Gasometria e Ionograma

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ANA BEATRIZ ARAUJO (@abianamed) 1 
 
GASOMETRIA 
• Exame que avalia os gases presentes no sangue (O2 e CO2), assim como sua distribuição, 
pH e equilíbrio ácido-base; 
• Algumas características do sangue podem ser alteradas dependendo dos gases que estão 
presentes nele. 
 
• Parâmetros observados: 
- pH: potencial de hidrogênio; 
- pO2: pressão parcial de oxigênio; 
- pCO2: pressão parcial de dióxido de carbono; 
- HCO3-: íons bicarbonato; 
- BE: excesso de base; 
- sO2: saturação de oxigênio. 
 
 
 
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• O pH sanguíneo é controlado por 3 mecanismos: sistema de tamponamento, rins 
(secretam substâncias) e pulmões (troca gasosa); 
• pH do sangue humano: 7.35 – 7.45; 
 
❖ Sistema de tamponamento 
➢ Gases que podem ser produzidos para estabilizar o pH: 
- Ácido Carbônico (H2CO3) – situação de alcalose; 
- Bicarbonato (HCO3-) – situação de acidose. 
o Se existir uma acidose, a produção de bicarbonato aumenta e a de ácido carbônico 
diminui; 
o Se existir uma alcalose, a produção de ácido carbônico aumenta e a de bicarbonato 
diminui; 
o Acúmulo de gases ácidos ou perda de gases básicos causa acidose; 
o Cúmulo de gases básicos ou perda de gases ácidos causa alcalose; 
 
❖ Rins: 
• Ácidos e bases são regulados pela excreção e reabsorção, de acordo com a necessidade 
fisiológica; 
 
➢ Excreção e ácidos 
- Na forma de íons H+; 
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- Na forma de amônia (NH3); 
- Na forma de H2PO4- 
➢ Reabsorção de bicarbonato 
- Na acidose. 
 
❖ Pulmões: 
• Eliminam dióxido de carbono (CO2) que é produzido pelo metabolismo celular; 
• CO2 + H2O → H2CO3 (ácido carbônico); 
• Cérebro regula a eliminação de CO2 através da velocidade e profundidade da respiração; 
• Respiração aumenta -> CO2 diminui (é eliminado) -> sangue + básico 
- CO2 eliminado -> impede que reaja com H2O e forme o ácido carbônico; 
• Respiração diminui -> CO2 aumenta -> sangue + ácido 
- CO2 acumulado -> interage com H2O formando ácido carbônico -> acidificação; 
 
 
• Fatores que interferem nos mecanismos do equilíbrio ácido básico podem causar acidose 
ou alcalose; 
• Crise de ansiedade: FR aumenta -> elimina mais CO2 -> alcalose. 
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Classificadas em: 
- Respiratória (quando há relação com os pulmões); 
- Metabólica (quando há relação com os rins); 
Coleta: 
• Paciente em repouso; 
• Heparina seca ou líquida (tubo de tampa verde) – preserva o sangue em seu estado 
natural; 
• Transporte e armazenamento: 0º a 4º C por 10 minutos; 
• Homogeneizar a amostra antes da análise; 
• Sangue arterial: melhor amostra (é o tipo de sangue que faz a distribuição de O2); 
• Sangue capilar: várias fontes de erro; 
• Sangue venoso: evitar usar (pobre em O2 e rico em CO2) 
 
Potencial de Hidrogênio (pH): 
• Mostra a concentração de íons H+ no sangue; 
• pH varia entre 7.35 e 7.45, > 7.45 = alcalose; 
• pH > 7.95 = morte celular; 
• pH < 7.35 = acidose; 
• pH < 6.85 = morte celular 
 
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➢ Acidose 
• Respiratória 
- Lesão das vias respiratórias ou obstrução (asma, DPOC) -> não elimina CO2 -> 
se acumula -> produz ácido carbônico -> acidose; 
- Edema pulmonar; 
- Fibrose (enrijecimento dos alvéolos); 
- Traumatismo torácico; 
- Tromboembolismo pulmonar. 
 
• Metabólica 
- Insuficiência renal (não consegue eliminar íons ácidos); 
- Diarreia com perda excessiva de bases; 
- Cetoacidose diabética (quando começa a usar lipídios como fonte de energia); 
- Aumento de ácido lático (quando a forma de obtenção de energia passa a não ser 
a respiração celular). 
 
