Respostas Quimica Aplicada a Engenharia

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EXERCÍCIOS DE QUÍMICA APLICADA A ENGENHARIA 
UNIDADE 1 
TENTATIVA 1 
 
Pergunta 1 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no 
seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas 
por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais 
simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o 
número de elétrons.” 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
pertence ao elemento: 
 
A) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
B) Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
C) Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
D) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
E) Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
 
 
Pergunta 2 
 
Segundo Kemp e Keegan (2000), o cloreto de cálcio é uma fonte de cálcio inorgânico solúvel e 
reage com carbonatos, fluoretos e sulfatos para formar sais insolúveis ou moderadamente 
solúveis. É produzido em quantidades comerciais por vários processos: refino de salmoura 
natural, reação do hidróxido de cálcio com cloreto de amônio e reação do ácido clorídrico com 
carbonato de cálcio. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a formação das ligações iônicas, 
analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O cloreto de cálcio é um composto iônico de fórmula CaCl2. 
Porque: 
II. O átomo de cálcio apresenta 2 elétrons de valência e, para estabilizar seu octeto, ele 
compartilha esses elétrons com os 2 átomos de cloro, que necessitam de 1 elétron, cada um 
para completar seu octeto, já que o cloro possui 7 elétrons. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
B) As asserções I e II são proposições falsas. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
E) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 3 
 
Acidentes com materiais como reagentes químicos podem acontecer em um laboratório, em 
especial se não houver práticas adequadas em um treinamento técnico sobre procedimentos 
básicos para manipular reagentes, vidrarias e equipamentos específicos de cada local de 
trabalho. 
Considerando essas informações e os procedimentos apresentados sobre noções de segurança 
em laboratório e em caso de acidentes, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) 
verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um acidente só deve ser relatado ao responsável caso seja significativo e não possa ser 
controlado. 
II. ( ) As vias principais de contaminação em um laboratório são: absorção pela pele, ingestão e 
inalação. 
III. ( ) Se um reagente entra em contato com a pele, é pouco recomendado lavar a região 
atingida. 
IV. ( ) A ingestão é uma via secundária de contaminação. Desse modo, para respeitar as normas 
de segurança, não se deve ingerir substâncias. 
V. ( ) Em caso de derramamento, utilize materiais absorventes, tais como pano, papel e 
esponjas artificiais. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A) V, V, F, F, V. 
B) F, V, F, F, V. 
C) V, F, F, V, F. 
D) F, V, F, V, F. 
E) F, F, V, V, F. 
 
Pergunta 4 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Embora os filósofos gregos tenham suposto corretamente a existência dos átomos, eles não 
podiam imaginar algo tão sutil como a estrutura de um átomo. 
(Um átomo não poderia ser composto por partes menores se nada menor existisse). 
Entretanto, átomos não são esferas homogêneas sem estrutura.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os quatro primeiros modelos 
atômicos científicos, analise os modelos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas 
características. 
1) Modelo de Dalton. 
2) Modelo de Thomson. 
3) Modelo de Rutherford. 
4) Modelo de Bohr. 
( ) Um átomo é indivisível e a matéria apresenta propriedades elétricas. 
( ) Um átomo é indivisível e pode ser comparado a uma esfera maciça. 
( ) Um átomo possui um núcleo com nêutrons e prótons, com elétrons orbitando em níveis de 
energia específicos. 
( ) Um átomo possui duas regiões: o núcleo, onde se concentra a carga positiva, e um espaço 
vazio, que é a maior parte do átomo. Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência 
correta: 
 
A) 2, 1, 4, 3. 
B) 3, 2, 1, 4. 
C) 2, 1, 3, 4. 
D) 4, 3, 1, 2. 
E) 3, 2, 1, 4. 
 
 
 
 
Pergunta 5 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-
la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a 
concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
 
A) a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
B) na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
C) na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
D) as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
E) a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
 
Pergunta 6 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em 
tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um 
ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características 
de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é 
correto afirmar que: 
 
A) é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando 
excesso de íons fortes na solução. 
B) ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
diluída em um mesmo volume de água destilada. 
C) caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
D) raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais 
possuem alta reatividade em solução. 
E) ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
 
Pergunta 7 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número 
ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do 
período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
 
 
 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A) V, F, F, V, F. 
B) V, F, F, F, V. 
C) F, V, V, F, V. 
D) F, F, V, V, F. 
E) V,V, F, V, F. 
 
Pergunta 8 
 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode 
ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e 
OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter 
ácido ou básico. 
A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 
10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
 
A) 9. 
B) 4. 
C) 7. 
D) 14. 
E) 5. 
 
Pergunta 9 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem 
a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais 
acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais 
maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in 
Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório 
de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A) 3, 1, 2, 5, 4. 
B) 2, 1, 5, 4, 3. 
C) 2, 4, 1, 5, 3. 
D) 1, 3, 2, 5, 4. 
E) 2, 4, 5, 3, 1 
 
 
Pergunta 10 
 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os 
seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o 
hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli 
descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como 
princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. 
Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a 
distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família 
do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da 
Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento 
silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento 
bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família 
dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A) V, F, F, F, V. 
B) F, F, V, V, F. 
C) V, V, F, V, F. 
D) V, V, F, F, V. 
E) F, V, F, F, V. 
 
 
TENTATIVA 2 
 
Pergunta 1 
 
Leia o trecho a seguir: 
“O modelo de Rutherford previa que as partículas α dispersas passariam por uma folha de ouro 
sem serem afetadas. O projeto experimental de Rutherford para medir a dispersão de 
partículas indicou que: a maioria das partículas α passa pela folha de ouro com pouca ou 
nenhuma deflexão, mas algumas partículas são desviadas em grandes ângulos. 
Ocasionalmente, uma partícula α ricocheteia na folha de volta à fonte. O modelo nuclear 
explica os resultados dos experimentos de Rutherford.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria de Rutherford, analise 
as asserções a seguir e a relação proposta entre elas. 
I. O modelo de Rutherford considera um átomo como um sistema planetário. 
Porque: 
II. Nesse modelo, um átomo possui um núcleo de tamanho reduzido, formado por prótons, de 
carga elétrica positiva, cujo equilíbrio é realizado por elétrons, de carga elétrica negativa, 
orbitando ao redor do núcleo. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
B) As asserções I e II são proposições falsas. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
D) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
E) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
 
 
Pergunta 2 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A reação de uma solução de um ácido com uma base é chamada reação de neutralização. Em 
tais reações, os íons de hidrogênio (responsáveis pelas propriedades características de um 
ácido) se combinam com os íons de hidróxido (responsáveis pelas propriedades características 
de uma base) para formar a água: H+(aq.) + OH-(aq.) → H2O(aq.).” 
Considerando essas informações e o os conceitos estudados sobre funções inorgânicas, é 
correto afirmar que: 
A) caso uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) seja misturada a uma solução de ácido 
clorídrico (HCl), haverá formação instantânea de NaCl. 
B) ocorrerá uma reação de neutralização de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
diluída em um mesmo volume de água destilada. 
C) raramente haverá precipitação de sais em reações de neutralização, uma vez que os sais 
possuem alta reatividade em solução. 
D) ocorrerá uma reação de neutralização se uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) for 
misturada a uma solução de ácido clorídrico (HCl). 
E) é possível detectar os íons H+ e OH- após a reação de neutralização completa, indicando 
excesso de íons fortes na solução. 
 
