Apostila de Química (CN, EAM, EsPCEx, IME e ITA)

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Autor: Mateus Germano da Silva 
Instagram: @mateus.germano.2001 
 
 
 
 
 
 
Concursos Militares abordados: Colégio Naval, EAM, EsPCEx, 
IME e ITA 
Sumário 
• Conteúdo Programático de cada concurso ----------------------------------------------- 5 
• Relação de questões por concurso em cada assunto ---------------------------------- 8 
• Top 10 de Química de cada Concurso --------------------------------------------------- 9 
Química I – Geral e Inorgânica ----------------------------------------------- 10 
• A Constituição da Matéria ------------------------------------------------------------------- 10 
➢ Os Estados Físicos da Matéria ------------------------------------------------------------- 10 
➢ A Composição da Matéria ------------------------------------------------------------------ 12 
➢ Separação dos Componentes de uma Mistura ------------------------------------------- 15 
➢ Transformações e Propriedades da Matéria ---------------------------------------------- 17 
➢ Gabaritos ------------------------------------------------------------------------------------- 19 
• Estrutura Atômica Moderna ----------------------------------------------------------------- 20 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 24 
• Classificações e Propriedades Periódicas -------------------------------------------------- 25 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 29 
• Ligações Químicas ----------------------------------------------------------------------------- 30 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 35 
• Característica dos Compostos Iônicos e Moleculares ----------------------------------- 36 
➢ Geometria Molecular ----------------------------------------------------------------------- 36 
➢ Polaridade das Moléculas ------------------------------------------------------------------ 39 
➢ Forças Intermoleculares -------------------------------------------------------------------- 41 
➢ Número de Oxidação ----------------------------------------------------------------------- 43 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 45 
• Funções Inorgânicas - Arrhenius ----------------------------------------------------------- 46 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 51 
• Reações Químicas ------------------------------------------------------------------------------ 52 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 56 
• Balanceamento de Equações Químicas ---------------------------------------------------- 57 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 60 
• Grandezas Químicas --------------------------------------------------------------------------- 61 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 64 
• Estequiometria ---------------------------------------------------------------------------------- 65 
➢ Tipos de Fórmulas --------------------------------------------------------------------------- 65 
➢ Leis Ponderais e Volumétricas ------------------------------------------------------------ 66 
➢ Cálculos Estequiométricos ----------------------------------------------------------------- 68 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 73 
Química II – Físico-Química --------------------------------------------------- 74 
• Estudo dos Gases ------------------------------------------------------------------------------- 74 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 79 
• Soluções e Titulometria ----------------------------------------------------------------------- 80 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 86 
• Colóides ------------------------------------------------------------------------------------------ 87 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 89 
• Propriedades Coligativas --------------------------------------------------------------------- 90 
➢ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------------- 95 
• Termoquímica ---------------------------------------------------------------------------------- 96 
➢ Energia Interna (Calor e Trabalho) ------------------------------------------------------- 96 
❖ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------- 100 
➢ Calor e Entalpia ---------------------------------------------------------------------------- 101 
❖ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------- 106 
➢ Entropia e Energia Livre ------------------------------------------------------------------ 107 
❖ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------- 112 
• Cinética Química ----------------------------------------------------------------------------- 113 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 119 
• Equilíbrio Químico --------------------------------------------------------------------------- 120 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 125 
• Equilíbrio Iônico ------------------------------------------------------------------------------ 126 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 130 
• Eletroquímica ---------------------------------------------------------------------------------- 131 
➢ Pilhas e Equação de Nernst --------------------------------------------------------------- 131 
❖ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------- 138 
➢ Corrosão e Proteção dos Metais --------------------------------------------------------- 139 
❖ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------- 142 
➢ Eletrólise e Aspectos Quantitativos ----------------------------------------------------- 143 
❖ Gabarito --------------------------------------------------------------------------------- 148 
• Radioatividade -------------------------------------------------------------------------------- 149 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 154 
Química III – Orgânica ------------------------------------------------------- 155 
• Cadeias Carbônicas ------------------------------------------------------------------------ 155 
➢ Características e Classificações do Carbono ----------------------------------------- 155 
➢ Tipos de ligação e de Hibridização ---------------------------------------------------- 156 
➢ Classificações das Cadeia Carbônicas ------------------------------------------------ 158 
➢ Gabarito ----------------------------------------------------------------------------------- 160 
• Hidrocarbonetos ---------------------------------------------------------------------------- 161 
➢ Gabarito ----------------------------------------------------------------------------------- 165 
• Funções Oxigenadas, Nitrogenadas e Outras Funções ------------------------------ 166 
➢ Funções Oxigenadas e Nitrogenadas -------------------------------------------------- 166 
➢ Outras Funções --------------------------------------------------------------------------- 171 
➢ Gabarito -----------------------------------------------------------------------------------173 
• Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos Orgânicos ------------------------ 174 
➢ Introdução: Conceitos Modernos de Ácidos e Bases - Bronsted – Lowry e Lewis --------- 174 
➢ Propriedades Físicas e Químicas --------------------------------------------------------- 176 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 180 
• Isomeria Plana/ Isomeria Constitucional ------------------------------------------------ 181 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 184 
• Isomeria Espacial/ Estereoisomeria ------------------------------------------------------- 185 
➢ Isomeria Espacial Geométrica/ Diastereoisomeria ------------------------------------ 185 
➢ Isomeria Espacial Óptica/ Enantiomeria ------------------------------------------------ 186 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 190 
• Reações Orgânicas de Substituição ------------------------------------------------------- 191 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 197 
• Reações Orgânicas de Adição -------------------------------------------------------------- 198 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 202 
• Reações Orgânicas de Eliminação --------------------------------------------------------- 203 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 206 
• Reações Orgânicas de Oxidação e Redução --------------------------------------------- 207 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 212 
• Polímeros Sintéticos e Reações de Polimerização -------------------------------------- 213 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 219 
• Biomoléculas ----------------------------------------------------------------------------------- 220 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 225 
• Petróleo e Biocombustíveis ------------------------------------------------------------------ 226 
➢ Gabarito ------------------------------------------------------------------------------------- 230 
Conteúdo Específico do edital do ITA -------------------------------------- 231 
• Método Científico --------------------------------------------------------------------------- 231 
➢ Gabarito ----------------------------------------------------------------------------------- 231 
• Química Ambiental ------------------------------------------------------------------------ 232 
➢ Gabarito ----------------------------------------------------------------------------------- 234 
• Química + Física Moderna --------------------------------------------------------------- 235 
➢ Gabarito ----------------------------------------------------------------------------------- 237 
 
