TABELA DE IDENTIFICAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS

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TABELA DE IDENTIFICAÇÃO E CARACTERIZAÇÃO DOS CÁTIONS
	Grupo 1: 
Ag+,Pb2+,Hg22+
	PPT como cloreto (ex: HCl)
	HCl- centrifuga
Sobrenadante: 𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4= PPT amarelo= chumbo
PPT: NH4OH- centrifugar+ HNO3= ppt branco prata
	Grupo 2:
Pb2+,Cu2+,As3+,Sn4+,Bi3+,Sb2+,Hg2+
	PPT como sulfetos em meio ácido (Tioacetamida)
	Grupo IIA: 
(feito na prática anterior)
(Pb2+, Cu2+)
Precipitar e Separar grupo IIA e IIB
· HNO3 3,0 mol/L- aquecer
· NH4OH 3,0 mol/L –alcalinizar
· HCl 3,0 mol/L- acidificar
· HCl concentrado
· tioacetamida – aquecer
· água -triplicar o volume-centrifugar
· No ppt água, tioacetamida e solução saturada de cloreto de amônio- centrigugar
· No ppt KOH 2,0 mol/L- aquecer
	Identificar (Pb2+, Cu2+)
· NH4OH 3,0 mol/L –alcalinizar-centrifugar
· PPT: Pb2+ ácido acético 3,0 mol/L + K2CrO4= ppt amarelo
· Sobrenadante: Cu2+ K4[Fe(CN)6] + ácido acético1,0 mol/L= mudança de coloração: complexo vermelho-acastanhado.
	Precipitar e Identificar (Sb3+ e Sn2+)
· HCl 3,0 mol/L- Centrifugar
· HCl concentrado- aquecer
· Sobrenadante 1: Sb2+ NaNO2 + Rodamina-B= cor violeta
· Sobrenadante 2: HCl 3,0 mol/L + uma tira de magnésio- separar
· Tubo 1: cloreto mercúrico, ppt branco estanho
· Tubo 2: água + ácido fosfomolíbdico= cor azul estanho
	Grupo 3:
AL3+,Cr3+,Zn2+,Mn2+,Fe2+,Fe3+,Co2+,Ni2+
	PPT como sulfeto de amônio em meio neutro ou amoniacal.
	· NH4Cl+ NH4OH 3,0 mol/L –alcalinizar
· tioacetamida – aquecer
· HCl concentrado – aquecer
· HNO3 concentrado- aquecer
· KOH 2,0 mol/L
· peróxido de hidrogênio – aquecer- centrifugar
· precipitado: HCl concentrado- aquecer
dobrar o volume com água
tubo1: tiocianato de amônio- vermelho=ferro
tubo 2: NaF + tiocianato de amônio saturado em álcool- azul=cobalto
tubo 3: NaF+ NH4OH 3,0 mol/L+ dimetilglioxima- PPT vermelho= níquel
· sobrenadante: ácido acético+ nitrato de chumbo- PPT amarelo= cromo
	Grupo 4:
Ca2+,Ba2+,Sr2+
	Formam carbonatos.
	· NH4OH 3,0 mol/L –alcalinizar
· hidrogeno fosfato de amônio-centrifugar
· ácido acético 3,0 mol/
· cromato de potássio- PPT amrelo bário chama cor verde
· hidróxido de amônio 3,0 mol/L
· Água + NaOH concentrado repetir até sumir o amarelo
· ácido acético 3,0 mol/L- dobrar o volume
· sulfato de amônio- PPT- estrôncio chama vermelho carmim
· oxalato de amônio- PPT- cálcio vermelho tijolo
teste de chama
	Grupo 5:
Na+,K+,NH4+
	Não ppt. 
	· nitrato de magnésio- centrifugar
· ácido sulfúrico 1,5 mol/L em um cadinho- aquecer
· fazer teste de chama (Na+,K+) cor lilás potássio amarelo brilhante cálcio
· KOH 2,0 mol/L+ papel tornassol + aquecer= mudança de cor presença de NH4+
	 Grupos 2 3 4 5
KOH+Ac. Ace
KOH 2 mol/L Aquecer
CuS, PbS, Sb2S5, SbS2
1 gota HNO3, NaOH3,0 mol/L, HCl 3,0 mol/L, 1 gota HCl conc. e TAA
Processo 2
ppt branco prata
+ HNO3
NH4OH-centrifugar
Ppt AgCl
+ HCl 3 mol/L
água
AgCl,PbCl2
Processo 1
Íons em solução
	 K2CrO4
+ NaOH
Pb(OH)NO3
𝑃𝑏𝐶𝑟𝑂4
Sobren Pb2+
Aquecer centrifugar
ppt amarelo chumbo
Cu(NH3)42+
Ppt CuS, PbS
Sobren SnO32-, SnS32-, Sb2S5, SbS2
+ HCl 3 mol/L
K4[Fe(CN)6]+ac. Ac.
ppt amarelo= chumbo
 SbS5, SnS2
Comp. Verm.castan cobre..
Cr3+, Fe2+, Co2+, Ni2+
Grupos 3 4 5
rodamina
Cor violeta antimônio
Processo 3
NH4Cl+ NH4OH 3,0 mol/L+ TAA
Sb5+
NaNO2
+ HCl conc
HCl conc=HNO3 conc
ppt branco estanho
HgCl
 HCl 3 mol/L+tira de Mg
Cr(OH)3,CoS,NiS,FeS
Grupos 4 5
Cor azul estanho
ác. fosfomolíbdico
Teste de 1 gota+ K2CrO4 Ppt amarelo Bario
Ac.ac.
Processo 4
Sobren CrO42- ac.aC+Pb(NO3)2
H2O2
KOH
NH3OH
Ca3(PO4)2, Sr3(PO4)2, Ba3(PO4)
2
NaOH+(NH4)2HPO4
Ppt Fe2+, Co2+, Ni2+ HCl conc
Grupos 5
ppt amarelo cromo
lavagem com 10 gotas de água e 1 gota de amônia concentrada e dissolução em ac.ac.
Na+,K+,NH4+
NaF+ NH4OH 3,0 mol/L+ dimetilglioxima
NH4CNS
(NH4)2SO4
NaF+NH4CNS
oxalato de amônio
SrSO4
Cor vermelha ferro
NH4+ = KOH+ papel tornassol + aquecer
Na+,K+,teste de chama
ppt vermelho níquel
CaC2O4
Cor azul cobalto
 
Grupos 5