 
Pergunta 3 
 
Em uma análise simplificada, percebemos que muitos acidentes em laboratórios poderiam ser 
evitados. Procedimentos simples, como a utilização dos materiais corretos, tornam as práticas 
de química experimental mais seguras independentemente do intuito do trabalho realizado. 
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre noções de segurança em 
laboratórios e a utilização de vidrarias de laboratórios, analise as asserções a seguir e a relação 
proposta entre elas: 
I. Um exemplo de material que pode evitar acidentes são os pipetadores. 
Porque: 
II. Pipetadores são dispositivos que possibilitam o uso de pipetas para a medição líquidos, de 
forma precisa, sem que o laboratorista precise succionar o líquido com a boca. 
Agora, assinale a alternativa correta: 
 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
C) As asserções I e II são proposições falsas. 
D) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
Pergunta 4 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A matéria é composta de unidades muito pequenas chamadas átomos. Cada tipo diferente de 
átomo é o elemento básico de um elemento químico diferente. Atualmente, a União 
Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) reconhece mais de 100 elementos químicos.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 5. (tradução da autora). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre modelos atômicos, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
 
 
I. ( ) O modelo de Rutherford se baseia em experimentos quecomprovam os elétrons em 
contato direto com os prótons. 
II. ( ) O modelo de Thomson se baseia em experimentos de eletrólise de soluções em um 
solvente com sais de ouro. 
III. ( ) O modelo de Rutherford se baseia no bombardeamento de partículas alfa em uma fina 
camada de ouro. 
IV. ( ) O modelo de Rutherford faz referência a um formato de sistemas planetários em que os 
elétrons são os planetas. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
 
A) F, F, V, F. 
B) V, V, F, F. 
C) F, V, F, V. 
D) V, F, F, F. 
E) F, V, V, F. 
 Pergunta 5 
Leia o trecho a seguir: 
“A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. 
Carbono, nitrogênio e flúor obedecem rigorosamente à regra do octeto, desde que existam 
elétrons disponíveis em número suficiente. Entretanto, alguns compostos têm um número 
ímpar de elétrons. Além disso, átomos como fósforo, enxofre, cloro e outros não-metais do 
período 3 e períodos seguintes podem acomodar mais de oito elétrons na camada de valência.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. 71. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre exceções à regra do octeto, 
analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Na espécie química ICl4-, o átomo central não obedece a regra do octeto. 
II. ( ) O elemento químico enxofre apresenta a estrutura fixa de compartilhamento com um 
octeto de elétrons. 
III. ( ) O íon ClO2- apresenta uma estrutura que obedece a regra do sexteto. 
IV. ( ) No átomo central da estrutura de Lewis do composto ICl2-, há apenas 2 pares de elétrons 
isolados. 
V. ( ) Na estrutura de Lewis do NO2 é obedecida a regra do octeto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, F, F, V. 
B) F, V, V, F, V. 
C) V, F, F, V, F. 
D) V, V, F, V, F. 
E) F, F, V, V, F. 
 
Pergunta 6 
 
Leia o trecho a seguir: 
“À primeira vista, poderíamos esperar que um átomo tivesse a menor energia quando todos os 
seus elétrons estivessem no orbital de menor energia (o orbital 1s), mas, exceto para o 
hidrogênio e o hélio, isso não pode acontecer. Em 1925, o cientista austríaco Wolfgang Pauli 
descobriu uma regra geral e fundamental sobre os elétrons e orbitais, conhecida hoje como 
princípio da exclusão de Pauli: Dois elétrons, no máximo, podem ocupar um dado orbital. 
Quando dois elétrons ocupam um orbital, seus spins devem estar emparelhados.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012, p. 33. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os orbitais atômicos e a 
distribuição eletrônica, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np2, é um elemento da Família 
do Carbono. 
II. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, é um elemento da 
Família do Nitrogênio. 
III. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np3, pode ser o elemento 
silício (Si). 
IV. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np4, poderia ser o elemento 
bromo (Br). 
V. ( ) Se a configuração eletrônica do último nível termina em ns2np5, é um elemento da família 
dos Halogênios. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, F, V, V, F. 
B) V, V, F, F, V. 
C) V, F, F, F, V. 
D) F, V, F, F, V. 
E) V, V, F, V, F. 
 
Pergunta 7 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Os laboratórios químicos de pequena escala, em ambientes industriais e acadêmicos, tendem 
a operar de forma independente, com menos supervisão regulatória e são, geralmente, mais 
acessíveis ao público leigo ou com pouca prática laboratorial do que os laboratórios industriais 
maiores e/ou instalações de fabricação em larga escala.” 
Fonte: NATIONAL RESEARCH COUNCIL. Promoting Chemical Laboratory Safety and Security in 
Developing Countries. Washington, DC: The National Academies Press. 2010. Disponível em: 
<https://doi.org/10.17226/12857>. Acesso em: 28 abr. 2020. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre noções de segurança no 
laboratório, ordene as etapas em uma sequência lógica para ser realizada em um laboratório 
de Química de pesquisa: 
( ) Separar os materiais (reagentes, equipamentos, acessórios e vidraria). 
( ) Limpar as superfícies de bancadas e capelas sujas. 
( ) Determinar o roteiro da prática laboratorial e os procedimentos necessários. 
( ) Retirar os Equipamentos de Proteção Individual (EPI): jaleco, luvas e óculos de segurança. 
( ) Realizar os procedimentos com cautela e sem pressa. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 2, 4, 1, 5, 3. 
B) 2, 1, 5, 4, 3. 
C) 3, 1, 2, 5, 4. 
D) 2, 4, 5, 3, 1. 
E) 1, 3, 2, 5, 4. 
 
Pergunta 8 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A acidez de uma solução aquosa depende da concentração de íons hidrônio, [H3O+]. Essa 
concentração pode variar de várias ordens de magnitude, o que pode tornar complicado relatá-
la quantitativamente. Para descrever a acidez de uma solução, em vez de relatar a 
concentração molar de íons hidrônio, normalmente usamos a escala de pH mais conveniente.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a escala do pH, podemos 
afirmar que: 
A) as escalas de pOH são idênticas, variando apenas com a temperatura. 
B) a escala de pH corresponde à metade da escala de pOH. 
C) na prática, adotamos a escala de pH variando entre 0 e 14. 
D) a escala de pOH se refere à etapa de estabilizar os íons H+ no meio. 
E) na prática, adotamos a escala de pH até 7 e a de pOH até 14. 
Pergunta 9 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Os orbitais em um átomo são agrupados em conjuntos chamados subcamadas. Em átomos no 
seu estado fundamental, quatro tipos de subcamadas são ocupados por elétrons, designadas 
por s, p, d e f, que consistem em 1, 3, 5 e 7 orbitais, respectivamente. Uma representação mais 
simples mostra em cada orbitais subcamadas ocupadas e introduz um índice para indicar o 
número de elétrons.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books,1994. p. 247. 
Com base nos conceitos de distribuição eletrônica, níveis de energia e da construção da Tabela 
Periódica Moderna, podemos afirmar que a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
pertence ao elemento: 
A) Bromo (Br), pertencente ao grupo dos halogênios. 
B) Flúor (F), pertencente ao grupo dos halogênios. 
C) Selênio (Se), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
D) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos calcogênios. 
E) Cloro (Cl), pertencente ao grupo dos halogênios. 
 Pergunta 10 
 
O potencial hidroxiliônico (pOH) corresponde ao teor de íons OH- presentes na solução e pode 
ser expresso por: 
pOH = –log [OH-] 
De forma geral, a autoionização da água sempre liberará pequenas concentrações de íons H+ e 
OH- na solução que são comumente utilizados para caracterizar uma solução por seu caráter 
ácido ou básico. 
A concentração de íons OH- em uma solução de hidróxido de bário a 25 °C é equivalente a 9,8 x 
10-5 mol/L. 
Considerando as informações e os conteúdos estudados sobre as constantes de basicidade e 
acidez, assinale a alternativa que contém o valor do pOH da solução em questão: 
A) 7. 
B) 14. 
C) 9. 
D) 4. 
E) 5. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNIDADE 2 
 
TENTATIVA 1 
 
Pergunta 1 
 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, 
líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas 
como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar oóleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) III e V. 
B) II e V. 
C) II e IV. 
D) I e IV. 
E) IV e V. 
 
Pergunta 2 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser 
separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de 
destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono 
passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 
ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por 
destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo 
aquecimento a 200 ºC.” 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações 
industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a 
filtração da solução destilada. 
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de 
volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a 
água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma 
coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como 
destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II e V. 
B) II, III e V. 
C) I e III. 
D) I e IV. 
E) II e III. 
 
 
 
 
Pergunta 3 
 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo 
físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas 
de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações 
químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações 
apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔) 
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠) 
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠) 
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔) 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 3, 2, 4, 1. 
B) 3, 4, 1, 2. 
C) 4, 3, 1, 2. 
D) 2, 1, 3, 4. 
E) 3, 2, 1, 4. 
 
