Pratica Química Analítica III

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UNIGRANRIO – ECT – Curso de Química
	 
	Curso: Química
	Valor da Atividade: 10,0 ponto
	Disciplina – Turma:
Práticas de laboratório de Química Analítica 
	Relatório
 (X) 1 (X) 2 (X) 3 ( ) 4 ( ) 5
 
	Professora: Ludimar
	Data da Entrega: 10/09/2021
	Alunos(as): Lucas Vieira Ferreira
Alunos(as): Maxwell Jackson Campo de Oliveira
 
	Matrículas: 5107862
 5107880
	OBS: A atividade deve ser entregue pelo AVA na página da disciplina, no item Atividades e Avaliações – Atividade Online.
	Nota
1. EXPERIMENTO N0 1 – Grupo I (Identificação de ânions)
Objetivo Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo I caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.
Fundamentos Teóricos Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO3, precipitados esses insolúveis no HNO3.
Não se precipitam com o Ba(NO3)Material e Reagentes Materiais Reagentes Tubo de ensaio Nitrato de Chumbo Bico de bunsen Nitrato de prata Tela de amianto Hidróxido de amônio Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Ácido nítrico concentrado Béquer de 100,0 mL Ácido nítrico diluído Nitrato de bário Bióxido de manganês Ácido sulfúrico concentrado Iodeto de potássio Goma de amido Cloreto férrico Cianeto de sódio Álcool etílico Nitrato de cobalto II Éter etílico Ferrocianeto de potássio Brometo de potássio Clorofórmio Iodeto de potássio Sulfato de cobre Ferrocianeto de potássio Sulfato ferroso.
Procedimento Experimental 1º GRUPO: Constituído dos ânions que se precipitam com o AgNO 3, esses precipitados e são insolúveis no HNO3. Não se precipitam com o Ba(NO3).
  Cloretos: Cl-11) Pelos sais solúveis de chumbo, dá ppt branco de cloreto de chumbo, insolúvel no hidróxido de amônio.2) Pelos sais solúveis de prata dá ppt branco, de nitrato de prata, solúvel em hidróxido de amônio.
(Ver 1º Grupo Cátions):Como vimos na Tabela de Solubilidade todos os nitratos são solúveis na água. Por isso, entre os sais solúveis de chumbo ou de prata lembre-se sempre do nitrato de chumbo ou nitrato de prata.
Trata-se a solução primitiva concentrada pelo bióxido de manganês mais ácido sulfúrico concentrado. Aquecendo-se se observa o desprendimento de gás cloro que reconhece pelo cheiro característico (favor não cheirar), cor amarela esverdeada e pela coloração violácea que comunica à água da anilina alcalinizada. O gás cloro (Branqueia o de iodeto de potássio e amido).
Hipoclorito: ClO-11) Pelos ácidos diluídos (ácido clorídrico), desprendimento de cloro. O gás cloro se reconhece, também, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto de potássio e na goma de amido, com o aparecimento de coloração azul
2) Pelo AgNO3, dá ppt branco de hipoclorito de prata, insolúvel no HNO3.
3) Pelos sais solúveis de bário, não precipita.
Cianeto: CN-11) Pelo cloreto férrico dá ppt castanho avermelhado de cianeto férrico.
2) Pelo AgNO3 dá ppt branco de cianeto de prata, solúvel em excesso de cianeto, coma formação de um sal complexo.
3) Pelo ácido sulfúrico, desprendimento de ácido cianídrico, de cheiro amêndoas amargas.
Esta reação deve ser feita na capela muito bem fechada, munida deexaustor. O HCN é um toxico violentíssimo(não houve reação).
Sulfocianeto ou Tiocianatos: CNS-1 2
1) Pelos cloretos férricos dá coloração vermelha sangüínea de sulfocianeto férrico (reação muito sensível)
2) Reação de Vogel: Pelo nitrato de cobalto mais éter mais gotas de álcool etílico dáanel azul.
3) Pelos sais de prata dá ppt branco de tiocianato de prata.
Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -41)
Pelo sulfato de cobre, ppt castanho (marrom) de ferrocianeto cúprico.2) Pelo cloreto férrico, ppt azul intenso de ferrocianeto férrico (Azul da Prússia).
3) Pelo nitrato de cobalto, ppt verde acinzentado.
Brometo: Br-11)
Pelo nitrato de chumbo, dá ppt branco de brometo de chumbo.
2) Pelo nitrato de prata, dá ppt branco amarelado de brometo de prata, pouco solúvelna amônia.
3) Pela água clorada, há libertação de bromo, que se pode recolher no clorofórmiocomunicando coloração castanha.
Iodeto: I-11) Pelo sulfato de cobre dá ppt branco a marrom de iodeto cuproso, passando logo acastanho devido a formação de iodo
2) Pela água clorada há deslocamento de iodo que se reconhece pela coloração azul com a goma de amido. (A solução de goma de amido ficará azul pela liberação do iodo).
3) Pelos sais solúveis de prata, dá ppt amarelo de iodeto de prata, insolúvel na amôniae no ácido nítrico.
4) Coloca-se num tubo de ensaio solução primitiva mais bióxido de manganês maisácido sulfúrico e aquecendo-se se observa desprendimento de vapores violáceos deiodo.
Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3
Pelo sulfato ferroso dá ppt azul de ferricianeto ferroso (Azul de Turnbull).
2) Pelo nitrato de cobalto dá ppt vermelho de ferricianeto de cobalto.
3)-Pelo ácido sulfúrico diluído a quente (ebulição) há desprendimento de ácido cianídrico
HCN.1.5 Resultados e discussão Cloretos: Cl-1 1-Ao adicionar sais solúveis de chumbo, deu precipitado branco de cloreto de chumbo, e foi insolúvel no hidróxido de amônio.
 2-Ao adicionar sais solúveis de prata deu precipitado branco, de nitrato de prata, e sendo solúvel em hidróxido de amônio.
 3- Pela solução de bióxido de manganês mais acido sulfúrico formou um precipitado cinza e teve liberação de gás. 
Hipoclorito: ClO-1 
Ao adicionar ácidos diluídos (ácido clorídrico), teve desprendimento de cloro. O gás cloro foi reconhecido, por meio de um papel filtro previamente umedecido no iodeto de potássio e na goma de amido, teve uma coloração azul. 
2-Ao adicionar AgNO3, deu um precipitado branco de hipoclorito de prata, e foi insolúvel no HNO3. 
3-Ao adicionar sais solúveis de bário, não precipitou, houve uma dispersão coloidal.
 Cianeto: KCN-1 1-Ao adicionar cloreto férrico deu um precipitado castanho de cianeto férrico.
 2-Ao adicionar AgNO3 deu precipitado branco de cianeto de prata, solúvel em excesso de cianeto, com a formação de um sal complexo.
3- Pelo ácido sulfúrico, desprendimento de ácido cianídrico, de cheiro amêndoas amargas. Esta reação deve ser feita na capela muito bem fechada, munida de exaustor. O HCN é um toxico violentíssimo (não houve reação). 
 Tiocianetos: KSCN 4
Ao adicionar cloretos férricos deu coloração vermelho sangue de sulfocianeto férrico (reação muito sensível). 
2- Reação de Vogel: Ao adicionar nitrato de cobalto mais éter mais gotas de álcool etílico deu um anel azul.
3-Ao adicionar sais de prata deu um precipitado branco de tiocianato de prata.
Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4 1-Ao adicionar sulfato de cobre teve um precipitado castanho (marrom) de ferrocianeto cúprico.
 2-Ao adicionar cloreto férrico teve um precipitado azul intenso de ferrocianeto férrico (Azul da Prússia).
3-Ao adicionar nitrato de cobalto teve um precipitado verde acinzentado. 4-Ao adicionar ácido sulfúrico teve formação de precipitado de ácido cianídrico.
Brometo: Br-1 1-Ao adicionar nitrato de chumbo deu um precipitado branco de brometo de chumbo. 2-Ao adicionar nitrato de prata deu um precipitado branco de brometo de prata, pouco solúvel na amônia.
3-Ao adicionar água blorada, teve liberação do Bromo e não teve formação de precipitado.
Iodeto: I-1 1-Ao adicionar sulfato de cobre deu um precipitado branco de iodeto cuproso, passando logo a castanho devido a formação de iodo.
2-Ao adicionar água clorada houve deslocamento de iodo que foi reconhecida pela coloração azul com a goma de amido. (A solução de goma de amido ficou azul pela liberação do iodo)
3-Ao adicionar sais solúveis de prata deu precipitado amarelo de iodeto de prata, insolúvel na amônia e no ácido nítrico
. 4-Solução primitiva de bióxido de manganês mais ácido sulfúrico não teve formação de precipitado.
Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3 5
Ao adicionar sulfato ferroso deu precipitado azul esverdeado de ferricianeto ferroso.
2-Ao adicionar nitrato de cobalto deu precipitado vermelho de ferricianeto de cobalto.
3- Ao adicionar ácido sulfúrico teve desprendimento de ácido cianídrico.1.
QuestionárioReações para cada teste? –
1)Reação de Cloretos: Cl-1 1) 2NaCl + Pb(NO3)2 → 2NaNO3 + PbCl2↓ – ppt branco PbCl2 + NH4OH → 2NH4Cl2 + Pb(OH)
2 - Insolúvel 2) NaCl + AgNO3→ NaNO3 + AgCl↓– ppt branco AgCl + NH4OH → [Ag(NH3)2]Cl + 2 H2O –solúvel 3) 2 NaCl + MnO2 + 2 H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 + 2 H2O - Reação de Hipoclorito: ClO-1
1) NaClO + H2SO4→ NaSO4 + Cl↑ + H20 2) NaClO + AgNO3→AgClO↓ + NaNO3 + AgClO + HNO3 → AgNO3 + HClO – insolúvel
3) NaClO + BaCl2 → BaClO2+ 2NaCl - Reação de Cianeto: CN- 1)FeCl3 + KCN → Fe(CN)3 ↓ 2) KCN + AgNO3 → AgCN↓ + KNO3 AgCN↓ + KCN → K[Ag(CN)2] 3) 2KCN + H2SO4 → 2HCN + K2SO4 –
Reação de Tiocianato: KSCN 1) 3KSCN + FeCl3 → Fe(SCN)3 + 3KCl 2) 4KSCN + Co(NO3)2 → K2[Co(SCN)4]2 + 2 KNO3 3) KSCN + Ag NO3 → AgSCN ↓ + KNO3 –
Ferrocianeto: [Fe (CN-)6] -4 1) [Fe(CN-)6]-4 + 2 CuSO4 → Cu[Fe(CN-)6] ↓ 2) 3 k4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3↓+ 12KCl 6
3) K4Fe(CN)6+Co(NO3)2→K4Fe(NO3)2+Co(CN)6↓ -
Brometo: Br-1 1) 2KBr + Pb(NO3) → 2KNO3 + PbBr2↓ 2) 2KBr + AgNO3 →2 KNO3 + AgBr2↓ -
Iodeto: I-1 1) 4KI + 2CuSO4 → 2 CuI↓ + I2 2) 2KI + Cl2 → I2 + 2Cl- 3) I- + Ag+ → AgI↓ -
Ferricianeto: [Fe (CN-)6] -3 1) 3[Fe(CN-)6]-3 + 4FeSO4 → Fe4[Fe(CN)6]3↓ 2) 2[Fe(CN)6]-3 + 3Co +2 → Co3[Fe(CN)6]2 ↓
Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?
Cl-: AgCl; S= 1,35 x 10-5 mol/L PbCl2; S= 2,6 x 10-2 mol/L ClO-: Não há dados disponíveis na literatura. CN-: AgCN; S= 1,48 x 10-8 mol/L SCN-: AgSCN; S= 1,05 x 10-6 mol/L Br-: PbBr2; S= 4,3 x 10-2 mol/L AgBr; S= 8,87 x 10-7 mol/L I-: CuI; S= 1,0 x 10-4 mol/L AgI; S= 9,11 x 10-9 mol/L.
Ferricianeto e Ferrocianeto: não há dados disponíveis na literatura. Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo? Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de
reações com material sólido (sal de análise).
O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma sequência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion.
Conclusão objetivo deste relatório consistia em determinar a presença dos ânions do grupo I caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion. Através das reações feitas podemos vimos colorações e vários precipitados sem formando na presença dos reagentes adicionados.
