LISTA DE EXERCÍCIOS 1 - P1

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Universidade Federal de Santa Catarina – UFSC 
Departamento de Química 
Disciplina: QMC5138 
Professor: Leandro Espíndola 
 
LISTA DE EXERCÍCIOS P1-1 
 
1. Compare e represente os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr e o 
modelo atômico atual. 
 
2. Faça um resumo das evidências usadas por Thomson para deduzir que os raios catódicos 
constituem-se de partículas carregadas negativamente. 
 
3. No modelo de Bohr do átomo de hidrogênio, a órbita do elétron no estado fundamental 
tem raio exato de 0,53 Å. Essa descrição está correta na descrição do átomo de hidrogênio pela 
mecânica quântica? 
 
4. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um átomo de 223Fr? (Z=87). 
 
5. Três isótopos de sílicio são encontrados na natureza: 28Si (92,23%), que tem massa 
atômica 27,97693u; 29Si (4,68%), que tem massa atômica 28,97649 u; e 30Si (3,09%), que tem 
massa 29,97377 u. Calcule o peso atômico do silício. 
 
6. Num átomo cada elétron é identificado por um conjunto de 4 números quânticos (n, l, m l e 
ms). O que significa cada um destes números quânticos? 
 
7. Faça a distribuição eletrônica e destaque a camada de valência (a) Sr (Z = 38) (b) Te (Z = 
52) (c) Co (Z = 27) (d) Cr (Z=24) (e) Cu (Z=29). Em seguida apresente todos os npumeros 
quânticos do elétron mais enérgetico em cada caso. 
 
 
8. Dê a distribuição eletrônica dos elementos ou íons a seguir, utilizando a tabela periódica. 
a) Fe3+ 
b) Te 
c) Ag+ 
d) Mn 
 
9. O que são eletróns de valência? Quantos elétrons de valência possui o átomo de carbono? 
Um certo átomo possui configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, qual o simbolo atômico 
deste átomo, quantos elétrons de valência ele possui? 
 
10. Porque o raio dos íons isoeletrônicos diminuem com o aumento da carga do núcleo? 
 
 
 
11. Disponha os átomos ou íons de cada conjunto seguinte na ordem crescente de tamanho: 
a) Cu, Pd, Os 
b) Li+; Rb+, K+ 
c) Br-, Na+, Mg2+ 
d) Ar, Cl-, S2-. 
 
 
12. Dê a fórmula química dos compostos iônicos que se formam com os seguintes pares de 
elementos: 
a) Ca e F 
b) Na e S 
c) K e Br 
13. A energia de rede aumenta ou diminui quando: 
a) A carga do íon aumenta 
b) O tamanho do íon aumenta. 
 
14. Explique as seguintes relações entre as energias das redes nos seguintes pares de 
compostos: 
a) MgO > MgS 
b) LiF > CsBr 
c) CaO > KF 
 
 
15. Dê a representação de Lewis para cada uma das seguintes espécies e indique se é uma 
ligação química iônica ou covalente. 
a) SiH4 
b) BaI2 
c) MgS 
d) TeCl4 
e) NH2OH 
f) BH3 
g) AsF5 
 
16. No exercício anterior, há exceções à regra do octeto? Explique o motivo. 
 
17. Quais as três estruturas possíveis para o íon tiocianato, NCS-? Determine as cargas 
formais dos átomos em cada uma das estruturas. Qual estrutura deve ser a preferencial? 
 
18. Os comprimentos de ligação C-C no benzeno são mais curtos que os de ligações simples, 
mas mais longos que os de ligações duplas C=C. Além disso, as seis ligações C-C no benzeno 
são iguais. Use o conceito e o modelo de ressonância para explicar essas observações.