Pergunta 4 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes 
podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como 
exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada 
(CHANG, 2013). 
 
 
 
 
 
 
 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo 
combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do 
petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de 
fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, F, F, V. 
B) V, V, F, V, F. 
C) V, F, V, V, F. 
D) F, F, V, V, F. 
E) F, V, V, F, V. 
 
 
Pergunta 5 
 
Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina 
moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria 
está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 
moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, 
p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos 
básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 
6,022 x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias 
consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que 
a dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) I e II. 
B) I e III. 
C) III e IV. 
D) II e III. 
E) I, II e IV. 
 
Pergunta 6 
 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como 
se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos 
de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, F. 
B) V, F, V. 
C) F, F, V. 
D) F, V, V. 
E) V, V, F. 
 
Pergunta 7 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a 
combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como 
produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, V, F, F, F. 
B) V, F, F, F, V. 
C) F, V, F, V, V. 
D) F, V, V, F, V. 
E) F, V, F, F, V. 
 
Pergunta 8 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto 
molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas 
unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados 
às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
A) A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos 
B) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
C) A massa molecular do gáscarbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
D) A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
E) A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
 
Pergunta 9 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade 
maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é 
baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como 
resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo 
formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma 
operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of 
wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água 
seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
A) V, F, F, V, F. 
B) V, F, V, V, F. 
C) V, F, F, F, V. 
D) F, V, V, F, V. 
E) F, F, V, V, F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 10 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Os coeficientes na equação química podem ser observados: 
2𝐻2(𝑔)+𝑂2(𝑔)→2 𝐻2𝑂(𝑙) 
O que significa que: 
2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2+𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑂2→2𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Suponha que o valor de x corresponde a 6,022 x 1023 (número de Avogadro). Então x 
moléculas representa 1 mole. Assim, a equação química indica que os coeficientes da equação 
química corroboram afirmações como: 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidos para cada dois mols de 𝐻2 consumidos. 
• Dois mols de 𝐻2𝑂 são produzidas para cada mole de consumido. 
• Dois mols de são consumidos para cada um deles.” 
Fonte: PETRUCCI, R. H. et al. General Chemistry: principles and modern applications. 11. ed. 
Toronto: Pearson, 2017, p. 116. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado acerca dos cálculos básicos 
relacionados às reações, assinale a afirmativa correta: 
A) A massa molecular do gás oxigênio é 48 u e em 1 Kg de O2 há 1,47 x 1023 átomos. 
B) A massa molecular da água é 18 u e em 1 kg de H2O há cerca de 3,35 x 1025 átomos. 
C) A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 
átomos. 
D) A massa molecular do gás hidrogênio consumido é de 4 u e em 1 Kg de H2 há 3,01 x 1025 
átomos. 
E) A massa molecular da água é 18 u e em 1 Kg de H2O há cerca de 1,37 x 1025 átomos. 
 
 
TENTATIVA 2 
 Pergunta 1 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Combustão refere-se à queima de um composto na presença de oxigênio. De forma geral, a 
combustão de um hidrocarboneto como o butano produz dióxido de carbono e água como 
produz conforme a equação: C4H10(g) + 13 O2(g) → 8 CO2(g) + 10 H2O(g).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 89. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre combustão, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) Uma reação de combustão precisa de carbono para ocorrer. 
II. ( ) Uma reação de combustão precisa de oxigênio para ocorrer. 
III. ( ) A combustão de compostos líquidos é dependente da água. 
IV. ( ) A combustão gera gás carbônico e um líquido em todas as condições. 
V. ( ) A queima de combustíveis fósseis é um exemplo clássico de combustão. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, F, V, V. 
B) F, V, V, F, V. 
C) V, V, F, F, F. 
D) F, V, F, F, V. 
E) V, F, F, F, V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 2 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A decantação é uma operação física que separa as partículas sólidas com uma densidade 
maior do que aquelas do líquido ao seu redor. No tanque de decantação onde a velocidade é 
baixa, as partículas sólidas tendem a ir para o fundo sob a influência da gravidade. Como 
resultado, o sobrenadante líquido torna-se clarificado, enquanto as partículas no fundo 
formam uma camada de lodo, sendo subsequentemente removidas. A decantação é uma 
operação unitária de alta importância em vários sistemas de tratamento de esgoto.” 
Fonte: VON SPERLING, M. Biological wastewater treatment series – Basic Principles of 
wastewater treatment. IWA Publishing, London, UK, 2007, p. 125. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os tipos de técnicas de 
separação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) 
falsa(s). 
I. ( ) A mistura composta de óleo e vinagre é heterogênea e pode ser separada por decantação. 
II. ( ) Uma mistura entre giz e água pode ser separada por destilação. 
III. ( ) A mistura entre gasolina e etanol pode ser facilmente separada por decantação. 
IV. ( ) Uma mistura composta por areia e açúcar pode ser separada por dissolução em água 
seguida de filtração e fervura a 100ºC. 
V. ( ) Os componentes presentes em um refrigerante podem ser separados por filtração. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta 
A) F, F, V, V, F. 
B) V, F, F, F, V. 
C) V, F, F, V, F. 
D) F, V, V, F, V. 
E) V, F, V, V, F. 
 
Pergunta 3 
 
Uma vez que o petróleo contém milhares de compostos hidrocarbonetos, seus componentes 
podem ser classificados de acordo com o intervalo de seus pontos de ebulição, como 
exemplificado na tabela a seguir, podendo ser separados por meio de destilação fracionada 
 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F 
para a(s) falsa(s). 
I. ( ) As frações mais pesadas do petróleo são recuperadas mais abaixo na torre de 
fracionamento. 
II. ( ) O óleo lubrificante é mais volátil que a querosene. 
III. ( ) A gasolina é recuperada na porção mais superior na torre de fracionamento do que o óleo 
combustível. 
IV. ( ) O gás natural é o composto mais leve dentre as frações obtidas a partir do refino do 
petróleo. 
V. ( ) O éter de petróleo e o gás natural podem ser separados adequadamente na torre de 
fracionamento, pois apresentam pontos de ebulição e, portanto, volatilidade próxima. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, V, F, V, F. 
B) F, F, V, V, F. 
C) F, V, V, F, V. 
D) V, F, F, F, V. 
E) V, F, V, V, F. 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 4 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa molar é necessária para você descobrir a fórmula molecular de um composto 
molecular. Para encontrar a fórmula molecular, você precisará decidir quantas fórmulas 
unitárias empíricas são necessárias para explicar a massa molar observada.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L.; LAVERMAN, L. Princípios de química: questionando a vida 
moderna e o meio ambiente. 7. Ed. Porto Alegre: Bookman, 2018. p. F49. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos básicos relacionados 
às reações químicas, assinale a afirmativa correta: 
A) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
B) A massa molecular do gás carbônico é 12 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
C) A massa molecular do gás oxigênio é de 44 u e em 10 g de CO2 há 2,09 x 1023 átomos 
D) A massa molecular do gás carbônico é 48 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos. 
E) A massa molecular do gás carbônico é 44 u e em 10 g de CO2 há 1,37 x 1023 átomos.Pergunta 5 
 
Segundo Burdge (2020), assim como as substâncias puras, as misturas podem ser sólidas, 
líquidas ou gasosas; não apresentam uma composição constante e podem ser classificadas 
como homogêneas, com composição uniforme ou heterogêneas, com composição variável. 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 334-335. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a classificação das misturas, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. Ao se misturar o óleo na água, forma-se uma mistura homogênea. 
II. O arroz doce pode ser considerado como uma mistura heterogênea. 
III. O concreto consiste de uma mistura homogênea. 
IV. O soro caseiro pode ser considerado uma mistura heterogênea. 
V. Ao se misturar areia e limalha de ferro, forma-se uma mistura heterogênea. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) IV e V. 
B) II e IV. 
C) I e IV. 
D) III e V. 
E) II e V. 
 