Conteúdo Programático cada assunto 
Colégio Naval 
• QUÍMICA - Matéria: conceitos, propriedades, estados físicos, fenômenos físicos e químicos; Atomística: elementos químicos, 
número atômico, número de massa, principais partículas atômicas, isótopos, isóbaros e isótonos; Substâncias Puras e Misturas: 
moléculas, atomicidade, alotropia, massas moleculares, quantidade de matéria, número de Avogadro, misturas homogêneas e 
heterogêneas, desdobramento de misturas e critérios de pureza; Tabela Periódica: organização, estrutura e configuração 
eletrônica; Ligações Químicas: iônica, covalente e metálica; Funções Inorgânicas: ácidos, bases, sais e óxidos; e Reações 
Químicas: classificação, leis ponderais, equação química, balanceamento e cálculos estequiométricos. 
EAM 
• FUNDAMENTOS DA QUÍMICA – Propriedades da matéria; mudanças de estado físico; classificação de misturas; 
fracionamento de misturas. 
• ATOMÍSTICA – Modelos atômicos; estrutura do átomo; isótopos, isóbaros, isótonos e isoeletrônicos. 
• CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS – Organização e distribuição dos elementos químicos em grupos e 
períodos na tabela periódica. 
• LIGAÇÕES QUÍMICAS – Ligações iônicas, moleculares e metálicas: características e propriedades dos compostos. 
• FUNÇÕES INORGÂNICAS – Ácidos, bases, sais e óxidos: classificação, nomenclatura e propriedades. 
EsPCEx 
• Matéria e Substância: Propriedades gerais e específicas; estados físicos da matéria e suas características; caracterização e 
propriedades; diagrama de mudança de estados físicos; misturas e tipos de misturas; processos de separação de misturas; 
sistemas; fases e separação de fases; substâncias simples e compostas; substâncias puras; transformações da matéria; unidades 
de matéria; energia e meioambiente; grandezas e unidades de medida; massa; volume; temperatura; pressão; densidade. 
• Estrutura Atômica Moderna: Introdução à Química; história da química; evolução dos modelos atômicos; teorias atômicas; 
elementos químicos; o átomo e as principais partículas do átomo; núcleo do átomo; número atômico e número de massa; íons; 
isóbaros; isótonos; isótopos e isoeletrônicos; configuração eletrônica; eletrosfera diagrama de Pauling; regra de Hund 
(Princípio de exclusão de Pauli) e números quânticos; leis ponderais 
• Classificações Periódicas: Histórico da classificação periódica; tabela periódica; organização da tabela periódica; elementos 
químicos; grupos; famílias e períodos da tabela periódica; propriedades periódicas; raio atômico; energia de ionização; 
afinidade eletrônica; eletropositividade e eletronegatividade; reatividade; classificação e propriedades dos elementos. 
• Ligações Químicas: Tipos de ligações químicas; ligações iônicas; ligações covalentes; ligações metálicas; fórmulas 
estruturais; reatividade dos metais; propriedades das substâncias moleculares, iônicas e metálicas; estrutura das substâncias 
moleculares, iônicas e metálicas. 
• Características dos Compostos Iônicos e Moleculares: Geometria molecular: polaridade das moléculas; forças 
intermoleculares; número de oxidação; polaridade e solubilidade; estado físico e ligações intermoleculares; temperaturas de 
fusão e ebulição; relação entre polaridade e propriedades físico-químicas. 
• Funções Inorgânicas: Ácidos; bases; sais e óxidos; nomenclaturas; reações; propriedades; formulação e classificação; 
definições e conceitos teóricos; efeitos ambientais. 
• Reações Químicas: Tipos de reações químicas; oxidorredução; equações químicas, previsão e condições de ocorrência das 
reações químicas; balanceamento de equações químicas; balanceamento de equações pelo método da tentativa; balanceamento 
de equações pelo método de oxirredução; balanceamento de equações pelo método íon-elétron; classificação de reações 
químicas. 
• Grandezas Químicas: Relações de massa; outras relações químicas; massas atômicas e moleculares; massa molar; mol e 