 EXPERIMENTO N0 2 – Grupo II (Identificação de ânions)
Objetivo Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo II caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.
Teóricos Constituído dos ânions que se precipitam com AgNO3 ,precipitados esses solúveis no HNO3 não se precipitam com Ba(NO3)
Os ânions são: Precipitado preto: Sulfeto S-2Precipitado branco: Nitrito: NO21Hipofosfito: H2PO2-
Precipitado Branco que em seguida se transforma em amarelo castanho,
preto, S2O3-2.Distinção entre nitrito e Hipofosfito :Trata-se o ppt branco pelo HNO3: se dissolver enegrecendo é hipofosfito ; não enegrecendo é nitrito.2.3 Materiais e Reagentes Materiais Reagentes Matérias Reagentes Tubo de ensaio Sulfeto de sódioBico de bunsen Nitroprussiato de sódio Tela de amianto Nitrato de prataPipeta de 1,0;2,0;5,0;10,0 ml Sulfato de manganês Béquer Sulfato de cádmio Permaganato de potássio Acido sulfúrico concentrado Nitrito de sódio Sulfato ferroso Sulfocianeto férrico Tiossulfato de sódio.
Cloreto de bário p.a Hipofosfito de sódio Acido sulfúrico diluído Nitrato de bário p.a2.4 Procedimento Experimental
 Sulfeto; S-2
1) Pelo nitroprussiato de sódio (sol a 1%) solução recentemente preparada, dácoloração violácea.
Para este teste, deve-se alcalinizar a solução a ser testada, umagota da solução alcalinizada mais uma gota da solução a 1% de nitroprussiato desódio em placa de toque
2) Pelo AgNO3 dá ppt preto de sulfeto de prata
3) Pelo MnSO4 em meio alcalino, dá ppt róseo de sulfeto de manganês;
4) Pelo CdSO4, em meio ácido, dá ppt amarelo de sulfeto de cádmio.
Nitrito: NO2
1) Descora a solução de KMnO4 + H2SO4; dilua bastante a solução de permanganatode potássio e coloque algumas gotas de ácido sulfúrico diluido, e sobe esta solução coloque a solução de nitrato
2) Pelo sulfato ferroso, em meio ácido (ácido sulfúrico diluído), forma-se um anelcastanho ou uma coloração marrom em toda a solução
3) Pelo AgNO3 dá ppt branco de nitrito de prata
4) Pelo H2SO4 concentrado, há desprendimento de vapores rutilantes de NO2.
Hipofosfito: H2PO2
1) Pela presença de nitrato de prata, forma-se precipitado branco de hipofosfito deprata
2) Descora o sulfocianeto férrico
3) Pelo H2SO4 concentrado e a quente, desprendimento de gás sulforoso, de cheirosufocante
4) Colocando-se a solução primitiva sobre uma solução de permanganato de potássioácido a frio descora-se imediatamente.
Tiossulfato: S2O3
1) Pelo HCl diluído desprendimento de gás sulfuroso com depósito de enxofre
2) Descora o iodo, formando iodeto e tetrationato.
3) Pelo BaCl2 ou Ba(NO3)
 em soluções muito concentrado dá ppt branco de tiossulfatode bário, não havendo mudança de cor. Já pelo AgNO3, dá ppt branco, passando logo em seguida a amarelo e finalmente a preto.
Resultados e discussão Reagindo o Na2S:Com (Na2[Fe(CN)5NO]) deu uma coloração violácea e a solução já estava alcalinizada, por isso à formação do complexo.
Na4[Fe(CN)5NOS]Na2S +Com o AgNO3 precipita o sulfeto de prata de cor preta; Com o MnSO4 em meio alcalino precipita o sulfeto de manganês de coloração róseo; Com CdSO4 em meio acido precipita o sulfeto de cádmio de coloração amarela Reagindo o NaNO2Com H2SO4 descora e acrescentando H2SO4 algumas gotas, libera gás e a reação é exotérmica : Com FeSO4 e H2SO4 diluído forma uma solução marrom e esta reação é exotérmica
Com o AgNO3 da um precipitado branco que é a presença de nitrato de prata; Com H2SO4 concentrado a desprendimento de vapores de NO2 esta reação é exotérmica Reagindo.
NaH2PO2Com AgNO3 forma um precipitado de hipofosfito de prata;Com H2SO4 concentrado desprende gás sulfúrico de cheiro sufocante,reaçãoexotérmica;Com H2SO4 acido descora com precipitado Reagindo Na2S2O3 11
 Com HCl libera gás sulforoso com deposito de enxofre e de coloração esbranquiçada;Com I descora e a reação é endotérmica ;Com BA(NO3) precipita o tiossulfato de bário e pelo AgNO3 muda a cor para preto foi observado que o tiossulfato libera gás quando reage com acido sulfúrico.
Questionário1)
Reações para cada teste realizado?
Na2S+2 AgNO3 → 2NaNO3 +Ag2SNa2S + CdSO4 → Na2SO4 + CdSNa2S + MnSO4→ Na2SO4 + MnS2 NaNO2 + KMnO4 + 2 H2SO4 = 2 NaNO3 + MnSO4 + KSO4 + 2 H2O NaNO2 +FeSO4 + H2SO4 --> Na2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2OAgNO3 + NaNO2 = AgNO2 + NaNO32 NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 HNO2NaH2PO2 + H2SO4 não reageNaH2PO2 + 4 AgNO3 + 2 H2O = NaH2PO4 + 4 Ag + 4 HNO35 NaH2PO2 + 6 H2SO4 + 4 KMnO4 = 5 NaH2PO4 + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 6 H2ONa2S2O3 + 2 HCl = H2O + 2 NaCl + S + SO24 NaS2O3 + I2 = 2 NaS4O6 + 2 NaIBa(NO3)2 + NaS2O3 =BaS2O3+2NaNO3AgNO3 + NaS2O3 = AgS2O3 + NaNO32).
Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?S-: Ag2S; S= 2,0 x 10-9 mol/L MnS; S= 5,48 x 10-6 mol/L CdS; S= 3,16 x 10-14 mol/LNitrito, Hipofosfito e
Tiossulfato: não há dados disponíveis na literatura.
Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo?
Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações commaterial sólido (sal de análise).
O objetivo final será a determinação deum sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma sequência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion.
Portanto, através dos experimentos pôde-se verificar a aplicabilidade de um método de identificação química de substâncias e reagentes. Através de reações foram observadas características que são específicas de cada elemento, como as modificações de cores e a precipitação.
 EXPERIMENTO N0 3 – Grupo III (Identificação de ânions)
Objetivo Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo III caracterizando-os através de reações especifica de cada ânion.
Fundamentos Teóricos Constituído do s ânions que se precipitam em branco com AgNO3 e com Ba(NO3)
Materiais e Reagentes Materiais Reagentes Tubo de ensaio Carbonato de sódio p.a. Bico de bunsen Ácido Sulfúrico diluído e p.a. Tela de amianto Nitrato de Cobalto 0,1M Pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL Nitrato de Prata 0,1M Béquer de 100,0 mL Sulfato de Magnésio 0,1M Cloreto de Mercúrio (II) .
Sulfito de Sódio Permanganato de Potássio 0,1M Cloreto de Bário 0,05M Bissulfito de Sódio p.a. Ácido Acético p.a. Fosfito de Sódio p.a. Iodeto de Potássio Iodato de Potássio Goma de Amido 
Molibdato de Amônia Ferrocianeto de Potássio Hidróxido de Amônio p.a. Borato de Sódio p.a. Sulfato de Cobre Metafosfato de Potássio p.a. Mistura Magnesiana Nitromobilidico Fosfato de Sódio Ácido Clorídrico Ácido Nítrico3.4 Procedimento Experimental
Carbonato: CO3
1) Pelos ácidos minerais diluídos, há efervescência, devido ao desprendimento de gás carbônico, que se reconhece pôr turvar a água de cal e pôr ser incomburente
2) Pelo AgNO3 dá ppt branco; 14
3) Pelos sais solúveis de cobalto dá ppt cor de flor de pessegueiro (violeta)
4) Distinção dos bicarbonatos: 
 a) Com MgSO4 os bicarbonatos não precipitam enquanto os carbonatos dão ppt branco
b) Com HgCl2: Os bicarbonatos não ppt enquanto que os carbonatos dão ppt vermelho tijolo.
 Sulfito: SO3
1) Pelos ácidos minerais diluído há desprendimento de anidrido sulfuroso que sereconhece pelo cheiro sufocante;
2) Descora a solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4
3) Pelo BaCl2 dá ppt branco de sulfito de bário, solúvel nos ácidos minerais.
Bisulfito: HSO3-Idêntica às dos sulfitos.
 Fosfito: HPO3-21) Descora a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético) areação ocorre com aquecimento
2) Pelo BaCl2 dá ppt branco;3) Pelo AgNO3 dá ppt branco, que enegrece lentamente a frio.
Iodato: IO3-1) Pelo KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece com agoma de amido ou no éter após agitação aparecimento de um anel castanho
2) Pelos sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que sereconhece;3) Pelo AgNO3 dá ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3 quente.
  Mobilidato: MoO41
1) Pelo BaCl2 dá ppt branco de molibidato de bário
2) Pelo ferrocianeto de potássio mais gota de HCl dá ppt castanho
3) Pelo fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO 3 e aquecimento intenso dáppt amarelo.
Borato: BO3-3Existem três ácidos bóricos: O ácido metabórico, o ortobórico e o ácido tetrabórico.
1) Pelo BaCl2 dá ppt branco de metaborato de bário
2) Pelo sulfato de cobre dá ppt azul claro
3) Pela presença de AgNO3, forma precipitado branco de metaborato de prata.
 Metafosfato: PO3
1) Pelo reagente nitro-molibdico mais aquecimento intenso dá ppt amarelo
2) Pela presença de cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se umprecipitado branco
3) Pela mistura magnesiana dá ppt branco.
 Pirofosfato: P2O7Mesmas reações vistas para o metafosfato.O pirofosfato de sódio é preparado aquecendo-se o hidroge no fosfato dissódico.
Resultados e discussão
 Carbonato: CO3—1) Ao adicionar H2SO4 diluído houve efervescência devido ao desprendimento de gáscarbônico, reação endotérmica.Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 16
2) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco, reação endotérmica.Na2CO3 + AgNO3 → Na2NO3 + AgCO33) Ao adicionar Co(NO3)2 deu ppt cor de flor de pessegueiro
(violeta), reação endotérmica Co(NO3)2 + Na2CO3 → CoCO3 + 2NaNO34)
Distinção dos bicarbonatos
a) Ao adicionar MgSO4 deu ppt branco, reação endotérmica Na2CO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3b) Ao adicionar HgCl2 deu ppt vermelho tijolo, reação endotérmica. Na2CO3 + HgCl2 → 2NaCl + HgCO3
Sulfito: SO321) Ao adicionar H2SO4 p.a. houve desprendimento de anidrido sulfuroso que ser conhece pelo cheiro sufocante, reação exotérmica
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO32) Ao adicionar solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4 asolução descoloriu, reação endotérmica.
KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O
3) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de sulfito de bário, solúvel no H2SO4.Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3
Bisulfito: HSO3-1) Ao adicionar H2SO4 p.a. houve desprendimento de dióxido de enxofre, reaçãoexotérmica.H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑
2) Ao adicionar solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4houve perda da coloração violeta para marrom, reação endotérmica. 
KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O3) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco solúvel no H2SO4, reação exotérmica.
NaHSO3 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4
Fosfito: HPO3-21) Ao adicionar a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético)houve mudança na coloração para marrom e formou-se um anel na parte inferior do tubo de ensaio, a reação ocorre com aquecimento, reação endotérmica.Na2HPO3 + KMnO4 + CH3COOH2) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco, reação endotérmica.
Na2HPO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO33) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco, reação endotérmica.Na2HPO3 + 2AgNO3 → Ag2HPO3 + 2 NaNO3
 Iodato: IO3-1) Ao adicionar KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece com a goma de amido após agitação aparecimento de um anel castanho, reação endotérmica.
KIO3 +KI +HCl → KCl + I2 +H2O2) Ao adicionar sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que ser conhece, reação endotérmica.
2 KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HIO33) Ao adicionar AgNO3 deu ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3, reação endotérmica.