Pergunta 6 
 
Quando você analisa uma equação química, pode ser útil para melhor compreensão lê-la como 
se fosse uma frase. A equação 𝑁𝐻3+𝐻𝐶𝑙→𝑁𝐻4𝐶𝑙 pode ser lida, por exemplo, como ‘átomos 
de amônia e cloreto de hidrogênio reagem para produzir átomos de cloreto de amônio’. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações químicas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) Reações de dupla troca tendem a representar a liberação de gases. 
II. ( ) A reação que gera o cloreto de amônio é uma reação de decomposição. 
III. ( ) A reação de obtenção de cloreto de amônio é uma reação de síntese. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, F. 
B) F, F, V. 
C) F, V, V. 
D) V, V, F. 
E) V, F, V. 
 
 
 
Pergunta 7 
 
Uma equação química é uma representação escrita de uma reação química ou de um processo 
físicoquímico ou bioquímico. As espécies químicas no lado esquerdo da equação são chamadas 
de reagentes, enquanto as do lado direito da equação são chamadas de produtos. 
Considerando essa definição e o conteúdo estudado sobre os quatro principais tipos de reações 
químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas equações 
apresentadas a seguir. 
1) Reação de decomposição. 
2) Reação de síntese. 
3) Reação de substituição simples. 
4) Reação de substituição dupla. 
( ) 𝑍𝑛(𝑠)+2 𝐻𝐶𝑙(𝑎𝑞)→𝑍𝑛𝐶𝑙2(𝑎𝑞)+𝐻2(𝑔) 
( ) 2 𝑀𝑔(𝑠)+𝑂2(𝑔)→2 𝑀𝑔𝑂(𝑠) 
( ) 2𝐾𝐼(𝑎𝑞)+ 𝑃𝑏(𝑁𝑂3)2(𝑎𝑞)→2 𝐾𝑁𝑂3(𝑎𝑞)+𝑃𝑏𝐼2(𝑠) 
( ) 2 𝐻𝑔𝑂(𝑠)→2 𝐻𝑔(𝑙)+𝑂2(𝑔) 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 3, 4, 1, 2. 
B) 3, 2, 4, 1. 
C) 4, 3, 1, 2. 
D) 2, 1, 3, 4. 
E) 3, 2, 1, 4. 
 
Pergunta 8 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Metais que têm baixos pontos de ebulição, tais como mercúrio, magnésio e zinco, podem ser 
separados de outros metais por destilação fracionada. Um método bem conhecido de 
destilação fracionada é o processo Mond para a purificação do níquel. Monóxido de carbono 
passa sobre o níquel impuro a 70 ºC para formar tetracarbonilniquel (ponto de ebulição de 43 
ºC), uma substância altamente tóxica, que é separada das impurezas menos voláteis por 
destilação. Finalmente, o níquel metálico puro é recuperado a partir desse gás, pelo 
aquecimento a 200 ºC.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1067. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre a técnica de separação por destilação, 
analise as afirmativas a seguir: 
I. As frações obtidas a partir da destilação do petróleo possuem diferentes aplicações 
industriais. 
II. A destilação da água do mar envolve uma série de etapas de separação que culmina com a 
filtração da solução destilada. 
III. No processo de destilação de misturas, as frações podem ser separadas por diferença de 
volatilidade, sendo os compostos mais voláteis separados primeiro. 
IV. Na mistura entre o álcool etílico e a água, a separação pode ser feita por destilação, sendo a 
água evaporada primeiro, pois apresenta ponto de ebulição mais alto. 
V. No processo de destilação fracionada da mistura binária benzeno-tolueno, utiliza-se uma 
coluna empacotada com pérolas de vidro que permite que o tolueno se condense como 
destilado. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II, III e V. 
B) II e V. 
C) II e III. 
D) I e IV. 
E) I e III. 
 
 
 
 
Pergunta 9 
 
Leia o trecho a seguir: 
“O sódio e o potássio possuem abundância relativamente igual na natureza. Eles ocorrem em 
minerais silicatos como albita (NaAlSi3O8) e ortoclasio (KAlSi3O8). 
Com o passar do tempo, em uma escala geológica, minerais silicatos são vagarosamente 
decompostos pela ação do vento e da chuva, e íons sódio e potássio são convertidos a 
compostos mais solúveis.” (BURDGE, 2020). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020, p. 1071. 
Assumindo que os pontos de ebulição para o potássio e o sódio são, respectivamente, 770 ºC e 
892 ºC, e considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre a técnica de 
separação por destilação, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. O potássio pode ser recuperado a partir da destilação de cloreto de potássio líquido na 
presença de vapor de sódio a 892 ºC, segundo a seguinte reação: 
𝑁𝑎(𝑔)+𝐾𝐶𝑙(𝑙)⟶𝑁𝑎𝐶𝑙(𝑙)+𝐾(𝑔). 
Porque: 
II. O vapor de potássio obtido na reação é menos volátil que o vapor de sódio e a retirada 
constante do vapor de potássio da mistura favorece a formação do cloreto de sódio, até que 
todo o potássio seja recuperado como destilado. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
C) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
E) As asserções I e II são proposições falsas 
 
Pergunta 10 
 
Leia a definição a seguir: 
“Quanto é o um mol? Ambas as palavras mol e moléculas têm sua origem na palavra latina 
moles, que significa ‘porção’ ou ‘quantidade’. É importante compreendermos quanta matéria 
está presente em mol de alguma coisa. [...] Um mol de cada elemento consiste em 6,02 x 1023 
moléculas.” 
Fonte: RUSSELL, J. B. Química Geral. 2. ed. Volume 1. São Paulo: Pearson Makron Books, 1994, 
p. 93. 
Diante do exposto e dos conteúdos estudados sobre as reações químicas e seus cálculos 
básicos, analise as afirmativas a seguir: 
I. Um mol de objetos é o número de Avogadro de objetos, em que o número de Avogadro é 
6,022 x 1023. 
II. As massas atômicas são normalmente especificadas por unidades de massa atômica (u). 
III. As equações químicas servem basicamente para definir as identidades das substâncias 
consumidas em uma reação. 
IV. A molaridade é uma expressão da quantidade de mol por grama de substância química. 
V. O soluto em uma reação corresponde à substância em uma quantidade muito maior do que 
a dos outros componentes. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) III e IV. 
B) I, II e IV. 
C) II e III. 
D) I e III. 
E) I e II. 
 
 
 
 
 
UNNIDADE 3 
Pergunta 1 
 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. 
Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados 
é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a 
porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é 
obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, 
e multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada 
elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se 
afirmar que: 
A) a fórmula molecularrepresenta a quantidade de átomos que está presente na menor 
fração de uma substância molecular. 
B) a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor 
fração de uma substância molecular 
C) a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura 
única e específica para cada substância. 
D) a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente 
para cada composto molecular. 
E) a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver 
em sua estrutura molecular. 
 
Pergunta 2 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição 
percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira 
de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, 
determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 
100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre 
a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única 
unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, V, F. 
B) V, F, F, V. 
C) V, F, V, F. 
D) F, F, V, V. 
E) F, V, V, V 
 
Pergunta 3 
 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, 
se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica 
ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para 
fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da 
substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) As asserções I e II são proposições falsas. 
B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I. 
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
Pergunta 4 
 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), 
hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a 
redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério 
de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de 
ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A 
reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 
𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠). 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. 
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II e IV. 
B) III, IV e V. 
C) II e III. 
D) II e V. 
E) I, II, III e IV 
Pergunta 5 
 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 
bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 
5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo 
fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de 
hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a 7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 
1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 
mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, F, V, F. 
B) V, F, V, V, F. 
C) V, V, F, F, V. 
D) F, V, F, V, V. 
E) F, F, V, F, V. 
 
Pergunta 6 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é 
chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 
58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) I, II e IV. 
B) I, III e IV. 
C) IV e V. 
D) II e V. 
E) III e V. 
Pergunta 7 
 
Os aspectos quan ta vos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o 
intuito de se delimitar a quan dade de reagente(s) 
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula 
molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam 
relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as 
classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas 
funções químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que 
compõe a substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a 
molécula de uma substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos 
elementos que compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 2, 4, 3, 1. 
B) 3, 1, 4, 2. 
C) 4, 1, 3, 2. 
D) 2, 4, 1, 3. 
E) 1, 3, 2, 4. 
 
