RELATÓRIO EXPERIMENTO 3 SÍNTESE DE UM COMPOSTO INORGÂNICO_ SULFATO DE COBRE

Prévia do material em texto

Experimento 5
ESTUDO DE TERMOQUÍMICA: PROCESSOS EXOTÉRMICOS E ENDOTÉRMICOS
1. De acordo com a tabela que você preencheu ao longo do experimento, discuta a variação de temperatura observada nas séries: cloretos (NaCl, KCl e NH4Cl) e nitratos (NaNO3, KNO3 e NH4NO3)
NaCl= -2C (endo)
kCl= -6C (endo) 
NH4Cl= -4 (endo) 
CaCl2= +7 (exo)
NaNO3= -2 (endo) 
KNO3= -6 (endo) 
NH4NO3= -4 (endo)
Na2CO3 anidro= +6 (exo) 
Na2 CO3 hidratado= -8 (endo)
2. Coloque os cátions K+ , Na+ e NH4 + em ordem crescente de sua entalpia de solubilização
K, NH4 e Na
3. Compare a diferença entre o calor de solubilização de um sal anidro e o correspondente sal hidratado (por exemplo, carbonato de sódio anidro e hidratado) e procure uma justificativa. 
O carbonato de sódio anidro é exotérmico já o carbonato de sódio hidratado é
endotérmico. a diferença se dá porque o sal anidro que está hidratado tem uma energia potencial menor, pois tem menos associação intramolecular. 
4. A reação de neutralização é um processo endotérmico ou exotérmico? Por quê? Apresente, também, as equações completas de neutralização (nas formas iônicas) para cada uma das reações realizadas. 
É um processo exotérmico, já que ocorre a ligação de H+ e do OH+ que faz a temperatura aumentar em relação à inicial.
Equações completas:
● HCl + NaOH NaCl + H2O
→
● HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
→
● H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
5. Apresente a equação química balanceada da reação do alumínio com a base de hidróxido de sódio.
hidróxido de sódio.
 3Na (OH) + Al Al (OH)3+ 3Na
6. Apresenta a variação de temperatura em função do tempo na forma de um gráfico: