quantidade de cal hidratada pura necessaria para neutralizar 2 toneladas de acido sulfúrico?Dados das massas molares(g mol): H-1O 16;S-32;Ca-40

primeiro escreva a equação química e faça o balanceamento

1 Ca(OH)2  +  1 H2SO4  -------->  1 CaSO4  + 2 H2O

observe que a estequimetria da equação é de 1:1, 

agora calcule o numero de mols de H2SO4

massa molar do H2SO4 = 1+1+32+ (16x4) = 98g/mol     

2 toneladas de H2SO4 = 2.000.000 g

n = m / M  ------->    n = 2.000.000 g / 98g/mol  -----> n =  20.408,16 mol de H2SO4

como ja foi mencionado a estequiometria é de 1:1 então será necessário  20.408,16 mol de Ca(OH)2 para neutralizar  20.408,16 mol de H2SO4 

por fim converta numero de mols de Ca(OH)2 para gramas.

massa molar do Ca(OH)2 = 40+(2x16) + 2x1) = 74 g/mol

n =  m / M   ------->    20.408,16 mol =   m / 74 g/mol   --------> m =  1.510.203,84 g de Ca(OH)2                                                                                                                                    

Será necessário 1.510.203,84 g de cal hidratada, ou

1,51020384 toneladas para neutralizar 2 toneladas de ácido sulfúrico.

O primeiro passo para resolvermos esse cálculo estequiométrico é escrevermos a equação química balanceada que representa esse processo. A cal hidratada é o hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, e o ácido sulfúrico, H₂SO₄.

Ca(OH)₂ + H₂SO₄ → CaSO₄ + 2 H₂O

Calculando a massa molar dos reagentes, temos:

M Ca(OH)2 = 74 g/mol

M H2SO4 = 98 g/mol

Temos 2 toneladas de H₂SO₄ que correspondem a 2 x 10⁶ gramas.

74 g de Ca(OH)₂ --------- 98 g de H₂SO₄

             x            ---------- 2 x 10⁶ g

x = 1,51 x 10⁶ g = 1,51 toneladas de Ca(OH)₂