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CENTRO ESTADUAL DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL DE CURITIBA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
GRUPO DE CÁTIONS 
 
 
Relatório apresentado como requisito para 
avaliação parcial na disciplina de Química 
Analítica. Orientador Prof.°:. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
CURITIBA 
2019 
1ºGrupo de cátions 
1. Prata (Ag+) 
Elemento 47 da tabela periódica, a prata é um metal de transição, monovalente de cor 
branco-brilhante, o metal que possui maior condutividade elétrica, é o mais branco 
entre os metais e apresenta alto poder de reflexo de luz. Foi descoberto ainda na pré-
história, pode-se ser encontrado na natureza no estado puro juntamente com ouro e 
cobre, assim como na forma de sulfetos. Para a obtenção 
sulfetos. Para a obtenção da prata, as jazidas de prata nativa não são muito 
importantes, uma vez que esta se obtém como subproduto da obtenção e 
purificação do cobre, do níquel e do chumbo. 
Esta pode então ser obtida como subproduto da purificação do chumbo, pelo Método
de Parkes, que se fundamenta no fato de a prata ser solúvel em zinco fundido, 
enquanto acima dos 400 ºC o zinco e chumbo não são miscíveis, pelo que o zinco 
flutua arrastando a prata. A principal aplicação da prata nos dias atuais é na 
fabricação de jóias 5% a 20% de cobre, dado que a prata pura é demasiado macia. 
Existe um processo que proporciona a outros metais o aspecto de prata, isso porque 
o metal é recobrido com uma camada de prata, esse processo chama-se 
galvanoplatia. 
 
2. Chumbo (Pb +2) 
Elemento 82 da tabela periódica, o chumbo é um dos metais mais utilizados na 
indústria, sua principal aplicação e do seu óxido (PbO) é na fabricação de baterias 
elétricas para veículos automóveis. As ligas de chumbo são muito diversas e 
amplamente utilizadas na indústria, uma pequena adição de arsénico ou antimónio ao 
chumbo, faz com que o mesmo aumente sua dureza e resistência mecânica, 
consequentemente protegendo-o de desgaste. As ligas de cálcio-chumbo e 
de estanho-chumbo são utilizadas no revestimento de certos cabos elétricos. Sua 
descoberta foi por volta de 3500 a.C., a peça mais antiga de chumbo está localizada 
no museu britânico, segundo arqueólogos, os povos antigos extraiam o chumbo 
aquecendo seus minérios com fogueiras que queimavam madeira e carvão para fazer 
a extração do metal. 
 
 
 
3. Mercúrio (Hg2
+2) 
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e02000.html
http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-p/elem/e05000.html
Elemento químico 80 da tabela periódica, o mercúrio é um metal que em temperatura 
e pressão atmosférica ambiente, é um liquido pesado e prateado. Sua extração é feita 
a partir de depósitos naturais de minerais, geralmente na forma de cinábrio, que é 
encontrado pelo mundo todo. Sua utilização mais conhecida é em termômetros e 
bafômetros, mas também é utilizado na fabricação de tintas, baterias, lâmpadas 
florescentes, entre outros. Os primeiros vestígios de mercúrio foram encontrados em 
túmulos egípcios em cerca de 1500 a.C. os antigos gregos utilizavam o metal em 
pomadas, já os romanos usavam em cosméticos, diversos povos antigos desfrutavam 
do mercúrio. 
 
2ºGrupo de Cátions 
 
 
3ºGrupo de Cátions 
1. Cromo (Cr +3) 
elemento 24 da tabela periódica, o cromo é um metal frágil de metal brilhante, cinza-
prateado podendo ser altamente polido. O Cromo é extraído como cromita 
(FeCr2O4). Cerca de três quartos de Cromo produzidos hoje é utilizado em ligas, 
incluindo o aço inoxidável. Uma liga é feita por fusão e mistura de dois ou mais metais. 
é utilizado para cobrir a superfície de outros metais. Esta técnica protege o metal da 
superfície dando uma aparência brilhante, a um baixo custo. O cromo possui também 
poder medicinal, para crianças malnutridas e diabéticos, cromo é absorvido ao nível 
do jejuno (primeira porção do intestino delgado que segue ao duodeno). Menos de 1% 
do cromo ingerido é absorvido. Sua absorção é influenciada pela presença de agentes 
quelantes. 
 
2. Alumínio (Al +3) 
elemento 13 da tabela periódica, é o 3º elemento mais abundante da crosta terrestre, 
entre tanto é o elemento mais jovem usado em escala industrial. Sua utilidade já vem 
sendo praticada a sete milênios, onde se usava para fazer vasos com barros que 
continha oxido de alumínio, cerca de 6000 a. C já era utilizado para fabricação de 
cosmético e produtos medicinais, Na cidade de Ouro Preto (MG) é produzido o 
primeiro lingote de alumínio do Hemisfério Sul, na fábrica da Elquisa. o alumínio é um 
metal condutor de corrente elétrica, resistente a corrosão, excelente condutor de calor, 
por isso um das suas mais utilizações é em fabricação de panelas, Na indústria, é 
usado para fabricar latas, é usado em tintas na forma de pó de alumínio, por ser um 
bom condutor de eletricidade é usado em cabos suspensos. A obtenção do alumínio é 
feita a partir do mineral bauxita, o processo se dá em três etapas: Mineração, Refinaria 
e Redução 
 