AgNO3 + KIO3 → AgIO3 + KNO3
Molibdato: MoO41-1) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de molibdato de bário, reação endotérmica.(NH4)6Mo7O24 + BaCl2 18
2) Ao adicionar ferrocianeto de potássio mais gota de HCl deu ppt castanho, reação endotérmica. (NH4)6Mo7O24 + K4 [Fe(CN)6] + HCl
3) Ao adicionar fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO3 deu ppt amarelo,(NH4)6Mo7O24 + NaH2 PO4 + NH4OH + HNO3
Borato: BO3-31) Ao adicionar BaCl2 deu ppt branco de metaborato de bário, reação endotérmica. Na2B4O7 + BaCl2 → Ba2B4O7 + NaCl
2) Ao adicionar sulfato de cobre deu ppt azul claro, reação endotérmica.Na2B4O7 + CuO4S3) Ao adicionar AgNO3 formou-se ppt branco de metaborato de prata, reaçãoendotérmica.Na2B4O7 + AgNO3 → AgB4O7 + NaNO3
Metafosfato: PO3- (não tinha o metafosfato , então, usou-se fosfato de sódio)
Ao adicionar o reagente nitro-molibdico deu ppt amarelo, reação endotérmica.
Ao adicionar cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um ppt branco, reação endotérmica.BaCl2 + Na2HPO4 → BaHPO4 + 2 NaCl3) Ao adicionar mistura magnesiana deu ppt branco, reação endotérmica.
3)Pirofosfato: P2O71) Ao adicionar o reagente nitro-molibdico obteve coloração amarela, liberação de gás,reação exotérmica.
2) Ao adicionar cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um pptbranco, reação endotérmica.
BaCl2 + Na4P2O7 3) Ao adicionar mistura magnesiana deu ppt branco, reação endotérmica.
3.6 Questionário
 Reações para cada teste? 
 Carbonato: CO3— 1) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 +CO2 + H2O 2) Na2CO3 + AgNO3 → Na2NO3 + AgCO3 3) Na2CO3 + Co(NO3)2 → 2NaNO3 + CoCO3 4) a) Na2CO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 b) Na2CO3 + HgCl2 → 2NaCl + HgCO3
Sulfito: SO32- 1) Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3 2) KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 → K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4 + H2O 3) Na2SO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO3
Bisulfito: HSO3- 1) H2SO4 + NaHSO3 → Na2SO4 + H2O + SO2↑ 2) KMnO4 + H2SO4 + NaHSO3 → MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O 3)NaHSO3 + BaCl2 → NaCl + HCl + BaSO4
Fosfito: HPO3-2 1) Na2HPO3 + KMnO4 + CH3COOH 2)Na2HPO3 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO3 3)Na2HPO3 + 2AgNO3 → Ag2HPO3 + 2 NaNO3
Iodato: IO3- 20
KIO3 +KI +HCl → KCl + I2 +H2O 2) 2 KIO3 + H2SO4 → K2SO4 + 2 HIO3 3) AgNO3 + KIO3 → AgIO3 + KNO3
Molibdato: MoO41- 1) (NH4)6Mo7O24 + BaCl2 2) (NH4)6Mo7O24 + K4 [Fe(CN)6] + HCl 3) (NH4)6Mo7O24 + NaH2 PO4 + NH4OH + HNO3
Borato: BO3-3 1) Na2B4O7 + BaCl2 → Ba2B4O7 + NaCl 2) Na2B4O7 + CuO4S 3)Na2B4O7 + AgNO3 → AgB4O7 + NaNO3 
 Fosfato de sódio 1) 2) BaCl2 + Na2HPO4 → BaHPO4 + 2 NaCl 3)
Pirofosfato: P2O7 2)BaCl2 + Na4P2O7 
Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado? Co3-2: Ag2Co3; 2,0 x 10-4 mol/L CoCO3; 1,0 x 10-5 mol/L 21
 Sulfito, Bissulfito, Fosfito, Iodato, Molibdato, Borato, Pirofosfato e Fosfato: não há valores disponíveis na literatura.
Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação doprecipitado com a respectiva cor para identificá-lo?
Assim, como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma seqüência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion. 3.6 Conclusão Podemos identificar que ocorreu coerência com o material fornecido pois obteve-se todas as colorações e precipitações esperadas, o que confirmou a presença dos cátions do grupo
EXPERIMENTO N0 3 - Grupo III e Grupo IV (Identificação de ânions)
Objetivos
Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo III e IV caracterizando-os através de reações específicas de cada ânion.
Fundamentos Teóricos
Constituído dos ânions que se precipitam em branco com AgNO3 e com Ba(NO3)2.
Os aníons do 4º Grupo também se precipitam pelo BaCl2 precipitados esses solúveis no HNO3 Distinção entre os que se precipitam em amarelo.
Trata-se da solução primitiva utilizada pelo CuSO4. Dando ppt azul-claro é ortofosfato: ppt verde é arsênio. Distinção entre os que se precipitam em vermelho: Pela cor da solução primitiva: se for amarela é cromato, se for alaranjado é dicromato.
Materiais e Reagentes
Tubo de ensaio,
bico de bunsen,
tela de amianto,
pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL,
béquer de 100,0 mL0
Carbonato de sódio P.A,
ácido clorídrico diluído,
nitrato de cobalto sol 0,1 M,
nitrato de prata 0,1 M,
sulfato de manganês 0,1 M,
sulfito de sódio,
permanganato de potássio 0,1 M,
cloreto de bário 0,05 M,
bissulfito de sódio P.A,
ácido acético P.A,
fosfito de sódio P.A,
iodeto de potássio,
iodato de potássio,
goma de amido,
molibidato de sódio,
ferrocianeto de potássio,
hidróxido de amônio P.A,
borato de sódio P.A,
sulfato de sódio 0,1 M,
metafosfato de potássio P.A,
mistura magnesiana,
reagente nitromobilidico,
pirofosfato de sódio,
hidrogeno fosfato dissódico.