quantidade de matéria; volume molar; constante e número de Avogadro; determinação da quantidade de matéria. 
• Estequiometria: Tipos de fórmulas; aspectos quantitativos das reações químicas; leis ponderais; leis volumétricas; cálculos 
estequiométricos; reagente limitante de uma reação e leis químicas; reações com substâncias impuras; rendimento de reação. 
• Gases: Características gerais dos gases; teoria cinética dos gases; variáveis de estado dos gases; transformações gasosas; 
equação geral dos gases ideais e dos gases reais; leis de Boyle e de GayLussac: equação de Clapeyron; quantidade de matéria e 
equação de estado; princípio de Avogadro e energia cinética média; misturas gasosas; pressão parcial, volume parcial e lei de 
Dalton; difusão gasosa; noções de gases reais e liquefação; densidade dos gases. 
• Termoquímica: Poder calorífico; cálculo de calores de reações; reações endotérmicas e exotérmicas; relação entre matéria e 
calor; entalpia e tipos de entalpia; Lei de Hess; determinaçãoda variação de entalpia; representações gráficas em 
termoquímica; equações termoquímicas; calor ou entalpia em reações químicas; cálculos envolvendo entalpia; variação de 
calor nas mudanças de estado; energia de ligação; cálculos com energia de ligação; entropia; energia livre. 
• Cinética: Velocidade das reações; teoria da colisão; condições para ocorrência de reações; tipos de velocidade de reação; 
fatores que afetam a velocidade das reações; cálculos envolvendo velocidade da reação; lei da velocidade de reações. 
• Soluções: Definição e classificação das soluções; tipos de soluções; solubilidade; curvas de solubilidade; aspectos 
quantitativos das soluções; concentração comum; concentração molar ou molaridade; normalidade; molalidade; fração molar; 
título; densidade; relação entre essas grandezas: diluição; misturas de soluções; e análise volumétrica (titulometria). 
• Equilíbrio Químico: Sistemas em equilíbrio; reações reversíveis; constantes de equilíbrio; cálculo da constante de equilíbrio; 
quociente de reação; deslocamento de equilíbrios; princípio de Le Chatelier; equilíbrios iônicos; constantes de ionização; lei de 
diluição de Ostwald; grau de equilíbrio; grau de ionização; efeito do íon comum; hidrólise; hidrólise dos sais; equilíbrios 
iônicos na água; produto iônico da água; pH e pOH; produto de solubilidade; efeito do íon comum; reações envolvendo gases; 
5
equilíbrios em líquidos e gases; catalisadores; indicadores; soluções ácidas e básicas; acidez e basicidade em soluções; 
constantes de hidrólise; soluções-tampão. 
• Eletroquímica: Número de oxidação (NOx); cálculo e determinação de NOx; conceito de ânodo; cátodo e polaridade dos 
eletrodos; processos de oxidação e redução; equacionamento; agentes redutores e oxidantes; identificação das espécies 
redutoras e oxidantes; aplicação da tabela de potenciaispadrão; células galvânicas: pilhas e baterias; montagem de pilhas; 
potencial de pilhas; cálculos de voltagem de pilhas; espontaneidade de reações; equação de Nernst; corrosão; métodos 
protetivos; revestimentos; eletrólise; células eletrolíticas; aspectos quantitativos da eletrólise; eletrólise com eletrodos ativos e 
inertes; tipos de eletrólises; leis de Faraday; obtenção de metais. 
• Radioatividade: Origem e propriedade das principais radiações; leis da radioatividade; detecção das radiações; séries 
radioativas; cinética das radiações e constantes radioativas; transmutações de elementos naturais; fissão e fusão nuclear; uso de 
isótopos radioativos; efeitos das radiações. 
• Propriedades coligativas: Propriedades físicas das substâncias; pressão de vapor, influência da temperatura; temperatura de 
fusão e ebulição; tonoscopia; ebulioscopia; crioscopia; osmose; pressão osmótica; osmose reversa. 
