressão do gás
nas condições dadas.
Dados: 1m3 = 1000L; R = 0,082 atm.L/mol.K ; MMgás = 131,29g/mol
Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
Não, a pressão será igual a 24,38 atm.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
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b. 
c. 
d. 
e. 
Não, a pressão será igual a 4,11 atm.
Sim.
Não, a pressão será igual a 48,95 atm. 
Não, a pressão será igual a 24,43 atm. 
Pergunta 5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um cilindro provido de um pistão contém um gás sob as seguintes condições, P =1bar,
V =10 litros e T = 300K. Qual será o volume ocupado pelo gás se ele expandir-se
isotermicamente até ter a pressão reduzida à metade?
20L
20L
40L
25L 
5L
30L
Pergunta 6
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Identifique os sistemas em abertos, fechados ou isolados:
- Líquido refrigerante na serpentina da geladeira.
- Café em uma garrafa térmica.
- Gasolina queimando em um motor de carro.
Aberto, fechado e aberto.
Fechado, isolado e aberto.
Isolado, fechado e aberto.
Fechado, isolado e fechado.
Aberto, fechado e aberto.
Isolado, isolado e aberto.
1 em 1 pontos
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27/03/2020 Conteúdo
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Pergunta 7
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Um bulbo de uma lâmpada comum contém um filamento de tungstênio que incandesce
a 2500°C. De modo a evitar que o filamento entre no processo de vaporização, o bulbo
é cheio com argônio a uma baixa pressão. Suponha que um cilindro de 12L, contendo
argônio comprimido a 57,8 atm a 25°C, seja utilizado para encher os bulbos, tendo cada
um com capacidade de 158 mL, a uma pressão de 0,004 atm e 20°C.
Quantos bulbos, aproximadamente, poderiam ser cheios com o argônio do cilindro?
1,08 milhões de bulbos
2, 08 milhões de bulbos 
1 milhão de bulbos
1,08 milhões de bulbos
2 milhões de bulbos 
2 mil bulbos
Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Num processo industrial, o nitrogênio é aquecido a 500K num vaso de volume
constante igual a 1m3 . O gás entra no vaso a 300K e 100 atm. A massa do gás é 92,4
Kg. Use a equação de van der Waals para determinar a pressão aproximada do gás na
temperatura de operação de 500K. Para o nitrogênio, a= 1,408 L2atm mol-2 e b=
0,0391 Lmol-1. Dado: MM (N2)= 28,02 g.mol
-1.
140 atm
110 atm
130 atm
140 atm
150 atm 
120 atm
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
A composição do ar seco em porcentagem ponderal (isto é, em massa), ao nível do
mar, é aproximadamente 75,5% de N2 ; 23,2% de O2; e 1,3% de ar. Qual é a pressão
parcial de cada componente quando a pressão total é igual a 1,2 atm? Dados:
MM 1- (N2)= 28,02 g.mol-1 ; MM (O2)= 32 g.mol-1 ; MM (Ar)= 39,95 g.mol-1.
0,936 ; 0,252 ; 0,0012
0,936 ; 0,252 ; 0,0012
2,67 ; 0,72 ; 0,032
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 5/5
Sexta-feira, 27 de Março de 2020 17h24min19s BRT
c. 
d. 
e. 
0,78 ; 0,21 ; 0,0096
2,09 ; 0,345 ; 0,004 
1,65 ; 0,056 ; 0,345
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Trezentos gramas de metano estão confinados em um reservatório de trezentos litros
de capacidade. Mediante a abertura de uma válvula o gás escapa para a atmosfera até
sua pressão igualar-se à pressão externa. Determine a pressão inicial do metano.
Admitir a temperatura constante e igual a 38°C e tomar a pressão atmosférica igual a
1,01 bar. Considerar R = 8,31J/molK. Massa molar (metano) = 16,04g/mol.
1,61 bar 
3,25 bar
4,87 bar 
11,4 bar
1,61 bar 
2,52 bar
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 1/5
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário 
Usuário Rodolfo Tavares de Souza Filho
Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A
Teste Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Iniciado 10/02/20 19:29
Enviado 10/02/20 19:35
Status Completada
Resultado
da
tentativa
10 em 10 pontos 
Tempo
decorrido
6 minutos
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Pergunta 1
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considerando a reação dada pela equação H2(g) + I2(g) à 2HI e sabendo que as
entropias padrão, nas condições da reação são:
- Para o H2(g): 31,2 cal/K . mol
- Para o I2(g): 27,9 cal/K . mol
- Para o HI(g): 49,3 cal/K . mol
Podemos concluir que a variação de entropia na reação dada, por mol de HI formado,em cal/K. mol, é igual a:
+19,7 
+39,5 
+108,4 
+19,7 
–4,9
 –9,8 
Pergunta 2
Em um recipiente de 5L, a uma temperatura T, são misturados 5 mol de CO(g) e 5 mol
de H2O(g). Quando o equilíbrio é atingido, coexistem 3,325 mol de CO2(g) e 3,325 mol
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 2/5
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
de H2(g). Calcule o valor de Kc, na temperatura T, para o seguinte equilíbrio:
CO(g) + H2O(g) ↔ CO2(g) + H2(g)
3,94
47,8
394
4,78
478
3,94
Pergunta 3
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Qual pH de uma solução de HCl de concentração 0,352 mol/L?
0,45
0,45
0,4
0,5
0,3
0,35
Pergunta 4
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Considere os estudos cinéticos de uma reação química e julgue os itens abaixo:
I- Toda reação é produzida por colisões, mas nem toda colisão gera uma reação.
II- Uma colisão altamente energética pode produzir uma reação.
III- A velocidade média de uma reação pode ser determinada pela expressão: 
 
 v = quantidade dos produtos/quantidade dos reagentes
V,V,F 
V,F,V
V,F,F
F,F,V
F,V,F
V,V,F 
Pergunta 5
Um determinado composto A reage com uma certa constante de velocidade. Numa
reação, sua concentração inicial é de 20 mol/L. Qual o tempo necessário para que sua
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
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Resposta Selecionada:
b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
concentração caia para 12 mol/L, considerando reação de 2ª ordem com k = 0,001
L/mol.s?
33,3 s
25,0 s
33,3 s
47,0 s
12,4 s
39,3 s 
Pergunta 6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Qual dos seguintes processos envolve uma diminuição da entropia?
Congelamento da água líquida a gelo.
A sublimação do dióxido de carbono.
Congelamento da água líquida a gelo.
A evaporação do etanol.
A dissolução do NaCl na água.
A decomposição do de N2O2(g) a NO2(g).
Pergunta 7
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação de formação da amônia (NH3): N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g) 
A velocidade da formação da amônia foi medida como 0,01 mol/L.s. Qual a velocidade
de consumo do hidrogênio(H2)?
0,015 mol/L.s
0,015 mol/L.s
0,0025 mol/L.s
0,06 mol/L.s
0,03 mol/L.s
0,045 mol/L.s 
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 4/5
Pergunta 8
Resposta Selecionada:
c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dada a seguinte reação: 2NOBr(g) à 2NO(g) + Br2(g). Sabendo-se que a velocidade
de consumo do NOBr é de 4 mols/L.s, qual a velocidade de formação do Br2 ? 
2 mols/L.s
3 mols/L.s
1 mol/L.s
2 mols/L.s
4 mols/L.s
5 mols/L.s 
Pergunta 9
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Analise o diagrama a seguir que mostra as variações de concentração em mol/L
de NO2 e N2O4 até atingirem o equilíbrio, dado pela reação 1- 2 NO2 ↔ N2O4.
Determine a alternativa que indica o valor correto de Kc nessas condições:
0,25
0,25
0,5
1,5
1,0
2,0
Pergunta 10
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 5/5
Sexta-feira, 27 de Março de 2020 17h25min29s BRT
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Se uma reação química tiver uma variação positiva de na entropia, ΔS, então:
Aumenta a desordem do sistema.
A reação não é espontânea.
A energia livre de Gibbs é negativa.
Aumenta a desordem do sistema.
O calor vai do sistema para vizinhança.
A reação é exotérmica.
27/03/2020 Conteúdo
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Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário 
Usuário Rodolfo Tavares de Souza Filho
Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A
Teste Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
Iniciado 10/02/20 19:37
Enviado 10/02/20 20:04
Status Completada
Resultado
da
tentativa
9 em 10 pontos 
Tempo
decorrido
27 minutos
Instruções
Resultados
exibidos
Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Perguntas respondidas
incorretamente
Atenção! Você terá 1 opção de envio. Você pode salvar e retornar quantas vezes
desejar, pois a tentativa só será contabilizada quando você decidir acionar o botão
ENVIAR.
Após o envio da atividade, você poderá conferir sua nota e o feedback, acessando o
menu lateral esquerdo (Notas).
IMPORTANTE: verifique suas respostas antes do envio desta atividade.
Pergunta 1
Resposta Selecionada: e. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O estômago produz suco gástrico constituído de ácido clorídrico, muco, enzimas e sais.
O valor de pH no interior do estômago deriva, principalmente, do ácido clorídrico
presente. Sendo o ácido clorídrico um ácido forte, a sua ionização é total em meio
aquoso, e a concentração de H+ em quantidade de matéria nesse meio será a mesma
do ácido de origem. Assim, uma solução aquosa de ácido clorídrico em concentração
0,01 mol L-1 terá pH igual a:
2
5
4
9
7
2
Pergunta 2
Considere a seguinte reação: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) + 23,5 kcal.
Para que o equilíbrio possa ser deslocado para a direita poderemos: 
I. Aumentar a pressão 
II. Aumentar a temperatura
III. Aumentar a concentração de SO2 (g) 
1 em 1 pontos
0 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 2/5
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
IV. Diminuir a pressão 
V. Diminuir a temperatura 
Estão CORRETAS as afirmações: 
I, II e III
I, II e III
II, III e IV
I, III e V
III, IV e V
I, IV e V 
Pergunta 3
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua
constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente:
1,8 x 10-5 
1,8 x 10-5 
3,6 x 10-2 
1,2 x 10-4 
6,0 x 10–2 
 2,0 x 10–2
Pergunta 4
Resposta Selecionada: b. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
Se, ao equilíbrio abaixo, se adicionar uma solução de NaOH, NH4+(aq.) + OH1–
 (aq.) NH3(g) + H2O(líq.):
A quantidade de amônia liberada aumenta.
Não há qualquer alteração.
A quantidade de amônia liberada aumenta.
A quantidade de amônia liberada diminui.
A concentração do íon amônio aumenta.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 3/5
e. 
O pH da solução em equilíbrio diminui.
Pergunta 5
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d.
e. 
Na água ocorre o processo de auto-ionização: H2O H+(aq) + OH-(aq). A
ionização da água permitiu o calculo do produto iônico da água (Kw = [H+][OH-]) e a
definição de meio ácido, básico e neutro. Considerando a ionização da água, assinale a
alternativa CORRETA:
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kwé de
1,0 . 10-14
Em meio básico a [H+] > 1,0 . 10-7 e pH > 7,0
Em meio ácido a [H+] < 1,0 . 10-7 e pH < 7,0
[H+].[OH-] = 1,0 . 10-7 e pH + pOH = 14
A temperatura de 25 C, o valor da constante de equilíbrio Kwé de
1,0 . 10-14
Em meio neutro [H+] > 1,0 . 10-7 e pH = 7,0
Pergunta 6
Resposta Selecionada: d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para a reação A + B C + D, em que ΔH = 2,40 kJ.mol-1 , a alternativa que
leva à diminuição do produto C é:
Diminuição da temperatura. 
Adição de B.
Adição de A.
Aumento da temperatura.
Diminuição da temperatura. 
Retirada de D do meio reacional.
Pergunta 7
Sabendo que a reação representada pela equação H2(g) + Br2(g) 2HBr(g) é
exotérmica, é correto afirmar que o equilíbrio:
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline4/5
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
c.
d.
e.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
Não é alterado por mudanças apenas na temperatura do sistema.
Se deslocará para a esquerda, no sentido da formação do H2 e do
Br2, com o aumento da pressão.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o
aumento da temperatura.
Se deslocará para a direita, no sentido da formação do HBr, com a
diminuição da temperatura.
Se deslocará para a direita, no sentido de formação do HBr, com o
aumento da pressão.
Pergunta 8
Resposta Selecionada: c. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Dada a reação exotérmica: 2 H2O2 (aq) 2 H2O (l) + O2 (g), a alteração que
favorece a formação dos produtos é a elevação da:
Concentração de H2O2 
Pressão.
Temperatura.
Concentração de H2O2 
Concentração de H2O.
Pressão parcial de O2.
Pergunta 9
Resposta
Selecionada: d. 
Respostas: a.
b. 
Numa série de ácidos, chama-se de mais forte aquele que:
Tem maior constante de dissociação.
Consome menos moles de NaOH por mol de ácido numa reação
de neutralização.
Reage mais rapidamente com metais.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
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Sexta-feira, 27 de Março de 2020 17h26min09s BRT
c.
d. 
e. 
Consome mais moles de NaOH por mol de ácido numa reação de
neutralização.
Tem maior constante de dissociação.
Tem menor constante de dissociação.
Pergunta 10
Resposta Selecionada:
a. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
C2H4(g) + H2(g) C2H6(g) ΔH = –32,7kcal. Da hidrogenação catalítica do
eteno, equacionada acima, fazem-se as afirmações:
I - Aumentando-se a pressão do sistema, aumenta a quantidade de etano produzido.