➢ Alcalose 
• Respiratória: 
- Hipóxia; 
- Hiperventilação (em crises de ansiedade); 
- Alcalose pós-acidose (corpo combateu a acidose mas esse combate produziu 
tanto bicarbonato que acabou levando pro outro extremo). 
 
• Metabólica: 
- Excesso de bicarbonato; 
- Perda de ácidos. 
 
 
 
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Pressão parcial de Oxigênio (pO2) 
• Avalia a eficácia dos pulmões em oxigenar o sangue; 
• Pressão exercida pelo 02 dissolvido no sangue; 
• O2 abaixo do normal: hipoxemia arterial; 
• Aumento -> altas doses de O2; 
• Diminuição (Hipoxemia arterial) -> hipoventilação, anemia (pouca captação de O2), 
pneumonia (tecido do pulmão passando por processo inflamatório infeccioso -> diminui 
a capacidade de captar oxigênio) e embolia pulmonar; 
• Paciente com DPOC tem diminuição da pO2; 
 
Pressão parcial de Dióxido de Carbono (pCO2) 
• Avalia a eficácia da ventilação alveolar, definindo se existe distúrbio respiratório e 
grau de intensidade, relativo à eliminação de dióxido de carbono; 
• CO2 é produzido pelo metabolismo das células → é dissolvido no sangue e levado 
pros pulmões pra ser eliminado; 
• CO2 + H20 -> ácido carbônico -> acidose; 
• Pulmões regulam a quantidade de CO2 para manter o pH dentro da normalidade, 
aumentando ou diminuindo a respiração; 
• pCO2 > 45mmHg e pH < 7,35 = acidose respiratória; 
• pCO2 < 35mmHg e pH > 7,45 = alcalose respiratória. 
 
Bicarbonato (HCO3) 
• Sistema tampão bicarbonato é o + importante no equilíbrio ácido-base; 
• Alta quantidade de H+, HCO3 se liga ao Hidrogênio -> ácido carbônico -> CO2 + 
H2O (CO2 é eliminado na respiração); 
• Elevação de Bicarbonato -> alcalose ou normalizar acidose. 
 
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Excesso de Base (BE) 
• Excesso de base = aumento ou diminuição de base tampão; 
• Auxilia na definição de desequilíbrio de origem metabólica ou respiratória; 
• Valores normais – 3 : 3 
• > 3 = perda de base ou acidose metabólica (maior quantidade de bases sendo 
reabsorvidas pelos rins); 
• < - 3 = perda de base ou acidose metabólica (maior quanitade de bases sendo 
eliminadas pelos rins). 
 
Saturação de oxigênio (sO2) 
• Relação entre a capacidade de hemoglobina de transportar O2 e quantidade de O2 que 
a hemoglobina realmente está transportando; 
• Se a hemoglobina está transportando a quantidade total de oxigênio que ela é capaz, a 
saturação é 100%; 
• Normal: 95 a 100%; 
• < 95% = enfisema pulmonar, DPOC, intoxicação por monóxido de carbono etc; 
• Oxímetro mede a saturação pela coloração do sangue: quanto mais O2 no sangue, 
maior a saturação e a coloração fica vermelho forte/vivo (maior a concentração de 
hemoglobina ligada ao O2). 
 
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IONOGRAMA 
• Eletrólitos = moléculas que quando presentes em solução se dissociam em íons positivos 
(cátions) ou negativos (ânions); 
• Cátions: Na+, K+, Ca++ e Mg++; 
• Ânions: Cl-, HCO3-, HPO4-, SO4- , proteínas e ácidos orgânicos; 
• Geralmente acompanha a gasometria para saber quais íons estão causando acidificação ou 
alcalose no organismo; 
• Desequilíbrio entre íons -> desidratação, hiponatremia (redução da concentração 
plasmática de sódio), hipernatremia (aumento da concentração plasmática de sódio) e 
edema; 
• Alguns eletrólitos precisam ser repostos pela dieta pois sofrem secreção contínua; 
• Fora dá célula (meio extracelular): muito Na+ (mantém o potencial de ação), Cloreto, 
Bicarbonato, Proteínas plasmáticas (albumina, anticorpos...); 
• Dentro da célula (meio intracelular): K+, Mg+, Fosfato (ATP e bases nitrogenadas) e 
proteínas; 
Funções dos eletrólitos: 
• Manter a pressão osmótica do plasma; 
• Regular da distribuição de água do organismo; 
• Manutenção do pH fisiológico; 
• Regular a função cardíaca e muscular; 
• Participa das reações de óxido-redução; 
• Participam como cofatores enzimáticos. 
 