3. Manganês (Mn +2) 
Elemento 25 da tabela periódica, branco acinzentado, semelhante ao ferro, é um 
metal facilmente oxidável, possuindo de 1+ a 7+ estado de oxidação, os compostos 
com oxidação 7+ são agente oxidantes muito energéticos. Tem boa utilização 
na fabricação de aços. O manganês reage com o enxofre presente formando sulfeto 
de manganês, (MnS), evitando que o enxofre reaja com o ferro, aumentando a 
fragilidade e tornando-o mais difícil de forjar, também o excesso pode reagir com o 
carbono, originando carbetos de manganês, melhorando as propriedades químicas 
do aço. A maior parte do manganês é empregado para a obtenção de 
ferromanganês, que contém 80% de manganês. Ele também é usado muito na 
criação de capas de super-homem e bonecos de brinquedo. Para se obter 
manganês metálico, muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes, o dióxido 
de manganês reage com o alumínio metálico, segundo a equação: 
 3 MnO2 + 4 Al -----> 2 Al2O3 + 3 Mn. 
 
4ºGrupo de Cátions 
 
5ºGrupo de Cátions 
 
6ºGrupo de Cátions 
1. Sódio (Na +) 
Elemento 11 da tabela periódica, o sódio é um metal alcalino, mole e prateado, é mais 
conhecido na forma de cloreto de sódio (NaCl) sendo o sal de cozinha, Por muito 
tempo, o sódio metálico era obtido por meio da redução do carbonato de sódio com o 
carbono. Por causa de sua elevada reatividade ele não é encontrado livre na natureza, 
mesmo sendo abundante. Ele é encontrado em alguns minerais como a criolite, o 
bórax e o nitrato do Chile. Nas águas marinhas, em depósitos de sal-gema, 
provavelmente criados com evaporação de mares da pré-história ou lagos salgados. 
geralmente é extraído de salinas, pode ser utilizado para a formação de ligas 
metálicas com metais como o chumbo e a produção de lâmpadas a vapor de sódio. 
 
2. Potássio (K +) 
Elemento 19 da tabela periódica, sendo um metal alcalino, mole, esbranquiçado e 
levemente com brilho metálico prata. foi descoberto através da eletrolise em 1807. o 
potássio é bastante reativo, reagindo até mesmo com a água. Se uma quantidade 
bem pequena desse metal for colocada na superfície da água, ele começará a 
movimentar-se e um som sibilante poderá ser ouvido, isso ocorre pois potássio é 
mais reativo que o hidrogênio e, por isso, ele consegue deslocá-lo da água, Se for 
adicionada uma quantidade muito grande de potássio, a explosão será muito mais 
violenta, importante para o organismo, pois ele está presente em todas as partes do 
nosso corpo, principalmente nas células vermelhas do sangue, nos músculos e nos 
tecidos do cérebro. Sua principal função é regular a função celular e o 
funcionamento do sistema nervoso. Por outro lado, o excesso de íons potássio pode 
causar irritabilidade, náusea. O potássio é encontrado na natureza principalmente na 
forma de minerais, tais como muscovite, feldspatos, carnalita e o polihalito. extraído 
desses minérios possui várias aplicações, dentre elas, podemos destacar na síntese 
do peróxidode potássio, K2O2; e para retirar o gás carbônico e a água do ar em 
certos ambientes, liberando oxigênio, como é feito em submarinos. 
 
3. Magnésio (Mg +2) 
Elemento 12 da tabela periódica, o magnésio é um metal alcalino terroso, branco, leve 
e seu pó queima em luz branca, obtido através de eletrólise do cloreto de magnésio 
fundido, originado principalmente de salmouras. 
Os compostos de magnésio, principalmente seu óxido, é usado como material 
refratário em fornos para a produção de ferro e aço, metais não ferrosos, cristais e 
cimento. O uso principal do metal é como elemento de liga com o alumínio, 
empregando-a para a produção de recipientes de bebidas, componentes de 
automóveis como aros de roda e, maquinarias diversas. 
 
 
 
 
 
 
 
 
https://digichem.org/2013/02/01/mmolecula-do-dia-hipoclorito-de-sodio/ 
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hipoclorito-sodio.htm 
https://www.tuasaude.com/hipoclorito-de-sodio/ 
https://pt.thpanorama.com/blog/ciencia/ferrocianuro-de-potasio-frmula-propiedades-riesgos-y-
usos.html 
https://digichem.org/2013/02/01/mmolecula-do-dia-hipoclorito-de-sodio/
https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hipoclorito-sodio.htm
https://www.tuasaude.com/hipoclorito-de-sodio/
https://pt.thpanorama.com/blog/ciencia/ferrocianuro-de-potasio-frmula-propiedades-riesgos-y-usos.html
https://pt.thpanorama.com/blog/ciencia/ferrocianuro-de-potasio-frmula-propiedades-riesgos-y-usos.html