2007-tcc-dgsantos

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ERSIDADE FEDERAL DO EARA 
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CA PARA 
-DENILTON GARCIA SANTOS 
COLETÂNEA DP 
MÉDIO 
1-I!!! A PRATIrs AQ TIP rItArvirA PA.RA 10. -ANO DO ENQINO Is 
UNIVERVIADE L)t) (:FiARk 
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4 
Monografia apresentada ã coordenação do Curso de 
Licenciatura em Química, como requisito pdlcielí à obiullyQu do 
nrnH do linanr-i=arqo em Química rim Universidade Federal Ho 
Ceará. 
FfMt2ICA 72 
2007 
MAOF 
nPryi _on Ga 
Aiunà 
itOR 
Pro- 'Ms .ihsi4 -Maria Barratõ de Oliveira 
aprovada ;n11 
-Pro fa Ms Livia Rquila Dias Ribeiro 
Monografia apresentada corno requisito parcial F72. obtenção do grau de Licenciado 
em Química peia Universidade Federal do Ceara. 
ProfessorExaminador 
i"---/2/1" ,0)( 
Prr,f° Mc Pierre Basilio Atrnirin Fchin9 
Professor Fxraminarior 
AnRADPCIMENTOS 
A riCl, maity 1v1 
as ocasiões Lie mum_ eluct e t-11-11.1 Me! oroorciono" d f--11/ et -I Nov: 
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que me aiudam no decorrer de minha viria arad4mi 
minha ofientadora Prof Livia Paulia, Pi Prof Maria Alcione Chagas e 
turmn, 
rrjph pszpns_a Framisnn tin NnsnimArrtn, 
Jogiew opunw ep eosno eu soAge JCS wedwel w-essod 
enb opepiew ep olTuep sopy-lioui soepeplo SOAOLI op oeõel4uol eu eôuepn!!! Psgg-11 
oAi7ie o4io1ns o jes ELILI8A 535e anb eied eioose I., ep-± 
1t.suf---41Pul nu Plins-Jazu Ant-1 In pi 47341n t2 5:1P sepP reTzZ;Z f•13-171111--4 5.-,Pin-g-4 ep eoue 
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Se.!!!oo s-epeuoloeieuod aidwes seine gesso' jewasaide oAgefoo_ woo we; ogiegai-4 
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Jod -sonplAipui sop Pin! I A ecinbsd orAPLuJoi. eugdosip essep eiouepodwi e 
ewowqpildxo es-we-4 'epiA ep opeplienb essou e a olueidwe •oEow o Jalogiow op Lug. 
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omb 1211-1GLLII_IGHX:a GV-IGLLIelLIGLiiwo eiou9p etain OLL100 eowno e epen;iooLlon 
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AGRADECIMENTOS 
1".±C,.€ !MI 14., 
nor-- titi.; 4VI4a 
RI MARIO 
n - mi-Fmnitgitel 
1 - INTROc:Uf 
CANT!!! 0 - JUSTIFICATIVA 
9 - -IUSTIFICATIVA 
n _ nRAFTRICA 
3.1_ OBjETIV_O GER_AL 
3.2_OBJETIVOS EQPECÍFIrs.ng 8 
r•A DÍTI r, A nr-eam•Kpara 1p.mr=mTri I 
4 - DESENVOLVIMENTO 1 cl 
4.1. PPÂTInAS 11 
.1. CAPÍTULO Introdução ao Estudo da Oufrnica 
A.1_7. CAPÍTI MptP.rin flnrpplpristinnA Tr--in nrmnglies; 
PiTULn 3°: SiihstAncia misturas 
CAPITI 4°: FstriitHrn At6rnica 
4.1.4. CAPÍTULO 6'; Classificação Periódica 14 
4.1.5. CAPÍTULO gag:5es Oufmicas 17 
A r- A Di-r: rt - -r. r 1.J 
4.17_ CAPÍTULO 9°: Reações Quimicas Inoroânicas e suas Leis 
nAPÍTHLn A - nnNni l,mAn '71C1 
5 - CONCLUSÃO 30 
("WITH! 0 6 Ra'F-RNr71P,S Ezio inGRA. :*41 
REFERENCIAS BiBLIOGRÁFICAS 32 
ANFXnS 33 
ANEXO A 34 
;:ji\ifVERSIDADE 
F.:!,.t-Ai,crtoc.0 c!onc,z,; 
11 
1 — INTRODuçÃo 
A humanidade desde sempre tenta entender como funciona a natureza. As ciências 
naturais têm permitido, através de seus instrumentos e métodos; conhecer a realidade 
externa bem além do alcance de uma mente individual e dos sentidos. 