• Princípios da química orgânica: Conceitos; propriedades fundamentais do átomo de carbono; tetravalência do carbono; 
compostos orgânicos; ligações em compostos orgânicos; tipos de fórmulas; fórmulas estruturais; séries homólogas; 
hibridização de orbitais; análise orgânica elementar; determinação de fórmulas moleculares; formação; nomenclaturas de 
compostos orgânicos; cadeias carbônicas; classificações do carbono, classificação das cadeias carbônicas e ligações; 
classificações de compostos orgânicos; todas as funções orgânicas; derivados de compostos orgânicos; organometálicos; 
compostos cíclicos, aromáticos e alifáticos; compostos de funções mistas; reconhecimento de função orgânica; propriedades 
físicas e químicas de compostos orgânicos; todas as reações orgânicas; grupos orgânicos substituintes e radicais; dirigência de 
grupos substituintes; efeitos eletrônicos; isomerias de compostos orgânicos; cisão de ligações químicas; polímeros e reações de 
polimerização; métodos de obtenção de compostos orgânicos; biomoléculas; fontes e usos de compostos orgânicos; petróleo e 
derivados; biocombustíveis. 
IME 
• Matéria e substância: Propriedades gerais e específicas. Estados físicos da matéria: caracterização e propriedades. Misturas, 
sistemas e fases. Separação de fases. Substâncias simples e compostas. Substâncias puras. 
• Teoria atômica-molecular: Moléculas e átomos. Conceito e classificação dos elementos. Variedades alotrópicas. 
• Mol: Conceito e métodos gerais de determinação. Átomo-grama, molécula-grama e volume molar: conceitos e métodos gerais 
de determinação. Números de Avogadro e Loschimdt. 
• Combinação dos elementos: Conceito clássico de valência. Leis estequiométricas e suas interpretações. Princípio de 
Avogadro. 
• Gases: Lei dos gases. Equação de estado de um gás ideal. Mistura de gases. Efusão. Noção de gás real. Equação de Van der 
Waals. 
• Estrutura eletrônica dos átomos: Elétrons, prótons e nêutrons. Número atômico e massa atômica. Isótopos, isóbaros e 
isótonos. Átomo de Rutherford e Átomo de Bohr. Números quânticos. Noção de orbitais. Distribuição eletrônica nos níveis, 
subníveis e orbitais. Princípio de exclusão de Pauling e regra de Hund. 
• Propriedades periódicas: Fundamentos e utilidade. Conceito de Moseley. Relações entre estrutura atômica, classificação dos 
elementos na tabela periódica e suas propriedades. 
• Ligação química: Ligações iônicas e covalentes. Energia de ligação. Potencial de ionização. Afinidade eletrônica. 
Eletronegatividade. Polaridade das ligações e das moléculas. Fórmulas eletrônicas. Híbridos de ressonância. Ligação metálica. 
Cristais iônicos, covalentes, moleculares e metálicos. Forças de Van der Waals. 
• Radioatividade: Origem e propriedade das principais radiações. Lei de deslocamento radioativo. Velocidade de desintegração 
e constantes radioativas. Transmutações elementares naturais. Fissão e fusão nuclear. Usos dos isótopos radioativos. 
• Fórmula química: Fórmulas mínimas e moleculares. Fórmulas brutas e estruturais. 
• Reações e equações químicas: Tipos de reações químicas. Ajuste das equações químicas. Número de oxidação. Conceito de 
oxidação e redução. Equivalente-grama. Estequiometria. 
• Soluções: Conceito e classificação. Solubilidade e curvas de solubilidade. Unidades de concentração. Propriedades coligativas. 
Colóides. 
• Eletrólitos: Noções sobre a Teoria de Arrhenius. Conceito de ácidos e bases segundo Arrhenius, Bronsted – Lowry e Lewis. 
Grau de ionização. Neutralização. 
• Titulometria: Soluções tituladas. Acidimetria e alcalimetria. Dosagens. 
• Equilíbrio químico: Reações envolvendo gases, líquidos e sólidos. Deslocamento de equilíbrio. Constante de ionização. 
Efeito do íon comum. Hidrólise. pH e pOH. Produto de solubilidade. 
• Cinética química: Velocidade de reação e sua medida. Fatores que influem na velocidade. Energia de ativação. Catálise. 