II - Aumentando-se a concentração de C2H4, diminui a quantidade de produto.
III – A presença do catalisador não interfere no equilíbrio.
IV - Aumentando-se a temperatura do sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido
endotérmico.
São CORRETAS, somente:
I, III e IV
I, III e IV
I, II e IV 
II e IV
I e III
I e II
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 1/6
Revisar envio do teste: Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário 
Usuário Rodolfo Tavares de Souza Filho
Curso 19695 . 7 - Físico-Química - 20201.A
Teste Avaliação On-Line 5 (AOL 5) - Questionário
Iniciado 10/02/20 19:44
Enviado 29/02/20 12:10
Status Completada
Resultado
da
tentativa
9 em 10 pontos 
Tempo
decorrido
448 horas, 26 minutos
Instruções
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incorretamente
Atenção! Você terá 1 opção de envio. Você pode salvar e retornar quantas vezes
desejar, pois a tentativa só será contabilizada quando você decidir acionar o botão
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Após o envio da atividade, você poderá conferir sua nota e o feedback, acessando o
menu lateral esquerdo (Notas).
IMPORTANTE: verifique suas respostas antes do envio desta atividade.
Pergunta 1
Resposta Selecionada:
d. 
Respostas:
a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Assinale a opção que contém a fórmula de um composto que pode formar pontes de
hidrogênio:
CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2COONa
CH3CH2CH3
CH3CH2OH
CH2CHCH2CH3
Pergunta 2
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
Seguindo os passos do químico francês François-Marie Raoult (1830-1901),
pesquisando sobre o efeito ebuliométrico nas soluções, um estudante de química
dissolveu 60 g de glicose (C6H12O6) em 700 g de água e aqueceu o conjunto.
Sabendo que Ke da água = 0,52 ºC/mol, depois de algum tempo, a temperatura inicial
de ebulição por ele encontrada foi de aproximadamente:
100,25 ºC
100,25 ºC
100,65 ºC
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 2/6
c. 
d. 
e. 
100,15 ºC
99,85 ºC
100,50 ºC
Pergunta 3
Resposta
Selecionada:
a.
Respostas: a.
b. 
c.
d.
e. 
A figura representa o diagrama de mudança de estado do CO2. Pela consulta ao
diagrama é INCORRETO afirmar que:
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB
representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Os valores de temperatura e pressão correspondentes à linha AB
representam equilíbrio entre os estados sólido e gasoso
Sob pressão de 5 atm, o CO2 é vapor à temperatura de 29ºC
No ponto A, o CO2 encontra-se em equilíbrio nos estados sólido,
líquido e gasoso
Sob pressão de 60 atm, o CO2 é líquido à temperatura de –10 ºC e
sólido à temperatura de –60 ºC
A pressão de sublimação está abaixo de 5 atm
Pergunta 4
Resposta
Selecionada:
d.
Respostas: a.
b.
Quando você está ao nível do mar e coloca uma panela para ferver água, você observa
que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha e levando essa
mesma panela a 1 000 m de altitude, você observa que:
A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é
maior.
A água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica
é menor.
1 em 1 pontos
0 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 3/6
c. 
d.
e.
A água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da
pressão atmosférica.
A água não consegue ferver nessa altitude.
A água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é
maior.
A água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico
aumenta.
Pergunta 5
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 10,9g de
antraceno (C14H10) em 522g de benzeno? 
Dados: 
- Temperatura de congelamento de congelamento do benzeno puro = 5,42°C; 
- Constante criométrica molal do benzeno = 5,12 °C; 
- Massas atômicas: H = 1; C =12.
4,82 °C
6,02 °C
4,82 °C
4,42 °C
5,68 °C
3,95 °C
Pergunta 6
O gráfico abaixo representa o diagrama de fases da água. A linha A corresponde à
pressão na cidade de Paranaguá, no litoral paranaense. A linha B, na cidade de
Londrina, e a linha C, no pico Paraná (ponto culminante do estado do Paraná). Com
base nesse gráfico, são feitas as seguintes afirmativas:
I - Utilizando-se sistemas de aquecimento idênticos para aquecer massas iguais de
água, com as mesmas temperaturas iniciais, até o ponto de vapor, se gasta mais
energia na cidade de Londrina que no pico Paraná.
II - Nas três localidades, o gasto de energia para aquecer quantidades iguais de água,
do ponto de gelo até o ponto de vapor, é o mesmo.
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 4/6
Resposta Selecionada: b. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
III - A temperatura do ponto de gelo em Paranaguá é maior que a temperatura do ponto
de gelo em Londrina. 
Quais são verdadeiras, quais são falsas?
V, F, F
F, V, V
V, F, F
V, V, F
V, F, V
F, F, V
Pergunta 7
Resposta Selecionada: d. 
Respostas: a. 
A figura a seguir mostra um diagrama de fases generalizado de uma substância.
I - A substância pode passar da fase sólida para a de vapor através da linha QO. 
II - Na região II a substância é um líquido. 
III - Na região I a substância é gasosa. 
IV - A temperatura de fusão da substância diminui com o aumento da pressão. 
Julgue os itens e assinale a alternativa correta.
 F,V,F,F
 V,F,F,V
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 5/6
b. 
c. 
d. 
e. 
F,V,V,V
F,V,F,V
 F,V,F,F
V,F,V,F
Pergunta 8
Resposta Selecionada: a. 
Respostas: a. 
b. 
c. 
d. 
e. 
Para combater traças e baratas, era comum colocar algumas bolinhas de naftalina no
guarda-roupa. Com o passar do tempo, essas bolinhas diminuíam de tamanho. Esse
fenômeno é uma mudança de estado físico chamada de:
Sublimação
Sublimação
Fusão
Evaporação
Condensação
Solidificação 
Pergunta 9
Resposta
Selecionada:
b.
O diagrama abaixo se refere a três líquidosA, B e C.
Assinale a alternativa CORRETA: 
1 em 1 pontos
1 em 1 pontos
27/03/2020 Conteúdo
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_25230_1/cl/outline 6/6
Sexta-feira, 27 de Março de 2020 17h26min47s BRT
Respostas: a.
b.
c.
d. 
e. 
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do
líquido A é 20°C
A pressão de vapor do líquido C é maior que a do líquido B para
uma mesma temperatura
A temperatura de ebulição no pico do monte Everest (240mmHg) do
líquido A é 20°C
As forças intermoleculares do líquido A são mais intensas em
relação aos demais líquidos
O líquido mais volátil é o B
A temperatura de ebulição a 1atm do líquido C é 80°C
Pergunta 10
Resposta
Selecionada:
b.
Respostas:
a. 
b.
c. 
d. 
e. 
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma
dessas substâncias são respectivamente:
I - C2H6
II - H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
III - H2C ─ CH2 ─ CH2
 │ │
 OH OH
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Todas são ligações de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo.
Dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido.
1 em 1 pontos
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 
atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um 
volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da 
massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do Y é de:
T2 = 610 K.
T2 = 300 K.
Resposta corretaT2 = 620 K.
T2 = 310 K.
T2 = 80 K.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 16/02/21 20:48 (BRT)
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Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes 
condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. 
Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 
K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-
se afirmar que a reação explicitada no texto é:
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 
atm.
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
Resposta correta
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do 
gás foi de 1,2 atm.
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás 
às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 
2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 510 cm³.
V2 = 200 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 1250 cm³.
V2 = 650 cm³.
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Pergunta 4 -- /1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás 
perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: 
volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se 
afirmar que o número de mols desse gás é de:
76,66 x 10^(-5) mol
12,87 x 10^(-5) mol
25,54 x 10^(-5) mol
Resposta correta6,96 x 10^(-5) mol
43,32 x 10^(-5) mol
Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a 
presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão 
de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura do gás X é de:
Resposta corretaT = 240 K.
T = 24 K.
T = 82 K.
Ocultar opções de resposta 
T = 120 K.
T = 250 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação 
uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos 
cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas 
peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a 
ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, V, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
F, V, F, V.
F, F, V, V.
Pergunta 7 -- /1
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O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo 
uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente 
representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará 
todo o espaço a ele ofertado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, 
especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles 
e Gay-Lussac.
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³.
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da 
expansibilidade.
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
II e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Incorreta: II, III e IV.
I e III.
Pergunta 8 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura encontrada após a queima será de:
T = 16 K.
T = 25 K.
Resposta corretaT = 122 K.
Ocultar opções de resposta 
T = 130 K.
T = 5 K.
Pergunta 9 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um 
volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. 
Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração 
do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio 
é de:
P2 = 900 mmHg.
Resposta corretaP2= 414 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
P2 = 200 mmHg.
Pergunta 10 -- /1
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são 
importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e 
respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o 
gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
Ocultar opções de resposta 
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, 
a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na 
natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a 
atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
F, V, F, F, V.
F, F, F, V, F.
V, V, V, F, F.
V, V, F, F, F.
Resposta corretaV, F, V, F, V.
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma pressão de 2,0 
atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após esse processo, passou a ocupar um 
volume de 20,0L. Trabalhando com o volume constante, o cientista ainda observou que a pressão da 
massa se elevou para 4,0 atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do Y é de:
T2 = 610 K.
T2 = 300 K.
Resposta corretaT2 = 620 K.
T2 = 310 K.
T2 = 80 K.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 16/02/21 20:48 (BRT)
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Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água nas seguintes 
condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida a 20°C e a pressão era de 2 atm. 
Na estação de tratamento de água, esse gás foi transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 
K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma de calculá-la, pode-
se afirmar que a reação explicitada no texto é:
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 117 
atm.
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 1,2 atm.
Resposta correta
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência do 
gás foi de 1,2 atm.
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência do gás foi de 2 atm.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás 
às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 
2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 510 cm³.
V2 = 200 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 1250 cm³.
V2 = 650 cm³.
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Pergunta 4 -- /1
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. Considerando o gás 
perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos os seguintes dados a considerar: 
volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos gases, pode-se 
afirmar que o número de mols desse gás é de:
76,66 x 10^(-5) mol
12,87 x 10^(-5) mol
25,54 x 10^(-5) mol
Resposta correta6,96 x 10^(-5) mol
43,32 x 10^(-5) mol
Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a 
presença de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão 
de 0,82 atm, temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura do gás X é de:
Resposta corretaT = 240 K.
T = 24 K.
T = 82 K.
Ocultar opções de resposta 
T = 120 K.
T = 250 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação 
uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos 
cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas 
peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a 
ocupar todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, V, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
F, V, F, V.
F, F, V, V.
Pergunta 7 -- /1
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O volume é uma das variáveis que um gás possui, as outras são temperatura e pressão. Mesmo possuindo 
uma massa, os gases não têm sua forma definida ou seu volume constante. O volume vai justamente 
representar o espaço que ele ocupa, podendo ser um recipiente grande ou pequeno, porém, ele ocupará 
todo o espaço a ele ofertado.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado a respeito dos gases e seu comportamento, 
especialmente o volume ocupado por eles, analise as afirmativas a seguir.
I. A variável de estado volume também é estudada pela transformação isocórica ou segunda lei de Charles 
e Gay-Lussac.
II. O volume de um gás tem sua medida determinada no SI (Sistema Internacional) em m³.
III. Um gás ocupa um recipiente ou área de acordo com seu tamanho, pois o gás tem a característica da 
expansibilidade.
IV. Observando a equação de volume , podemos considerar que as variáveis P e T são, 
respectivamente, peso e temperatura.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
II e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Incorreta: II, III e IV.
I e III.
Pergunta 8 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar 
que a temperatura encontrada após a queima será de:
T = 16 K.
T = 25 K.
Resposta corretaT = 122 K.
Ocultar opções de resposta 
T = 130 K.
T = 5 K.
Pergunta 9 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um 
volume de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. 
Além disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração 
do volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio 
é de:
P2 = 900 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
P2 =373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
P2 = 200 mmHg.
Pergunta 10 -- /1
O ar que respiramos é composto por uma mistura de gases e outras substâncias químicas que são 
importantes para a propagação e preservação da vida. Esses auxiliam a fotossíntese das plantas e 
respiração dos animais de um modo geral. Dentre eles, podemos destacar o nitrogênio, uma vez que, é o 
gás de maior abundância na atmosfera.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, analise as afirmativas a seguir e assinale V para 
a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
Ocultar opções de resposta 
I. ( ) O nitrogênio é essencial para a manutenção do ecossistema.
II. ( ) O gás nitrogênio oferta à natureza a fertilização do solo, uma vez que circula por ele e pelas plantas, 
a partir da ação de outros gases, como o dióxido de carbono.
III. ( ) O nitrogênio é um elemento que não se combina facilmente a outros elementos químicos na 
natureza.
IV. ( ) O nitrogênio está na atmosfera sob a forma de gás, sendo esse seu maior repositório, uma vez que a 
atmosfera é composta por 8% desse elemento.
V. ( ) O nitrogênio é encontrado em abundância no solo.
Agora, assinale a alternativa que representa a sequência correta:
F, V, F, F, V.
F, F, F, V, F.
V, V, V, F, F.
V, V, F, F, F.
Resposta corretaV, F, V, F, V.
22/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162070_1/overview/attempt/_10432952_1/review/inline-feedback?atte… 1/7
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de 
Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
I e IV.
III e IV.