"A ciência 6 uma construção completamente humana, movida 
pela fé de que, se sonharmos, insistirmos em descobrir, 
explicarmos e sonharmos de novo, o mundo de algum modo se 
tomará mais claro e toda a estranheza do universo se mostrará 
interligada e com sentido." (E. O. Wilson) 
A Química é a ciência da matéria e de suas transformações estudada através das 
diferentes propriedades macroscópicas que os elementos existentes na natureza 
apresentam, procurando explicar o seu comportamento ao nível microscopico. 
O desenvolvimento desta ciência tem permitido ao homem não so controlar certas 
transformações conhecidas, mas também obter urn- número cada vez maior de novos 
materiais, corno: tecidos das roupas, borrachas sintéticas, os plásticos, a obtenção de 
metais e de ligas metálicas, os medicamentos, os sabões e detergentes biodegradáveis, 
combustiveis, os materials usados na construção civil, moveis, embarcações, aviões, 
computadores, eletrodomésticos, etc. Estes são exemplos da importância e da enorme 
aplicação dos processos químicos em nossa vide. 
Comumente a mídia relaciona a palavra 'química' a fatores prejudiciais á saúde, 
devido a expressões como "produto sem substância química" impresses 'ryas embalagens, 
Confunde-se, assim, a ideia de isenção de substâncias artificiais corn o termo químico que, 
alem de indevidas, é totalmente incorreto. Ao fazer um pão, o padeiro utilize-se de 
processos químicos; todos os objetos e materiais existentes são constituídos por 
substâncias quimicas. Além disso, a Química não é urn objeto, -mas urna ciência que pode 
trazer benefícios ou prejuízos ao seres vivos e ao meio ambiente, dependendo do modo 
corn que seus conceitos são utilizados. 
Para que se posse mudar esta forma de agir, e ter outros valores, é preciso introduzir 
essas mudanças na formação • psicológica em todas as fases da vida, para que se tenham 
adultos conhecedores do valor da ciência, dos benefícios e malefícios que ela pode trazer. 
ikkIk t:L'ARA 
cg 
2 
3 
Este problemática esta sendo • -astante discutida pelos cursos de formação de 
professores n2 area das ciências, como Quimica, Biologia e Física. As principais 
indagações são: Como os professores dessas areas poderiam ministrar suas aulas 
explicitando fenômenos químicos e/ou físicos apresentados no cotidiano dos alunos? E 
como esclarecer que esses fenâmenos são importantes da harmonia do planeta? 
A Química como discipline se apresenta como experimental, sendo assim um atrativo 
aos alunos, já que os jovens tern como característica a curiosidade. Este discipline tem 
inúmeras maneiras de encantar os alunos, incentivando para um descobrimento de LIM 
novo mundo onde a compreensão dos assuntos são mais fácil de ser assimiladas. 
O experimento -6. urna maneira eficiente de introduzir aos alunos o complemento do 
assunto que foi estudado. A partir de situações simples, tenta-se resgatar conceitos 
alternativos e suscitar dúvidas corn relação aos mesmos, iniciando assim, urna discussão 
na direção de urna aprendizagem mais significative. 
"A nainlica é uma niiinnla eminentemente experimental, fazendo 
parte da nossa vide COITIn inn todo, devendo -ser - usada ea 
benefício da população, a fim de melhorar o meio _ambiente e a 
.nossa aualidade de vide." (Chagas, Maria Alcione A. e Andrade, 
Zilmar Pylendonge. Quirrilea=reorla e Prática, Caderno 
Ternológico-CENTEC„ Fortaieza-CE 
Em fenômenos químicos pode-se observer e correlacionar diversos conteúdos, -e 
conceitos, pois quando estes fenômenos acontecem é possível visualizer mudança ria 
cores, alterações de forma e de composição, aumento na temperatura, produção de sons, 
ou seja, efeitos visuais -e sonoros e que são percebidos pelos sentidos dos alunos. E isso 
literalmente encanta aspessoas e principalmente alunos que estão vendo desta forma pela 
primeira vez; o resultado destas percepções muda o modo de pensar e de analisar o-
mondo. 
Atividades experimentais hem planejadas pelo professor desmistificam o trabalho 
cientifico e o aproximam do universo da experiência dos alunos, que se percebem como 
construtores do conhecimento e redescobrindo de leis e princípios científicos. Per exemple, 
no anexo A, urna lista de materiais laboreterieie due podem ser alterados por objetos 
presentes no dia a dia. 