• Eletroquímica: Eletrólise: conceito e leis. Equivalente químico e eletroquímico. Células eletrolíticas. Pilhas galvânicas. 
Utilização de tabelas de potenciais. 
• Termodinâmica química: Princípios. Entalpia. Noções sobre entropia e energia livre. Equações termoquímicas. 
• Principais funções da química inorgânica: Ácidos, bases, sais e óxidos: Conceitos, nomenclatura, classificação e propriedades 
fundamentais. Funções secundárias. 
• Princípios de química orgânica: Conceito. Funções orgânicas. Tipos de fórmulas. Séries homólogas. Propriedades 
fundamentais do átomo de carbono: tetravalência, hibridização de orbitais, formação de cadeias. 
• Análise orgânica elementar: Determinação de fórmulas moleculares. 
6
• Isomeria de cadeia, funcional, geométrica e óptica. 
• Hidrocarbonetos: Divisão. Nomenclatura. Processos de obtenção, reações e propriedades dos hidrocarbonetos mais 
importantes. Petróleo: composição e fracionamento. Destilação seca da hulha. 
• Funções oxigenadas: Divisão, nomenclatura, processos de obtenção, reações e propriedades dos principais exemplares de: 
álcoois, fenóis, éteres, cetonas, aldeídos, ácidos carboxílicos e derivados de ácidos carboxílicos (cloretos de acila, anidridos, 
ésteres e amidas). 
• Funções nitrogenadas: Divisão. Nomenclatura.Processos de obtenção, reações e propriedades das principais aminas, amidas 
e nitrilas. 
• Lipídios, glicídios, proteínas e ácidos nucléicos: Noções elementares. 
• Elastômeros e plásticos: Noções elementares. Polimerização e copolimerização. 
ITA 
• Conceito, objetivos e ramos da Química. Método científico. 
• Matéria: propriedades dos estados sólido, líquido e gasoso; sólidos amorfos e cristalinos. 
• Misturas heterogêneas, colóides e soluções: conceitos e critérios de identificação; métodos de separação das fases e dos 
componentes; critérios de pureza. 
• Elementos químicos: símbolos; propriedades e classificações periódicas; substâncias químicas simples e compostas e suas 
representações por fórmulas; fontes, principais processos de obtenção e propriedades das substâncias simples mais utilizadas. 
• Átomos e moléculas: partículas fundamentais e modelos atômicos; principais métodos de determinação de massas atômicas e 
massas moleculares; radioatividade. 
• Bases estequiométricas da teoria atômica moderna: as leis dos gases, princípio de Avogadro e o conceito geral de mol; 
principais métodos de obtenção da massa molar e do número de Avogadro. 
• Ligações químicas: os casos extremos (iônica, covalente e metálica) e casos intermediários; polaridade e momento dipolar das 
moléculas. 
• Soluções: maneiras de expressar concentrações; tipos de soluções; condutividade elétrica de soluções; solubilidade em água de 
sólidos, líquidos e gases; propriedades coligativas. 
• Reações químicas: equação química e balanceamento, cálculos estequiométricos; energia envolvida. 
• Equilíbrio químico: conceito; constantes de equilíbrio; princípio de Lê Chatelier. 
• Termoquímica: energia interna (calor e trabalho); variações de entalpia; lei de Hess; energia de reações; energia de ligação. 
• Cinética química: efeito da temperatura e dos catalisadores, enzimas e inibidores. 
• Ácidos, bases, sais e óxidos: Conceitos, nomenclatura e classificação; propriedades de suas soluções aquosas; processos de 
obtenção das substâncias mais usadas. 
• Eletroquímica: conceitos de catodo, anodo e polaridade de eletrodos; potenciais de eletrodo; leis de Faraday; série ordenada 
de pares redox; equação de Nernst; baterias primárias e secundárias; corrosão. 
• Química orgânica: conceito, funções orgânicas e grupos funcionais; séries homólogas; isomeria de cadeia, funcional, 
geométrica e óptica (quiralidade). 
• Hidrocarbonetos, alcoóis, aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, éteres, fenóis e aminas: classificação, nomenclatura e 
propriedades; processos de obtenção das substâncias mais usadas. 