10/10
Nota final
Enviado: 22/02/21 23:03 (BRT)
22/02/2021 Comentários
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Pergunta 2 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de:
P2 = 200 mmHg.
P2 = 900 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
Pergunta 3 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 5 K.
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Resposta corretaT = 122 K.
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Pergunta 4 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
I e IV.
Resposta corretaIII e IV.
I e III.
I e II.
II e VI.
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
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Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença 
de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, 
temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 24 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
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IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 7 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 36,0 atm.
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Pergunta 8 -- /1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que 
o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás Z é de:
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
Resposta corretaP2 = 0,67 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 9 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X 
é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
V2 = 125,0 L.
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V2 = 400,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 1250 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 510 cm³.
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Avaliação On-Line 1 (AOL 1) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de 
Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
I e IV.
III e IV.
10/10
Nota final
Enviado: 22/02/21 23:03 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de:
P2 = 200 mmHg.
P2 = 900 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
Pergunta 3 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 5 K.
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Resposta corretaT = 122 K.
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Pergunta 4 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
I e IV.
Resposta corretaIII e IV.
I e III.
I e II.
II e VI.
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Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença 
de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, 
temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 24 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
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IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 7 -- /1
Em um dado experimento,o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 36,0 atm.
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Pergunta 8 -- /1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que 
o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás Z é de:
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
Resposta corretaP2 = 0,67 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 9 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X 
é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
V2 = 125,0 L.
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V2 = 400,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 1250 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 510 cm³.
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Pergunta 1 -- /1
Uma transformação isobárica é uma mudança termodinâmica provocando a constante de uma das variáveis 
de estado em um sistema fechado. Nesse sistema, é observada a troca de energia, porém, não ocorre a troca 
de matéria entre o gás e sua vizinhança, ou seja, seu meio externo. Esse fenômeno também é chamado de 
Lei de Charles e Gay-Lussac.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as transformações isobáricas, analise as 
afirmativas a seguir.
I. As transformações isobáricas são caracterizadas pela pressão constante.
II. A temperatura é o elemento de maior relevância na Lei de Charles, mas não de Gay-Lussac.
III. A troca de energia é uma característica importante a ser observada num sistema isobárico.
IV. A variável mais importante para transformações isobáricas é a temperatura. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e III.
II e III.
I e II.
I e IV.
III e IV.
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Pergunta 2 -- /1
Foi realizado um experimento com o gás hélio, em que esse foi confinado em um local, ocupando um volume 
de 500 cm3, sendo submetido a uma pressão de 400 mmHg, com a variável temperatura de 300 K. Além 
disso, foi feita uma manipulação em alguns parâmetros desse experimento, em que houve alteração do 
volume para 600 cm3, e da temperatura para 373 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a pressão final do gás hélio é 
de:
P2 = 200 mmHg.
P2 = 900 mmHg.
P2 = 373 mmHg.
P2 = 270 mmHg.
Resposta corretaP2 = 414 mmHg.
Pergunta 3 -- /1
O gás metano (CH4) possui massa molecular de 16 g/mol e foi submetido a um processo de queima. 
Precisamos determinar à que temperatura 4 gramas desse gás deverá ocupar um volume de 5 litros, 
considerando que ele está sendo submetido a uma pressão de 380 mmHg.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura encontrada após a queima será de:
T = 5 K.
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Resposta corretaT = 122 K.
T = 16 K.
T = 130 K.
T = 25 K.
Pergunta 4 -- /1
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou isométrica, é uma 
modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém constante e as variações que ocorrem são 
da temperatura e da pressão. Podemos observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente 
se mantém constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso ocorre 
porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia cinética média das partículas, 
resultando na movimentação das partículas com maior velocidade e expansão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e suas características e 
comportamento, analise as afirmativas a seguir.
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o prefixo “iso” que 
significa “igual” e “coros” que significa “pressão”.
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, também é observado o 
aumento do volume, que sofrerá aumento.
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-Lussac.
IV. A equação que representa a equação isocórica é .
Está correto apenas o que afirma em:
I e IV.
Resposta corretaIII e IV.
I e III.
I e II.
II e VI.
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Pergunta 5 -- /1
Um gás X foi aprisionado e está ocupando uma determinada sala. Sabendo-se que na sala temos a presença 
de apenas 5mols desse gás, e que a sala comporta um volume de 120 litros e tem uma pressão de 0,82 atm, 
temos nmol = 5; V = 120 L; P = 0, 82atm.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, pode-se afirmar que a 
temperatura do gás X é de:
T = 120 K.
T = 24 K.
Resposta corretaT = 240 K.
T = 250 K.
T = 82 K.
Pergunta 6 -- /1
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem em sua formação uma 
infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram elementos de estudo de diversos cientistas ao 
longo dos séculos. Porém, com o avanço das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as afirmativas a seguir e 
assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e expansibilidade e que tende a ocupar 
todo o espaço onde está contido.
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas umas das outras.
III.( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior espaço.
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IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu volume quando se 
encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V.
Resposta corretaV, F, V, V.
F, V, F, V.
V, V, F, V.
V, F, V, F.
Pergunta 7 -- /1
Em um dado experimento, o gás argônio foi aprisionado em um balão. Para dar procedimento à experiência, 
foi utilizado um volume de 20 litros do gás. Também foi considerado o número de mols que, nesse caso, foi 
igual a 3, e a temperatura de 20ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a pressão dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão encontrada nesse experimento é de:
P = 3,0 atm.
P = 20,0 atm.
P = 30,0 atm.
Resposta corretaP = 3,6 atm.
P = 36,0 atm.
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Pergunta 8 -- /1
Em um experimento, uma massa de gás Z está sendo submetida a uma pressão de 2,0 atm. Foi verificado que 
o volume de ocupação foi de 10,0 litros no início do processo. Considere que temos a temperatura constante e 
que a massa tenha permanecido a mesma em seu estado final, porém o volume ocupado seja de 30,0L.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-se afirmar que a 
pressão do gás Z é de:
P2 = 30,0 atm.
P2 = 20,0 atm.
P2 = 10,0 atm.
Resposta corretaP2 = 0,67 atm.
P2 = 0,2 atm.
Pergunta 9 -- /1
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão de 2,0 atm, com a 
ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O objetivo do experimento foi manter a 
pressão constante e ampliar o volume de ocupação para 127°C e observar o novo volume.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar que o volume do gás X 
é de:
V2 = 310,0 L.
V2 = 20,0 L.
V2 = 125,0 L.
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V2 = 400,0 L.
Resposta corretaV2 = 12,9 L.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. Ele submeteu o gás às 
condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 
atm. A temperatura foi de 150°C e o volume ocupado foi de 500 cm³.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, pode-se afirmar que o 
volume final do gás argônio é de:
V2 = 650 cm³.
V2 = 1250 cm³.
Resposta corretaV2 = 807 cm³.
V2 = 200 cm³.
V2 = 510 cm³.
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerandoessas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2.T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica,é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de um recipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
1. Pergunta 1 
/1 
Um cientista resolveu investigar o comportamento da massa de gás Y submetido a uma 
pressão de 2,0 atm. Ele fez experimentos que expandiram a massa do gás que, após 
esse processo, passou a ocupar um volume de 20,0L. Trabalhando com o volume 
constante, o cientista ainda observou que a pressão da massa se elevou para 4,0 atm. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre volume dos gases, pode-
se afirmar que a temperatura do Y é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 80 K. 
2. 
T2 = 310 K. 
3. 
T2 = 620 K. 
Resposta correta 
4. 
T2 = 610 K. 
5. 
T2 = 300 K. 
2. Pergunta 2 
/1 
Um carro-tanque transportou um gás cloro para uma estação de tratamento de água 
nas seguintes condições: o volume do tanque era de 30 m³, a temperatura era mantida 
a 20°C e a pressão era de 2 atm. Na estação de tratamento de água, esse gás foi 
transferido para um reservatório de 50 m³ e mantido a 293 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura e a forma 
de calculá-la, pode-se afirmar que a reação explicitada no texto é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
é conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 2 atm. 
2. 
conhecida como isotérmica, e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 1,2 atm. 
Resposta correta 
3. 
é conhecida como isométrica e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 1,2 atm. 
4. 
é conhecida como isobárica e a pressão encontrada após a transferência 
do gás foi de 2 atm. 
5. 
é conhecida como isométrica, e a pressão encontrada após a 
transferência do gás foi de 117 atm. 
3. Pergunta 3 
/1 
O gás é um dos estados da matéria que não possui forma ou volume definidos. Ele tem 
em sua formação uma infinidade de partículas (cátions, íons, elétrons, etc), que foram 
elementos de estudo de diversos cientistas ao longo dos séculos. Porém, com o avanço 
das pesquisas, pode-se isolá-lo e observar suas peculiaridades. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Gás é um fluido que possui as propriedades de compressibilidade e 
expansibilidade e que tende a ocupar todo o espaço onde está contido. 
II. ( ) Gás é um líquido cujas moléculas que o constituem estão bastante espaçadas 
umas das outras. 
III. ( ) A expansibilidade representa para os gases a capacidade de ocupar um maior 
espaço. 
IV. ( ) A compressibilidade consiste na capacidade que um gás tem de reduzir o seu 
volume quando se encontra sob pressão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V, F, V, V. 
Resposta correta 
2. 
V, V, F, V. 
3. 
F, F, V, V. 
4. 
V, F, V, F. 
5. 
F, V, F, V. 
4. Pergunta 4 
/1 
Um aluno foi questionado a respeito do número de mols de um determinado gás. 
Considerando o gás perfeito Z utilizado por ele para a realização da experiência, temos 
os seguintes dados a considerar: volume = 2 cm³; temperatura = 77 °C; pressão 
atmosférica = 1,013 x 105 N/m2. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o cálculo de mols dos 
gases, pode-se afirmar que o número de mols desse gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
76,66 x 10^(-5) mol 
2. 
25,54 x 10^(-5) mol 
3. 
12,87 x 10^(-5) mol 
4. 
43,32 x 10^(-5) mol 
5. 
6,96 x 10^(-5) mol 
Resposta correta 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador considerou uma massa de gás argônio pra realizar um experimento. 
Ele submeteu o gás às condições normais de temperatura e pressão (CNTP), em que, 
inicialmente, a massa sob pressão foi de 2,5 atm. A temperatura foi de 150°C e o 
volume ocupado foi de 500 cm³. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o volume dos gases, 
pode-se afirmar que o volume final do gás argônio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 1250 cm³. 
2. 
V2 = 807 cm³. 
Resposta correta 
3. 
V2 = 650 cm³. 
4. 
V2 = 200 cm³. 
5. 
V2 = 510 cm³. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um experimento realizado com um gás Y, na CNTP (Condição Normal de Temperatura 
e Pressão), está ocupando um volume de 25cm³. O experimento consistiu em manter a 
sua pressão constante e, posteriormente, aquecer o gás a uma temperatura de 273°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 546 cm3 
2. 
V2 = 273 cm3 
3. 
V2 = 50 cm3 
Resposta correta 
4. 
V2 = 293 cm3 
5. 
V2 = 125 cm3 
7. Pergunta 7 
/1 
Um recipiente hermeticamente fechado contém 50 litros de um gás perfeito à 
temperatura de 20°C, sob uma pressão de 1 atm. Considere que seja provocada uma 
reação por aquecimento e haja o aumento da pressão do gás para 2,5 atm, sendo que o 
volume permanecerá constante. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre temperatura dos gases, 
pode-se afirmar que a temperatura do gás após o processo de queima será de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T2 = 723,5 K. 
2. 
T2 = 50 K. 
3. 
T2 = 100 K. 
4. 
T2 = 732,5 K. 
Resposta correta 
5. 
T2 = 293 K. 
8. Pergunta 8 
/1 
A transformação isocórica, também conhecida como transformação isovolumétrica ou 
isométrica, é uma modalidade de transformação gasosa em que o volume se mantém 
constante e as variações que ocorrem são da temperatura e da pressão. Podemos 
observar, nessa transformação, que o volume dentro de umrecipiente se mantém 
constante, mas a temperatura é elevada, o que ocasiona um aumento da pressão. Isso 
ocorre porque, ao elevarmos a temperatura, também teremos o aumento da energia 
cinética média das partículas, resultando na movimentação das partículas com maior 
velocidade e expansão. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as reações isocóricas e 
suas características e comportamento, analise as afirmativas a seguir. 
I. Isocórica é uma palavra de origem romana, que significa igual pressão, ou seja, tem o 
prefixo “iso” que significa “igual” e “coros” que significa “pressão”. 
II. Quando observamos o aumento da temperatura numa transformação isocórica, 
também é observado o aumento do volume, que sofrerá aumento. 
III. As transformações isocóricas são estudadas e calculadas segundo a Lei de Gay-
Lussac. 
IV. A equação que representa a equação isocórica é . 
Está correto apenas o que afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
Resposta correta 
2. 
I e III. 
3. 
I e II. 
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/transformacoes-gasosas.htm
4. 
II e VI. 
5. 
I e IV. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere 2 litros de um determinado gás que se encontra a uma temperatura de 30°C, 
e está sob uma pressão de 500 mmHg. Após um processo industrial, tivemos uma 
variação de temperatura, em que foi registrado o valor de 120°C e o volume final de 10 
litros. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a 
pressão do gás é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
P2 = 128 mmHg. 
2. 
P2 = 129,7 mmHg. 
Resposta correta 
3. 
P2 = 1297 mmHg. 
4. 
P2 = 539 mmHg. 
5. 
P2 = 1280 mmHg. 
10. Pergunta 10 
/1 
Em uma experiência em laboratório, uma massa gasosa X foi submetida a uma pressão 
de 2,0 atm, com a ocupação de um volume de 10,0 litros, a uma temperatura de 37°C. O 
objetivo do experimento foi manter a pressão constante e ampliar o volume de 
ocupação para 127°C e observar o novo volume. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre gases, pode-se afirmar 
que o volume do gás X é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
V2 = 12,9 L. 
Resposta correta 
2. 
V2 = 20,0 L. 
3. 
V2 = 310,0 L. 
4. 
V2 = 400,0 L. 
5. 
V2 = 125,0 L. 
27/02/2021 Comentários
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa 
temperatura que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, 
houve um aumento do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura 
em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o 
valor da fonte quente é de:
280.
560.
960.
400.
Resposta correta160.
Pergunta 2 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 
20ºC e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
10/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 10:43 (BRT)
27/02/2021 Comentários
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ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
Pergunta 3 -- /1
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de comprimento e cuja 
temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de dilatação linear, que é de αFe igual a 
12.10-6 ºC-1. Após a simulação, a temperatura final foi de 45°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento em milímetros e o comprimento final do trilho são de:
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m.
Resposta corretaΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m.
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m.
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m.
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m.
Pergunta 4 -- /1
27/02/2021 Comentários
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Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que 
selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema 
selecionado poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma 
geladeira, o ar condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra 
característica que pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um 
sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, 
enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de 
massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair 
e pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
II e III.
I e IV.
Resposta corretaI e II.
II e IV.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, 
temos uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
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III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o 
movimento das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI, II e III.
I e II.
I e III.
III e IV.
I, II e IV.
Pergunta 6 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado 
que ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
350.
250.
900.
Resposta correta330.
500.
27/02/2021 Comentários
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Pergunta 7 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado 
do congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador 
está instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,62.
0,32.
Resposta correta0,23.
0,77.
1,98.
Pergunta 8 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode 
ser utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
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a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso 
ocorra.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
Pergunta 9 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina 
produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica 
consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
dizer que uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
Resposta corretairreversibilidade.
compressão.
expansão.
dilatação.
entalpia.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da 
utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, 
o valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
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T = 105 ºF.
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa 
temperatura que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, 
houve um aumento do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura 
em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o 
valor da fonte quente é de:
280.
560.
960.
400.
Resposta correta160.
Pergunta 2 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 
20ºC e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
10/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 10:43 (BRT)
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ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
Pergunta 3 -- /1
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de comprimento e cuja 
temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de dilatação linear, que é de αFe igual a 
12.10-6 ºC-1. Após a simulação, a temperatura final foi de 45°C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento em milímetros e o comprimento final do trilho são de:
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m.
Resposta corretaΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m.
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m.
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m.
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m.
Pergunta 4 -- /1
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Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que 
selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema 
selecionado poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma 
geladeira, o ar condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra 
característica que pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um 
sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, 
enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de 
massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair 
e pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
II e III.
I e IV.
Resposta corretaI e II.
II e IV.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, 
temos uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
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III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o 
movimento das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI, II e III.
I e II.
I e III.
III e IV.
I, II e IV.
Pergunta 6 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado 
que ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
350.
250.
900.
Resposta correta330.
500.
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Pergunta 7 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado 
do congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador 
está instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,62.
0,32.
Resposta correta0,23.
0,77.
1,98.
Pergunta 8 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode 
ser utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
27/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162074_1/overview/attempt/_10441104_1/review/inline-feedback?… 6/7
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a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso 
ocorra.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
Pergunta 9 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina 
produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica 
consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
dizer que uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
Resposta corretairreversibilidade.
compressão.
expansão.
dilatação.
entalpia.
Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da 
utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, 
o valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
27/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162074_1/overview/attempt/_10441104_1/review/inline-feedback?… 7/7
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T = 105 ºF.
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC e leve 
em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 
60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
ΔL= 20,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
Pergunta 2 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está instalado 
é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o trabalho 
realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
9/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 16:55 (BRT)
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0,32.
1,62.
1,98.
0,77.
Resposta correta0,23.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização de um 
termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve 
estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
T = 105 ºF.
T = 75 ºF.
Pergunta 4 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de energia 
elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 3,6 x 107 
joules/litro.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o rendimento da 
central é de:
100%.
80%.
40%.
Resposta correta20%.
60%.
Pergunta 5 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um processo 
sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento 
teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
F, F, V, V, V.
V, F, V, V, F.
P t 6 --
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Pergunta 6 /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a temperatura, a 
pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar que cada variável é 
mantida constante como um membro de um par conjugado.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 7 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina produzir 
apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica consegue render 100% 
de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer que 
uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
Resposta corretairreversibilidade.
dilatação.
entalpia.
compressão.
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expansão.
Pergunta 8 -- /1
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que selecionamos 
com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou 
pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o gás 
acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode ser observada nos sistemas é a 
definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a 
energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os 
limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver 
o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e II.
I e IV.
III e IV.
II e IV.
Incorreta: II e III.
Pergunta 9 --
/1
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Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a temperatura de 
300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado 
R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da energia interna é de:
∆U= 455 J.
∆U= 0,455 KJ.
∆U= 45,5 J.
Resposta correta∆U= 4,55 KJ.
∆U= 293 KJ.
Pergunta 10 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o conceito de 
que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia mensurável chamada de 
energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema deixar de estar isolado. Nessas 
circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa para ou do sistema, por transferência de 
calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) sobre ou pelo sistema.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos dizer que:
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da energia interna 
é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à soma entre a 
variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC e leve 
em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 
60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
ΔL= 20,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
Pergunta 2 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está instalado 
é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o trabalho 
realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
9/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 16:55 (BRT)
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0,32.
1,62.
1,98.
0,77.
Resposta correta0,23.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização de um 
termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve 
estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
T = 105 ºF.
T = 75 ºF.
Pergunta 4 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de energia 
elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 3,6 x 107 
joules/litro.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o rendimento da 
central é de:
100%.
80%.
40%.
Resposta correta20%.
60%.
Pergunta 5 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um processo 
sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento 
teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
F, F, V, V, V.
V, F, V, V, F.
P t 6 --
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Pergunta 6 /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a temperatura, a 
pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar que cada variável é 
mantida constante como um membro de um par conjugado.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
RespostacorretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
Pergunta 7 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina produzir 
apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica consegue render 100% 
de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer que 
uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
Resposta corretairreversibilidade.
dilatação.
entalpia.
compressão.
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expansão.
Pergunta 8 -- /1
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que selecionamos 
com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou 
pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o gás 
acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode ser observada nos sistemas é a 
definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a 
energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os 
limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver 
o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e II.
I e IV.
III e IV.
II e IV.
Incorreta: II e III.
Pergunta 9 --
/1
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Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a temperatura de 
300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado 
R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da energia interna é de:
∆U= 455 J.
∆U= 0,455 KJ.
∆U= 45,5 J.
Resposta correta∆U= 4,55 KJ.
∆U= 293 KJ.
Pergunta 10 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o conceito de 
que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia mensurável chamada de 
energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema deixar de estar isolado. Nessas 
circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa para ou do sistema, por transferência de 
calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) sobre ou pelo sistema.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos dizer que:
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da energia interna 
é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à soma entre a 
variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC e leve 
em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 
60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
ΔL= 20,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
Pergunta 2 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está instalado 
é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o trabalho 
realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
9/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 16:55 (BRT)
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0,32.
1,62.
1,98.
0,77.
Resposta correta0,23.
Pergunta 3 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização de um 
termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve 
estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
T = 105 ºF.
T = 75 ºF.
Pergunta 4 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de energia 
elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 3,6 x 107 
joules/litro.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o rendimento da 
central é de:
100%.
80%.
40%.
Resposta correta20%.
60%.
Pergunta 5 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um processo 
sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento 
teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as afirmativas 
a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
F, F, V, V, V.
V, F, V, V, F.
P t 6 --
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Pergunta 6 /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a temperatura, a 
pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar que cada variável é 
mantida constante como um membro de um par conjugado.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.V, F, V, F, V.
Pergunta 7 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina produzir 
apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica consegue render 100% 
de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer que 
uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
Resposta corretairreversibilidade.
dilatação.
entalpia.
compressão.
Ocultar opções de resposta 
expansão.
Pergunta 8 -- /1
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que selecionamos 
com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou 
pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o gás 
acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode ser observada nos sistemas é a 
definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a 
energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os 
limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e pode haver 
o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI e II.
I e IV.
III e IV.
II e IV.
Incorreta: II e III.
Pergunta 9 --
/1
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Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a temperatura de 
300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado 
R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se afirmar que o 
valor da energia interna é de:
∆U= 455 J.
∆U= 0,455 KJ.
∆U= 45,5 J.
Resposta correta∆U= 4,55 KJ.
∆U= 293 KJ.
Pergunta 10 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o conceito de 
que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia mensurável chamada de 
energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema deixar de estar isolado. Nessas 
circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa para ou do sistema, por transferência de 
calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) sobre ou pelo sistema.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos dizer que:
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da energia interna 
é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à soma entre a 
variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
P t 2 --
9/10
Nota final
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Pergunta 2 /1
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo aprimoramento das máquinas 
durante o período conhecido como Revolução Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria 
da eficiência dos processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está aplicado 
em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os refrigeradores, os motores dos 
automóveis, entre outros. As leis fundamentais que regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor 
se transforma em trabalho e vice-versa.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do calor em outra forma 
de energia.
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de referência 
absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se relacionam. Esse sistema pode 
ser definido como: aberto, fechado ou isolado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
Resposta corretaV, V, V, F, V.
V, F, V, V, F.
Pergunta 3 -- /1
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Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Resposta correta∆U= 4,55 KJ.
∆U= 0,455 KJ.
∆U= 455 J.
∆U= 45,5 J.
Incorreta: ∆U= 293 KJ.
Pergunta 4 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdoestudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI, II e III.
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I, II e IV.
I e III.
III e IV.
I e II.
Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 0,192 m.
Pergunta 6 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
60%.
100%.
40%.
Resposta correta20%.
80%.
Pergunta 7 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina 
produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica 
consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer 
que uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
expansão.
compressão.
Resposta corretairreversibilidade.
dilatação.
entalpia.
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Pergunta 8 -- /1
Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o 
sistema se expande e realiza um trabalho de 180 joules, havendo um aumento de sua energia interna. 
Considere que 1 cal é igual a 4,18 joules.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
determinar que a quantidade de energia transferida ao sistema e a variação de sua energia interna são, 
respectivamente:
Q = 1,145 J e ∆U= 9,65 J.
Q = 10,45 J e ∆U= 8,65 J.
Resposta corretaQ = 1045 J e ∆U= 865 J.
Q = 1145 J e ∆U= 965 J.
Q = 11,45 J e ∆U= 96,5 J.
Pergunta 9 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,62.
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0,32.
1,98.
0,77.
Resposta correta0,23.
Pergunta 10 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer 
que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 0,8 J.
Resposta corretaδ = 8,0 J.
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δ = 8 0 J.
δ = 40 J.
δ = 800 J. 
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
P t 2 --
9/10
Nota final
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Pergunta 2 /1
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo aprimoramento das máquinas 
durante o período conhecido como Revolução Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria 
da eficiência dos processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está aplicado 
em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os refrigeradores, os motores dos 
automóveis, entre outros. As leis fundamentais que regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor 
se transforma em trabalho e vice-versa.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do calor em outra forma 
de energia.
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de referência 
absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se relacionam. Esse sistema pode 
ser definido como: aberto, fechado ou isolado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta asequência correta:
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
Resposta corretaV, V, V, F, V.
V, F, V, V, F.
Pergunta 3 -- /1
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Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Resposta correta∆U= 4,55 KJ.
∆U= 0,455 KJ.
∆U= 455 J.
∆U= 45,5 J.
Incorreta: ∆U= 293 KJ.
Pergunta 4 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI, II e III.
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I, II e IV.
I e III.
III e IV.
I e II.
Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 0,192 m.
Pergunta 6 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
60%.
100%.
40%.
Resposta correta20%.
80%.
Pergunta 7 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina 
produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica 
consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer 
que uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
expansão.
compressão.
Resposta corretairreversibilidade.
dilatação.
entalpia.
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Pergunta 8 -- /1
Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o 
sistema se expande e realiza um trabalho de 180 joules, havendo um aumento de sua energia interna. 
Considere que 1 cal é igual a 4,18 joules.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
determinar que a quantidade de energia transferida ao sistema e a variação de sua energia interna são, 
respectivamente:
Q = 1,145 J e ∆U= 9,65 J.
Q = 10,45 J e ∆U= 8,65 J.
Resposta corretaQ = 1045 J e ∆U= 865 J.
Q = 1145 J e ∆U= 965 J.
Q = 11,45 J e ∆U= 96,5 J.
Pergunta 9 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,62.
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0,32.
1,98.
0,77.
Resposta correta0,23.
Pergunta 10 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer 
que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 0,8 J.
Resposta corretaδ = 8,0 J.
