Exercícios sobre Concentração e Química Inorgânica (ácidos)

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Lista de Química II – Doug
Exercícios sobre Concentração e Química Inorgânica (ácidos)
Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L.
Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo:
 NaOH C = 20 g/L M = 40 g/mol
Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 8,0 g, o volume dessa solução será:
8,0 L b) 4,0 L c) 200 mL d) 400 mL e) 800 mL
Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
 
	Amostra
	Massa (g)
 Lata com refrigerante comum 331,2 g
 Lata com refrigerante “diet” 316,2 g
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no refrigerante é de, aproximadamente: 
0,020 b) 0,050 c) 1,1 d) 20 e) 50
Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mols de etilenoglicol (C2H6O2), qual a concentração comum dessa solução, em g/L?
0,010 b) 0,62 c) 3,1 d) 310 e) 620
O oxalato de cálcio, CaC2O4, é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC2O4 nessa solução? (Massas atômicas: C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u)
0,0105 g/L
0,00656 g/mL
10,5 g/L
21 g/dm3
31,5 g/cm3
O “soro caseiro” consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5 g/L) e de sacarose (11g/L); respectivamente, quais são a massa do cloreto de sódio e de sacarose necessárias para preparar 500 mL de soro caseiro?
a) 17,5 g e 55 g
b) 175 g e 550 g
c) 1.750 mg e 5.500 mg
d) 17,5 mg e 55 mg
e) 175 mg e 550 mg
Apenas com o auxílio da regra de nomenclatura, dê nome aos seguintes ácidos:
HBr 
HIO 
HIO2 
HIO3 
HIO4 
A tabela abaixo apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos:
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
 
Escreva as equações de ionização e a equação global dos seguintes ácidos:
Ácido bromídrico
Ácido nitroso
Ácido sulfuroso
Ácido pirofosfórico 
 Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? 
 Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mol/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico.
 ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
Qual a molaridade de uma solução que contém 160 g de ácido sulfúrico (H2SO4) em 620 cm3 de solução? Dados: H=1; S=32; O=16
a) 1,6 mol/L.
b) 4,5 mol/L.
c) 2,6 mol/L.
d) 5,5 mol/L.
e) 3,6 mol/L.
Qual é o volume final de uma solução 0,05 mol/litro de sulfato de alumínio Al2(SO4)3 que contém 3,42 g deste sal? Dados: Al=27; S=32; O=16
a) 100 mL.
b) 250 mL.
c) 150 mL.
d) 300 mL.
e) 200 mL.
A clorexidina, substância antimicrobiana encontrada na amazônia e utilizada no Brasil principalmente na forma de solução aquosa para bochechos, pode vir a ser usada em cremes dentais para o tratamento de gengivite (infecção das gengivas), sangramento gengival e controle de placa dentária. O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com uma solução 0,21g/L de fluoreto de sódio (NaF). A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente: Dados: Na=23; F=19
a) 0,0005
b) 0,5
c) 0,04
d) 0,050
e) 0,005
Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117 g de NaCl em uma panela grande. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de água para a cozinheira preparar uma solução 0,25 mol/L de NaCl. Dados: Na=23; Cl=35,5
a) 0,125 L.
b) 468,0 L.
c) 29,30 L.
d) 8,000 L.
e) 2,000 L.
 Descreva o processo de formação do ácido carbônico e dê suas equações de ionização juntamente a equação global.
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Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L?
gabarito: 1) 7,5 g 2) d 3) e 4) e 5) c 6) c 7) a – ácido bromídrico; b – ácido hipoiodoso, ácido iodoso, ácido iódico, ácido periódico 8) a 9) (debatam) 10) 2g 11) 0,01 mol/L 12) c 13) e 14) e 15) d 16) (debatam) 17) 2,4 g