• Proteínas, carboidratos, gorduras e polímeros naturais: ocorrência e principais usos. 
• Polímeros sintéticos: correlação entre estrutura e propriedades; principais métodos de obtenção e principais usos. 
• Química ambiental: ciclo do carbono; ciclo da água; ciclo do oxigênio; poluição da água; poluição da atmosfera. 
7
Relação de questões por provas em cada assunto 
Assuntos CN EAM EsPCEx IME ITA Diversos Total 
A Constituição da Matéria 29 20 4 0 1 6 60 
Estrutura Atômica Moderna 7 7 6 3 2 5 30 
Classificações e Propriedades Periódicas 5 10 2 5 0 8 30 
Ligações Químicas 2 7 3 5 2 11 30 
Característica dos Compostos Iônicos e Moleculares ⚫ ⚫ 5 2 9 44 60 
Funções Inorgânicas - Arrhenius 12 5 11 2 5 0 35 
Reações Químicas 1 ⚫ 3 3 7 16 30 
Balanceamento de Equações Químicas 3 ⚫ 10 0 0 17 30 
Grandezas Químicas 1 ⚫ 0 1 4 24 30 
Estequiometria 2 ⚫ 12 3 1 32 50 
Estudo dos Gases ⚫ ⚫ 5 5 8 12 30 
Soluções e Titulometria ⚫ ⚫ 5 5 12 18 40 
Colóides ⚫ ⚫ ⚫ 1 0 14 15 
Propriedades Coligativas ⚫ ⚫ 1 3 7 19 30 
Termoquímica – Energia Interna (Calor e Trabalho) ⚫ ⚫ ⚫ ⚫ 9 11 20 
Termoquímica – Calor e Entalpia ⚫ ⚫ 11 2 3 14 30 
Termoquímica – Entropia e Energia Livre ⚫ ⚫ 0 11 7 12 30 
Cinética Química ⚫ ⚫ 7 5 14 5 31 
Equilíbrio Químico ⚫ ⚫ 2 5 5 18 30 
Equilíbrio Iônico ⚫ ⚫ 7 4 12 7 30 
Eletroquímica – Pilhas e Equação de Nernst ⚫ ⚫ 7 3 12 8 30 
Eletroquímica – Corrosão e Proteção dos Metais ⚫ ⚫ 0 0 3 12 15 
Eletroquímica – Eletrólise e Aspectos Quantitativos ⚫ ⚫ 7 2 5 16 30 
Radioatividade ⚫ ⚫ 9 5 5 11 30 
Cadeias Carbônicas ⚫ ⚫ 0 0 0 30 30 
Hidrocarbonetos ⚫ ⚫ 1 0 2 27 30 
Funções Oxigenadas, Nitrogenadas e Outras Funções ⚫ ⚫ 10 1 1 18 30 
Propriedades Físicas e Químicas dos Compostos Orgânicos ⚫ ⚫ 2 2 13 18 35 
Isomeria Plana/ Isomeria Constitucional ⚫ ⚫ 1 0 1 23 25 
Isomeria Espacial/ Estereoisomeria ⚫ ⚫ 0 4 2 24 30 
Reações Orgânicas de Substituição ⚫ ⚫ 3 5 5 17 30 
Reações Orgânicas de Adição ⚫ ⚫ 0 0 0 30 30 
Reações Orgânicas de Eliminação ⚫ ⚫ 0 1 0 19 20 
Reações Orgânicas de Oxidação e Redução ⚫ ⚫ 2 4 5 19 30 
Polímeros Sintéticos e Reações de Polimerização ⚫ ⚫ 1 2 4 23 30 
Biomoléculas ⚫ ⚫ 0 10 5 15 30 
Petróleo e Biocombustíveis ⚫ ⚫ 1 0 3 26 30 
Método Científico ⚫ ⚫ ⚫ ⚫ 1 5 6 
Química Ambiental ⚫ ⚫ ⚫ ⚫ 1 9 10 
Química + Física Moderna ⚫ ⚫ ⚫ ⚫ 9 0 9 
Total de questões por concurso 62 49 138 104 185 643 1181 
Número de provas analisadas 11 11 11 11 11 ??? 55 
⚫ = Não está no edital do concurso → baseado nos editais lançados no ano de 2022 (Exceção: IME e ITA) 
• Obs: Os exercícios “diversos” são questões de vestibulares e até mesmo de concursos militares que não estejam dentro das últimas 11 provas 
de cada concurso abordado. 
• Obs: Em alguns assuntos, as questões do IME e ITA vem logo após as questões “diversas” por apresentarem um nível de dificuldade muito 
grande 
• Obs: alguns assuntos, por terem uma escassez de questões de concursos ou pouca incidência nas provas de concursos militares ou evitar 
questões muito parecidas/repetidas, apresentam menos de 30 questões. 
Relação de questões sobre A Constituição da Matéria em cada prova 
Assuntos CN EAM EsPCEx IME ITA Diversos Total 
Os Estados Físicos da Matéria 3 7 0 0 0 0 10 
A Composição da Matéria 11 5 3 0 1 0 20 
Separação dos Componentes de uma Mistura 7 6 0 0 0 2 15 
Transformações e Propriedades da Matéria 8 2 1 0 0 4 15 
Relação de questões sobre Característica dos Compostos Iônicos e Moleculares em cada prova 
Assuntos CN EAM EsPCEx IME ITA Diversos Total 
Geometria Molecular ⚫ ⚫ 2 1 3 9 15 
Polaridade das Moléculas ⚫ ⚫ 1 1 2 11 15 
Forças Intermoleculares ⚫ ⚫ 1 0 2 12 15 
Número de Oxidação ⚫ ⚫ 1 0 2 12 15 
Relação de questões sobre Estequiometria em cada prova 
Assuntos CN EAM EsPCEx IME ITA Diversos Total 
Tipos de Fórmulas ⚫ ⚫ 0 2 0 8 10 
Leis Ponderais e Volumétricas 0 ⚫ 0 1 0 9 10 
Cálculos Estequiométricos 2 ⚫ 12 0 1 15 30 
 
