Relatório 5 de Química Experimental

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RELATÓRIO – EXPERIMENTO 5 ESTUDO DE TERMOQUÍMICA
Nome: Rogério Gomes Batista. Matrícula: 202001100.
Entalpia de solubilização de substâncias sólidas:
Substância ΔT (Tf -Ti)
Ti=25,5°c
Processo Endotérmico ou
Exotérmico?
NaCl ΔT= (25,5 - 25,5); ΔT=0°c Não teve variação de temperatura
KCl ΔT= (22 - 25,5); ΔT= -3,5°c Endotérmico
NH4Cl ΔT= (24 - 25,5); ΔT= -1,5°c Endotérmico
CaCl2 ΔT= (42 - 25,5); ΔT= 16,5°c Exotérmico
NaNO3 ΔT= (21 - 25,5); ΔT= -4,5°c Endotérmico
KNO3 ΔT= (19 - 25,5); ΔT= -6,5v Endotérmico
NH4NO3 ΔT= (22 - 25,5); ΔT= -3,5°c Endotérmico
Na2CO3 anidro ΔT= (29,5 - 25,5); ΔT= 4°c Exotérmico
Na2CO3 hidratado ΔT= (17,5 - 25,5); ΔT= -8°c Endotérmico
1. De acordo com a tabela que você preencheu ao longo do experimento, discuta a
variação de temperatura observada nas séries: cloretos (NaCl, KCl e NH4Cl) e nitratos
(NaNO3, KNO3 e NH4NO3).
R: Nas séries de cloreto, é possível observar que o Cloreto de Sódio não obteve variação
de temperatura, já os Cloreto de Potássio e de Amônio, tiveram uma variação de
temperatura abaixo da temperatura inicial. Em todos os nitratos teve uma temperatura
abaixo da temperatura inicial, todos exotérmicos. Podemos afirmar que a variação de
temperatura dos cloretos foi menos que a variação dos nitratos.
2. Coloque os cátions K+ , Na+ e NH4+ em ordem crescente de sua entalpia de
solubilização:
R: Na+ > NH4+ > K+
3. Compare a diferença entre o calor de solubilização de um sal anidro e o
correspondente sal hidratado (por exemplo, carbonato de sódio anidro e hidratado) e
procure uma justificativa.
R: O carbonato de sódio anidro é exotérmico e o carbonato de sódio hidratado é
endotérmico. Essa diferença de calor de solubilização é porque o sal anidro que não está
hidratado, fazendo com que, aumente a energia potencial associada às interações
intermoleculares, fazendo com que, a absorção do calor de hidratação.
Entalpia de reações químicas: reações de neutralização
Reação ΔT (Tf -Ti) Observações (processo endotérmico ou
exotérmico; resfriamento ou aquecimento
do tubo).
HCl + NaOH ΔT= (28 - 25); ΔT= 3°c Exotérmica; aquecimento.
HNO3 + NaOH ΔT= (28 - 25); ΔT= 3°c Exotérmica; aquecimento.
H2SO4 + NaOH ΔT= (30,5 - 25); ΔT= 5,5°c Exotérmica; aquecimento.
4. A reação de neutralização é um processo endotérmico ou exotérmico? Por quê?
Apresente, também, as equações completas de neutralização (nas formas iônicas)
para cada uma das reações realizadas.
R: A reação de neutralização é um processo exotérmico. Pois ocorre a ligação de H+ e do
OH+, fazendo com que a temperatura aumente em relação a temperatura inicial.
Equações completas:
● HCl + NaOH NaCl + H2O→
● HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O→
● H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O→
Entalpia de reações heterogêneas: reação do Alumínio com NaOH
5. Apresente a equação química balanceada da reação do alumínio com a base
hidróxido de sódio.
R: 3Na (OH) + Al Al (OH)3 + 3Na→
6. Apresente a variação de temperatura em função do tempo na forma de um gráfico: