Para resolver a questão, vamos analisar os dados fornecidos e os cálculos realizados: 1. Cálculo da quantidade de sulfato (SO₄²⁻): - O peso molecular (PM) do sulfato de sódio (Na₂SO₄) é 142 g/mol. - O PM do sulfato (SO₄²⁻) é 96 g/mol. 2. Relação entre Na₂SO₄ e SO₄²⁻: - 142 mg de Na₂SO₄ correspondem a 96 mg de SO₄²⁻. - Portanto, para calcular a quantidade de Na₂SO₄ que contém 0,1 mg de SO₄²⁻, usamos a regra de três: \[ 142 \text{ mg Na₂SO₄} \rightarrow 96 \text{ mg SO₄²⁻} \] \[ X \text{ mg Na₂SO₄} \rightarrow 0,1 \text{ mg SO₄²⁻} \] \[ X = \frac{142 \times 0,1}{96} \approx 0,1479 \text{ mg Na₂SO₄} \] 3. Preparação da solução: - Como a quantidade foi calculada para 1 mL de solução, para 1 litro (1000 mL), a quantidade total de Na₂SO₄ necessária é: \[ 0,1479 \text{ mg/mL} \times 1000 \text{ mL} = 147,9 \text{ mg de Na₂SO₄} \] 4. Procedimento: - Transferir 147,9 mg de Na₂SO₄ para um balão volumétrico de 1000 mL. - Completar com água destilada até a marca de 1000 mL. - Armazenar em um frasco âmbar e rotular como "Solução Padrão Comparativa de Sulfato 0,1 mg SO₄²⁻/mL". Esses passos garantem que você tenha uma solução padrão de sulfato com a concentração desejada. Se precisar de mais alguma coisa, é só avisar!