AV QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL

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EM2120036 - EQUILÍBRIO QUÍMICO EM MEIO AQUOSO: REAÇÕES DE NEUTRALIZAÇÃO 
 
 
 1. Ref.: 5298822 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Segundo a teoria de Lewis: 
 
 
Ácidos são substâncias que doam par de elétrons e bases são substâncias que aceitam par de elétrons. 
 
Ácidos são substâncias que aceitam prótons e bases são substâncias que doam prótons. 
 
Ácidos são substâncias consideradas duras e bases são substâncias consideradas moles. 
 Ácidos são substâncias que aceitam par de elétrons e bases são substâncias que doam par de elétrons. 
 
Ácidos são substâncias que doam prótons e bases são substâncias que aceitam prótons. 
 
 
 2. Ref.: 5292915 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Considerando os ácidos fluorídrico (HF) e iodídrico (HI), podemos afirmar que: 
 
 
HI é um ácido fraco, pois tem grande força de ligação. 
 HF é o ácido mais fraco, pois a força da ligação H-F é muito grande. 
 
HF e HI são ambos ácidos fortes. 
 
HI é o ácido mais fraco, pois o iodo apresenta menor eletronegatividade. 
 
HF é o ácido mais forte, pois o flúor é o elemento mais eletronegativo. 
 
 
 
 
EM2120080 - EQUILÍBRIO QUÍMICO: FUNDAMENTOS, DEFINIÇÕES E APLICAÇÕES 
 
 
 3. Ref.: 5304524 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
(Adaptado de: IFF - IFFAR- Química Geral - 2013) 
Mudanças nas condições sob as quais ocorrem as reações afetam o equilíbrio químico dinâmico. Sobre o assunto, assinale 
a alternativa incorreta: 
 
 
Se a mudança nas condições da reação aumenta a taxa na qual os reagentes se transformam em produtos, então, a 
composição do equilíbrio se ajusta até que a taxa da reação inversa aumente para igualar com a nova taxa no 
sentido direto. 
 
O efeito da adição de reagentes a uma reação química em equilíbrio aumenta a concentração ou pressão parcial dos 
produtos. 
 O efeito catalítico aumenta a concentração dos produtos na composição da mistura em equilíbrio. 
 
A adição de produtos a uma reação química em equilíbrio provoca o aumento da regeneração da concentração ou 
pressão parcial dos reagentes. 
 
Se a mudança reduz a taxa da reação no sentido direto, então, os produtos se decompõem em reagentes até que as 
duas taxas se igualem novamente. 
 
 
 4. Ref.: 5292943 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
(AOCP - UFPB - Técnico de Laboratório - Química - 2019) 
Foi observado que PCl5 (g) ↔↔ PCl3 (g) + Cl2 (g). Em um recipiente, foram adicionadas determinadas quantidades de PCl5 a 
uma temperatura de 170 °C. Depois de estabelecido o equilíbrio, as concentrações encontradas das três espécies gasosas 
foram: 
[PCl5] = 0,0456 Mol. L-1 
[PCl3] = 0,0211 Mol. L-1 
[Cl2] = 0,0121 Mol. L-1 
Calcule o valor da constante de equilíbrio (em termos da concentração) em 170 °C: 
 
 
QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA - TEÓRICA E EXPERIMENTAL 
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5,3 x 10-3. 
 
1,1 x 10-4. 
 
2,7 x 10-7. 
 
4,2 x 10-3. 
 5,6 x 10-3. 
 
 
 
 
EM2120203 - FUNDAMENTOS DA ANÁLISE QUÍMICA QUALITATIVA 
 
 
 5. Ref.: 5311107 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Um sal com a fórmula geral AB, ao se dissociar em meio aquoso, apresenta a seguinte equação: AB + H2O = A(aq) + 
B(aq). Para esse sal, ocorre total dissolução do soluto, configurando-se em um sal solúvel. A respeito do sal solúvel, 
assinale a alternativa correta. 
 
 
O soluto pode ser considerado como eletrólito fraco. 
 
A solução formada é classificada como não eletrolítica. 
 
As cargas de seus íons devem ter valores iguais. 
 
As cargas de seus íons devem ter valores iguais em módulo. 
 O soluto pode ser considerado um eletrólito forte. 
 
 
 6. Ref.: 5325608 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Assinale a alternativa que corresponde à descrição correta a respeito de uma solução saturada: 
 
 
Solução que contém uma quantidade de soluto acima da capacidade de solubilização do solvente. 
 Solução com a quantidade máxima de soluto capaz de ser solubilizada pelo solvente. 
 
Corresponde a um sistema homogêneo, tendo em vista que tem uma quantidade de soluto inferior à capacidade de 
solubilização do solvente. 
 
A solução saturada também é classificada como solução coloidal, em virtude do excesso de soluto presente. 
 
Corresponde a um sistema homogêneo, em virtude do excesso de soluto. 
 
 
 
 
EM2120205 - PROPRIEDADES ÁCIDO-BASE DE SOLUÇÕES SALINAS E SOLUÇÕES TAMPÃO 
 
 
 7. Ref.: 5307458 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Em muitas situações de tratamento de águas, ocorre a necessidade de se alterar o valor do pH do meio, de forma a 
atender a determinadas exigências. O composto mais adequado para elevar o pH de um reator anaeróbio desequilibrado é: 
 
 
Ácido clorídrico 
 Barrilha (CO2-3/HCO-3) 
 
Cloreto de sódio 
 
Hidróxido de sódio 
 
Sulfato de cálcio 
 
 
 8. Ref.: 5307453 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Utilizando os conhecimentos acerca das reações de hidrólise de sais, o sal que, ao ser adicionado à água destilada, torna o 
pH dessa solução menor do que 7, é: 
 
 
Cloreto de sódio 
 
Acetato de cálcio 
 
Sulfato de potássio 
 
Acetato de sódio 
 Nitrato de amônio 
 
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EM2120206 - REAÇÕES DE PRECIPITAÇÃO E MÉTODOS QUALITATIVO DE ANÁLISE DE ÍONS 
 
 
 9. Ref.: 4680392 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Na análise sistemática de cátions utilizamos reagentes específicos para separar os íons em grupos. Qual dos cátions abaixo 
formam cloretos insolúveis com o reagente ácido clorídrico diluído. 
 
 Prata. 
 
Magnésio. 
 
Cádmio. 
 
Alumínio. 
 
Sódio. 
 
 
 10. Ref.: 4677417 Pontos: 1,00 / 1,00 
 
Sobre a determinação de ânions, assinale a alternativa correta. 
 
 Os íons sulfetos podem ser identificado através da reação de formação de um precipitado negro no papel de filtro 
umedecido com uma solução de acetato de chumbo. 
 
Os íons brometo não causam interferência na análise de cloreto por precipitação usando íons prata. 
 
Os íons cromato são identificados com a precipitação de um sólido branco de cromato de bário que é insolúvel em 
água e em ácido acético. 
 
Na análise dos ânions é realizada de forma sistemática e por grupos. 
 
O ânion iodeto é identificado pela formação de um precipitado de cor violeta na fase orgânica. 
 
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