relatorio analise de agua -cloretos

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA 
 CAMPUS I 
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA 
CURSO DE ENGENHARIA SANITÁRIA E AMBIENTAL 
COMPONENTE: ANALISE DE ÁGUAS 
PROF. GERALDA GILVÂNIA 
 
 
 
AMANDA FERREIRA ALVES 
LIVIA CHAGAS DE ANDRADE SANTOS 
 
 
 
 
 
 
 
RELATÓRIO DAS AULAS EXPERIMENTAIS ANALISE DE ÁGUAS 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CAMPINA GRANDE 
2022
2 
 
INTRODUÇÃO 
Cloreto é o mais comum ânion inorgânico encontrado em águas e efluentes. Sua 
concentração depende de fatores geológicos e geográficos. Em regiões montanhosas de rocha 
primitiva os cloretos ocorrem geralmente em baixas concentrações, enquanto em regiões 
costeiras as concentrações são mais altas. O sal (cloreto de sódio), embora sendo um nutriente 
vital para o corpo humano presente em nossa dieta diária, passa pelo sistema digestivo 
inalterado para tornar-se a principal fonte de cloretos em esgotos brutos. O limite de 250 mg/l 
de cloreto foi fixado para o fornecimento de água potável, pois este é o nível a partir do qual a 
água passa a ter sabor salgado, quando o sódio é o cátion correspondente. Quando cálcio ou 
magnésio são os cátions correspondentes, um limite de até 1000 mg/l pode ser tolerado sem 
gosto salgado. 
As águas com concentração muito elevada de cloreto causa: danos em superfícies 
metálicas, em estruturas de construção e muitas espécies de plantas. A tolerância dos seres 
humanos para o cloreto pode chegar a 900 mg/L sem nenhum efeito fisiológico adverso. Porém, 
o alto teor de cloreto na água pode ter efeito laxativo. 
O método de Mohr é aplicável a determinação de cloreto e brometo. A solução contendo 
o haleto é titulado com nitrato de prata em presença de cromato de potássio como indicador. Os 
haletos (neste caso Cl- e Br-) são precipitados como sais de prata: o cloreto de prata é branco e 
o brometo de prata é branco amarelado. O ponto final é assinalado pela formação do precipitado 
vermelho de cromato de prata (Ag2 CrO4). Então o método baseia-se na precipitação fracionada 
onde primeiro precipitam o haleto de prata e depois o cromato de prata. 
Objetivo: Aplicar a titulometria de precipitação e desenvolver o método de Mohr na 
determinação da concentração de íons cloretos em uma água. 
 
METODOLOGIA 
 Matérias :Erlenmeyer, Proveta, Bureta, Balão volumétrico, béqueres, amostra de água 
(água da torneira) . 
 Reagentes: 
 Solução padrão de nitrato de prata 
 Solução indicadora de cromato de potássio 
 
 
 Nitrato de prata Cromato de potássio 
 Fonte: De autoria própria. Fonte: De autoria própria. 
3 
 
Mediu-se 25 ml da amostra (agua da torneira) em um erlenmeyer de 250 ml e verificou 
o pH. Obteve pH 7, não precisando realizar a correção. Em seguida adicionou o indicador 
(cromato de potássio) e titulou com nitrato de prata até a mudança de cor para vermelho tijolo. 
 
RESULTADOS: 
pH=7 
 
Fonte: De autoria própria. 
 
 
TITULAÇÃOES: 
T1=3,4 ml 
T2=2,1 ml 
T3=1,9 ml 
Tmédio= 2,5 ml ou 0,0025 L ou 2,5x10-3 L 
 
Após a titulação obteve a cor vermelho tijolo: 
 
Fonte: De autoria própria. 
 
 Sabendo que: 
VT (volume do titulante) = 2,5x10-3 L 
Mt (Massa titulante K2CrO4) = 
4 
 
𝑀 =
𝑛
𝑉(𝐿)
=
8,495𝑔
169,87𝑔
𝑚𝑜𝑙 . 1
= 0,05 𝑀 
MM(Cl) massa molar = 35,45g/mol 
Va (volume da amostra) =0,025 L 
Fator de correção = 1 
𝑛(𝑐𝑙−) = 𝑛° (𝑡𝑖𝑡𝑢𝑙𝑎𝑛𝑡𝑒) 
 
𝐶(
𝑚𝑔
𝑙
) =
𝑉𝑡. 𝑀𝑡. 𝑀𝑀(𝐶𝑎𝐶𝑜3). 𝐹
𝑉𝑎
.
103
1𝑔
= 
𝐶 (
𝑚𝑔
𝑙
) =
 2,5x10−3L. 0,05
mol
L . 35,45
𝑔
𝑚𝑜𝑙 . 1
0,025 L
.
103
1𝑔
= 177,25
𝑚𝑔
𝐿
𝑑𝑒 𝑐𝑙𝑜𝑟𝑒𝑡𝑜𝑠 
 
 
CONSIDERAÇÕES FINAIS 
De acordo com os resultados obtidos neste experimento, concluiu-se que o teor de 
cloreto presente na amostra é de 177,25, estando de acordo com portaria n°. 2914/2011 do 
ministério público, que estabelece o teor máximo de cloreto permissível, em águas de 
abastecimento, é de 250 miligramas de Cl por litro. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
5 
 
REFERÊNCIAS 
 CAVALCANTE, G.Gilvânia. ANÁLISE VOLUMÉTRICA. Campina grande: 
UEPB,2022 
 BRASIL – Normas, Leis, Portarias: Portaria 36, Ministério da. Saúde. "Padrão de 
Potabilidade da Água Destinada ao Consumo Humano, 19/11/90. Diário Oficial da 
União 
 SKOOG, D.A; Et al, Fundamentos da Química Analítica. 6 th Ed., N. York: Ed. 
Saunders College, 2002.