8
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Top 10 
 
Top Colégio Naval EAM EsPCEx IME ITA 
1 
Funções 
Inorgânicas 
Classificações e 
Propriedades 
Periódicas 
Eletroquímica – 
Pilhas e Eletrólise 
Termoquímica – 
Entropia e Energia 
Livre 
Cinética Química 
2 
A Composição da 
Matéria 
Estrutura Atômica 
Moderna 
Cálculos 
Estequiométricos 
Biomoléculas 
Propriedades 
Físicas e Químicas 
dos Compostos 
Orgânicos 
3 
Transformações e 
Propriedades da 
Matéria 
Ligações Químicas 
Termoquímica – 
Calor e Entalpia 
Reações Orgânicas de 
Substituição 
Soluções e 
Titulometria 
4 
Separação dos 
Componentes de 
uma Mistura 
Os Estados Físicos da 
Matéria 
Funções Inorgânicas Radioatividade Equilíbrio Iônico 
5 
Estrutura Atômica 
Moderna 
Separação dos 
Componentes de uma 
Mistura 
Balanceamento por 
Oxirredução 
Equilíbrio Químico 
Eletroquímica –
Equação de Nernst 
6 
Classificações e 
Propriedades 
Periódicas 
A Composição da 
Matéria 
Funções Oxigenadas, 
Nitrogenadas e 
Outras Funções 
Cinética Química 
Termoquímica – 
Energia Interna 
(Calor e Trabalho) 
7 
Os outros assuntos 
têm incidência 
muito pequena 
para entrar em 
um Top 10 
Funções Inorgânicas Radioatividade Estudo dos Gases 
Química + Física 
Moderna 
8 
Os outros assuntos 
têm incidência muito 
pequena para entrar 
em um Top 10 
Cinética Química 
Soluções e 
Titulometria 
Estudo dos Gases 
9 
Equilíbrio Iônico– 
pH e pOH 
Ligações Químicas 
Propriedades 
Coligativas 
10 
Estudo dos Gases e 
Estrutura Atômica 
Moderna 
Classificações e 
Propriedades 
Periódicas 
Termoquímica – 
Entropia e Energia 
Livre 
 
9
A Constituição da Matéria 
Os Estados Físicos da Matéria 
1) (Colégio Naval 2013) A sensação de contato com algo 
gelado que é sentida ao passar um algodão embebido em 
álcool em temperatura ambiente na mão é um fenômeno 
atribuído a 
a) sublimação do álcool. 
b) insolubilidade do álcool em água. 
c) mudança de estado do álcool, que é um fenômeno 
exotérmico. 
d) liquefação do álcool. 
e) evaporação do álcool, que é um fenômeno endotérmico. 
2) (Colégio Naval 2015) Analise a tabela abaixo, 
considerando os pontos de fusão (PF) e ebulição (PE), a 1 
atm de pressão, das substâncias a seguir. 
 
Sendo assim, é correto afirmar que, a 50°C, encontram-se 
no estado líquido: 
a) cloro e flúor. 
b) cloro e iodo. 
c) flúor e bromo. 
d) bromo e mercúrio. 
e) mercúrio e iodo. 
3) (Colégio Naval 2017) Ao aquecer o iodo num béquer 
coberto com o vidro de relógio, após certo tempo observa-
se que seus vapores ficaram roxos. 
 
Esse fenômeno é uma mudança de estado físico chamada 
a) liquefação. 
b) fusão. 
c) sublimação. 
d) solidificação. 
e) ebulição. 
4) (EAM 2011) Qual das seguintes propriedades NÃO 
representa uma característica dos líquidos? 
a) Podem fluir. 
b) Apresentam massa definida. 
c) Apresentam formato definido. 
d) Podem ser percebidos por nossos sentidos. 
e) Sofrem solidificação mediante aumento da pressão. 
 
 
5) (EAM 2012) Observe o diagrama das mudanças de estados 
físicos da matéria representado abaixo. 
 