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Bimestres 
Média dos três primeiros 
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Numero de Minos 
10 20 301 
Numero de Alunos 
5 
2 —JUSTIFiCATIVA 
Na observação da importância de aulas praticas disciplina de gum., 
necessário comparar o desenvolvimento dos alunos que estão submetidos ai estas aulas 
com aqueles que não, garantindo que outras variáveis, corn professor, classe social, não 
interfiram na i análise. 
Para efeito de comparação foi buscado um professor que ministrasse aulas para 
alunos que estivessem em mesmo contexto, e que em algumas sales ele -não 
desenvolvesse aulas práticas,e em outras sim. 
Nests busca foi encontrado um professor, que trabalha em duas escolas particulares, 
A e R, situada na-cidade de Caucaia-Ce, que estão localizadas no mesmo bairro 
possuem alunos com a mesma classe social, P.noin A PIP nAfl- ministra aulas 
práticas e CPAR na escola R é ministrada. 
A comparação do rendimento foi feito através da media aritmética das notas dos três 
neiros trimestres das series 8' e 9' do ensino fundamental H, que estão apresentados 
nas figures 1 e 2 abaixo. 
8a R4rip- da PczeolF. Serieda Escola B 
Figura 1 — nri±-1fir-oc= finn MndinS fatitnlntien.c fin Ra série cioQ coiégi 
do rendimento dos três primeiros bimestres 
Na 11'4rp possível nkczrwmr visualmente t diferença rendimentotn dos alunos 
A - e o uesempenho da 8' 4,1 K.7 o nrvfacQnr não utiliza 
nota-se que uma pequena parte dos alunos estão corn a .nota igual CA 
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Numero de Alunos Numero de Alunos 
nil superior a média, cerca de 20 e a grande parcela encontra-se com nota inferior 
media, podemos notar ainda que R menor note é próxima de 3,0. 
Analisando o gráfico a direita, tem-se que 37% dos alunos possuem notas iguais ou 
superiores a média, o que -6 notório o aumento em relação à escola A. E que a menor note 
próxima de 5,0. 
na Série da Escola - 9 Série tin Peininla B 
""*-•••=fivi-5 U U Oa sLs-ic...- ---i;:k.r.;;Ock Lk, _ g RUE:41,1 Z, rfa r 
do rendimento dos três primeiros bimestres. 
para ,-or,,,,aracawn 
A vv vJiZv2 2,-4 .-224,2 31 3.4 111,1,113:Y 
r, A v 'O',4u't uct i I 2 ,2.2 .22a1.! 
que a maioria, 73% dos alunos, esta com notes abaixo da media e apresenta como menor 
nota próximo de UtreiT e= Li-, %Facia a melhora, onde a maioria, 63% dos alunos, 
que está corn notes igual ou superior a media e corn menor nota proximo de 5,0. 
Nos quatros gráficos apresentados anteriormente, é constatado o melhor 
desempenho dos alunos referentes A escola B, - onde he aulas rática. Essa melhora 
analisada na tabela 1, abaixo, que mostra 9,94% de aumento do rendimento rin Re' série 
28,36% da ga Aerie. Com iRRn lustifir.amos a eficiência da litiii7RnAn de aulas 
Ma-dia da Escola Desemt,,ii.,, da Pe•nOla 
sobre a A (em %) . _ A 
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ca 5,36 2.1f1 2,(2 6,88 40 
Tahain I Análise tin nitrnpntn do HPSPnipPnho HA Rsrriln R Am rial.cinAri a Psnnln A. 
:JNÍVERSIDADE 
r4,bilotoc;-.1(Ie 
CAPITULO 3 
OBJETIVOS 
ETIVOS 
31_ OBJETIVOS GERAIS 
Proponho neste trabalho urna coletânea de aulas praticas de quimica, que pode ser 
em sala de aula, corn materiais de tacit acesso e aquisição, tanto por parte dos 
os, professores como também da escola. 
7 CIREITIVOR EsPECIRCOS 
- Desenvo mento de aulas práticas que seguem a intearali7P,co Curricular, sPrn 
prejuízo das horas/aula Pn“Pd. 
- Observar a potencialidade dessas aulas práticas, que se relacione corn o conteúdo 
teórico anteriormente exposto pelo professor. 
Servir de material do anojo ao professor na escolha de suas aulas práticas 
UNIVERSIDADE 
Nbliateca go Clencia 
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4 4 
AiVERSICAL;',:. 
