PRÉ TESTE E PÓS TESTE- QUIMICA BIOLOGICA

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PRÉ TESTE- PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
1.
A preparação e a diluição de soluções fazem parte de qualquer procedimento de laboratório. Não importa qual experimento ou análise você realize, o primeiro passo é sempre preparar os reagentes necessários para o preparo de soluções. No processo de diluição de uma solução, podemos afirmar que: 
Você acertou!
A. 
a massa do soluto permanece constante;
Na diluição é adicionado solvente, portanto, nada acontece com a massa do soluto.
Resposta incorreta.
B. 
a massa do solvente permanece constante;
Na diluição é adicionado solvente, portanto, a massa do solvente aumenta.
Resposta incorreta.
C. 
o volume da solução permanece constante.
Na diluição é adicionado solvente, portanto, o volume da solução aumenta.
2. 
A preparação de uma solução aquosa de hipoclorito de sódio, NaClO, resulta na produção de um alvejante. A massa de NaClO contida numa amostra de 10,0 mL de alvejante foi determinada como sendo igual a 300 mg. Qual é a concentração, em gramas por litro, do hipoclorito de sódio nesta solução?
Resposta incorreta.
A. 
3 g/L;
Para calcular a concentração, deve-se fazer dividir a massa pelo volume. Dessa forma, 0,3 g dividido por 0,01 L não resulta em 3 g/L.
Você acertou!
B. 
30 g/L;
massa = 300 mg = 0,3 g
Volume = 10 ml = 0,01 L
C = m/V = 0,3 g/0,01L = 30 g/L
Resposta incorreta.
C. 
300 g/L.
Para calcular a concentração, deve-se fazer dividir a massa pelo volume. Dessa forma, 0,3 g dividido por 0,01 L não resulta em 300 g/L.
3. 
O ácido sulfúrico é um líquido incolor e altamente corrosivo que possui vasta aplicação em indústrias e em laboratórios, sendo umas das substâncias mais utilizadas no mundo. Qual a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa desse ácido que um pesquisador conseguirá preparar com 9,8 g de ácido sulfúrico para 10,0 litros de solução? Dados: Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol.
Resposta incorreta.
A. 
0,001 mol/L;
Dado a massa de 9,8 g, o volume de 10,0 litros e a massa molar do H2SO4 de 98 g/mol, essa não é uma concentração molar possível. 
Resposta incorreta.
B. 
0,1 mol/L;
Concentração molar é igual a massa dividido pela massa molar multiplicado pelo volume, portanto, com os dados da questão, não é possível uma concentração molar igual a 0,1 mol/L.
Você acertou!
C. 
0,01 mol/L. 
4. 
O ácido clorídrico é formado pelo gás cloreto de hidrogênio (HCl) que é comercializado dissolvido em água, numa proporção de cerca de 37% (m/m) do gás. Na preparação de uma solução com esse ácido é necessário saber a massa de ácido presente nesse percentual, portanto, determine a massa de HCl contida numa amostra de 420 g de ácido clorídrico concentrado.
Resposta incorreta.
A. 
15,5 g de HCl;
Dada a proporção de 37% e uma amostra de 420 g de ácido clorídrico, 15,5 g não é uma massa de HCl possível, pois 37% multiplicado por 420 g e dividido por 100 % é igual a 155 g.
Você acertou!
B. 
155 g de HCl;
Resposta incorreta.
C. 
31 g de HCl. 
Com base nos dados fornecidos, essa não é uma massa possível de HCl.
5. 
Hidróxido de estrôncio é um composto químico, alcalino, de fórmula Sr(OH)₂. É sintetizado ao combinar um sal de estrôncio com uma base forte.
Um aluno resolveu preparar uma solução dissolvendo 15 g de hidróxido de estrôncio em água suficiente para preparar 0,15 L de solução. Qual é a percentagem (m/v) de hidróxido de estrôncio na solução?
Você acertou!
A. 
10 %;
Resposta incorreta.
B. 
0,1 %;
Essa não é uma alternativa possível, dados os valores da massa de hidróxido de estrôncio e o volume da solução.
Resposta incorreta.
C. 
15 %.
A única resposta possível é 10%, pois 15 g dividido por 150 ml multiplicado por 100 é igual a 10%.
PÓS TESTE- PREPARO E DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES
1. 