Ortofosfato de sódio P.A,
mistura magnesiana,
cloreto de bário 0,1 M,
nitrato de bário 0,1 M,
arsênico de sódio P.A,
sulfato de cobre 0,1 M,
cromato de sódio P.A,
nitrato de chumbo 0,1 M,
álcool etílico absoluto,
ácido sulfúrico 0,1 M,
éter etílico P.A,
dicromato de potássio P.A,
peróxido de hidrogênio 10 volumes,
arseniato de sódio P.A,
vanadato de potássio P.A,
sulfato de níquel 0,1
4) Procedimento Experimental
è Ânions do grupo III.
4.1Carbonato: CO32-
4.1.1 Em quatro tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Carbonato de sódio. Na sequência foi adicionado respectivamente: 1ml de nitrato0,1 M de prata, permanganato de potássio 0,1 M. no último foi usado sulfato de Magnésio 0,1 M.
4.2 Sulfito: SO32-
4.2.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Sulfito de Sódio. Na sequência foi adicionado respectivamente: 1ml de Ácido nítrico 0,1 M, solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4, no último foi usado Cloreto de Bário 0,1 M.
4.3 Bisulfito: HSO31-
4.3.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Bisulfito de Sódio. Na sequência foi adicionado respectivamente: 1ml de Ácido nítrico 0,1 M, solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4, no último foi usado Cloreto de Bário 0,1 M.
4.4 Fosfito: HPO32-
4.4.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Fosfito de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético) com aquecimento, solução Cloreto de Bário 0,1 M. no último foi usado Nitrato de Prata 0,1 M.
4.5 Iodato: IO31-
4.5.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Iodato de Potássio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece com o éter; Sulfito de Sódio 0,1 M com uma gota de Ácido Sulfúrico P.A; no último foi usado Nitrato de Prata 0,1 M e após a reação foi usado uma gota Ácido Nítrico P.A.
4.6 Mobilidato: MoO41-
4.6.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Molibidato de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: Cloreto de Bário; Ferrocianeto de potássio mais uma goto de HCl P.A; no último foi usado fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO3.
4.7 Borato: BO33-
Existem três ácidos bóricos: O ácido metabórico, o ortobórico e o ácido tetrabórico.
4.7.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Borato de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: Cloreto de Bário, sulfato de cobre, no último foi usado HNO3.
4.8 Metafosfato: PO31-
4.8.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Metafosfato de Potássio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: nitro-molibdico mais aquecimento intenso: Cloreto de Bário com solução neutra de ortofosfato, sulfato de cobre, no último foi usado mistura magnesiana.
4.9 Pirofosfato: P2O74-
4.9.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Pirofosfato de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: nitro-molibdico mais aquecimento intenso: Cloreto de Bário com solução neutra de ortofosfato, sulfato de cobre, no último foi usado mistura magnesiana. Todas as reações anteriores foram adicinado sódio é preparado aquecendo-se o hidrogenofosfato dissódico
è Ânions do grupo VI.
4.10 Ortofosfato: PO43-
4.10.1 Em quatro tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Ortofosfato de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: Magnesiana, Cloreto de Bário, sulfato de cobre, no último foi usado mistura magnesiana, AgNO3.
4.10 Arsenito: AsO33-
4.10.1 Em quatro tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Arsenito de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: sulfato de cobre, Magnesiana, Cloreto de Bário.
4.11Cromato: CrO42-
4.11.1) Em quatro tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Cromato de Sódio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: Pb(NO3), Ba(NO3), AgNO3, álcool etílico mais ácido sulfúrico
4.12 Dicromato: Cr2O72-
4.12.1 Em quatro tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Dicromato de Potássio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: Pb(NO3), Ba(NO3), AgNO3, álcool etílico mais ácido sulfúrico
2) Em um tubo de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Dicromato de Potássio 0,1 M. Na sequênciafoi adicionado uma gota de H2SO4 + éter + H2O2.
4.13 Arseniato: AsO43-
4.13.1 Em três tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Dicromato de Potássio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: mistura magnesiana, sulfato de cobre, BaCl2.
4.14 Vanadato: VO43-
4.14.1 Em tres tubos de ensaio foi adicionado cada um 2ml de Dicromato de Potássio 0,1 M. Na sequência foi adicionado respectivamente: Pb(NO3)2, NiSO4, água oxigenada com uma gota de ácido sulfúrico.
5) Resultados e Discussão
5.1Carbonato: CO32-
5.1.1 Foi adicionado Ácido Clorídrico, gerando gás carbônico
5.1.2 Foi adicionado AgNO3 formando ppt branco;
5.1.3 Foi adicionado sais solúveis de cobalto dá ppt cor de flor de pessegueiro (violeta);
5.1.4 Distinção dos bicarbonatos:
5.1.4.1 Com MgSO4 os bicarbonatos não precipitam enquanto os carbonatos dão ppt branco;
5.2 Sulfito: SO32-
5.2.1 Foi adicionado Ácido Clorídrico, há desprendimento de anidrido sulfuroso que se reconhece pelo cheiro sufocante;
5.2.2 Descora a solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4;
5.2.3 Pelo BaCl2 dá ppt branco de sulfito de bário, solúvel nos Ácido Clorídrico.
5.3 Bisulfito: HSO31-
5.2.1 Foi adicionado Ácido Clorídrico, há desprendimento de anidrido sulfuroso que se reconhece pelo cheiro sufocante;
5.2.2 Descora a solução violácea de permanganato de potássio em meio de H2SO4;
5.2.3 Pelo BaCl2 dá ppt branco de sulfito de bário, solúvel nos Ácido Clorídrico.
5.4 Fosfito: HPO32-
5.4.1 Descora a solução de permanganato de potássio em meio ácido (ácido acético) a reação ocorre com aquecimento;
5.4.2 BaCl2 dá ppt branco;
5.4.3 Pelo AgNO3 dá ppt branco, que enegrece lentamente a frio.
5.5 Iodato: IO31-
5.5.1 Pelo KI em meio ácido (ácido clorídrico) desloca iodo que se reconhece com a goma de amido ou no éter após agitação aparecimento de um anel castanho.