Pergunta 8 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente 
poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e 
em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteveo 
recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os 
volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para 
formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos 
envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) 
e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente 
proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma 
massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de 
glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose 
produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, F, V, F. 
B) V, F, V, V, F. 
C) V, V, F, F, V. 
D) F, F, V, F, V. 
E) F, V, F, V, V. 
Pergunta 9 
 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido 
de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de 
testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 
obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 
kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, 
é correto afirmar que: 
A) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 
kg de CO2 é de 84,9%. 
B) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 
kg de CO2 é de 74,9%. 
C) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 
kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico. 
D) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 
kg de CO2 é de 94,9%. 
E) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 
kg de CO2 é equivalente ao teórico. 
 
Pergunta 10 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente 
limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e 
gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da 
I. 
B) As asserções I e II são proposições falsas. 
C) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
TENTATIVA 2 
 
Pergunta 1 
 
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o 
intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) 
envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula 
molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam 
relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as 
classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições: 
1) Fórmulas moleculares. 
2) Fórmulas condensadas. 
3) Fórmulas mínimas. 
4) Fórmulas centesimais. 
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas 
funções químicas atuantes. 
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que 
compõe a substância. 
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a 
molécula de uma substância. 
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos 
elementos que compõem uma substância. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 4, 1, 3, 2. 
B) 2, 4, 1, 3. 
C) 2, 4, 3, 1. 
D) 3, 1, 4, 2. 
E) 1, 3, 2, 4. 
 
Pergunta 2 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição 
percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira 
de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, 
determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 
100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre 
a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única 
unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, V, F. 
B) F, V, V, F. 
C) F, V, V, V 
D) F, F, V, V. 
E) V, F, F, V. 
 
 
 
Pergunta 3 
 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, 
se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica 
ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para 
fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da 
substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
B) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
C) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
E) As asserções I e II são proposições falsas. 
 
Pergunta 4 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações 
ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partirdo cátion 
da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um 
exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → 
NaCl(aq) + H2O(l).” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 142. 
Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 
0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol 
de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols 
de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é 
de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) 
produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, V, F, V, F. 
B) F, V, V, F, V. 
C) F, F, V, V, F. 
D) V, F, V, V, F. 
E) V, F, F, F, V. 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 5 
 
Uma dúzia de bananas corresponde a exatamente 12 bananas. Na química, também se faz 
necessário adotar uma quantidade que facilite expressar numa escala maior o número de 
moléculas, átomos ou íons da matéria. Esses são bem menores do que bananas e, portanto, o 
número para expressá-los deve ser bem maior do que a dúzia. Essa quantidade adotada foi o 
mol, que demonstra o mesmo número de entidades elementares (átomos, moléculas ou outras 
partículas) que o número de átomos existentes em exatamente 12 gramas do isótopo 12 do 
carbono (12C). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 93. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, é correto afirmar que: 
A) o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 6,62.1023 moléculas. 
B) o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 1,1 mols. 
C) o número de moléculas de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 0,11 moléculas. 
D) o número de átomos de carbono em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 6,62.1022 átomos. 
E) o número de mols de glicose em uma solução aquosa com 20 gramas de glicose 
(C6H12O6) é de 0,11 mols. 
 
Pergunta 6 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Quando um dado volume de uma solução é diluído, a molaridade multiplicada pelo volume 
antes da diluição é igual a molaridade multiplicada pelo volume depois da diluição. Isso nos 
permite calcular a molaridade final depois da diluição ou o volume de uma solução estoque 
concentrada requerido para realizar uma diluição.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 173. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre conceito de molaridade, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A molaridade de uma solução pode ser relacionada à massa de soluto presente nela. 
II. ( ) A molaridade de uma solução indica a razão entre o número de mols de soluto e o volume 
de soluto presente. 
III. ( ) Quando uma solução é diluída, sua concentração molar aumenta. 
IV. ( ) A massa necessária de sulfato de cobre (II) penta-hidratado (CuSO4.5H2O) necessária 
para preparar 250 mL de uma solução 0,038 M de CuSO4 é 2,37 g. 
V. ( ) A massa de HCl em 250 mL de uma solução 0,125 M é de 1,25 g. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, V, F, V, F. 
B) V, F, F, F, V. 
C) F, F, V, V, F. 
D) F, V, V, F, V. 
E) V, F, F, V, F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 7 
 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para 
facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, 
conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem 
conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente 
utilizado como combustível para veículos. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
A) a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser 
representada como CH3OH ou CH4O. 
B) se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a 
fórmula química C2H5OH. 
C) se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma 
fórmula como fórmula empírica ou mínima. 
D) a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do 
metanol ou do gás metano em altas temperaturas. 
E) a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser 
representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
 
Pergunta 8 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. 
Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar 
confinado no gelo da Antártida e Groenlândia 
possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas 
medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último 
período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução 
industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 
25%.” 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta 
principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão 
do etanol (C2H5OH). 
Porque: 
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da 
gasolina é maior do que na combustão do etanol. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
B) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
D) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
Pergunta 9 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente 
limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e 
gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativacorreta da I. 
D) As asserções I e II são proposições falsas. 
E) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
 
Pergunta 10 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente 
poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e 
em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o 
recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os 
volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. 
Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para 
formar dois volumes de vapor d’agua.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 342. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos 
envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) 
e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente 
proporcional à temperatura. 
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L. 
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma 
massa. 
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de 
glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L. 
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose 
produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, V, F, F, V. 
B) F, F, V, F, V. 
C) F, V, F, V, V. 
D) V, F, V, V, F. 
E) F, V, F, V, F. 
 
 
UNIDADE 3 – TENTATIVA 3 
Pergunta 1 
 
Leia o trecho a seguir: 
“Uma reação de neutralização é uma reação entre um ácido e uma base. Em geral, reações 
ácido-base aquosas produzem água e sal, que é um composto iônico gerado a partir do cátion 
da base e do ânion do ácido. A substância que nós conhecemos como sal de mesa (NaCl) é um 
exemplo familiar. Ele é um produto da seguinte reação ácido-base: HCl(aq) + NaOH(aq) → 
NaCl(aq) + H2O(l).” 
 Considerando as informações apresentadas e o conteúdo estudado sobre cálculos 
estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir e assinale V 
para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A massa de Ca(OH)2 necessária para neutralizar 25 mL de uma solução 1 M de HNO3 é de 
0,0926 g. 
II. ( ) Na reação de HCl com Pb(NO3)2, forma-se 1 mol do precipitado de PbCl2 para cada mol 
de HCl. 
III. ( ) Na reação de leite de magnésia (Mg(OH)2) com ácido clorídrico (HCl) são formados 2 mols 
de água para cada mol de Mg(OH)2 neutralizado. 
IV. ( ) A massa de NaOH necessária para neutralizar 20 mL de uma solução 0,15 M de H2SO4 é 
de 0,24 g. 
V. ( ) A reação de neutralização entre o hidróxido de bário (Ba(OH)2) e o ácido fluorídrico (HF) 
produz 2 mols de sal. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, V, V, F. 
B) F, F, V, V, F. 
C) V, V, F, V, F. 
D) F, V, V, F, V. 
E) V, F, F, F, V. 
 
Pergunta 2 
 
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, 
variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, 
se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica 
ou mínima pode não ser suficiente. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para 
fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a 
representação molecular completa. 
Porque: 
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em 
evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da 
substância em questão. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
B) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta 
da I. 
C) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
D) As asserções I e II são proposições falsas. 
E) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 3 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A porcentagem em massa de cada elemento em um composto é conhecida como composição 
percentual em massa do composto, representada por uma fórmula percentual. Uma maneira 
de verificar a pureza de um composto é comparando sua composição percentual em massa, 
determinada experimentalmente, com sua composição percentual calculada.” 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 85. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre as fórmulas centesimais, analise 
as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s): 
I. ( ) A fórmula percentual se refere à porcentagem de átomos presentes em uma molécula com 
100% de pureza. 
II. ( ) A fórmula centesimal representa as porcentagens dos elementos contidos em um 
composto químico. 
III. ( ) As porcentagens relativas à composição química podem ser obtidas pela proporção entre 
a massa de cada composto e a massa molecular. 
IV. ( ) A fórmula percentual indica o número total de átomos de cada elemento em uma única 
unidade de composto. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, F, V. 
B) F, V, V, V 
C) F, V, V, F. 
D) V, F, V, F. 
E) F, F, V, V. 
 
