Lista de exercícios Emissão Atômica

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Universidade Federal da Bahia
Campus Anísio Teixeira
Instituto Multidisciplinar em Saúde
Disciplina: Química Analítica II
Professor: Anderson
Aluno(a): ________________________________________________ Data:
22/11/2022 Lista de exercícios Emissão Atômica
1. Amostras de água do mar foram examinadas por fotometria de chama em um estudo multielementar.
O vanádio foi um dos elementos determinados. As soluções padrão em uma matriz de água do mar
sintética foram preparadas e determinadas por fotometria de chama. Foram obtidos os seguintes
resultados:
Três soluções de água do mar forneceram leituras para V de 3,5; 10,7; e 15,9.
2. Considere os dados apresentados na tabela abaixo, obtidos para determinação de potássio a 404,3 nm.
Determine a concentração de potássio na amostra desconhecida.
3. O potássio pode ser determinado por espectrometria de emissão em chama (fotometria de chama)
usando um padrão interno de lítio. Os seguintes dados foram obtidos para soluções padrão de KCl e
uma solução desconhecida contendo uma quantidade constante de LiCl como padrão interno. Todas
as intensidades foram corrigidas pela subtração da intensidade de emissão do branco.
Concentração de K, ppm Intensidade de Emissão de K Intensidade de Emissão de Li
1 10 10
2 15,3 7,5
5 34,7 6,8
7,5 65,2 8,5
10 95,8 10
20 110,2 5,8
Amostra 47,3 9,1
Calcule a concentração de potássio na amostra. Considere uma concentração de Li+ = 1,0 ppm.
4. Medidas de Emissão atômica foram feitas para se determinar o sódio em uma de soro sanguíneo. Os
seguintes dados de intensidade foram obtidos para os padrões de 5 e 10 ng/mL e para amostras de soro.
Todas as intensidades foram corrigidas para qualquer emissão do branco. O valor médio para intensidade
do branco. (CNa =0,0) foi 0,000 com desvio padrão 0,0071. Encontre a concentração de sódio na amostra.
CNa ng/mL Intensidade de
emissão
5,0 0,51
5,0 0,49
5,0 0,48
10,0 1,02
10,0 1,00
10,0 0,99
Amostra de comprimido 0,71
Amostra de comprimido 0,77
Amostra de comprimido 0,78
5. Uma amostra desconhecida contendo o elemento X foi misturada com alíquotas de uma solução padrão
do elemento X para a espectrometria de absorção atômica. A solução padrão continha 1.000,00 μg de X
por mililitro.
Vol. amostra desconhecida Volume do
padrão
Volume total Intensidade
10 (mL) 0 (mL) 100 (mL) 0,163
10 (mL) 1 (mL) 100 (mL) 0,240
10 (mL) 2 (mL) 100 (mL) 0,319
10 (mL) 3 (mL) 100 (mL) 0,402
10 (mL) 4 (mL) 100 (mL) 0,478
Prepare um gráfico para determinar a concentração da amostra desconhecida.
6. Uma determinação de Sb foi procedida através da dissolução de 0,0158 g de uma amostra e diluição a
50,00 mL. A partir dos dados, experimentais constantes na tabela abaixo, pede-se: • Construa as curvas
de Intensidade em função da concentração (mg.L-1), em um mesmo sistema de eixos, para os métodos
de rotina e adição de padrão.
• Calcule o percentual de Sb na amostra determinado pelos dois métodos.
Balão Volume
final / mL
Volume de solução
padrão (100 mg/L) de
Sb / mL
Volume da
amostra / mL
Int. x100
1 10,00 ------ ------ 0
2 10,00 ------ 11,7
3 10,00 1,00 ------ 5,3
4 10,00 2,00 ------ 11,2
5 10,00 4,00 ------ 22,3
6 10,00 1.00 2,00 17,3
7 10,00 2,00 2,00 22,8
8 10,00 4,00 2,00 34,0