AV Química Tecnológica Prova

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Disciplina: QUÍMICA TECNOLÓGICA AV
Aluno: 
Professor: TAMIRES CRISTINA COSTA LOUZADA
 Turma: 9001
 15/09/2022 21:58:01 (F) 
Avaliação:
10,0
Av. Parcial.:
2,0
Nota SIA:
10,0 pts
 
 
 
EM2120113 - INTRODUÇÃO A QUÍMICA TECNOLÓGICA 
 
 1. Ref.: 4416452 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um laboratório de química, foram encontrados cinco recipientes sem rótulo, cada um contendo uma
substância pura líquida e incolor. Para cada uma dessas substâncias, um estudante determinou as seguintes
propriedades:
1. Ponto de ebulição
2. Massa
3. Volume
4. Densidade
Assinale as propriedades que podem permitir ao estudante a identificação desses líquidos.
 1 e 4
2 e 4
1 e 3
2 e 3
1 e 2
 
 2. Ref.: 4503380 Pontos: 1,00 / 1,00
"Em 1959, durante uma palestra no Instituto de Tecnologia da Califórnia, o físico Richard Feynman sugeriu
que, em um futuro não muito distante, os engenheiros poderiam pegar átomos e colocá-los onde bem
entendessem, desde que, é claro, não fossem violadas as leis da natureza. Com isso, materiais com
propriedades inteiramente novas, poderiam ser criados. Essa palestra, intitulada `Há muito espaço lá
embaixo¿, é, atualmente tomada como o ponto inicial da nanotecnologia."
https://www.comciencia.br/dossies-1-72/reportagens/nanotecnologia/nano10.htm
 
Sobre a nanotecnologia, NÃO é correto afirmar que:
 os nanomateriais, por serem produzidos átomo a átomo, não trazem riscos à saúde nem ao meio
ambiente, ficando seu uso livre de regulamentação
é um conjunto interdisciplinar de técnicas que envolve conhecimentos de Química, Física, Biologia,
Biofísica, Engenharia de materiais, Computação e Medicina, entre outros
uma de suas possíveis aplicações práticas é o aumento da capacidade de armazenamento e 
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processamento de dados dos computadores
a invenção do microscópio de varredura por tunelamento eletrônico originou diversos instrumentos de
manipulação e visualização da matéria em escala atômica
tem como objetivo criar novos materiais e desenvolver produtos e processos com base na manipulação
de átomos e moléculas
 
 
EM2120114 - LIGAÇÕES QUÍMICAS 
 
 3. Ref.: 5325984 Pontos: 1,00 / 1,00
(ITA - 2020 - Adaptada) Líquidos iônicos, ou sais que fundem à temperatura ambiente, são compostos
iônicos que apresentam temperatura de fusão abaixo de 100°C e que consistem de íons e pares iônicos não
dissociados. Com base nessa definição, assinale a opção CORRETA sobre líquidos iônicos.
 Sais que apresentam cátions ou ânions relativamente grandes devem se comportar como líquidos
iônicos. 
A condutividade elétrica de líquidos iônicos é equivalente à da água. 
CH3COOH pode ser definido como um líquido iônico. 
Os líquidos iônicos são formados por moléculas. 
NaCl fundido pode ser definido como um líquido iônico. 
 
 4. Ref.: 5326007 Pontos: 1,00 / 1,00
Os materiais poliméricos são caracterizados pelo(a):
 Longas cadeias carbônicas.
Rede cristalina de íons que são formados durante sua síntese.
Formação de íons em solução aquosa.
Elevada condutividade térmica e elétrica.
Reação de sinterização entre os componentes do material.
 
 
EM2120115 - FUNDAMENTOS DA COMBUSTÃO E DA CORROSÃO 
 
 5. Ref.: 5433533 Pontos: 1,00 / 1,00
Para realizar o desentupimento de tubulações de esgotos residenciais, é utilizada uma mistura sólida
comercial que contém hidróxido de sódio (NaOH) e outra espécie química pulverizada. Quando é adicionada
água a essa mistura, ocorre uma reação que libera gás hidrogênio e energia na forma de calor, aumentando
a eficiência do processo de desentupimento. Considere os potenciais padrão de redução (E°) da água e de
outras espécies em meio básico, expresso no quadro.
 
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Qual é a outra espécie que está presente na composição da mistura sólida comercial para aumentar sua
eficiência?
 
 
 
EM2120240 - MATERIAIS SÓLIDOS DE ENGENHARIA 
 
 6. Ref.: 4323271 Pontos: 1,00 / 1,00
Entre as ligas citadas a seguir, aquela não ferrosa é a:
Ferrita
Austenita
Perlita
 Bauxita
Hematita
 
 
ENSINEME: ÁTOMOS, ELEMENTOS E TABELA PERIÓDICA 
 
 7. Ref.: 4122284 Pontos: 1,00 / 1,00
Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans
Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento
da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha
de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa
provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles
observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com
desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em
um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em
pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer
deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro
resulta em mais partículas defletidas. 
Al
Co
P b
Cu(OH)2
F e(OH)2
 
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É CORRETO o que se afirma em: 
I e II apenas. 
I e III apenas. 
I e III apenas. 
 I, II e III. 
I apenas. 
 
 8. Ref.: 4119302 Pontos: 1,00 / 1,00
Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são
respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são
respectivamente: 
10 e 128. 
10 e 52. 
128 e 52. 
 76 e 52. 
76 e 10. 
 
 
ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS 
 
 9. Ref.: 4023282 Pontos: 1,00 / 1,00
O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também
pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no
clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o
permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
 (aq) + (aq) + (aq) → (g) + 2 (aq) + 
 (aq) + (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de
potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L
de peróxido de hidrogênio é igual a: 
mol
mol
mol
 mol
mol
 
 10. Ref.: 4020298 Pontos: 1,00 / 1,00
Em um laboratório químico, um estudante encontrou quatro frascos (1, 2, 3 e 4)
contendo soluções aquosas incolores de sacarose, KCl, HCl e NaOH, não
necessariamente nessa ordem. Para identificar essas soluções, fez alguns experimentos
simples, cujos resultados são apresentados na tabela a seguir: 
FRASCO COR DA SOLUÇÃO APÓS AADIÇÃO DE FENOLFTALEÍNA 
CONDUTIBILIDADE
ELÉTRICA 
REAÇÃO
COM Mg(OH)25H2O2 2KMnO4 3H2SO4 5O2 MnSO4 K2SO4
8H2O
8, 0 × 10−1
2, 0 × 10−1
5, 0 × 10−3
8, 0 × 10−4
2, 0 × 100
 
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https://simulado.estacio.br/alunos/ 5/5
1 Incolor Conduz Não 
2 Rosa Conduz Não 
3 Incolor Conduz Sim 
4 Incolor Não conduz Não 
 
Dado: Soluções aquosas contendo o indicador fenolftaleína são incolores em pH menor
que 8,5 e têm coloração rosa em pH igual ou maior que 8,5. 
 
As soluções aquosas nos frascos 1, 2, 3 e 4 são, respectivamente, de 
HCl, NaOH, KCl e sacarose 
HCl, sacarose, NaOH e KCl 
NaOH, HCl, sacarose e KCl 
 KCl, NaOH, HCl e sacarose 
KCl, sacarose, HCl e NaOH 
 
 
 
Educational Performace Solution EPS ® - Alunos 
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