AV - QUÍMICA TECNOLÓGICA - Sem Respostas

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		1.
		Ao se realizar a distribuição eletrônica do cálcio ( número atômico igual Z=  20), elemento presente nos derivados do leite e importante na composição óssea, descobre-se que o seu subnível mais energético e os elétrons distribuídos nele são dados por:
 (Ref.: 202008113472)
	
	
	
	
	4s2
	
	
	3p5
	
	
	3p3
	
	
	3d2
	
	
	4p6
	
	 
	 
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		2.
		Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
 (Ref.: 202007147362)
	
	
	
	
	I e II apenas. 
	
	
	I e III apenas. 
	
	
	I  e III apenas. 
	
	
	I, II e III. 
	
	
	I  apenas. 
	
	 
	 
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		3.
		Representa um composto eminentemente covalente:
 (Ref.: 202008351082)
	
	
	
	
	KBr
	
	
	NaCl
	
	
	O2
	
	
	CaO
	
	
	Al
	
	 
	 
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		4.
		(ENEM - 2019) Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s2 5p6 e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vem sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s2 2p5 se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
 (Ref.: 202008336554)
	
	
	
	
	12
	
	
	8
	
	
	6
	
	
	14
	
	
	10
	
	 
	 
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		5.
		Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
 (Ref.: 202007048367)
	
	
	
	
	18,6
	
	
	18,8
	
	
	18,2
	
	
	18,0
	
	
	18,4
	
	 
	 
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		6.
		Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
 (Ref.: 202007045375)
	
	
	
	
	560
	
	
	100
	
	
	1000
	
	
	2000
	
	
	10000
	
	 
	 
		1 ponto
	
		7.
		Entre as ligas citadas a seguir, aquela não ferrosa é a:
 (Ref.: 202007348349)
	
	
	
	
	Bauxita
	
	
	Perlita
	
	
	Ferrita
	
	
	Hematita
	
	
	Austenita
	
	 
	 
		1 ponto
	
		8.
		Alguns historiadores da Ciência atribuem ao filósofo pré-socrático Empédocles a Teoria dos Quatro Elementos. Segundo essa teoria, a constituição de tudo o que existe no mundo e sua transformação dariam-se a partir de quatro elementos básicos: fogo, ar, água e terra. Hoje, a química tem outra definição para elemento: o conjunto de átomos que possuem o mesmo número atômico. Portanto, definir a água como elemento está quimicamente incorreto, porque se trata de:
 (Ref.: 202008281794)
	
	
	
	
	Uma substância composta com dois elementos.
	
	
	Uma mistura de três elementos.
	
	
	Uma substância simples com dois elementos.
	
	
	Uma mistura de dois elementos.
	
	
	Uma substância composta com três elementos.
	
	 
	 
		1 ponto
	
		9.
		Marque a alternativa que contenha apenas substância simples.
 (Ref.: 202007417530)
	
	
	
	
	Cl2, Mg, CO
	
	
	O2, H2, Fe
	
	
	NH3, PCl4, H2O
	
	
	CH4, C2H6, H2
	
	
	HCl, CaO, MgS
	
	 
	 
		1 ponto
	
		10.
		Algumas moedas utilizam cobre metálico em sua composição. Esse metal, ao ser exposto ao ar úmido, na presença de CO2CO2, sofre oxidação formando o zinabre, um carbonato básico de fórmula Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3, que é tóxico ao homem e, portanto, caracteriza-se como um poluente do meio ambiente. Com o objetivo de reduzir a contaminação com o zinabre, diminuir o custo de fabricação e aumentar a durabilidade das moedas, é comum utilizar ligas resultantes da associação do cobre com outro elemento metálico.
A propriedade que o metal associado ao cobre deve apresentar para impedir a formação de zinabre nas moedas é:
 (Ref.: 202008458609)
	
	
	
	
	Maior eletronegatividade.
	
	
	Maior capacidade de sofrer oxidação.
	
	
	Maior caráter ácido.
	
	
	Maior capacidade de sofrer redução.
	
	
	Maior neutralidade elétrica.