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δ = 8 0 J.
δ = 40 J.
δ = 800 J. 
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
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Enviado: 10/02/21 16:03 (BRT)
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( )O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
10/02/2021 Comentários
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.10/10
Nota final
Enviado: 10/02/21 16:03 (BRT)
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
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Ocultar opções de resposta 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
Nota final
Enviado: 10/02/21 16:03 (BRT)
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
Nota final
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação detemperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
Nota final
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalhoque vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmicae sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
Nota final
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimentode um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
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Ocultar opções deresposta 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
10/02/2021 Comentários
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Ocultar opções de resposta 
I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
10/02/2021 Comentários
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
10/02/2021 Comentários
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
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Pergunta 1 -- /1
Em um experimento realizado em laboratório, um cientista observou a expansão de um determinado gás Y. 
Considere que o mesmo foi submetido a um calor de Q = 100 J e que o trabalho realizado foi de δ=75 J.
Considerandoessas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna:
Resposta corretaaumentou 25 J.
diminuiu 75 J.
diminuiu 25 J.
aumentou 125 J.
aumentou 175 J.
Pergunta 2 -- /1
Um processo termodinâmico é caracterizado por manter fixa uma das variáveis a, que podem ser a 
temperatura, a pressão, o volume, etc. Além disso, é importante agrupar esses processos em pares e observar 
que cada variável é mantida constante como um membro de um par conjugado.
10/10
Nota final
Enviado: 10/02/21 16:03 (BRT)
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Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O processo adiabático é aquele que ocorre sem a transferência de calor.
II. ( ) O processo isobárico é aquele no qual se verifica pressão constante.
III. ( ) O processo isotérmico é aquele no qual se verifica temperatura constante.
IV. ( ) O processo isocórico é aquele no qual se verifica volume constante.
V. ( ) O processo isométrico é aquele no qual se verifica calor constante.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F, V.
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, V, V, F.
V, F, V, V, F.
F, F, V, V, V.
Pergunta 3 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
ΔL= 0,00192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
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ΔL= 0,192 m.
Pergunta 4 -- /1
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um processo de transformação, 
absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que 
ele realizou um trabalho de 300 J. Considere 1 cal = 4,2 J.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia interna do gás (ΔU), 
podemos dizer que o valor em J (joules) é de:
250.
900.
Resposta correta330.
500.
350.
Pergunta 5 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
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I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
I, II e IV.
I e II.
I e III.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 6 -- /1
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um reservatório a baixa temperatura 
que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento 
do rendimento para 50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, podemos dizer que o valor da 
fonte quente é de:
960.
400.
560.
280.
10/02/2021 Comentários
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Resposta correta160.
Pergunta 7 -- /1
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás X foi submetido a um 
processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de calor trocada foi de –50J. Foi observado que 
o experimento teve como resultado a redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás.
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J.
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor.
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor.
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V, F.
Resposta corretaV, V, F, V, V.
V, F, V, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Pergunta 8 -- /1
10/02/2021 Comentários
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
100%.
80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
Pergunta 9 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
10/02/2021 Comentários
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e IV.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I, II e III.
II e IV.
10/02/2021 Comentários
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Pergunta 10 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da utilização 
de um termômetro em graus Celsius,o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o valor da 
temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 100 ºF.
T = 125 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 105 ºF.
23/02/2021 Comentários
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Ailton Santos Carvalho
Pergunta 1 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
P t 2 --
9/10
Nota final
Enviado: 23/02/21 02:02 (BRT)
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Pergunta 2 /1
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo aprimoramento das máquinas 
durante o período conhecido como Revolução Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria 
da eficiência dos processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está aplicado 
em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os refrigeradores, os motores dos 
automóveis, entre outros. As leis fundamentais que regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor 
se transforma em trabalho e vice-versa.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da Termodinâmica, analise as 
informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do calor em outra forma 
de energia.
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um ponto de referência 
absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se relacionam. Esse sistema pode 
ser definido como: aberto, fechado ou isolado.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V, V.
F, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
Resposta corretaV, V, V, F, V.
V, F, V, V, F.
Pergunta 3 -- /1
23/02/2021 Comentários
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Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Resposta correta∆U= 4,55 KJ.
∆U= 0,455 KJ.
∆U= 455 J.
∆U= 45,5 J.
Incorreta: ∆U= 293 KJ.
Pergunta 4 -- /1
Trabalho e calor são elementos fundamentais na termodinâmica. O processo de troca e a transformação de 
energia são fenômenos que acontecem frequentemente na natureza. Podemos citar como exemplo um 
simples esfregar as mãos, no qual podemos perceber o aumento da temperatura delas. Nessa situação, temos 
uma transformação da energia mecânica em calor.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e sua abordagem sobre 
trabalho e calor, analise as afirmativas a seguir:
I. A termodinâmica estuda a relação entre o calor e o trabalho, ou seja, estuda os métodos para a 
transformação e energia térmica em energia de movimento.
II. A termodinâmica foi impulsionada pela necessidade de substituir os homens e animais de atividades. 
III. Na termodinâmica, o trabalho tem uma função essencial, pois ele pode ser considerado o objetivo final 
quando é idealizada uma máquina térmica.
IV. Podemos dizer que um sistema possui calor e, desse modo, produz o trabalho que vai gerar o movimento 
das máquinas. 
Está correto apenas o que se afirma em:
Resposta corretaI, II e III.
23/02/2021 Comentários
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I, II e IV.
I e III.
III e IV.
I e II.
Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 0,192 m.
Pergunta 6 -- /1
23/02/2021 Comentários
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Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
60%.
100%.
40%.
Resposta correta20%.
80%.
Pergunta 7 -- /1
A Segunda Lei da Termodinâmica tem como uma de suas premissas a impossibilidade de uma máquina 
produzir apenas o calor a partir de seus ciclos. Podemos então afirmar que nenhuma máquina térmica 
consegue render 100% de eficiência, uma vez que parte dessa energia é dissipada no ambiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer 
que uma característica da Segunda Lei da Termodinâmica é:
expansão.
compressão.
Resposta corretairreversibilidade.
dilatação.
entalpia.
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Pergunta 8 -- /1
Em uma experiência, foi transferido calor para um sistema num total de 250 calorias. Verificou-se que o 
sistema se expande e realiza um trabalho de 180 joules, havendo um aumento de sua energia interna. 
Considere que 1 cal é igual a 4,18 joules.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
determinar que a quantidade de energia transferida ao sistema e a variação de sua energia interna são, 
respectivamente:
Q = 1,145 J e ∆U= 9,65 J.
Q = 10,45J e ∆U= 8,65 J.
Resposta corretaQ = 1045 J e ∆U= 865 J.
Q = 1145 J e ∆U= 965 J.
Q = 11,45 J e ∆U= 96,5 J.
Pergunta 9 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,62.
23/02/2021 Comentários
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Ocultar opções de resposta 
0,32.
1,98.
0,77.
Resposta correta0,23.
Pergunta 10 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos dizer 
que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 0,8 J.
Resposta corretaδ = 8,0 J.
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δ = 8 0 J.
δ = 40 J.
δ = 800 J. 
1. Pergunta 1 
/1 
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. 
Levando em conta a temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar 
que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da energia interna é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
∆U= 293 KJ. 
2. 
∆U= 45,5 J. 
3. 
∆U= 455 J. 
4. 
∆U= 0,455 KJ. 
5. 
∆U= 4,55 KJ. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2Crédito total dado 
/1 
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um 
reservatório a baixa temperatura que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um 
rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento do rendimento para 
50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, 
podemos dizer que o valor da fonte quente é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
160. 
Resposta correta 
2. 
560. 
3. 
400. 
4. 
280. 
5. 
960. 
3. Pergunta 3 
/1 
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou 
imaginários, que selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas 
transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou pequeno, como, por 
exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o 
gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode 
ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um 
sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a energia transpõe 
seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria 
transpõem os limites. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas 
características, analise as afirmativas a seguir: 
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança. 
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, 
não há a troca de massa. 
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que 
podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema. 
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água 
pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II. 
Resposta correta 
2. 
I e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
II e III. 
5. 
III e IV. 
4. Pergunta 4 
/1 
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a 
uma temperatura de 20ºC e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl 
= 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 60ºC. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,00192 m. 
2. 
ΔL= 0,0192 m. 
Resposta correta 
3. 
ΔL= 20,192 m. 
4. 
ΔL= 0,192 m. 
5. 
ΔL= 20,0192 m. 
5. Pergunta 5 
/1 
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de 
comprimento e cuja temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de 
dilatação linear, que é de αFe igual a 12.10-6 ºC-1. Após a simulação, a temperatura 
final foi de 45°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento em 
milímetros e o comprimento final do trilho são de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m. 
2. 
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m. 
3. 
ΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m. 
Resposta correta 
4. 
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m. 
5. 
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e 
obteve, a partir da utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. 
Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve estar em graus 
Fahrenheit. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 167 ºF. 
Resposta correta 
2. 
T = 100 ºF. 
3. 
T = 105 ºF. 
4. 
T = 125 ºF. 
5. 
T = 75 ºF. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro 
sistema. No caso, a energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a 
combustão para que o aparelho possa funcionar. Quando o motor funciona, parte da 
energia convertida ou transformada na combustão não pode ser utilizada para 
realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra 
forma.” 
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e 
transformação de energia, podemos dizer que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível. 
Resposta correta 
2. 
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação 
incontrolável, caso ocorra. 
3. 
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, 
caso ocorra. 
4. 
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível. 
5. 
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação 
impossível. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um 
processo de transformação, absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e 
expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que ele realizou um trabalho de 
300 J. Considere 1 cal = 4,2 J. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia 
interna do gás (ΔU), podemos dizer que o valor em J (joules) é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
350. 
2. 
900. 
3. 
330. 
Resposta correta 
4. 
500. 
5. 
250. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás 
X foi submetido a um processo sob pressãoconstante de 400 N/m2 e a quantidade de 
calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento teve como resultado a 
redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás. 
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J. 
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor. 
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor. 
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F. 
2. 
F, F, V, V, V. 
3. 
V, F, V, V, F. 
4. 
V, V, F, V, V. 
Resposta correta 
5. 
V, F, V, F, V. 
10. Pergunta 10 
/1 
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo 
aprimoramento das máquinas durante o período conhecido como Revolução 
Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria da eficiência dos 
processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está 
aplicado em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os 
refrigeradores, os motores dos automóveis, entre outros. As leis fundamentais que 
regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor se transforma em trabalho 
e vice-versa. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do 
calor em outra forma de energia. 
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio 
térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um 
ponto de referência absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se 
relacionam. Esse sistema pode ser definido como: aberto, fechado ou isolado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
V, V, V, F, V. 
2. 
V, F, V, V, F. 
3. 
V, F, V, F, V. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, V, V. 
5. 
F, V, F, V, F. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. 
Levando em conta a temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar 
que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da energia interna é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
∆U= 293 KJ. 
2. 
∆U= 45,5 J. 
3. 
∆U= 455 J. 
4. 
∆U= 0,455 KJ. 
5. 
∆U= 4,55 KJ. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2Crédito total dado 
/1 
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um 
reservatório a baixa temperatura que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um 
rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento do rendimento para 
50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, 
podemos dizer que o valor da fonte quente é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
160. 
Resposta correta 
2. 
560. 
3. 
400. 
4. 
280. 
5. 
960. 
3. Pergunta 3 
/1 
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou 
imaginários, que selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas 
transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou pequeno, como, por 
exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o 
gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode 
ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um 
sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a energia transpõe 
seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria 
transpõem os limites. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas 
características, analise as afirmativas a seguir: 
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança. 
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, 
não há a troca de massa. 
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que 
podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema. 
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água 
pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II. 
Resposta correta 
2. 
I e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
II e III. 
5. 
III e IV. 
4. Pergunta 4 
/1 
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a 
uma temperatura de 20ºC e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl 
= 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 60ºC. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,00192 m. 
2. 
ΔL= 0,0192 m. 
Resposta correta 
3. 
ΔL= 20,192 m. 
4. 
ΔL= 0,192 m. 
5. 
ΔL= 20,0192 m. 
5. Pergunta 5 
/1 
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de 
comprimento e cuja temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de 
dilatação linear, que é de αFe igual a 12.10-6 ºC-1. Após a simulação, a temperatura 
final foi de 45°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento em 
milímetros e o comprimento final do trilho são de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m. 
2. 
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m. 
3. 
ΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m. 
Resposta correta 
4. 
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m. 
5. 
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e 
obteve, a partir da utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. 
Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve estar em graus 
Fahrenheit. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 167 ºF. 
Resposta correta 
2. 
T = 100 ºF. 
3. 
T = 105 ºF. 
4. 
T = 125 ºF. 
5. 
T = 75 ºF. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro 
sistema. No caso, a energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a 
combustão para que o aparelho possa funcionar. Quando o motor funciona, parte da 
energia convertida ou transformada na combustão não pode ser utilizada para 
realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra 
forma.” 
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e 
transformação de energia, podemos dizer que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível. 
Resposta correta 
2. 
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação 
incontrolável, caso ocorra. 
3. 
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, 
caso ocorra. 
4. 
a liberação de calor dentrodo motor é uma situação impossível. 
5. 