5.5.2 Pelos sulfitos em presença de ácido sulfúrico diluído desloca iodo que se reconhece.
5.5.3 Pelo AgNO3 dá ppt branco de iodato de prata solúvel no HNO3 quente.
5.6 Mobilidato: MoO41-
5.6.1 Pelo BaCl2 dá ppt branco de molibidato de bário;
5.6.2 Pelo ferrocianeto de potássio mais gota de HCl dá ppt castanho;
5.6.3 Pelo fosfato de sódio em presença de amônia e do HNO3 e aquecimento intenso dá ppt amarelo.
5.7 Borato: BO33-
5.7.1 Pelo BaCl2 dá ppt branco de metaborato de bário;
5.7. 2 Pelo sulfato de cobre dá ppt azul claro;
5.7.3 Pela presença de AgNO3, forma precipitado branco de metaborato de prata.
5.8 Metafosfato: PO31-
5.8.1 Pelo reagente nitro-molibdico mais aquecimento intenso dá ppt amarelo;
5.8.2 Pela presença de cloreto de bário com solução neutra de ortofosfato, obtém-se um precipitado branco;
5.8.3 Pela mistura magnesiana dá ppt branco.
5.9 Pirofosfato: P2O74-
5.9.1 Mesmas reações vistas para o metafosfato. O pirofosfato de sódio é preparado aquecendo-se o hidrogenofosfato dissódico.
6) Questionário
è Ânions do grupo III.
6.1 Reações para cada teste realizado?
6.1.1. Carbonato: Na2CO3 + AgNO3 -> AgCO3 + Na2NO3
6.1.2. Sulfito: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4-> H2O + K2SO4 + MnSO4 + Na2SO4
6.1.3. Bissulfito: KMnO4 + Na2HPO3 + H2SO4 -> H2O + K2SO4 + MnSO4 + NaHSO4
6.1.4. Fosfito: Na3PO4 + 2AgNO3 -> Ag2HPO3 + 2NaNO3
6.1.5. Iodato: KIO3 + AgNO3 -> Ag IO 3 + KNO 3
6.1.6. Mobilidato:
6.1.6.1. (NH4)6Mo7O24 + BaCl2 ->
6.1.6.2. (NH4)6Mo7O24 + K4Fe(C N6) + HC l ->
6.1.7. Borato: Na 2[B4O5(O H)4] * 8 H2O + CuSO4 ->
6.2. Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?
AgCO3: Solubilidade = 2,0 * 10-4 mol/L
De acordo com a literatura, o sulfito, o bissulfeto, o fosfito, o iodato, o molibdato, o borato, o ortofosfato e o pirofosfato, não possui coeficiente de solubilidade.
6.3. Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo?
Os métodos de identificação dos ânions têm como o objetivo a determinação de um sal simples, com isso, é necessário que se faça para aquelas reações que precisam de soluções, as reações de mudança de coloração e de formação de precipitação. Este objetivo tem como origem, a premissa de que um ânion pertence a um grupo de átomos que possuem improbabilidade de serem independentes, ou seja, sempre haverá a necessidade de estar unido a um ou mais cátions, para assim poder gerar os sais.
è Ânions do grupo IV.
6.4 Reações para cada teste realizado?
6.4.1 2Na3PO4 + 3BaCl2 = Ba2=(PO4)2+6NaCl
6.4.2 Na3PO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 3NaNO3
6.4.3 NaAsO2 + CuSO3 = CuAsO2 + NaSO4
6.4.4 K2CrO4 + Pb(NO3)2 = 2KNO3 + PbCrO4
6.4.5K2CrO4 + Ba(NO3)2 = BaCr2O7 + 2KNO3
6.4.6 2AgNO3 + K2CrO4 = Ag2Cr04 + 2KNO3
6.5.7 PB(NO3)2 + K2Cr2O7 = 2KNO3 + PbCr2O7
6.5.8 K2CrO7 + Ba(NO3)2 = BaCr2O7 + 2KNO3
6.5.9K2Cr2O7 + 2AgNO3 = AgCr2O7 + 2KNO3
6.5.10 2K2Cr2O7 + 3C2H2O + 8H2SO4 = 3C2H4O2 + 2Cr2(SO4)3 + 11H2O + 2K2SO4
6.5 Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado?
Cromato= PbCrO4 S= 5,5 x 10x2 mol I L
BaCrO4 S= 1,45 X 10x5 mol I L
Ag2GO4 S= 1,06 x 10x-4 mol I L
Asseniato = Ag3ASO4 S= 7,75 x 10x-12
6.6 Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo?
Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções, e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com material sólido (sal de análise). O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo-se da permissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos (sais). De acordo com a rivalidade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma sequência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion.
7) Conclusões
Através da realização de experimento dos e ânions do grupo mostrou na prática como ocorrem as reações químicas e o comportamento dos ânions das substâncias analisa em laboratório, após misturar as substâncias nos tubos de ensaio houve mudanças iniciais em sua composição e em seus aspectos formando novas substâncias pelo reagente com mudanças de cores e precipitação.
8) Bibliografia Consultada
Apostila de laboratório de química analítica III. Disponível em:
<https ://unigranrio.bl ac kboard.c om /webapps/blac kboard/c ontent/lis tContent.js p?c ours e
_id=_17018_1&content_id=_814722_1>. Acessado no dia 25 de agosto de 2019.
Chemical Portal. Disponível em: <https://pt.
EXPERIMENTO N0 5– Grupo V (Identificação de ânions)
1) Objetivo
Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo V caracterizandoos através de reações específica de cada ânion
2) Fundamento Teórico
Constituído dos ânions que não se precipitam pelo agno3 nem pelo Ba(NO3)2. DISTINÇÃO: a) Se a cor da solução primitiva for violácea é permanganato, se for incolor são os demais. b) Coloca-se num béquer gota da solução primitiva mais gota de H2SO4 concentrado mais brucina: dando coloração vermelha é nitrato ou clorato; não reagindo é perclorato. c) Distingue-se o nitrato do clorato do seguinte modo: Trata-se a solução primitiva pelo CuSO4 mais H2SO4 e aquece-se: desprendendo vapores rutilantes (e tóxicos) de NO2 é nitrato: caso contrário é clorato.
