Resolução de Gravimetria 20201 novo (1)

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ATIVIDADE DE GRAVIMETRIA
O cálcio presente em uma amostra de 200,0mL de uma água natural foi determinada pela
precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinado em um
cadinho com uma massa de 26,6002 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO foi de
26,713g. Calcule a concentração de Ca em água em unidade de gramas por 100 mL de água.
Dados: mM(CaO) = 56,077g/mol e mM(Ca) = 40,078g/mol
Resolução
Vamostra = 200mL
Precipitado CaC2O4 Calcinado
Precipitado CaO
Cadinho vazio = 26,6002 g
Cadinho + CaO = 26,713 g
CaO = 26,713 g – 26,6002 = 0,1128g
1mol CaO → 1 mol Ca2+ + 1 mol O2-
56,077 g CaO → 40,078 g Ca2+
0,1128 g CaO → X g Ca
X g Ca2+ = 0,0806g de Cálcio presente nos 200mL
X g Ca2+ = 0,0403g de Cálcio presente nos 100mL
𝑛𝐶𝑎𝑂 =
0,1128
56,077
= 2,01𝑥10−3 𝑚𝑜𝑙
𝑀 =
𝑚(𝑔)
𝑚𝑀(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) 𝑥 𝑉(𝐿)
𝑀 =
0,0403(𝑔)
40,078(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) 𝑥 0,1(𝐿)
𝑀 = 0,01005 𝑚𝑜𝑙/𝐿
1mol CaO → 1 mol Ca2+ + 1 mol O2-
2,01𝑥10−3mol CaO → 2,01𝑥10−3 mol Ca2+
𝑛𝐶𝑎 =
𝑚𝐶𝑎
𝑚𝑀𝐶𝑎
2,01𝑥10−3 =
𝑚𝐶𝑎
40
𝑚𝐶𝑎 = 0,0804𝑔 𝑒𝑚 200 𝑚𝐿
𝑚𝐶𝑎 = 0,0402𝑔 𝑒𝑚 100 𝑚𝐿
Uma solução de 10,00 mL contendo Cl- foi tratada com um excesso de AgNO3, precipitando 
0,4368g de AgCl. Qual molaridade do Cl- presente na amostra desconhecida?
Resolução
Vamostra = 10mL
Massa AgCl = 0,4368 g
mMCl- = 35,5 g/mol
1mol AgCl → 1mol Ag + 1 mol Cl-
mMAgCl = 143,32 g/mol
143,32 g AgCl → 35,5 g Cl-
0,4368 g AgCl → X g Cl-
X g Cl- = 0,1082 g de Cl- presente nos 10mL
𝑀 =
𝑚(𝑔)
𝑚𝑀(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) 𝑥 𝑉(𝐿)
𝑀 =
0,01082(𝑔)
35,5(
𝑔
𝑚𝑜𝑙
) 𝑥 0,01(𝐿)
𝑀 = 0,0304mol/L
0,485 g de uma amostra de solo contendo Fe(II) e Fe(III), foi oxidada e o ferro (III) precipitado
como óxido de ferro (Fe2O3.xH2O). O precipitado depois de filtrado, lavado e calcinado pesou
0,248g, com o ferro na forma de óxido (Fe2O3). Qual o conteúdo de Fe(III) na amostra
Resolução
Massa da amostra = 0,485 g (contendo Fe(II) e Fe(III))
Massa Fe2O3 = 0,248 g
mMFe = 55,847 g/mol
mMFe2O3 = 159,690 g/mol
1 mol Fe2O3 → 2 mol Fe
3+ + 3 mol de O2-
159,690 g Fe2O3 → 2 x 55,847 g Fe
3+
0,248 g Fe2O3 → X g Fe
3+
X g Fe3+ = 0,1735 g de Ferro presente nos 0,485g de amostra
0,485 g ------- 100%
0,1735 g ------- X %
X % = 35,77
Resolução
05- 1,5g de um minério de cálcio foi dissolvido e a solução obtida consumiram,
quantitativamente 200 mL de solução 0,05M de ácido sulfúrico para precipitação total do cálcio.
Pede-se o teor de óxido de cálcio (CaO) na amostra.
Massa da amostra: 1,5 g 
Ca2+ + SO4
2- -------- CaSO4(s)
1mol de Ca2+ ------- 1 mol de SO4
2- nCa2+ = nSO4
2-
VH2SO4 = 200 mL
[H2SO4] = 0,05 mol/L
nH2SO4 = C x V
nH2SO4 = 0,05 x 0,2
nH2SO4 = 0,01 mol
nCa2+ = 0,01 mol
H2SO4 ------ 1mol H2 + 1 mol de SO4
2-
nSO4
2- = 0,01 mol
1 mol CaO ------ 1mol Ca
X ------0,01 mol Ca
X = 0,01 mol CaO
m/56 = 0,01 mol
m = 0,56g de CaO
ou
1,5 g ------ 100%
0,56g ------ X %
X% = 37% de CaO
m/mMcao = 0,01 mol
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