Pergunta 4 
 
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido 
de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de 
testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 
obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 
kg/m³). 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, 
é correto afirmar que: 
A) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de 
CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico. 
B) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de 
CO2 é de 94,9%. 
C) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de 
CO2 é de 74,9%. 
D) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de 
CO2 é equivalente ao teórico. 
E) o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg 
de CO2 é de 84,9%. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 5 
 
Leia o trecho a seguir: 
“O número de Avogadro é tão grande que se torna difícil de concebê-lo. Espalhar 6,02.1023 
bolas de gude por toda a superfície da Terra produziria uma camada aproximadamente igual a 
5 km de espessura. Se o número de Avogadro de moedas norte-americanas de um centavo 
fosse colocado lado a lado em uma linha reta, circularia a Terra 300 trilhões de vezes.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 77. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para 
a(s) falsa(s): 
I. ( ) Um dispositivo que armazena 1,29.1024 átomos de hidrogênio possui menos de um mol de 
hidrogênio. 
II. ( ) O número de átomos de flúor presente em 22,5 g de flúor corresponde a7,1.1023. 
III. ( ) Em um mol de íons nitrato há 6,02.1023 átomos de nitrato. 
IV. ( ) A quantidade de átomos de hidrogênio em 25,6 gramas de ureia [(NH2)2CO] é de 
1,03.1024. 
V. ( ) É correto dizer que 9.1023 moléculas de CO2 possui menos átomos de carbono do que 1 
mol de C2H2. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, F, V, F, V. 
B) F, V, F, V, V. 
C) V, F, V, V, F. 
D) F, V, F, V, F. 
E) V, V, F, F, V. 
 
Pergunta 6 
 
Leia o excerto a seguir: 
“A partir da fórmula conseguimos saber a massa total de cada elemento na amostra. 
Experimentalmente, obteremos a sua composição percentual. Comparando os dois resultados 
é possível estimar o grau de pureza da amostra. A composição percentual em massa é a 
porcentagem em massa de cada elemento em um composto. A porcentagem de composição é 
obtida dividindo-se a massa do elemento existente em um mol de composto pela massa molar, 
e multiplicando em seguida por 100.” 
Analogamente, o procedimento invertido pode ser realizado a partir do percentual de cada 
elemento para obtenção da fórmula empírica ou molecular: 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares, pode-se 
afirmar que: 
A) a fórmula empírica representa uma estrutura tridimensional apresentada individualmente para 
cada composto molecular. 
B) a fórmula molecular é como a identidade de um composto químico, sendo uma estrutura única 
e específica para cada substância. 
C) a fórmula empírica ou mínima indica o número de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular 
D) a fórmula molecular corresponde ao número de elétrons que uma molécula pode absorver em 
sua estrutura molecular. 
E) a fórmula molecular representa a quantidade de átomos que está presente na menor fração 
de uma substância molecular. 
 
 
 
Pergunta 7 
 
Leia o excerto a seguir: 
“Um reagente limitante é como uma parte em uma fábrica de motocicletas. Imagine que só 
existem oito rodas e sete chassis de motos. Como cada chassi requer duas rodas, só existem 
rodas suficientes para quatro motos. Em outras palavras, as rodas fazem o papel de reagente 
limitante. Quando todas as rodas forem usadas, três chassis permanecerão sem uso porque há 
chassis em excesso.” 
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio 
ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F96. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reagente limitante, analise as 
asserções a seguir e a relação proposta entre elas: 
I. Na reação de 100 g carbeto de cálcio (CaC2) com 100 g água para formar hidróxido de cálcio e 
gás acetileno, o CaC2 é o reagente limitante. 
Porque: 
II. A razão molar da reação indica que a quantidade de H2O presente é duas vezes a de CaC2. 
A seguir, assinale a alternativa correta: 
A) A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira. 
B) A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa. 
C) As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa 
correta da I. 
D) As asserções I e II são proposições falsas. 
E) As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I. 
 
Pergunta 8 
 
O ferro existe na crosta terrestre em diferentes minerais, como pirita (FeS2), siderita (FeCO3), 
hematita (Fe2O3) e magnetita (Fe3O4). O processamento metalúrgico do ferro envolve a 
redução química dos minerais pelo carbono (na forma de coque) em um alto-forno. O minério 
de ferro concentrado e o coque são introduzidos no forno a partir do topo e uma explosão de 
ar quente é forçada a subir pelo forno, formando principalmente monóxido de carbono. A 
reação da extração do Fe é dada pela seguinte equação global: 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠)+3 𝐶𝑂(𝑔)⟶3 
𝐶𝑂2(𝑔)+2 𝐹𝑒(𝑠). 
Fonte: BURDGE, J. Chemistry. 5. ed. New York: McGraw-Hill Education, 2020. p. 1064. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos estequiométricos a 
partir de equações balanceadas, analise as afirmativas a seguir: 
I. A massa de CO2 liberada na produção de 10 g de Fe é de 15 g. 
II. A massa de Fe2O3 necessária para produzir 10 g de Fe é de 14,3 g. 
III. O número de mols de CO2 produzido a partir de 10 g de Fe é de 0,27 mols. 
IV. O ferro é oxidado na reação. 
V. O monóxido de carbono é o agente oxidante. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) III, IV e V. 
B) II e V. 
C) II e III. 
D) I, II, III e IV. 
E) II e IV. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pergunta 9 
0 Pontos 
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para 
facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, 
conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem 
conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente 
utilizado como combustível para veículos. 
 
 
 
 
 
 Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas 
moleculares, pode-se afirmar que: 
A) se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma 
fórmula como fórmula empírica ou mínima. 
B) se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a 
fórmula química C2H5OH. 
C) a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser 
representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO. 
D) a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser 
representada como CH3OH ou CH4O. 
E) a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do 
metanol ou do gás metano em altas temperaturas. 
 
Pergunta 10 
 
Leia o trecho a seguir: 
“A massa em gramas de 1 mol de certa substância (isto é, a massa em gramas por mol) é 
chamada de massa molar. A massa molar (em g/mol) de uma substância é sempre 
numericamente igual a sua massa molecular (em u). O NaCl, por exemplo, tem massa molar de 
58,5 g/mol.” 
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: 
Pearson Universidades, 2012. p. 79. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os conceitos de mol, massa 
molar e fração molar, analise as afirmat 
 I. A massa atômica do nitrogênio molecular (N2(g)) é de 14 u. 
 II. O íon de prata tem massa atômica de 107,9 u. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
A) II e V. 
B) I, II e IV. 
C) I, III e IV. 
D) III e V. 
E) IV e V. 
 
UNIDADE 4 
TENTATIVA 1 
Pergunta 1/0 
Os compostos orgânicos sulfurados são aqueles que contêm um ou mais átomos de enxofre (S) 
e podem ser encontrados, por exemplo, em alimentos como alho, cebola, café torrado e no 
odor utilizado como defesa por animais, como o gambá. Estes compostos podem ser divididos 
de acordo com seu grupo funcional e ponto de ebulição, que tornam o odor mais ou menos 
perceptível. 
Considerando essas informações e o que foi estudado sobre funções sulfuradas, analise os 
tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Tiol. 
2) Tioéter. 
3) Ácido sulfônico. 
4)Tensoativos. 
( ) Espumas. 
( ) Butan-1-tiol. 
( ) Ácido 2,3-dimetil-butan-2-sulfônico. 
( ) Butil-tiohexano. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 3, 4, 1, 2. 
B) 1, 3, 2, 4. 
C) 2, 1, 4, 3. 
D) 4, 1, 3, 2. 
E) 1, 2, 4, 3. 
Pergunta 20/0 
Leio o trecho a seguir: 
“A busca por substitutos para o açúcar tem sido uma constante durante os últimos 50 anos. 
Conhecido o grande poder calórico do açúcar de mesa, a indústria alimentícia lançou-se na 
busca por substitutos de açúcar que adoçam, mas que não são calóricos, conhecidos como 
edulcorantes. Entre os mais utilizados e polêmicos, está o aspartame, um edulcorante com 
baixo teor de calorias, utilizado em alimentos e bebidas em mais de 100 países ao redor do 
mundo. É aproximadamente 200 vezes mais doce do que o açúcar.” 
 