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação 
impossível. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um 
processo de transformação, absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e 
expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que ele realizou um trabalho de 
300 J. Considere 1 cal = 4,2 J. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia 
interna do gás (ΔU), podemos dizer que o valor em J (joules) é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
350. 
2. 
900. 
3. 
330. 
Resposta correta 
4. 
500. 
5. 
250. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás 
X foi submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de 
calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento teve como resultado a 
redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás. 
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J. 
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor. 
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor. 
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F. 
2. 
F, F, V, V, V. 
3. 
V, F, V, V, F. 
4. 
V, V, F, V, V. 
Resposta correta 
5. 
V, F, V, F, V. 
10. Pergunta 10 
/1 
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo 
aprimoramento das máquinas durante o período conhecido como Revolução 
Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria da eficiência dos 
processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está 
aplicado em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os 
refrigeradores, os motores dos automóveis, entre outros. As leis fundamentais que 
regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor se transforma em trabalho 
e vice-versa. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do 
calor em outra forma de energia. 
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio 
térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um 
ponto de referência absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se 
relacionam. Esse sistema pode ser definido como: aberto, fechado ou isolado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
V, V, V, F, V. 
2. 
V, F, V, V, F. 
3. 
V, F, V, F, V. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, V, V. 
5. 
F, V, F, V, F. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. 
Levando em conta a temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar 
que o mesmo sofreu uma expansão até 373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da energia interna é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
∆U= 293 KJ. 
2. 
∆U= 45,5 J. 
3. 
∆U= 455 J. 
4. 
∆U= 0,455 KJ. 
5. 
∆U= 4,55 KJ. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2Crédito total dado 
/1 
Considere um motor de Carnot que foi submetido a um teste e que possui um 
reservatório a baixa temperatura que está atualmente a 7,0 °C, apresentando um 
rendimento de 30%. Após o experimento, houve um aumento do rendimento para 
50%. Nesse caso, deve-se considerar a variação de temperatura em Kelvin. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre motor de Carnot, 
podemos dizer que o valor da fonte quente é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
160. 
Resposta correta 
2. 
560. 
3. 
400. 
4. 
280. 
5. 
960. 
3. Pergunta 3 
/1 
Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou 
imaginários, que selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas 
transformações. O sistema selecionado poderá ser grande ou pequeno, como, por 
exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar condicionado ou mesmo o 
gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que pode 
ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um 
sistema fechado pode ser definido como aquele em que somente a energia transpõe 
seus limites, enquanto, no aberto, tanto a energia quanto certa quantidade de matéria 
transpõem os limites. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas 
características, analise as afirmativas a seguir: 
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança. 
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, 
não há a troca de massa. 
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que 
podem ser pressão, temperatura, volume. É uma condição constante do sistema. 
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água 
pode entrar ou sair e pode haver o aquecimento por meio da energia solar. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
I e II. 
Resposta correta 
2. 
I e IV. 
3. 
II e IV. 
4. 
II e III. 
5. 
III e IV. 
4. Pergunta 4 
/1 
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a 
uma temperatura de 20ºC e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl 
= 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do aquecimento foi de 60ºC. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,00192 m. 
2. 
ΔL= 0,0192 m. 
Resposta correta 
3. 
ΔL= 20,192 m. 
4. 
ΔL= 0,192 m. 
5. 
ΔL= 20,0192 m. 
5. Pergunta 5 
/1 
Em uma simulação, foi considerado um trilho de ferro que tem medida de 25 m de 
comprimento e cuja temperatura é de 10ºC. Consideramos também o coeficiente de 
dilatação linear, que é de αFe igual a 12.10-6 ºC-1. Após a simulação, a temperatura 
final foi de 45°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da variação de comprimento em 
milímetros e o comprimento final do trilho são de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
ΔL= 0,1305 m e L= 25,1305 m. 
2. 
ΔL= 1,05 m e L= 26,05 m. 
3. 
ΔL= 0,0105 m e L= 25,0105 m. 
Resposta correta 
4. 
ΔL= 0,305 m e L= 25,305 m. 
5. 
ΔL= 0,105 m e L= 25,105 m. 
6. Pergunta 6 
/1 
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e 
obteve, a partir da utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. 
Porém, para a aplicação no experimento, o valor da temperatura deve estar em graus 
Fahrenheit. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
termodinâmica, pode-se afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
T = 167 ºF. 
Resposta correta 
2. 
T = 100 ºF. 
3. 
T = 105 ºF. 
4. 
T = 125 ºF. 
5. 
T = 75 ºF. 
7. Pergunta 7 
/1 
Leia o trecho a seguir: 
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro 
sistema. No caso, a energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durantea 
combustão para que o aparelho possa funcionar. Quando o motor funciona, parte da 
energia convertida ou transformada na combustão não pode ser utilizada para 
realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra 
forma.” 
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e 
transformação de energia, podemos dizer que: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível. 
Resposta correta 
2. 
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação 
incontrolável, caso ocorra. 
3. 
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, 
caso ocorra. 
4. 
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível. 
5. 
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação 
impossível. 
8. Pergunta 8 
/1 
Em um experimento em laboratório foi observado que um gás ideal sofreu um 
processo de transformação, absorveu 150 cal de energia sob a forma de calor e 
expandiu-se. Nesse mesmo processo, foi observado que ele realizou um trabalho de 
300 J. Considere 1 cal = 4,2 J. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre variação da energia 
interna do gás (ΔU), podemos dizer que o valor em J (joules) é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
350. 
2. 
900. 
3. 
330. 
Resposta correta 
4. 
500. 
5. 
250. 
9. Pergunta 9 
/1 
Considere um experimento realizado em laboratório por um cientista, no qual um gás 
X foi submetido a um processo sob pressão constante de 400 N/m2 e a quantidade de 
calor trocada foi de –50J. Foi observado que o experimento teve como resultado a 
redução do volume do gás em 0,25m3. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Quantidade de trabalho realizada pelo gás. 
II. ( ) A variação da energia interna é de -150 J. 
III. ( ) O gás recebe 50 J de calor. 
IV. ( ) O gás cede 50 J de calor. 
V. ( ) A variação de temperatura desse gás é negativa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
F, V, F, V, F. 
2. 
F, F, V, V, V. 
3. 
V, F, V, V, F. 
4. 
V, V, F, V, V. 
Resposta correta 
5. 
V, F, V, F, V. 
10. Pergunta 10 
/1 
A ciência termodinâmica tem seu desenvolvimento a partir da busca pelo 
aprimoramento das máquinas durante o período conhecido como Revolução 
Industrial. Um dos objetivos do estudo era, portanto, a melhoria da eficiência dos 
processos da época. Na atualidade, podemos observar que esse conhecimento está 
aplicado em diversas situações do dia a dia. Como exemplo, podemos mencionar os 
refrigeradores, os motores dos automóveis, entre outros. As leis fundamentais que 
regem os princípios da termodinâmica afirmam que o calor se transforma em trabalho 
e vice-versa. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da 
Termodinâmica, analise as informações a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e 
F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) A Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação da energia. 
II. ( ) Segundo a Segunda Lei da Termodinâmica, não é possível a conversão integral do 
calor em outra forma de energia. 
III. ( ) A Termodinâmica está relacionada às condições para a obtenção do equilíbrio 
térmico. 
IV. ( ) A Terceira Lei da Termodinâmica surge como uma tentativa de estabelecer um 
ponto de referência absoluto que determine a entalpia. 
V. ( ) Em um sistema termodinâmico pode existir um ou vários corpos que se 
relacionam. Esse sistema pode ser definido como: aberto, fechado ou isolado. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
Ocultar opções de resposta 
1. Incorreta: 
V, V, V, F, V. 
2. 
V, F, V, V, F. 
3. 
V, F, V, F, V. 
Resposta correta 
4. 
F, F, V, V, V. 
5. 
F, V, F, V, F. 
 
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Leangel Ramos de Albuquerque
Pergunta 1 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da 
utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o 
valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 105 ºF.
T = 100 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 125 ºF.
Pergunta 2 -- /1
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Nota final
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Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que 
selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado 
poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar 
condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que 
pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode 
ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a 
energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de 
massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e 
pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
II e III.
II e IV.
Resposta corretaI e II.
I e IV.
Pergunta 3 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
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80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
100%.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
Resposta corretaa conversão integral de calor emtrabalho é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
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Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Pergunta 6 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
II e IV.
I, II e III.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I e IV.
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Pergunta 7 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,98.
Resposta correta0,23.
0,32.
0,77.
1,62.
Pergunta 8 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 8 0 J.
δ = 0,8 J.
δ = 800 J. 
Resposta corretaδ = 8,0 J.
δ = 40 J.
Pergunta 9 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o 
conceito de que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia 
mensurável chamada de energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema 
deixar de estar isolado. Nessas circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa 
para ou do sistema, por transferência de calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) 
sobre ou pelo sistema.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos 
dizer que:
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da 
energia interna é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à 
diferença entre a variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
Pergunta 10 -- /1
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Incorreta: ∆U= 45,5 J.
∆U= 0,455 KJ.
Resposta correta∆U= 293 KJ.
∆U= 45,5 KJ.
∆U= 455 J.
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Avaliação On-Line 2 (AOL 2) - Questionário
Leangel Ramos de Albuquerque
Pergunta 1 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da 
utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o 
valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 105 ºF.
T = 100 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 125 ºF.
Pergunta 2 -- /1
9/10
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Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que 
selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado 
poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar 
condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que 
pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode 
ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a 
energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de 
massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar umlago, onde a água pode entrar ou sair e 
pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
II e III.
II e IV.
Resposta corretaI e II.
I e IV.
Pergunta 3 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
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80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
100%.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
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Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Pergunta 6 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
II e IV.
I, II e III.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I e IV.
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Pergunta 7 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,98.
Resposta correta0,23.
0,32.
0,77.
1,62.
Pergunta 8 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 8 0 J.
δ = 0,8 J.
δ = 800 J. 
Resposta corretaδ = 8,0 J.
δ = 40 J.
Pergunta 9 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o 
conceito de que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia 
mensurável chamada de energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema 
deixar de estar isolado. Nessas circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa 
para ou do sistema, por transferência de calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) 
sobre ou pelo sistema.
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a Primeira Lei da Termodinâmica, podemos 
dizer que:
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da 
energia interna é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à 
diferença entre a variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
Pergunta 10 -- /1
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Incorreta: ∆U= 45,5 J.
∆U= 0,455 KJ.
Resposta correta∆U= 293 KJ.
∆U= 45,5 KJ.
∆U= 455 J.
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Leangel Ramos de Albuquerque
Pergunta 1 -- /1
Um pesquisador está realizando uma leitura da temperatura de um experimento e obteve, a partir da 
utilização de um termômetro em graus Celsius, o valor de 75 °C. Porém, para a aplicação no experimento, o 
valor da temperatura deve estar em graus Fahrenheit.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípiosda termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da conversão para graus Fahrenheit é de:
T = 105 ºF.
T = 100 ºF.
Resposta corretaT = 167 ºF.
T = 75 ºF.
T = 125 ºF.
Pergunta 2 -- /1
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Um sistema termodinâmico é um espaço ou região que é definido por limites reais ou imaginários, que 
selecionamos com o objetivo de delimitar o estudo da energia e suas transformações. O sistema selecionado 
poderá ser grande ou pequeno, como, por exemplo, um sistema de refrigeração de uma geladeira, o ar 
condicionado ou mesmo o gás acondicionado em um cilindro de um compressor. Outra característica que 
pode ser observada nos sistemas é a definição de sistema fechado ou aberto, onde um sistema fechado pode 
ser definido como aquele em que somente a energia transpõe seus limites, enquanto, no aberto, tanto a 
energia quanto certa quantidade de matéria transpõem os limites.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a termodinâmica e suas características, 
analise as afirmativas a seguir:
I. Podemos dizer que os sistemas abertos trocam energia e massa com a vizinhança.
II. Podemos dizer que os sistemas fechados trocam energia com a vizinhança, porém, não há a troca de 
massa.
III. O estado de um sistema é apresentado mediante um conjunto de propriedades que podem ser pressão, 
temperatura, volume. É uma condição constante do sistema.
IV. Como exemplo de um sistema fechado, podemos considerar um lago, onde a água pode entrar ou sair e 
pode haver o aquecimento por meio da energia solar.
Está correto apenas o que se afirma em:
III e IV.
II e III.
II e IV.
Resposta corretaI e II.
I e IV.
Pergunta 3 -- /1
Imagine que uma central de energia utilizada por uma equipe móvel de TV desenvolve 1,8x107 joules de 
energia elétrica, enquanto seu motor a gasolina consome 2,5 litros de combustível, cujo poder calorífico é de 
3,6 x 107 joules/litro.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
rendimento da central é de:
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80%.
Resposta correta20%.
60%.
40%.
100%.
Pergunta 4 -- /1
Leia o trecho a seguir:
“Um motor só poderá realizar trabalho se receber uma quantidade de energia de outro sistema. No caso, a 
energia armazenada no combustível é, em parte, liberada durante a combustão para que o aparelho possa 
funcionar. Quando o motor funciona, parte da energia convertida ou transformada na combustão não pode ser 
utilizada para realização de trabalho, isso significa dizer que há vazamento da energia em outra forma.”
Fonte: CARVALHO, A. X. Z. Física Térmica. Belo Horizonte: Pax, 2009. (adaptado).