No laboratório virtual, você preparou uma solução de KOH. Esse reagente é muito utilizado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Se fosse necessário preparar 500 mL de KOH 0,01 mol/L, qual a massa de hidróxido de potássio necessária para a preparação dessa solução? Dados: massa molar = 56,1 g/mol.
Resposta incorreta.
A. 
2,8 g;
Essa não é uma alternativa possível, visto que 0,5 L multiplicado por 56,1 g/mol multiplicado por 0,01 mol/L é igual a 0,28 g.
Resposta correta.
B. 
0,28 g;
Você não acertou!
C. 
28 g.
De acordo com os dados fornecidos, essa não é uma alternativa possível.
2. 
O composto químico hidróxido de potássio, também conhecido como potassa cáustica, é um hidróxido cáustico que tem a fórmula química KOH. Apresenta-se como um sólido branco, relativamente translúcido e em escamas finas praticamente incolor.
Esse reagente foi utilizado no laboratório virtual, na preparação de uma solução 0,1 mol/L. Qual seria a concentração dessa solução de hidróxido de potássio em % (m/v)?
Resposta incorreta.
A. 
5,61 % m/v;
Essa não é uma alternativa correta, pois é necessário dividir esse valor por 1000 mL e multiplicar por 100 para encontrar o percentual.
Você acertou!
B. 
0,56 % m/v;
Resposta incorreta.
C. 
0,28 % m/v.
Dado a massa molar do KOH, essa não é uma alternativa possível.
3. 
No laboratório virtual, foi coletado com o auxílio de uma proveta, 1,00 mL da solução de KOH 0,1 mol/L recém preparada. Em seguida, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 100 mL, e teve o seu volume preenchido até a marcação. Qual a concentração da solução de KOH diluída?
Você acertou!
A. 
1.10-3 mol/L;
Ci.Vi = CF.VF
0,1 mol/L.1 mL = CF.100 mL
CF = 1.10-3 mol/L
Resposta incorreta.
B. 
1.10-4 mol/L;
Essa não é uma alternativa possível, visto que 0,1 mol/L multiplicado por 1 mL, dividido por 100 mL é igual a 0,001 mol/L.
Resposta incorreta.
C. 
1,10-2 mol/L.
0,1 mol/L multiplicado por 1 mL, dividido por 100 mL é igual a 0,001 mol/L, portanto, falta uma casa decimal.
4. 
Ácido sulfúrico, também conhecido como vitríolo, é um ácido mineral composto pelos elementos enxofre, oxigênio e hidrogênio, de fórmula molecular H2SO4. É um líquido viscoso, incolor, inodoro e solúvel em água, produzindo uma reação altamente exotérmica.
Um laboratorista deseja preparar uma solução contendo esse ácido. Qual volume de H2SO4 concentrado deve ser medido para preparar 200 mL de solução de ácido sulfúrico 0,1 mol/L? Dados: densidade = 1,83 g/mL; massa molar = 98 g/mol.
Você acertou!
A. 
1,07 mL;
Usando a densidade, é possível determinar o volume que será retirado do frasco com ácido concentrado:
1,83 g------1 mL
1,96 g------X
X=1,07 mL
Resposta incorreta.
B. 
1,96 mL;
1,96 equivale a massa em gramas de ácido sulfúrico, mas não é a resposta final. É necessário utilizar a densidade para determinar o volume que será retirado do frasco com ácido concentrado.
Resposta incorreta.
C. 
0,107 mL.
O volume que será retirado do frasco com ácido concentrado é igual a 1,07 mL, portanto, tem uma casa decimal a mais.
5. 
A maioria dos produtos químicos que encontramos diariamente existe na forma de soluções. Em laboratórios químicos, a preparação de soluções é a técnica mais importante, porque as soluções são utilizadas em uma série de procedimentos experimentais. As soluções de concentrações rigorosas devem ser preparadas usando vidrarias específicas, para certificar a precisão da sua concentração. Baseado nisso, indique a opção que apresenta a vidraria adequada para medir o volume de uma solução com alto grau de precisão.
Resposta incorreta.
A. 
Béquer;
O béquer é uma vidraria utilizada para o preparo de soluções e no transporte. Não é adequada para medir o volume final de uma solução.
Resposta incorreta.
B. 
Proveta;
As soluções de concentrações aproximadas podem ser preparadas usando proveta.
Você acertou!
C. 
Balão volumétrico.
As soluções de concentrações rigorosas devem ser preparadas com o balão volumétrico.