 
 
Considerando essas informações e os conceitos estudados sobre funções oxigenadas,é possível 
afirmar que o aspartame possui como funções orgânicas oxigenadas os grupos: 
A) éster e éter. 
B) ácido carboxílico e álcoois. 
C) cetona e aldeído. 
D) ácido carboxílico e éster. 
E) fenol e anidrido. 
 
 
 
Pergunta 3/0 
Os orbitais atômicos são divididos, também, em subníveis que admitem apenas uma 
determinada quantidade de elétrons. Adicionalmente, existem as camadas que vão de K a Q, 
essas também apresentam um limite quanto à quantidade de elétrons. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, 
analise as afirmativas e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s). 
I. ( ) O subnível s pode conter até 2 elétrons. 
II. ( ) O subnível p pode acomodar mais de 7 elétrons. 
III. ( ) O subnível d possui 5 orbitais. 
IV. ( ) As camadas M e P acomodam 18 elétrons. 
V. ( ) A camada K pode conter 3 elétrons. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) F, V, V, V, F. 
B) V, F, V, F, V. 
C) V, V, F, F, F. 
D) V, F, V, V, F. 
E) F, F, V, V, F. 
Pergunta 40/0 
Leio o trecho a seguir: 
“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez que essa 
técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e 
biológicas durante todo este século.[...] No século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes 
sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns componentes ou fracionamento de líquidos, 
enquanto outros fizeram esses fracionamentos em papel.” 
Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a 
seguir: 
I. A fase móvel contém o analito. 
II. A fase estacionária pode ser feita de algodão. 
III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada. 
IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida. 
V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II, III e IV. 
B) II, III e V. 
C) I, III e IV. 
D) I, II e IV. 
E) II, IV e V. 
Pergunta 50/0 
A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento 
de tensão, estresse ou excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional 
uma amina ligada a um anel aromático e três hidroxilas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as 
afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s) 
 
I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos. 
II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da 
cadeia carbônica ligada a dois carbonos. 
III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado 
de pentano-1,5-diamina. 
IV. ( ) Aminas são aromáticas, sendo improvável a existência de amina alifática. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, F, V. 
B) F, F, V, V. 
C) V, V, F, F. 
D) F, V, F, V. 
E) V, F, V, F. 
Pergunta 6 
Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem 
realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, 
o que torna o hidrocarboneto insaturado. 
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os 
compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de insaturação. 
( ) 5,5-dimetil-2-hexino. 
( ) Dodecano. 
( ) Octa-1,4-dieno. 
( ) Cis-dicloropropeno. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 1, 4, 2, 3. 
B) 2, 4, 1, 3. 
C) 4, 3, 1, 2. 
D) 3, 1, 4, 2. 
E) 4, 1, 3, 2. 
Pergunta 7 
0/0Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente u lizados no 
nosso co diano, podendo ser encontrados em alimentos, plás cos, medicamentos, 
combus veis, entre outros produtos que consumimos. 
Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as 
afirma vas a seguir. 
I. Hidrocarbonetos são cons tuídos de carbono e hidrogênio. 
II. O alcano possui ligações pi. 
III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser conver do em um cíclico. 
IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla. 
V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II, III e IV. 
B) I, II e IV. 
C) I, II e III. 
D) II, IV e V. 
E) I, III e V. 
Pergunta 80/0 
Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das 
substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos 
carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os 
tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Álcoois. 
2) Enol. 
3) Fenol. 
4) Aldeídos. 
5) Cetonas. 
( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia. 
( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3. 
( ) Ácido ascórbico. 
( ) Hexan-2-ona. 
( ) Síntese da aspirina. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 4, 2, 1, 3, 5. 
B) 4, 1, 2, 5, 3. 
C) 5, 4, 2, 1, 3. 
D) 2, 1, 5, 3, 4. 
E) 1, 2, 5, 4, 3. 
Pergunta 9 
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão 
presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação 
covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, 
líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações 
covalentes ocorrem porque: 
A) são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem 
a um átomo da ligação. 
B) são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
C) são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
D) são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de 
valência e se ligam para atingir a estabilidade. 
E) são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência. 
Pergunta 100/0 
A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou 
uma espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi 
um dos primeiros antibióticos descobertos, sendo utilizado com sucesso no combate de 
doenças infecciosas. Na sequência, observe a molécula de penicilina: 
 
 
 
Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as afirmativas a 
seguir 
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. 
II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio. 
III. A penicilina possui um grupamento amina. 
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. 
V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) I, III e IV. 
B) I, II e IV. 
C) II, IV e V. 
D) I e III. 
E) IV e V. 
TENTATIVA 2 
 
 
Pergunta 2 
 Leia o trecho a seguir: 
“Nano é um prefixo grego que significa anão. Em ciência esta palavra é usada para designar 
uma parte em um bilhão, ou seja, um bilionésimo. Um nanômetro corresponde a um 
bilionésimo de metro e materiais com esta dimensão são chamados de nanomateriais.” 
Fonte: Pimenta, M. A. Nanomateriais de carbono: o impacto da pesquisa e da inovação no 
cenário nacional. Academia Brasileira de Ciências, 2018. Disponível em: 
<http://www.abc.org.br/2018/07/04/nanomateriais-de-carbono-o-impacto-da-pesquisa-e-da-
inovacao-no-cenario-nacional/>. Acesso em: 07 mar. 2020. 
Considerado o que foi estudado sobre compostos aromáticos, é possível afirmar que os 
nanomateriais são versáteis porque: 
A) sua rede cristalina é igual à do grafite. 
B) possuem as mesmas características de compostos macroscópicos, no entanto, em 
outra escala de tamanho. 
C) possuem atividade biológica, mas também podem ser utilizados na construção civil.D) possuem propriedades físicas e químicas diferentes dos compostos de carbono 
macroscópicos, o que permite que sejam aplicados em diversas áreas. 
E) possuem dureza inferior ao diamante e, portanto, maior flexibilidade. 
 
Pergunta 3 
 A química orgânica estuda, fundamentalmente, o carbono, que é o quarto elemento mais 
abundante na super cie da terra, estando presente em basicamente todos os lugares, do fundo 
do oceano até os medicamentos que consumimos. Foi o advento da tecnologia que possibilitou 
a realização da síntese de moléculas existentes na natureza em laboratório. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre química orgânica, analise as 
afirmativas a seguir. 
I. Os compostos orgânicos eram extraídos apenas de organismos vivos. 
II. Antes da descoberta de Friedrich Wöhler, a utilização de compostos orgânicos era 
amplamente difundida. 
III. Wöhler descobriu o metano. 
IV. Acreditava-se que os compostos possuíam algo chamado de força vital. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) I e III. 
B) II e III. 
C) I, II e IV. 
D) III e IV. 
E) I e IV. 
 
Pergunta 4 
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão 
presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação 
covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, 
líquidos ou sólidos. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações 
covalentes ocorrem porque: 
A) são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem 
a um átomo da ligação. 
B) são realizadas entre carbono e hidrogênio. 
C) são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência. 
D) são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada de 
valência e se ligam para atingir a estabilidade. 
E) são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons. 
Pergunta 5 
Leio o trecho a seguir: 
“Vários autores têm chamado o século 20 ‘o século da cromatografia’, uma vez que essa 
técnica foi altamente importante no desenvolvimento de várias áreas das ciências físicas e 
biológicas durante todo este século.[...] No século 19, alguns cientistas aplicaram diferentes 
sólidos para ‘filtração’, remoção de alguns componentes ou fracionamento de líquidos, 
enquanto outros fizeram esses fracionamentos em papel 
Considerando seus estudos com relação às técnicas cromatográficas, analise as afirmativas a 
seguir: 
I. A fase móvel contém o analito. 
II. A fase estacionária pode ser feita de algodão. 
III. Na cromatografia de camada delgada uma pequena fração da amostra é analisada. 
IV. Na cromatografia gasosa a coluna pode ser aquecida. 
V. Ao iniciar uma cromatografia de coluna, a coluna pode secar entre as análises. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II, III e V. 
B) I, II e IV. 
C) I, III e IV. 
D) II, III e IV. 
E) II, IV e V. 
 
