As propriedades coligativas das soluções, como a pressão de vapor, o ponto de ebulição, o ponto de congelamento e a pressão osmótica, são afetadas pela adição de um soluto, como o sal de cozinha (NaCl) na água. Quando o sal é dissolvido, ele dissocia em íons (Na⁺ e Cl⁻), aumentando o número total de partículas na solução. Isso resulta em: 1. Diminuição da pressão de vapor: A presença do soluto reduz a quantidade de moléculas de solvente que podem evaporar. 2. Aumento do ponto de ebulição: A solução com sal terá um ponto de ebulição mais alto do que a água pura. 3. Diminuição do ponto de congelamento: A solução com sal congela a temperaturas mais baixas do que a água pura. 4. Aumento da pressão osmótica: A presença de soluto aumenta a pressão osmótica da solução. Essas mudanças são todas consequências da adição do soluto e ilustram como as propriedades coligativas dependem da concentração de partículas na solução.