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Química analítica quantitativa experimental I Profª Simone Noremberg Kunz Exercícios: unidades de concentração, diluição e transformação de unidades 1) Quantos gramas devemos pesar para preparar: a) 150 mL de solução que contenha 212 mg/L? b) 2 L de uma solução de conc. 0,25 mol/L de Pb(NO3)2? c) 50 mL de uma solução de KI a 10%? d) 300 mL de uma solução 12,0 g/L? e) 250 mL de uma solução de Na2SO4 0,02 M? 2) Uma alíquota de 10,0 mL de NH3 15 M é diluída a 250 mL com água. Qual é a molaridade da solução diluída? 3) Que volume de H2SO4 18 M é necessário para preparar 500 mL de uma solução 0,150 M? 4) Qual o volume de ácido concentrado que devemos medir para preparar: a) 500 mL de uma solução de HNO3 0,2 mol/L? d=1,84 g/mL, C=63% b) 100 mL de solução de ácido acético (CH3COOH) 0,25 mol/L? d=1,06 g/mL, C=99,7% 5) Uma solução de cloreto de cálcio (CaCl2) tem uma concentração de 0,58 g/L. Quantos mols existem em 500 mL desta solução? 6) No rótulo de uma solução de ácido perclórico está expresso a concentração de 1,4 M. Qual é a concentração em g/L? E em porcentagem? Respostas: 1- a) 31,8 mg; b) 165,5 g; c) 5 g; d) 3,6 g; e) 0,595 g 2- 0,60 M 3- 4,2 mL 4- a) 5,43 mL; b) 1,42 mL 5- 0,0026 mols 6- 140,63 g/L 14,06%
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