Atibilateca ao Cleactas Tocnoloqiil 
10 
4 — DESFNVOLMENTn 
A coletânea de praticas proposta nesse trabalho é referente ao conteúdo 
programático disposto ao 1° ano do ensino médio, na maioria das escolas particulares e 
públicas, onde são abordados assuntos introdutários a disciplina de -química, como pode 
ser vista na tabela 2 e são também assuntos abordados nas 8a e 9a serie do ensino 
fundamental como aulas mais expositivas dos assuntos. 
•CAPITULOS 1 1 ASSUNTOS 
lo: introdução ao Estudo da Química 
e Histórico 
• Definição 
• Importância 
2°: Matéria, Características e 
Transformações 
• Propriedades 
41 Estados físicos 
• Mudança de estado 
• Fenômenos físicos e químicos 
3°: Substâncias e Misturas 
• Diferença Pratica entre substância pura e 
mistura 
• Métodos de Separação 
40: Estrutura Atômica 
• Teoria Atômica de Dalton 
• Evolução dos modelos atômicos. 
5°: Configuração Eletrônica e Grupos, Família na . Tabela Periodica. 
So: Classificação Periodica • Propriedades Periódicas e Aperiódicas. 
7°: Ligação Química 
• Ligação lônica, Covalente e Molecular; 
• Eietronegatividade e Polaridade de 
Ligações e das moléculas; 
• Oxidação-redução. 
8°: Função Química inorgânica • Ácidos e Bases de Arhenius; 
a Sais e Oxidos. 
90: Reações Químicas Inorgânicas e 
suas Leis 
• Reação de Síntese; 
* Reação de Análise; 
• Reação de deslocamento; 
e Reação de Dupla Troca. 
Tabela 2 — Conteúdos programáticos referente ao 10 ano do ensino médio, dispostos em 9 
capítulos e seus assuntos co-relacionados. 
Abaixo, segue as praticas propostas, que são acessíveis a todos, ou seja, esta 
dentro da realidade de qualquer escola, tanto particular como pública, diminuindo as 
limitações do professor e principalmente no contexto financeiro dos alunos. 
4.1. PRATICAS 
4.1.1. CAPITULO 1°: INTRODUÇÃO AO ESTUDO DE QUIMICA 
Assunto Abordado 
• Noções Gerais de Quimica. 
Objetivo 
• Conhecer os Fenômenos da natureza de urna forma química dentro de suas 
caracteristicas basicas, usando para isso fatos que ocorrem no nosso dia-a-dia. 
Descrição 
Realizar algumas observações e experiências simples, dentro de ocorrências dentro 
do nosso dia-a-dia, corno: medindo, se possível, massa, tempo, temperatura e 
procurando tirar conclusões e imaginer explicações. 
- Material 
• Material que fazem parte dos fenômenos do nosso cotidiano. 
Procedimento 
• isso pode ser feito corn fatos diários e corriqueiros, como: a queda de urna pedra, a 
germinação de urn feijão, a queima de uma vela, o uso de um sifão para escoar um 
liquido, o cozimento dos alimentos, comparação de massa e volume de corpos 
diferentes, tempo gasto para ocorrer urna reação qurnica e etc. 
4.1.2, CAPÍTULO 2°: MATÉRIA, CARACTERÍSTICAS E TRANSFORMAÇÕES 
CAPITULO 3°: SUBSTANCIA E MISTURAS 
Assunto Abordado 
• Matéria; 
e Misturas homogêneas e heterogêneas; 
Objetivo 
e Solubilidade 
• Soluções 
12 
• Verificar corno alguns materiais se comportamquando colocados em ague ou em 
outros líquidos. 
Descricão 
e Realizar algumas observações e experiências com os materiais abaixo e verificar o 
que ocorre, procure fazer com que os alunos tirem suas conclusões e imaginem 
explicações. 
Material 
• Fresco de vidro usado para acondicionar medicamentos; 
Talco; 
• Pedaço de isopor; 
• Sal; 
• Ague; 
• Açúcar refinado; 
• Enxofre (encontrado em farmácias de manipulação); 
• Sulfato de cobre (encontrado em case especializada ern limpeza de piscina); 
• Solvente para remover esmalte; 
• Tampa de caneta Bice. 
Procedimento 
• Coloque um fraco um pouco de água; 
Com a tampa de caneta BIC, adicione ao fresco urna Pequena quantidade de açúcar; 
• Agite e observe o que aconteceu. Dissolve-se? 
o Repita este experimento para os materiais acima e após faça as mesmas dissolução 
com removedor de esmalte e observe. 
...AIVERSIDADE 
ttiblioteca ae Ciencias e Tecrw,oq.la 
13 
4.1.3. CAPÍTULO 40: ESTRUTURA ATÔMICA 
Assunto Abordado 
• Teoria Atômica; • Modelo Atômico. 
Ob'etivo 
• Observar o espectro atômico de vários elementos. 
Descrição 
• Em temperaturas elevadas os átomos de certos metais emitem luz de cores 
características. Analisando a luz emitida podemos determinar cada elemento. 
Material 
• Uma lamparina ou uma vela; 
• Um arame de níquel-cromo ou arame de resistência de chuveiro elétrico; 
• Soluções de cloretos ou nitratos 
Procedimento 
• Aquecer na chama da lamparina ou da vela um arame de níquel-cromo ou de 
resistência até que este não altere mais a cor da chama; 
• Molhar o arame frio com uma gota de solução concentrada de cloreto ou nitrato de 
sódio e introduzir na chama; 
• Observar e descrever a cor da chama, anotando o observado em uma tabela. 
• Repetir o procedimento com soluções dos cloretos ou nitratos de litio, potássio, 
magnésio, cálcio, estrôncio, bário, cromo, ferro, cobalto, níquel e cobre. 
14 
4.1 A. CAPITULO 60: CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA 
PRATICA 01 
Assunto Abordado 
• Número atômico; 
• Propriedade periódica; 
• Tabela periodica. 
Obietivo 
• Usar a lista de freqüência como ferramenta para o ensinamento de química. 
Descrição 
e 0 aluno assimilará o numero atômico dos elementos da tabela periodica e também 
as famílias e grupos da tabela. 
Material 
Lista de freqüência em sala de aula. 
Procedimento 
• O professor através da aceitação dos alunos, ele pode usar a freqüência dos alunos 
a favor do aprendizado, quando a professor faz a chamada usando os números, ele 
pede aos alunos que respondam -o nome do elemento que tem numero atômico que 
corresponde ao numero da chamada. 
Copo D 
15 
PRATICA 02 
Assunto Abordado 
• Densidade; 
• Propriedade periódica. 
Objetivo 
• Determinar as diferenças entre a densidade de diferentes substâncias. 
Descrição 
• A densidade do liquido onde o corpo é mergulhado também influi na flutuabilidade 
dos corpos e esta propriedade esta relacionada diretamente com a massa do corpo, 
através da formula p = m/v, onde p é densidade ou massa especifica, m é massa 
do soluto e v é volume da solução. 
Material 
• Quatro copos de vidro; • Agua; 
• Miolo de Pão; • Sal (cloreto de sódio); 
• Palito de dente; • Mel; 
• Marcador; • Óleo de cozinha 
Procedimento 
• Enche cerca de três quartos do volume de dois copos com agua; 
Copo A 
 
Copo B 
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Agua 
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• Enche com o mesmo volume dos outros dois copos com mel e óleo de cozinha; 
Copo C 
Óleo Mel 
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17 
4.1._ CAPÍTULO r: LIGAC;i5ES QUÍMICAS 
PRATICA 01 
Assunto Abor • Ho 
• Geometria molecular. 
1J etivo 
Apresentar as diversas formas da -oeometria de uma fr 
Descrição 
Modelos de--como os átomos estão ligados e de corno se apresenta em forma 
espacial, tópico oue o livro so nos permite duas dimensões, agora a nossa 
imaginação nos permite dar formes ao que vimos, podemos usa materiais de fácil 
aquisição pare resolver esse problema. 
Material 
O Bolas de isopor de tamanhos diferentes; 
• - Palito de duas ponies (palito de dente 
Procedimento 
Usam-se os pantos pare representar as ligações; 
Usam-se as diferentes bolas de isopor para representar os átomos. 
— 
0 
Molecule do Metano 
(-< 
Molecule de Aqua 
18 
PRATICA 02 
Assunto Abordado 
• Volume de ligação. 
Objetivo 
• Mostrar a força -de uma ligação. 
Descrição 
• Quando se adiciona certa quantidade de álcool em aqua ocorre uma contração de 
volume, ou seja, as ligações de hidrogênio existentes entre as moléculas de agua 
são rompidas-para se formarem com o álcool, ocorrendo assim à redução do volume 
total da mistura. 
Material 
• 10OrnL de água; 
• 100mL de álcool; 
• Um copo de volume 100mL; 
Um copo de volume 200rnL; 
Um medidor de volume (madeira,. por exemplo). 
Procedimento 
• Corn c; medidor de volume, separe 
1 
_ de agua e coloque no copo de 200mL; 
Copo A 
00ml_ de Aaua Copo vazio 100mi_ de Agua 
; IVERSIOADE 
RIblioleca ae Ciencias TiJ.,ceeaigt4 
?IL- deA,"a Copo vazio 100mL de Agua 
19 
• Repita o procedimento anterior, corn mais 100 rol._ de água e misture aos outros 
1 
Copo A Copo B 
 
 
100mi_ de Acua 100mL de Água 200mL de Agua 
• Verifique o volume total e descarte os 200rni._ de ague; 
e Corn o mesmo medidor de volume, separe 100mL de álcool e l00 de água e 
coloque tudo-no mesmo copo de 200mL; 
 
LOD 
 
Copo C 
 
 
 
 
 
100mL de Álcool 100M1 Arwa 200mL de Água 
com Álcool 
fique o volume total. 
Copo B Copo C 
EM VOLUME 
200mL de Agua 200mL de Agua cci„ Alcool 
NIVERIPAnP flH4to 
V37 
20 
4.1.6. CAPÍTULO 8°: FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS 
PRÁTICA 01 
Assunto Abordado 
• Indicadores ácido-base naturais; 
• pH; 
• Reações ácido-base. 
Ob etivo 
• Observar a utilização de plantas como indicadores de pH. 
Descrição 
• 0 valor do pH é um número aproximado entre 0 e 14 que indica se uma solução é 
ácida (pH<7), neutra (pH=7), ou básico-alcalina (pH>7). pH é o símbolo para a 
grandeza físico-química "potencial hidrogeni6nico". Essa grandeza (potencial 
hidrogeniõnico) é um índice que indica o grau de acidez, neutralidade ou alcalinidade 
de um meio qualquer. 
Material 
• Sete copos de vidro; 
• Água; 
• Amoníaco (NH4OH); 
• Soda cáustica (Na0H); 
• Bicarbonato de sódio (NaHCO3); 
Procedimento 
• Ácido muriático (HCl); 
• Suco de limão; 
• Colher de café; 
• Conta gotas; 
• Extrato de repolho roxo. 
• Coloque em seis copos 5mL de água e 5mL de extrato de repolho; 
• Numere os copos, acrescente cinco gotas dos seguintes materiais a serem testados: 
Copo A Copo B Copo C Copo D Copo E Copo F 
5mL de água mais 5mL de extrato de repolho roxo em cada copo 
21 
Soluções após a adição das espécies ácidas e básicas 
Copo A Copo C 
HCI Vinagre Amoníaco 
Copo B 
¡Ili 
Copo D 
Suco 
de limão 
Copo E 
Bicarbonato Soda 
cáustica 
Copo F 
Reações Envolvidas 
• HIn + H20 1---* In" + H30+ 
22 
PRÁTICA 02 
Assunto Abordado 
• Indicadores ácido-base; 
• Neutralização; 
• Reações ácido-base. 
Ob'etivo 
• Demonstrar o uso de indicador de pH na determinação da natureza do meio, através 
da mudança de coloração. 
Descrioão 
• Certas substâncias, como ácidos fracos e bases fracas são utilizadas com 
indicadores de pH do meio, essas propriedadesdos indicadores se dão ao fato deles 
reagirem com as soluções geralmente formando complexos que apresentam em 
cores diferentes em meio acido e meio básico. 
Material 
• Um copo de vidro de boca estreita; 
• Álcool etílico; 
• Solução de azul de bromotimol; 
• Hidróxido de sódio. 
Procedimento 
• Prepare uma solução do indicador em álcool etílico. Se essa não apresentar uma cor 
azul adicione hidróxido de sódio para torná-la, mantenha a solução tampada; 
• Reúna a turma em um semi-circulo para que todos possam ver, informe que ira fazer 
perguntas à turma e se a resposta for falsa a solução descobrirá, mudando de cor; 
• Faça perguntas aos alunos dentro dos assuntos estudados, abra a tampa do copo e 
peça para que respondam muito próximo a ele, logo em seguida feche a tampa e 
agite a solução; 
23 
• Quando passar um tempo aproximadamente calculado pelo professor, sabendo ele a 
quantidade de solução básica usada, a solução mudará do azul para amarelo, 
quando a concentração de CO2 colocadas no copo através da respiração dos alunos, 
for elevada. Com isso o ph do meio se torna acido e a solução muda de cor e para a 
aula, "o aluno estaria mentindo". 
Reações Envolvidas 
• H20 + CO2 H2CO3 
• H2CO3 2H+ + C032" 
Indicador 
• In0H(azul) In + Oft + H+ 4o--o. In+ + H20 
• In+ + H20 + CO2 In(amarelo) H+ + H003- 
14ibileAeCa Ctenc,int
, sto0 
24 
4.1.7. CAPÍTULO 9°: REAÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS E SUAS LEIS 
PRATICA 01 
Assunto Abordado 
• Produção de Gás; • Reações químicas 
• Propriedades químicas; 
Objetivo 
• Produzir CO2; 
• Observação das características deste gás. 
Descrição 
• Reação de um ácido fraco com um sal, usando o sal do bicarbonato de sódio 
observa-se a produção do gás carbônico, através da decomposição do ácido 
carbônico formado durante a reação. 
Material 
• Um limão partido em duas partes; • Uma vela; 
• Um pouco de bicarbonato; • Uma caixa de fósforo; 
• Um pequeno prato ou um pires; • Um cilindro ou um pedaço de cano 
tipo PVC. 
Procedimento 
• Coloque a vela em um pires, derrame um pouco de bicarbonato ao redor da base da 
vela em seguida coloque um cilindro no pires (como a figura abaixo), de modo que a 
vela e o bicarbonato estejam dentro do cilindro, em seguida acenda a vela, então 
esprema o limão em cima do bicarbonato, de forma a cair poucas gotas no sólido, 
Com isso a chama da vela se apagará. 
Reações Envolvidas 
• NaHCO3 + H+ 4-1" CO2 (9) Na + + H2O 
• 
25 
PRATICA uz 
Assunto Abordado 
FfztdrPc que influem na velocidade da reação química. 
O bietivo 
Demonstrar o que acontecem com um composto em agua as diferentes 
+car-r4 r`tenar,n+. ras • 
• Demonstrar a importãncia da sup ie de. contato numa reação quirnica. 
Descricão 
• Influência da temperatura em reações químicas, que é observe através da variação 
de temperatura e também a ação do solvente numa superfície de contato maior. 
Material 
• Quatro comprimidos efervescentes idênticos; 
re A, conos. 
• Aqua gelada; 
• Agua a temperatura ambiente. 
Procedimento 
Coloque ague a tern- peratura am biente em dois copos até a metade. Triture um 
comprimido efervescente antes de abrir sua embalagem, 
~~Coloque ao mesmo tempo, o comprimido triturado Pm urn dos copos e um dos 
comprimidos inteiros Pm outro copo, ambos dnrn água à tPmnPrntunc4 ambiente; 
v- t-, que ocorre nos copos, anote os resultados e giga qual reage mas 
rapidamente; 
• Diga o motivo clue levou a reação a ocorre mais rapidamente em um dos copos; 
Repita agora os mesmos procedimentos acima, mas com um dos copos corn água 
quente e outro corn agua fria, porém com os comprimidos inteiros ou seja, não 
triturados. 
26 
PRATICA 03 
Assunto Abordado 
• Densidade gasosa; • Reações químicas exotérrnicas. 
• Reação de um ácido com um metal; 
Objetivo 
• Mostrar a diferença de densidades entre dois gases. 
Descrição 
• A densidade entre gases e observados pelo comportamento que ele apresenta sobre 
o efeito da ação da gravidade e estar relacionada com sua massa e também com a 
temperatura do gás. 
Material 
• Duas bexigas de borracha; 
• Um pouco de papel alumínio; 
• Um pouco de acido muriático; 
Procedimento 
• Uma garrafa tipo pet; 
• Barbante. 
• Coloque dentro da garrafa um pouco de papel alumínio (05 pedaços de cerca de 5 
cm2) e um pouco do acido (cerca de 20mL), em seguida coloque a bexiga na boca da 
garrafa e espere a bexiga encher de um gás, observe que o fundo da garrafa 
apresenta um pouco quente, após a bexiga encher retire-a e amarre o barbante nela; 
Reação do ácido com o metal Produção do gás hidrogênio 
no fundo da garrafa 
27 
• Use a outra bexiga para encher corn a própria boca e em seguida a amarre com 
barbante; 
• Compare como elas se comportam quando amarrada corn um barbante. 
Reações Envolvidas 
• Metal(Red) + 2H+ Metal(ox) FlAg) 
crw 
MoVic-At.:;::‘a ao, 
28 
Assunto Abordado 
-• Prootiedees fisicas; 
tiases, 
Mostrar a importância da formula PWrIRT, usando para isso poucos materiais. 
• Na .k* A' • fórmula geral dos gases podemosemos SOY, que a pressão do- gas 
diretamente proporcional à 6-Mperatura e que quando diminuímos a quantidade -e 
gas diminuirnos a pressão interna. 
Urna garrafa de refrigerante de 2L; 
HrnA bacia pequena• 
Água 
Agtm gelada e 
• um -wpu pequeno. 
Pr. edimen 
—A 
, I ZU ste. czyUo quente, cutc. e reserve; Coloque dentro da nar-1 a' - 
Em seguida coloque em uma bacia agua gelada com grelo; 
• Corn a garrafa ainda quanta coloque-a na bacia e corn auxilio do copo derrame a 
adua fria sob ela. 
Será observado a deformação da garrafa 
30 
s = CoN.A.usÃo 
Este trabalho vem somar positivamente com a dialética da importância de aulas 
praticas associadas às aulas teóricas. 
importância das aulas pratica foi claramente vista na comparação dos rendimentos 
dos alunos, onde foi observado um melhor desempenho dos alunos Qua foram submetidos a 
aulas práticas em relação aos alunos que não foram. 
Tnr3nc as práticas procostas estão associadas ao contei go programático refere 
ao 10 ano do en.snoonde estão listados materials presentes no dia a dia -os alunos 
e de fácil execução. O que leva a conquista do propósito de desenvolver dm materiel de 
apoio 2f7v nrrvFcleenr de qualquer escola, para que ele venha ser o sujeito ativo dessa 
mudança na formação de novos cidadãos que estão incluidos dentro da realid 
possam também ser ativos na busca de mundo melhor. 
IiiVERSIOAD - 
P-Abilotoca LIO C,I05CiaS 
AKA, 
(1
1
) 
PA
NI
I 
n,
 
A
M
M
O
! 
r1.111
11
1 
41
1%
1,
1 
-
 
32 
6 REFERÊNCIAS BBLIOGRAFICAS 
OUIPROCLIRA. Experiências Químicas. Disponível em < 
htt:L/www.quiprocura.netIexperiencias!expeiimentafldo.htm>. Acesso e,, Jr) de Setembro 
de 2007. 
SIDADF-- FEDERAL AMAZeINAS Clube da Ouimirn. Experimentos. Disponível 
em:<http:!/ww.cqufam.edu.br/cd24 05/Exnerimento.htm>. AcegRf-, em 211 r--ztmhrn 
2007.de 
UNIVERSIDADE FE7RAI DO CF-ARA. Seara da Ciência. Sugestão para feira de Ciências. 
Disponível em:< ht+n-11-spww z.,mara irfr. tfrt-ticurspstriimsnl him> Ar.4:4s.-zrt 
--rn .v eSet.mbro die 2007, 
RAINHA PA7.. Cit de 
gps• Wilson Disponível em: 
//www.rainhadapaz.a12bcroIetos Acesso em ')erry7 RILL ..-U ‘,1 4-;.7 t 
MALM, LLOYD E. Manual de laboratório para quirnica. 
edição Fundação calniiPte nulhnnkiPn. 190A. 
2 2--- -ienCin a erimental. 
MATEUS, FRF-nn ¡Ha Química na cahepa. Hein horizonte MG Pdi+n,p 
A "'" E" it A INDIA Al r'inkit.-- Ai k41.-----1171/1 ftRAprlf FCC:, _ ILSON 1.-)ELANDIO. A Magia da 0, tvw-0::. 
Química. 1 Erli o. Fort...a1P7a-Ce. GráficP. 7nn 
CHAGAS. MARIA Al 1,InNF ALMEIDAe ANDRADE, Zil MAR MENDONÇA. 
Teoria e . Prática, Caderno Tecnolágico-C-ENT-Pr% FortniP7P,CP 9002n 
bl Vb't 
e
rn
, 
0
104
4, 
ma
 • 
Cfr
i10
 
ANEXO A = OPÇÕES DE UBSTIT " MATERIAIA 
34 
VIDRAR!Ai QUIPA E TO opçÃo 
Erlenmeyer 
Baiões_=tricos 
Condensadores 
Pipetas- 
Beq:ueres 
Provetas 
Ampola de Decantac 
Pinga 
Bico de Bünsen 
Espátula 
Copo do tipo caseiro (geléia) 
Lâmpada comum queimada, retirada o bocal 
Lâmpada fluorescent., 
internamente 
Seringa de 1 a 10ML 
Seringa de 20ML ou m 
Mamadeira 
rascos de Soro 
Pregador de roupa 
Lamparina 
Pairto de picolé 
mrimntmrio um cano de P. 
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