3) Equipamentos e Reagentes
Tubo de ensaio, bico de bunsen, tela de amianto, pipeta de 1,0; 2,0 mL; 5,0; e 10,0 mL, béquer de 100,0 mL Nitrato de sódio P.A, nitrato de bário 0,1 M, brucina P.A, ácido sulfúrico diluído, ácido sulfúrico concentrado. Limalha de cobre metálico, permanganato de potássio 0,1 M, sulfato de ferro 0,05 M, clorato de sódio P.A, perclorato de potássio P.A
4) Procedimento Experimental
• Nitrato: NO3 1- 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita; 2) Com brucina mais H2SO4 dá coloração vermelha; 2) Pelo H2SO4 concentrado e limalha de cobre, a quente, desprendimento de vapores nitrosos. (cuidado!) UNIGRANRIO – CTA – Curso de Química 31 • Permanganato: MnO4 1-1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita 2) Solução diluída, tratado pelos hidróxidos alcalinos P.A dá uma coloração verde; 3) Descora ou ficará amarela, quando tratada pelo FeSO4 mais H2SO4 concentrado, pequenas gotas, somente para acidificar o meio. • Clorato: ClO3 1- (Perigoso não proceder testes, Explosivo). 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita; 2) Pelo HCl diluído a quente desprendimento de cloro; 3) Com a brucina mais H2SO4 dá coloração vermelha. • Perclorato: ClO4 1- 1) Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 não precipita; 2) Com a brucina mais H2SO4 não reage; 3) Com os sais de potássio mais atrito dá ppt branco.
5) Resultados e Discussão
Reações para cada teste realizado?
Nitrato
AgNO3+NaNO3 - Não precipitou
4NO3- +2H2SO4->4NO2+O2+2SO4- ² +2H2O
2NO3- +4H2SO4+3Cu->2NO3+4SO4²+4H2O
Permanganato
Pelo AgNO3 e Ba(NO3)2 Não precipita
4MnO4- +4OH-> 4MnO4²+O2+2H2O
2KMnO4+10FeSO+8H2SO4->5Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O
Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo ?
Assim como a análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para que os que dependem de reações em soluções e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com material sólido. O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo-se da premissa que radical (ânions), é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos
sais. De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma sequência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de um determinado ânion.
Conclusão:
A partir dessa atividade, podemos concluir que o método usado para identificação foi baseado no desenvolvimento de coloração e dos precipitados característicos através da reação de amostra com os reagentes.
7) Bibliografia Consultada
https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/anions-e-cations/
https://www.resumoescolar.com.br/quimica/cations-e-anions/
EXPERIMENTO N0 6 - Grupo VI (Identificação de ânions)
1) Objetivo
I- Objetivos Identificar através de um conjunto de reações a presença dos ânions do grupo VI caracterizando-os através de reações específicas de cada ânion.
2) Fundamento Teórico
Constituído dos anions que se precipitam em branco pelo Ba(NO3)2 e não se precipitam pelo AgNO3
DISTINÇÃO: Trata-se o ppt branco pelo HNO3: se dissolver é fluoreto. Não se precipitando é flúor silicato. A distinção primitiva entre o fluoreto e o flúor silicato faz-se tratando a solução primitiva pelo MgCl2 ou CaCl2: dando ppt branco é fluoreto: não se precipitando é flúor silicato.
3) Equipamentos e Reagentes
Tubo de ensaio, bico de Bunsen, tela de amianto, pipeta de 1,0; 2,0; 5,0 e 10,0 mL, béquer de 100,0 mL Sulfato de sódio P.A, nitrato de chumbo 0,1 M, cloreto de bário 0,1 M, nitrato de bário 0,1 M, ácido clorídrico diluído, nitrato de prata 0,1 M, fluoreto de sódio P.A, ácido sulfúrico concentrado, cloreto de magnésio P.A, cloreto de potássio P.A, algodão de vidro.
4) Procedimento Experimental
• Sulfato: SO4 2- 1) Pelo Pb(NO3)2 dá ppt branco de sulfato de chumbo; 2) Pelo BaCl2 ou Ba(NO3)2 dá ppt branco de sulfato de bário, insolúvel nos ácidos minerais; 3) Pelo AgNO3 precipitado branco. • Fluoreto: F1- 1) Pelo H2SO4 concentrado e a quente desprendimento de ácido fluorídrico que ataca o vidro, dando fumaça de fluoreto de silício. (Não fazer, perigoso) 2) Pelo MgCl2 dá ppt branco gelatinoso; 3) Pelo KCl não precipita. • Fluorsilicato: SiF6 2- 1) Pelo KCl mais atrito dá ppt branco de flúor silicato; 2) Pelo MgCl2 não precipita; 3) Pelo algodão de vidro mais H2SO4 mais aquecimento desprendimento de fumaças brancas.
5) Resultados e Discussão
Reações para cada teste realizado?
Sulfato
Pb(NO3)+NA2SO4->PBSO4+2NaNO3
Ba(NO3)2+NA2SO4->BaSO4+2NaNO3
AgNO3+Na2SO4 Não ocorreu
Fluorsilicato
Na2SiF6+KCL->Na2CL+KSiF6
Na2SiF6+MgCL2->2NaCL+MgSiF6
Qual o coeficiente de solubilidade para cada ânion utilizado ?
Sulfato
PbSO4 S=1,48x10x-4 mol/L
BaSO4 S= 9,6x10x-6 mol/L
MgF2 S=1,9x10x-3 mol/L
Por que as reações de identificação dos ânions somente bastam à formação do precipitado com a respectiva cor para identificá-lo ?
Assim como na análise de cátions, os processos de identificação de ânions visam reações de coloração e de precipitação, para os que dependem de reações em soluções e identificação de gases e produtos voláteis para aqueles que dependem de reações com material sólido. O objetivo final será a determinação de um sal simples, principalmente partindo da premissa que radical, é um grupo de átomos impossível de existir em liberdade, ou seja, sempre estará unido a um ou mais cátions formando os compostos sais. De acordo com a reatividade frente aos reativos, já citados anteriormente, os ânions são divididos em seis grupos, onde através de uma sequência analítica pode-se chegar a um denominador comum, ou seja, a identificação de determinado ânion.
Conclusão:
conclui-se que ocorreu coerência com o material fornecido pois obteve-se todas as colorações e precipitações esperadas, o que confirmou a presença dos cátions do grupo VI.
7) Bibliografia Consultada
https://www.stoodi.com.br/blog/quimica/anions-e-cations/
https://www.resumoescolar.com.br/quimica/cations-e-anions/
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