Sódio 
• Principal cátion extracelular; 
• Concentração depende da ingestão de água e da eliminação dessa (suor e urina); 
• Concentração de Na+ aumenta o volume de sangue -> mais sangue passando nos 
vasos -> Hipertensão 
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• Fundamental para a osmolaridade celular (concentração de um soluto em um 
solvente); 
• Dosado para avaliar o equilíbrio hidroeletrolíticoe desidratação; 
• Valores normais: 136-145mEq/L 
• Regulador do volume do plasma; 
• Regulação do potencial da membrana celular; 
• Participação no transporte ativo da membrana celular; 
• Auxilia na função no sistema nervoso e contração muscular; 
• Manutenção de pressão sanguínea; 
• Produção de HCl estomacal; 
• Transporte de aminoácidos; 
 
➢ HipoNatremia 
- Diminuição da concentração de Sódio no plasma (<136mEq/L); 
- Diluição do sangue (retenção de água); 
- Insuficiência renal -> menor eliminação de água -> quantidade de água ingerida é 
maior que a excretada -> diluição dos componentes sanguíneos; 
 
➢ HiperNatremia 
- Aumento da concentração de sódio no plasma (>145mEq/L); 
- Ocorre quando há desidratação (quantidade de água diminui e os componentes 
sanguíneos ficam mais concentrados); 
- Menos comum que a hiponatremia porque quando há o aumento da osmolaridade, o 
organismo sente falta de água e sentimos sede; 
- A ingestão de água regula os níveis de sódio no sangue. 
 
Magnésio 
• Eletrólito mais prevalente no líquido intracelular; 
• Atua em vários processos metabólicos (+ de 300 reações); 
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• Ajuda a preservar a estrutura molecular do DNA e RNA; 
• Cofator enzimático; 
• Coagulação sanguínea; 
• Metabolismo de glicose; 
• Homeostase insulínica; 
• Síntese de ATP e proteínas; 
• Valores normais: 1,7 – 2,5 mg/dL 
• Baixa ingestão de Mg (Hipomagnesemia) pode acarretar: Diabetes Mellitus tipo 2, 
resistência à insulina, doenças cardiovasculares, hipertensão e desordens ósseas e 
musculares; 
• Aumento de Mg (Hipermagnesemia): Desidratação, insuficiência renal etc. 
 
Potássio 
• Principal cátion intracelular; 
• Pequena quantidade encontrada no plasma (devido à bomba de Na+/K+); 
• Presente principalmente no tecido muscular; 
• Valores normais: 3,5 – 5,0 mEq/L. 
 
➢ Hiperpotassemia ou hiperKalemia: 
- Acidose metabólica (aumento dos níveis sanguíneos de K+ pois a diminuição de pH 
provoca a saída de potássio da célula pro meio extracelular); 
- Hiperpotassemia pode sofrer interferência da hemólise (quando a hemácia morre, o 
K+ que estava dentro dela vai pro meio externo); 
- Níveis plasmáticos de K+ ficam > 5,0 mEq/L; 
- Sintomático (fraqueza ou paralisia muscular e alterações cardíacas) ou assintomático; 
- K+ importante pra contração muscular -> HiperKalemia (muito potássio fora do 
músculo) -> fraqueza muscular. 
 
 
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➢ Hipopotassemia ou hipoKalemia: 
- < 3,5mEq/L 
- Alcalose; 
- Alterações do bicarbonato no sangue leva, a alterações da distribuição transcelular. 
diminuindo o potássio extracelular. 
 
Cloreto 
• Principal ânion extracelular; 
• Equilíbrio osmótico do plasma; 
• Cloreto é enviado pro sangue para se ligar com H+ e produzir HCl para diminuir a 
acidose; 
• Relação estreita com o Na+ (também podem estar alterados sem envolvimento do 
sódio). 
 
➢ Hipercloremia: 
- Desidratação (Cl+ e Na+ aumentam proporcionalmente) 
- Graves problemas renais; 
- Acidose metabólica (aumento do Cloreto e níveis normais de sódio). 
 
➢ Hipocloremia: 
- Normalmente associada à hiponatremia; 
- Cl diminui quando há retenção de água e os componentes sanguíneos ficam diluídos; 
- Alcalose metabólica. 
 
Sulfato 
• Proteínas; 
• Controle de algumas substâncias químicas do nosso corpo. 
 
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Ácidos orgânicos 
• DNA e RNA (carregam informação genética). 
Bicarbonato 
• Equilíbrio ácido-base. 
Fosfato 
• Formação de ossos e dentes; 
• ATP;