Pergunta 6 
 A adrenalina é um hormônio neurotransmissor liberado pelo corpo humano em um momento 
de tensão, estresse ou excitação. Quimicamente, essa molécula possui como grupo funcional 
uma amina ligada a um anel aromá co e três hidroxilas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções nitrogenadas, analise as 
afirma vas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s) 
I. ( ) Aminas podem se ligar a no máximo três grupos orgânicos. 
II. ( ) Aminas são caracterizadas pela presença do nitrogênio ligado ao oxigênio no meio da 
cadeia carbônica ligada a dois carbonos. 
III. ( ) Um hidrocarboneto com duas aminas ligadas a uma cadeia de 5 carbonos é denominado 
de pentano-1,5-diamina. 
IV. ( ) Aminas são aromá cas, sendo improvável a existência de amina alifá ca. 
Agora, assinale a alterna va que apresenta a sequência correta: 
A) V, F, V, F. 
B) V, V, F, F. 
C) V, F, F, V. 
D) F, F, V, V. 
E) F, V, F, V. 
 
Pergunta 7 
Existem diversos compostos oxigenados, sendo que as propriedades químicas e físicas das 
substâncias estão intimamente relacionadas com a forma na qual o oxigênio se liga aos 
carbonos e sua posição na cadeia carbônica, o que pode produzir diferentes funções orgânicas. 
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre funções oxigenadas, analise os 
tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características. 
1) Álcoois. 
2) Enol. 
3) Fenol. 
4) Aldeídos. 
5) Cetonas. 
( ) Oxigênio ligado ao carbono por uma dupla ligação na extremidade da cadeia. 
( ) Hidroxila ligada a um carbono hibridizado sp3. 
( ) Ácido ascórbico. 
( ) Hexan-2-ona. 
( ) Síntese da aspirina. 
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 5, 4, 2, 1, 3. 
B) 4, 2, 1, 3, 5. 
C) 1, 2, 5, 4, 3. 
D) 2, 1, 5, 3, 4. 
E) 4, 1, 2, 5, 3. 
 
Pergunta 8 
Hidrocarbonetos são compostos basicamente por carbono e hidrogênio. Os carbonos podem 
realizar ligações simples, o que configura o hidrocarboneto saturado, e ligações duplas e triplas, 
o que torna o hidrocarboneto insaturado. 
De acordo com essas informações e os seus estudos sobre hidrocarbonetos, ordene os 
compostos a seguir de acordo com o aumento da quantidade de insaturação. 
 
( ) 5,5-dimetil-2-hexino. 
( ) Dodecano. 
( ) Octa-1,4-dieno. 
( ) Cis-dicloropropeno. 
Agora assinale a alternativa que apresenta a sequência correta: 
A) 4, 1, 3, 2. 
B) 3, 1, 4, 2. 
C) 1, 4, 2, 3. 
D) 2, 4, 1, 3. 
E) 4, 3, 1, 2. 
 
Pergunta 9 
Os compostos orgânicos conhecidos como hidrocarbonetos são amplamente utilizados no 
nosso cotidiano, podendo ser encontrados em alimentos, plásticos, medicamentos, 
combustíveis, entre outros produtos que consumimos. 
 
Considerando o trecho apresentado e o conteúdo estudado sobre hidrocarbonetos, analise as 
afirmativas a seguir. 
 
I. Hidrocarbonetos são constituídos de carbono e hidrogênio. 
II. O alcano possui ligações pi. 
III. Um hidrocarboneto de cadeia aberta pode ser convertido em um cíclico. 
IV. Um alcadieno possui uma ligação dupla. 
V. Os alcinos são caracterizados por suas ligações triplas. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) II, III e IV. 
B) II, IV e V. 
C) I, III e V. 
D) I, II e IV. 
E) I, II e III. 
 
Pergunta 10 
 A penicilina foi descoberta em 1928, pelo médico e professor Alexander Fleming, que observou 
uma espécie de bolor que estava contaminando uma amostra de cultura celular. A penicilina foi 
um dos primeiros an bió cos descobertos, sendo u lizado com sucesso no combate de 
doenças infecciosas. Na sequência, observe a molécula de penicilina: 
 
 
 
 
 
Considerando essas informações e os seus estudos sobre as funções orgânicas, analise as 
afirmativas a seguir 
I. A penicilina contém um grupo funcional ácido carboxílico. 
II. O grupo funcional éter está próximo a um átomo de nitrogênio. 
III. A penicilina possui um grupamento amina. 
IV. O R representa outros hidrocarbonetos que podem se ligar a penicilina. 
V. A hidroxila concede à penicilina a função álcool. 
Está correto apenas o que se afirma em: 
A) I, III e IV. 
B) I, II e IV. 
C) IV e V. 
D) II, IV e V. 
E) I e III. 
 
 
EXERCÍCIOS WEB AULA 3 
Exercício 1 
Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão presentes? 
Dados: MM(Al) = 27 g/mol 1 mol = 6,02 x 1023 átomos . 
R= 2,22 x 10²4 átomos. 
 
Exercício 2 
De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente 
fechado, 1,12g de ferro com 0,96g de enxofre. 
a) Qual a a massa, em g, de sulfeto de ferro ob da? R= 1,76 g R= 
b) Qual o número de mols e a massa do reagente em excesso após a reação completa? R= 0,01 
mols e 0,32 g de S. 
Dados de massa molar: Fe=56; S=32 
a) Como a estequiometria é de 1 mol de Fe (reagente limitante – limita e controla a reação 
química) para 1 mol de FeS: O número de mols de FeS formado é de 0,02 mols. Assim, a massa 
obtida de FeS é dada por: m(g) = n (mol)* MM (massa molar) = 0,02 * (56 + 32)= 0,02*88= 
1,76 g de FeS foi formado. 
 
b) Como o S é o reagente em excesso (reagente que está em maior quantidadeda reação) para 
que a reação aconteça, é necessário apenas 0,02 mols de S (de acordo com a estequiometria 
da reação) e temos 0,03 mols de S, temos: Número de mols em excesso de S: 0,03 mols 
(presente inicialmente na reação) – 0,02 (número de mols que reagiu) = 
0,01 mols de S em excesso após a reação Massa de S em excesso após a reação: m(g) = n 
(mol)* MM (massa molar) = 0,01 * 32 = 0,32 g de enxofre. 
 
Exercício 3 
Qual é massa de dióxido de carbono e de água quando se queimou 80 g de metano (CH4 ), 
quando utilizado como combustível, é: 
(Dado: massas molares, em g/mol: H = 1, C = 12, O = 16) 
R= 220 g de CO2 + 180g de H20. 
 
 
 
Exercício 4 
C6H6 + HNO3  C6H5NO2 + H20 
Na nitração mostrada na reação a cima, são adicionados 5 moles de benzeno e 6 moles de 
ácido nítrico. 
Após 1 hora de reação, obtém-se uma conversão de 60%. 
O número de moles de reagente limitante que resta na reação e a massa, em gramas, formada 
de produto são, respectivamente: 
(C= 12, O= 16, N= 14, H 1) 
 
a) 2 e 246 
b) 2 e 369 
c) 2,4 e 369 
d) 3 e 246 
e) 3 e 369 
 
Exercício 5 
O metano pode ser produzido a partira da oxidação do metano, utilizando-se catalizadores em 
condições controladas de temperatura e pressão, segundo a reação: 
CH4 + ½ O2  CH3OH 
Em uma reação entre 1,5Kmol de CH4 e 1,0Kmol de O2, o rendimento teórico de CH3OH e o 
reagente limitante são, respectivamente: 
 
a) 1,0Kmol de O2 
b) 1,5Kmol de O2 
1,0Kmol de CH4 
c) 1,5Kmol de CH4 
d) 2,0Kmol de CH4