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre termodinâmica e transformação de energia, 
podemos dizer que:
a utilização de energia potencial do combustível pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
Resposta corretaa conversão integral de calor em trabalho é uma situação impossível.
a realização de trabalho pelo motor pode ser uma situação incontrolável, caso ocorra.
a liberação de calor dentro do motor é uma situação impossível.
a transformação de energia térmica em cinética é uma situação impossível.
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Pergunta 5 -- /1
Considere o comprimento de um fio de alumínio, em estado inicial, medindo 20 m a uma temperatura de 20ºC 
e leve em conta que seu coeficiente de dilatação linear é αAl = 24 x 10-6 ºC-1 e que a temperatura do 
aquecimento foi de 60ºC.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da variação de comprimento é de:
ΔL= 0,00192 m.
ΔL= 20,0192 m.
ΔL= 0,192 m.
Resposta corretaΔL= 0,0192 m.
ΔL= 20,192 m.
Pergunta 6 -- /1
O diagrama de fases demonstra muitos fenômenos que ocorrem no nosso dia a dia. O simples patinar no gelo 
é um exemplo. A forma como os patins deslizam no gelo pode ser explicada pelo seguinte processo: uma vez 
que os pés encostam no gelo, eles exercem uma pressão e há o derretimento do gelo momentaneamente, 
ficando líquido. Quando acaba a pressão, ele retorna ao estado de gelo. 
Observando o diagrama de fase podemos ver as indicações das condições de temperatura e pressão 
importantes para obter um elemento em determinado estado físico (sólido, líquido ou gasoso).
06/02/2021 Comentários
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o diagrama e suas características, analise as 
afirmativas a seguir:
I. No ponto triplo (1), coexistem as três fases do equilíbrio.
II. Na curva de solidificação, observamos a coexistência das fases sólida e líquida.
III. Na curva de sublimação, observamos a coexistência das fases sólida e a fase liquida.
IV. Na curva de ebulição, observamos a coexistência das fases líquida e vapor.
Está correto apenas o que se afirma em:
II e IV.
I, II e III.
I, III e IV.
Resposta corretaI, II e IV.
I e IV.
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Pergunta 7 -- /1
Um refrigerador de uso doméstico é considerado uma máquina térmica invertida, na qual o calor é retirado do 
congelador a temperatura de -33°C e, em contrapartida, a temperatura do ambiente onde o refrigerador está 
instalado é de 37°C. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio de fase, podemos dizer que o 
trabalho realizado pelo gás, a partir do coeficiente de desempenho do refrigerador de Carnot, é de:
1,98.
Resposta correta0,23.
0,32.
0,77.
1,62.
Pergunta 8 -- /1
Certa quantidade de um gás é mantida isobaricamente dentro de um cilindro com o auxílio de um êmbolo, que 
pode deslizar livremente. Considere que o peso do êmbolo somado ao peso da coluna de ar equivale a 400 N. 
Uma quantidade de 40 J de calor é, então, transferida lentamente para o gás. Nesse processo, o êmbolo se 
eleva de 0,02 m e a temperatura do gás aumenta 30 °C.
06/02/2021 Comentários
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, podemos 
dizer que o trabalho realizado pelo gás foi de:
δ = 8 0 J.
δ = 0,8 J.
δ = 800 J. 
Resposta corretaδ = 8,0 J.
δ = 40 J.
Pergunta 9 -- /1
A Primeira Lei da Termodinâmica, também conhecida como lei da conservação da energia, tem por base o 
conceito de que um sistema isolado em qualquer parte do universo possui uma quantidade de energia 
mensurável chamada de energia interna (U) do sistema. O valor de U pode apenas ser alterado se o sistema 
deixar de estar isolado. Nessas circunstâncias, o valor de U pode ser alterado por transferência de massa 
para ou do sistema, por transferência de calor (Q) para ou do sistema ou pela realização de trabalho (W) 
sobre ou pelo sistema.
06/02/2021 Comentários
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Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a PrimeiraLei da Termodinâmica, podemos 
dizer que:
em uma transformação isotérmica, a variação da energia interna não é nula.
a Primeira Lei da Termodinâmica não trata da conservação da energia.
uma transformação isocórica não dispensa a realização de trabalho.
em uma transformação adiabática, o trabalho será realizado sobre gás quando a variação da 
energia interna é negativa.
Resposta correta
a Primeira Lei da termodinâmica diz que o calor fornecido a um gás é igual à 
diferença entre a variação de energia interna e trabalho trocado pelo gás.
Pergunta 10 -- /1
Foram isolados 5 mols de um gás X para observar a variação de energia interna. Levando em conta a 
temperatura de 300K, após esse processo foi possível visualizar que o mesmo sofreu uma expansão até 
373K. Foi considerado R=8,31J/mol K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os princípios da termodinâmica, pode-se 
afirmar que o valor da energia interna é de:
Incorreta: ∆U= 45,5 J.
∆U= 0,455 KJ.
Resposta correta∆U= 293 KJ.
∆U= 45,5 KJ.
∆U= 455 J.
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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Pergunta 1 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um 
estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser 
quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito acima está relacionado à:
tensão superficial.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
Resposta corretaenergia de ativação.
equação de estado.
10/10
Nota final
Enviado: 14/03/21 20:46 (BRT)
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Pergunta 2 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
Resposta correta[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
Pergunta 3 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
5760 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
2292 anos.
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17190 anos.
Pergunta 4 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
Resposta corretaI, II e III.
I e III.
I e II.
III e IV.
I, II e IV.
Pergunta 5 -- /1
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O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação 
catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições 
ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da 
reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo 
químico.
IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III.
I e II.
Resposta corretaI, II e IV.
II e III.
II, III e IV.
Pergunta 6 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
navio flutuando sobre a água.
objeto em queda livre.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
colisão entre dois objetos.
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Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
Pergunta 7 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
Pergunta 8 -- /1
A área da química que estuda as velocidades das reações químicas é conhecida como cinética química. 
Essa é uma área de vasta importância para os dias atuais. Como exemplo de atuação da cinética, 
podemos citar a rapidez com que um medicamento é capaz de agir no organismo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se dizer que a alternativa correta em 
relação aos fatores que afetam as velocidades das reações é:
Ocultar opções de resposta 
Os catalisadores elevam a velocidade das reações, pois causam um aumento na energia de 
ativação das reações.
Resposta correta
Caso a reação seja de ordem zero para um dos reagentes, a elevação da 
concentração desse reagente não afetará a velocidade da reação.
A reação química que ocorre entre um gás e um sólido despreza a área superficial da substância 
sólida, uma vez que a substância gasosa envolve toda a substância sólida.
Considerando uma reação: aA + bB → cC + dD, a lei da velocidade é expressa como 
A energia necessária para que uma reação tenha início é conhecida por energia mínima.
Pergunta 9 -- /1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
o aumento da pressão interna da garrafa.
Resposta corretaa liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
a produção de um volume significativo de H2O.
o aumento da temperatura da garrafa.
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Pergunta 10 -- /1
Nas reações de ordemzero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do 
reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, 
em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
Resposta correta
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de 
reação.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por 
uma linha reta.
27/02/2021 Comentários
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
I e II.
I, II e IV.
I e III.
III e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 11:25 (BRT)
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Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Incorreta: 2292 anos.
17190 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
Pergunta 3 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,50 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
27/02/2021 Comentários
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Pergunta 4 -- /1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
Resposta corretaa liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da pressão interna da garrafa.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
o aumento da temperatura da garrafa.
a produção de um volume significativo de H2O.
Pergunta 5 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
27/02/2021 Comentários
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objeto em queda livre.
colisão entre dois objetos.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
navio flutuando sobre a água.
Pergunta 6 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
Resposta correta[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
Pergunta 7 -- /1
27/02/2021 Comentários
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Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, 
ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, 
ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito tratado no enunciado corresponde à:
Resposta corretavelocidade instantânea.
tensão superficial.
eletrodeposição.
reação endotérmica.
equação de estado.
Pergunta 8 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o nível de toxicidade do produto.
o efeito higroscópico do material.
a plasticidade do material.
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Pergunta 9 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicasé o:
dispersor.
Resposta corretacatalisador.
distribuidor.
nebulizador.
calefator.
Pergunta 10 -- /1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha 
como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que 
representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de 
ativação para esse processo é de:
27/02/2021 Comentários
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Ocultar opções de resposta 
300 kJ.
750 kJ.
150 kJ.
600 kJ.
 450 kJ.
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
I e II.
I, II e IV.
I e III.
III e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 11:25 (BRT)
andre
Realce
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Ocultar opções de resposta 
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Incorreta: 2292 anos.
17190 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
Pergunta 3 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,50 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,36 mols/L. s.
andre
Realce
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Pergunta 4 -- /1
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
Resposta corretaa liberação de CO2 para o meio ambiente.
o aumento da pressão interna da garrafa.
o aumento da quantidade de CO2 no líquido.
o aumento da temperatura da garrafa.
a produção de um volume significativo de H2O.
Pergunta 5 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
27/02/2021 Comentários
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Ocultar opções de resposta 
objeto em queda livre.
colisão entre dois objetos.
movimento de uma pá eólica em função dos ventos.
Resposta corretapó de carvão sendo abanado no fogo.
navio flutuando sobre a água.
Pergunta 6 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L.
Resposta correta[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L.
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
Pergunta 7 -- /1
27/02/2021 Comentários
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Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, 
ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, 
ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito tratado no enunciado corresponde à:
Resposta corretavelocidade instantânea.
tensão superficial.
eletrodeposição.
reação endotérmica.
equação de estado.
Pergunta 8 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o nível de toxicidade do produto.
o efeito higroscópico do material.
a plasticidade do material.
27/02/2021 Comentários
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Pergunta 9 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
dispersor.
Resposta corretacatalisador.
distribuidor.
nebulizador.
calefator.Pergunta 10 -- /1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha 
como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que 
representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de 
ativação para esse processo é de:
27/02/2021 Comentários
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300 kJ.
750 kJ.
150 kJ.
600 kJ.
 450 kJ.
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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
distribuidor.
nebulizador.
Resposta corretacatalisador.
calefator.
dispersor.
Pergunta 2 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
10/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 17:59 (BRT)
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Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,36 mols/L. s.
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Pergunta 3 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um 
estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser 
quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito acima está relacionado à:
equação de estado.
tensão superficial.
Resposta corretaenergia de ativação.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
andre
Realce
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Pergunta 4 -- /1
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico 
com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a 
constante (k) para a reação química é:
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta corretak = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 5 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
Ocultar opções de resposta 
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determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
o nível de toxicidade do produto.
a plasticidade do material.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o efeito higroscópico do material.
Pergunta 6 -- /1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão 
de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que 
chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes 
elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a 
obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o 
valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
Resposta correta0,53.
0,66.
0,75.
1,33.
2,33.
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Pergunta 7 -- /1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do 
reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, 
em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente.
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por 
uma linha reta.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
Resposta correta
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de 
reação.
Pergunta 8 -- /1
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação 
catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições 
ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da 
reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo 
químico.
andre
Realce
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IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III.
Resposta corretaI, II e IV.
II, III e IV.
I e II.
II e III.
Pergunta 9 -- /1
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a 
velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto 
de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato 
contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
andre
Realce
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F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
Pergunta 10 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considereque o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Resposta correta22920 anos.
2292 anos.
5760 anos.
17190 anos.
1719 anos
andre
Realce
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Avaliação On-Line 3 (AOL 3) - Questionário
Alysson Rodrigues de Moraes
Pergunta 1 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
distribuidor.
nebulizador.
Resposta corretacatalisador.
calefator.
dispersor.
Pergunta 2 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
10/10
Nota final
Enviado: 27/02/21 17:59 (BRT)
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Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
VO2 = 0,36 mols/L. s.
VO2 = 0,50 mols/L. s.
Resposta corretaVO2 = 0,30 mols/L. s.
VO2 = 0,25 mols/L. s.
VO2 = 0,40 mols/L. s.
Pergunta 3 -- /1
De acordo com a teoria do complexo ativado, atingindo-se essa energia, as moléculas chegam a um 
estado de transição (complexo ativado), em que as ligações dos reagentes estão fracas e podem ser 
quebradas, e novas ligações podem ser feitas formando produtos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito acima está relacionado à:
equação de estado.
tensão superficial.
Resposta corretaenergia de ativação.
lei de velocidade.
reação endotérmica.
andre
Realce
Ocultar opções de resposta 
Pergunta 4 -- /1
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na reação do óxido nítrico 
com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é a seguinte:
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, pode-se dizer que a 
constante (k) para a reação química é:
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s.
Resposta corretak = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s.
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s.
Pergunta 5 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
Ocultar opções de resposta 
Ocultar opções de resposta 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
o nível de espectro do reagente.
o nível de toxicidade do produto.
a plasticidade do material.
Resposta corretaa concentração das espécies reagentes.
o efeito higroscópico do material.
Pergunta 6 -- /1
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à geração e emissão 
de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o equilíbrio e geram o fenômeno que 
chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos observar a equação que representa esta formação:
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 litro com os seguintes 
elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. Após algum tempo, houve, pelo sistema, a 
obtenção do equilíbrio; e a quantidade de mols dos elementos foi a seguinte:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se dizer que o 
valor aproximado da constante de equilíbrio é de:
Resposta correta0,53.
0,66.
0,75.
