relatorio de estequiometria (1)

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Estequiometria – Cálculo do bicarbonato de sódio 
em comprimido de sonrisal 
 
(Introdução) 
A estequiometria é a parte da química que estuda as quantidades de produtos ou 
reagentes. Baseia-se na lei da conservação das massas e na lei das proporções definidas, e 
na lei das proporções múltiplas. Em geral, as reações químicas combinam proporções 
definidas de compostos químicos. Já que a matéria não pode ser criada ou destruída, a 
quantidade de cada elemento deve ser a mesma antes, durante e após a reação. 
A estequiometria é usada freqüentemente para balancear equações químicas. 
 
Materiais utilizados 
1 béqueres de vidro 
1 comprimido efervescente (Sonrisal) 
Balança 
Água 
 
Reagentes 
Comprimido efervescente que contém bicarbonato de sódio (sonrisal) 
 
Procedimentos efetuado 
 Foi colocado 40ml de água em um béquer; 
 
 Verificamos o peso do béquer com água e sonrisal com o envelope, e guardamos a 
informação, que será nossa massa inicial; 
 
 Em seguida removemos a embalagem e tampamos o máximo possível o beque para 
que o material não evapore rapidamente 
 
 Aguardamos o fim da efervescência e pesamos novamente o beque mais a 
embalagem, e logo teremos a nossa massa final. 
 
Observações 
Devido a efervescência causada pelo dióxido de carbono, produzido durante o processo, 
temos como resultado dihidrogenocitrato de sódio, isso pois dissolvemos o comprimido em 
água, sendo assim possível guardá-los por muito tempo desde que a embalagem esteja 
muito bem fechada. 
 
Cálculo 
Para darmos um sentido nesse experimento iremos efetuar a aplicação da regra de 
estequiometria, que é a reação dos dados encontrado durante o experimento com o 
sonrisal (bicarbonato de sódio com ácido cítrico). 
 Primeiro iremos calcular a massa do dióxido de carbono. 
𝑚𝐶𝑂2 = (𝑚𝑖) – (𝑚𝑓) 
𝑚𝐶𝑂2 = 89,61 - 88,68 = 0,93 g 
Sendo 1,0963g a massa de CO2 em gramas liberada, 44g sua massa molar e 84g a massa 
molar do NaHCO3; temos: 
m NaHC03 = 0,93 x 84 = 78,12 g =
0,93 x 84 
44
= 1,775 g 
Assim, tendo o experimento ocorrido a contento, determinou-se como sendo 1,775 g a 
massa de bicarbonato de sódio (NaHCO3) presente no comprimido de sonrisal analisado. 
1,854 — 100% 
1,775 — X x = 
1,775
1,854
= 0,95 x 100 = 95% 
Conclusões 
A efervescência é causada pelo dióxido de carbono (CO2), produzido na reação do 
bicarbonato de sódio (NaHCO3) com algum ácido presente na composição do comprimido 
de sonrisal, assim foi possível calcular a massa de CO2 liberada para o ambiente através da 
subtração da massa 1 pela massa 2 e, consequentemente, calcular a massa de NaHCO3; 
presente no comprimido através da equação: 
m NaHCO3 = 
𝐦 𝐂𝐎𝟐 𝐱 𝐌 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
MCO2
 
onde: m é a massa em gramas e M é a massa molar.