Leis Ponderais; Modelos Atômicos; Semelhanças Atômicas; Níveis de Energia; Tabela Periódica

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Lei� Ponderai�:
Lei de Lavoisier / da Conservação de Massas: a massa total dos reagentes é igual a massa
total dos produtos (substâncias apenas se reorganizam)
Lei de Proust / das Proporções Constantes: as massas das substâncias de uma reação
química são diretamente proporcionais
Model�� Atômic��
- modelo: nos aproxima do que existe (não podemos ver um átomo)
● O primeiro foi um modelo filosófico (sem experimentos) desenvolvido por Leucip� �
Demócrit�
● Dalto�: Bola de Bilhar
- a matéria é formada por átomos maciços, esféricos, indivisíveis e indestrutíveis.
- acreditava que átomos de diferentes elementos químicos poderiam ser diferenciados
pela massa
● Thomso� (pai dos elétrons): Pudim de Passas
- acaba com a ideia de que o átomo é indivisível (é divisível em relação às cargas)
- diz que há um fluido de carga positiva com elétrons negativos
- ainda é maciço e esférico
*Experimento de Thomson:
● Rutherfor�: Sistema Solar
- com seu experimento concluiu a existência de um núcleo (que concentra maior parte
da massa do átomo) composto por cargas positivas (prótons) cargas nulas (nêutrons)
- foi Chadwic� que descobriu o nêutron anos depois mas não foi considerado um novo
modelo atômico pois Rutherford já entendia sua existência
- também concluiu a existência da eletrosfera (que envolve o núcleo com partículas de
carga negativa - elétrons - e massa desprezível)
- agora o átomo é divisível
*Experimento de Rutherford:
lança uma descarga elétrica em uma folha muito fina de ouro
parte das partículas bateu e voltou (gama, nêutron), parte passou sofrendo desvios em sua
trajetória (beta, elétrons), e outra parte atravessou e seguiu em linha reta (alfa, próton).
maior parte das partículas seguiu reto, ou seja, maior concentração de massa no núcleo
(prótons)
Pa�tícula� Atômica�
Elétrons - carga negativa -1 - na eletrosfera - massa desprezível
Prótons - carga positiva +1 - no núcleo - concentração de massa
Neutrons - carga nula 0 - no núcleo - concentração de massa
Z = número atômico
A = número de massa
relações para átomos neutros: [ Z = p = e ] [ A = p + n (n = p - A) ]
relações para íons: [ Z = p /= p ] [ A = p + n (n = p - A) ]
- +cátions: tira elétrons do Z/p (subtração)
- -ânions: adiciona elétrons do Z/p (adição)
pa�tícul� regiã� mass� carg� que�?
próto� núcleo 1 +1 Rutherford
neutro� núcleo 1 0 Chadwick
elétro� eletrosfera 1/1840 -1 Thomson
Semelhança� Atômica�
- Isótopos: = número de p
- Isóbaros: = número de A
- Isótonos: = número de n
- Isoeletrônicos: = número de e
*Hidrogênio dá nome a seus isótopos (Prótio, Deutério, Trítio, …)
*Representação dos isótopos: nome do elemento + número de massa
Model� Atômic� D� Boh�
- se perguntou: “Por que os elétrons não se chocam com o núcleo?”
- explica espectros atômicos (cada substância tem o seu - identificação -, definido por
ondas eletromagnéticas)
- diz que elétrons realizam órbita circular ao redor do núcleo (não é isso que acontece)
- camadas de energia - quanto mais longe do núcleo, mais elétrons suportam, elétrons
se movimentam sem perda de energia
- salto quântico: quando recebe energia, o elétron salta para nível mais externo,
quando volta para seu nível original, libera essa energia em forma de luz por exemplo
(fogos de artifício)
- principal diferença de Rutherford pra Bohr são as camadas energéticas
(estados fundamental - elétron com menor energia possível e em sua camada original - e
excitado/ativado - quando recebe energia)
*esse modelo atômico explica relativamente bem o átomo de Hidrogênio, que só tem 1
elétron
Nívei� D� Energi�
- camadas energéticas ao redor do núcleo
- limite de elétrons em cada camada:
K - 2 ; L - 8 ; M - 18 ; N - 32 ; O - 32 ; P - 18 ; Q - 8 . (distribuição numérica)
- a última não pode ter mais de 8 e a penúltima não pode ter mais de 18
*no caso de cátions, se os elétrons retirados liberarem uma camada, ela não deixa de existir
Subnívei� D� Energi�
- subdivisões das camadas
- também possuem limites
s - 2 ; p - 6 ; d - 10 ; f - 14. (distribuição geométrica)
- para realizar essa distribuição, usamos o diagrama de Pauling:
cada letra corresponde a um subnível e cada número corresponde a uma camada
*Camada de Valência: última camada que contém elétrons
(é na camada de valência que ocorrem as reações químicas e é dela que são retirados ou
adicionados elétrons em casos de íons)
*Elétrons de Valência: número de elétrons na camada de valência
*Subnível + energético: subnível + energético da representação geométrica
● Princípi� d� Ince�tez� (Heisenber� - 1926): diz que é impossível calcular a
velocidade e a posição de um elétron em um mesmo instante
● Princípi� d� Orbita� (Schrodinge� - 1926): diz que existe uma região no espaço
atômico onde haveria maior probabilidade de encontrar o elétron, denominado de
orbital
Tabel� Periódic�
- os elementos são organizados por ordem crescente de número atômico
- as linhas verticais são chamadas de grupos ou famílias; elementos do mesmo grupo
ou família possuem as mesmas propriedades químicas, ou seja, o mesmo número de
elétrons na camada de valência
- as linhas horizontais são os períodos; os elementos do mesmo período possuem o
mesmo número de camadas eletrônicas
- dividida em A (grupos 1-2 e 13-18) e B (3-12)
- dividida em metais, ametais, semimetais, gases nobres e hidrogênio
*Gases Nobres: conseguem existir sozinhos na natureza
*Períodos 6 e 7 são maiores por causa das séries
*grupos 1, 2 e 13 têm tendência a doar seus elétrons da camada de valência
grup� famíli� camad� d� valênci�
grupo1 Metais Alcalinos ns1
grupo 2 Metais Alcalino Terrosos ns2
grupo 13 do Boro ns2 np1
grupo 14 do Carbono ns2 np2
grupo 15 do Nitrogênio ns2 np3
grupo 16 Calcogênios ns2 np4
grupo 17 Halogênios ns2 np5
grupo 18 Gases Nobres ns2 np6