1,33.
2,33.
Ocultar opções de resposta 
Pergunta 7 -- /1
Nas reações de ordem zero, a velocidade é uma variável constante e independe da concentração do 
reagente. Elas são sempre reações não elementares, e são vistas como decomposições químicas termais, 
em que a taxa de reação não depende da concentração do reagente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que, em 
relação ao reagente Z, na demonstração de uma reação de ordem zero:
o gráfico da concentração de Z em função do tempo é representado por uma curva exponencial 
decrescente.
o gráfico logarítmico da concentração de Z, em função do inverso do tempo, é representado por 
uma linha reta.
a velocidade inicial de Z depende da concentração de Z.
a velocidade de Z inicial é maior que a sua velocidade média.
Resposta correta
a velocidade de consumo de Z permanece a mesma durante toda a etapa de 
reação.
Pergunta 8 -- /1
O catalisador é um elemento que favorece uma reação química. Por exemplo: podemos ver uma reação 
catalisada na decomposição da água oxigenada, que ocorre de forma muito lenta, em condições 
ambientes, formando gás oxigênio e água.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre catalisadores, analise as afirmativas a 
seguir.
I. Os catalisadores são elementos que elevam a velocidade de uma reação.
II. Nas reações em que empregamos os catalisadores observamos a redução da energia de ativação da 
reação.
III. Nas reações em que os catalisadores são utilizados podemos observar uma maior lentidão no processo 
químico.
andre
Realce
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IV. Enzimas são catalisadores biológicos.
Está correto apenas o que se afirma em:
I, II e III.
Resposta corretaI, II e IV.
II, III e IV.
I e II.
II e III.
Pergunta 9 -- /1
Podemos considerar que o equilíbrio químico ocorre quando, em uma reação química reversível, temos a 
velocidade da reação direta igual à velocidade da reação inversa, em que, uma vez que é atingido o ponto 
de equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos ficam constantes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de água mineral gasosa fechada.
II. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
xícara de chá quente.
III. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
chama uniforme de bico de Bunsen.
IV. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma 
garrafa de refrigerante fechada.
V. ( ) Nas condições ambientes, podemos citar como exemplo de sistema em estado de equilíbrio um prato 
contendo feijão cozido.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
Resposta corretaV, F, F, V, F.
V, F, V, F, V.
F, F, V, V, V.
Ocultar opções de resposta 
F, V, F, V, F.
V, F, V, V, F.
Pergunta 10 -- /1
Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Resposta correta22920 anos.
2292 anos.
5760 anos.
17190 anos.
1719 anos
andre
Realce
24/02/2021 Comentários
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Pergunta 1 Crédito total dado -- /1
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter reversível entre reagentes 
e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está transformando reagentes em produtos. Porém, 
quando ela ocorre de forma contrária (inversa), os produtos estão se transformando em reagentes.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, analise as afirmativas a 
seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja constante.
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o ambiente.
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente fechado (no caso de 
gases).
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em:
I e II.
I, II e IV.
I e III.
III e IV.
Resposta corretaI, II e III.
Pergunta 2 -- /1
9/10
Nota final
Enviado: 24/02/21 11:25 (BRT)
24/02/2021 Comentários
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Numa expedição arqueológica, profissionais fizeram uma descoberta muito importante para a ciência. Eles 
encontraram um fóssil, que foi examinado e teve sua idade calculada por meio do uso do carbono-14. Foi 
verificado que o teor de carbono na amostra era de 6,25%. Considere que o valor para meia-vida para o 
carbono é de 5730 anos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que a idade estimada do fóssil é 
de:
Incorreta: 2292 anos.
17190 anos.
1719 anos.
Resposta correta22920 anos.
5760 anos.
Pergunta 3 -- /1
Numa reação química, a amônia passa por um processo de combustão, conforme demonstrado a seguir:
Admite-se, num determinado momento durante a reação da amônia, que a mesma reage a uma velocidade 
de 0,24 mols/L. s.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
velocidade de reação do composto O2 é de:
Pergunta 4 -- /1
andre
Realce
24/02/2021 Comentários
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Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada rapidamente pelo 
gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à alteração sofrida pelo equilíbrio 
químico existente entre alguns dos elementos que compõem o produto. Podemos observar isso por meio 
da equação a seguir:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, pode-se afirmar que a 
alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do refrigerante nas condições descritas, tem 
como consequência:
Pergunta 5 -- /1
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um tempo menor, 
quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, quanto maior a substância for, maior 
será o tempo para que a reação seja efetivada.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é correto afirmar que o 
processo que representa uma maior velocidade na reação cinética é:
Pergunta 6 -- /1
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, convertemos o 
ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja constante de velocidade 1,16x10-6/s. A 
concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 10-2 mol/L a 673 K.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, podemos dizer que a 
alternativa que representará a concentração após 24 horas de experimento é a:
24/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162078_1/overview/attempt/_10441119_1/review/inline-feedback?… 4/5
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Pergunta 7 -- /1
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um dado momento, 
ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma velocidade de 100Km/h, ou seja, 
ele consegue mensurar que velocidade está apenas observando o painel de seu veículo.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
conceito tratado no enunciado corresponde à:
Pergunta 8 -- /1
A cinética química, conhecida, também, por dinâmica química, tem como objetivo estudar as velocidades 
das reações químicas em um determinado processo, ou seja, os fatores que controlam de que forma essas 
transformações químicas acontecem. É importante frisar que a velocidade de uma reação química indica 
determinada variação dentro desta dinâmica.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que a 
alternativa que tem influência diretamente ligada à dinâmica química é a:
Pergunta 9 -- /1
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um aumento na 
velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido durante a etapa de reação. Ou seja, 
essas substâncias não participam da reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-se afirmar que o 
componente que promove a aceleração das reações químicas é o:
24/02/2021 Comentários
https://sereduc.blackboard.com/ultra/courses/_43694_1/outline/assessment/_3162078_1/overview/attempt/_10441119_1/review/inline-feedback?… 5/5
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Pergunta 10 -- /1
Após um experimento, foi montado um gráfico a partir das leituras extraídas de uma pesquisa, que tinha 
como objetivo descrever a energia de ativação para um processo A→B. A seguir, temos a curva que 
representa as leituras para essa simulação:
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que o valor da energia de 
ativação para esse processo é de:
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudadaa reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
/1 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
andre
Realce
andre
Realce
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
/1 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de:Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam da reação 
química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o componente que promove a aceleração das reações químicas é o: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
nebulizador. 
2. 
calefator. 
3. 
dispersor. 
4. 
catalisador. 
Resposta correta 
5. 
distribuidor. 
5. Pergunta 5 
/1 
Um pesquisador fez vários testes em laboratório para observar o comportamento na 
reação do óxido nítrico com o bromo a 546 K. A equação que representa essa reação é 
a seguinte: 
 
Após o experimento, ele conseguiu as seguintes leituras da reação: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre o equilíbrio químico, 
pode-se dizer que a constante (k) para a reação química é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
k = 1,5 x 104 L2/ mol 2.s. 
2. 
k = 1,2 x 104 L2/ mol 2.s. 
Resposta correta 
3. 
k = 1,6 x 104 L2/ mol 2.s. 
4. 
k = 1,4 x 104 L2/ mol 2.s. 
5. 
k = 1,3 x 104 L2/ mol 2.s. 
6. Pergunta 6 
/1 
Equilíbrio químico é a nomenclatura dada ao ramo da Físico-Química que trata de toda 
e qualquer reação reversível. Nela, podemos observar duas reações possíveis, sendo 
uma direta (os reagentes se transformam em produtos) e uma inversa (os produtos se 
transformam em reagentes). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que o ponto de equilíbrio é alcançado pela reação química quando: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
todos os reagentes são totalmente consumidos. 
2. 
as velocidades são iguais para as reações direta e inversa. 
Resposta correta 
3. 
a temperatura do sistema é igual à do ambiente. 
4. 
o ponto de equilíbrio ocorre ao mesmo tempo nos sentidos direto e 
inverso. 
5. 
a razão entre as concentrações de reagentes e produtos é unitária. 
7. Pergunta 7 
/1 
Um cientista realizou um experimento, em que, com uma temperatura de 673 K, 
convertemos o ciclopropano em propileno numa reação de primeira ordem, cuja 
constante de velocidade 1,16x10-6/s. A concentração do ciclopropano é igual a 1,0 x 
10-2 mol/L a 673 K. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, 
podemos dizer que a alternativa que representará a concentração após 24 horas de 
experimento é a: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
[Ciclopropano] = 9,01 x 10-3 mol/L. 
Resposta correta 
2. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-5 mol/L. 
3. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-4 mol/L. 
4. 
[Ciclopropano] = 901 x 10-3 mol/L. 
5. 
[Ciclopropano] = 90,1 x 10-3 mol/L. 
8. Pergunta 8 
/1 
Alguns processos podem ser potencializados, garantindo um efeito mais rápido em um 
tempo menor, quando sua superfície de contato é diminuída. Pode-se afirmar que, 
quanto maior a substância for, maior será o tempo para que a reação seja efetivada. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, é 
correto afirmar que o processo que representa uma maior velocidade na reação 
cinética é: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
objeto em queda livre. 
2. 
movimento de uma pá eólica em função dos ventos. 
3. 
pó de carvão sendo abanado no fogo. 
andre
Realce
Resposta correta 
4. 
colisão entre dois objetos. 
5. 
navio flutuando sobre a água. 
9. Pergunta 9 
/1 
Quando abrimos um refrigerante, observamos que uma fração do produto é liberada 
rapidamente pelo gargalo da garrafa. A explanação para essa ocorrência está ligada à 
alteração sofrida pelo equilíbrio químico existente entre alguns dos elementos que 
compõem o produto. Podemos observar isso por meio da equação a seguir: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se afirmar que a alteração do equilíbrio anterior, relacionada ao vazamento do 
refrigerante nas condições descritas, tem como consequência: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
a produção de um volume significativo de H2O. 
2. 
o aumento da pressão interna da garrafa. 
3. 
o aumento da temperatura da garrafa. 
4. 
a liberação de CO2 para o meio ambiente. 
Resposta correta 
5. 
o aumento da quantidade de CO2 no líquido. 
10. Pergunta 10 
/1 
Sabemos que a modernidade tem gerado um desequilíbrio no meio ambiente devido à 
geração e emissão de gases nocivos. Esses gases, por sua vez, comprometem o 
equilíbrio e geram o fenômeno que chamamos de chuva ácida. A seguir, podemos 
observar a equação que representa esta formação: 
 
A partir do exposto acima, um pesquisador fez uma mistura em um recipiente de 1 
litro com os seguintes elementos: 6 mols de dióxido de enxofre e 5 mols de oxigênio. 
Após algum tempo, houve, pelo sistema, a obtenção do equilíbrio; e a quantidade de 
mols dos elementos foi a seguinte: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
pode-se dizer que o valor aproximado da constante de equilíbrio é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
2,33. 
2. 
0,53. 
Resposta correta 
3. 
1,33. 
4. 
0,75. 
5. 
0,66. 
 
1. Pergunta 1 
/1 
O equilíbrio químico é um evento que acontece nas reações químicas de caráter 
reversível entre reagentes e produtos. Quando uma reação é tida como direta, ela está 
transformando reagentes em produtos. Porém, quando ela ocorre de forma contrária 
(inversa), os produtos estão se transformando em reagentes. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre equilíbrio químico, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. Para que tenhamos um equilíbrio químico, é necessário que a temperatura seja 
constante. 
II. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o sistema não fará trocas com o 
ambiente. 
III. Para que tenhamos um equilíbrio químico, a reação deverá ocorrer em ambiente 
fechado (no caso de gases). 
IV. Para que tenhamos um equilíbrio químico, o comportamento da equação deve 
seguir o padrão 
Está correto apenas o que se afirmar em: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
III e IV. 
2. 
I e II. 
3. 
I e III. 
4. 
I, II e IV. 
5. 
I, II e III. 
Resposta correta 
2. Pergunta 2 
/1 
Um caminhoneiro está fazendo um transporte de carga ente São Paulo e Bahia. Em um 
dado momento, ele olha para o velocímetro de seu caminhão e observa que está a uma 
velocidade de 100Km/h, ou seja, ele consegue mensurar que velocidade está apenas 
observando o painel de seu veículo. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se afirmar que o conceito tratado no enunciado corresponde à: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
eletrodeposição. 
2. 
equação de estado. 
3. 
reação endotérmica. 
4. 
velocidade instantânea. 
Resposta correta 
5. 
tensão superficial. 
3. Pergunta 3 
/1 
Em uma análise feita no laboratório, foi estudada a reação de decomposição do gás 
N2O5. No relatório final da análise verificou-se que a reação ocorrida no composto era 
de primeira ordem. Sabe-se que a constante de velocidade da reação para o composto 
observada foi de k = 3,46 x 10-3 s-1. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cinética química, pode-
se dizer que o tempo de meia-vida para a reação da substância é de: 
Ocultar opções de resposta 
1. 
0,02 segundos. 
2. 
200 segundos. 
Resposta correta 
3. 
0,2 segundos. 
4. 
20 segundos. 
5. 
2000 segundos. 
4. Pergunta 4 
/1 
No estudo das reações químicas, alguns elementos são utilizados para promover um 
aumento na velocidade em uma reação, mas o elemento ativador não é consumido 
durante a etapa de reação. Ou seja, essas substâncias não participam