Assinale a opção que apresenta o fenômeno correspondente 
às letras A, B, C e D, nesta ordem. 
a) Sublimação, fusão, ebulição e solidificação. 
b) Solidificação, ebulição, liquefação e sublimação. 
c) Solidificação, condensação, fusão e vaporização 
d) Condensação, liquefação, fusão e ressublimação. 
e) Ressublimação, condensação, liquefação e calefação. 
6) (EAM 2014) Um estudante, realiza a seguinte experiência 
durante um dia em que a temperatura ambiente é de 30°C: 
retira uma caçamba de gelo e a coloca sobre um balcão. 
Após determinado tempo, o gelo derreterá completamente. 
Se ele, após isso, pegar a porção de água resultante, no 
estado liquido, e a colocar em uma panela sobre a chama de 
um fogão a água ira vaporizar completamente passando 
assim pelos três possíveis estados físicos da matéria. A 
respeito do estado de agregação das moléculas nos estados 
físicos da matéria, é correto afirmar que as moléculas: 
a) estão pouco agregadas apenas no estado sólido. 
b) estão bastante agregadas em todos os estados físicos. 
c) possuem um estado de agregação intermediário apenas 
no estado líquido. 
d) estão bastante agregadas apenas no estado de vapor. 
e) estão pouco agregadas em todos os estados. 
7) (EAM 2015) Considere uma certa quantidade de água, 
inicialmente no estado sólido. Aquecendo gradativamente 
de forma homogênea toda essa quantidade de água, ela 
passa para o estado líquido e, mantendo-se o mesmo regime 
de aquecimento, a mesma passa do estado líquido para o 
gasoso. Sobre as propriedades da água nos referidos estados 
físicos e sobre os processos de mudança de estado físico 
pode-se afirmar que: 
a) o processo de mudança do estado sólido para o estado 
líquido chama-se fusão. 
b) o processo de mudança do estado sólido para o estado 
líquido chama-se liquefação. 
c) a densidade da água no estado sólido é maior que no 
estado líquido. 
d) o processo de mudança do estado líquido para o estado 
gasoso chama-se condensação. 
e) no processo de mudança no estado sólido para o estado 
líquido, a água perde calor. 
8) (EAM 2016) Considere os fenômenos cotidianos 
apresentados a seguir: 
I - Uma bolinha de naftalina esquecida no guarda-roupas. 
II - Um pote contendo água colocado no congelador. 
III - Uma toalha molhada estendida no varal. 
IV - O derretimento de uma bola de sorvete. 
Supondo que cada caso seja observado por tempo o 
bastante para que todos evidenciem alterações na matéria, 
marque a opção que relaciona corretamente o fenômeno ao 
nome da mudança de estado físico. 
a) I - Evaporação; II - Solidificação; III - Fusão; IV - 
Sublimação. 
b) I - Sublimação; II - Congelamento; III - Evaporação; IV 
- Liquefação. 
10
c) I - Fusão; II - Sublimação; III - Evaporação; IV - 
Solidificação. 
d) I - Sublimação; II - Solidificação; III - Evaporação; IV - 
Fusão. 
e) I - Evaporação; II - Sublimação; III - Fusão; IV - 
Solidificação. 
9) (EAM 2019) Observe a sequência de quadrinhos abaixo. 
 
De acordo com os quadrinhos acima, é correto afirmar que 
as mudanças de estados físicos apresentados na sequência 
A --> B e B --> C são, respectivamente 
a) fusão e condensação. 
b) sublimação e liquefação. 
c) liquefação e vaporização. 
d) solidificação e condensação. 
e) fusão e vaporização. 
10) (EAM 2021) A tabela abaixo apresenta as temperaturas de 
fusão e ebulição das substâncias Mercúrio, Fenol, Cobalto, 
Alumínio e Ácido Acético. 
 
Em relação aos estados físicos das substâncias, marque a 
opção correta. 
a) Mercúrio é sólido a 206ºC. 
b) Fenol é líquido a 128ºC. 
c) Cobalto é gasoso a 1090ºC. 
d) Alumínio é gasoso a 120ºC. 
e) Ácido Acético é líquido a 304ºC. 
 
 
11
A Composição da Matéria 
11) (Colégio Naval 2014) Uma substância pura e sólida X é 
submetida a uma descarga elétrica que causa sua 
decomposição em duas outras substâncias Y e Z. Estas 
duas, por sua vez, mesmo submetidas a diferentes processos 
além da descarga elétrica, não se decompõem em outras 
substâncias. Com base nessas informações, é correto 
afirmar que: 
a) X é um elemento. 
b) Y é um elemento, e Z é uma substância simples. 
c) Y e Z são substâncias simples. 
d) Y e Z são substâncias compostas. 
e) X, Y e Z são substâncias compostas. 
12) (Colégio Naval 2015) Um copo de vidro caiu de uma mesa 
e, ao tocar o chão, quebrou-se em pequenos pedaços. Esses 
pequenos pedaços podem ser classificados como 
a) átomos de vidro. 
b) prótons que formam o vidro. 
c) corpos da matéria vidro. 
d) objetos de vidros. 
e) moléculas de vidro. 
13) (Colégio Naval 2016) Assinale a opção que apresenta 
somente fórmulas de substâncias simples com atomicidades 
diferentes entre si. 
a) H2, CO2, H2O2, O2. 
b) F2, Al, N2, O3. 
c) S8, Fe, O2, P4. 
d) CH4, CCl4, H2SO4, HNO3. 
e) O2, O3, Au, Ag. 
14) (Colégio Naval 2017) Marque a opção que apresenta 
apenas substâncias compostas. 
a) H2, O2, S8. 
b) l2, O3, H2O. 
c) CO, He, NH3. 
d) H2O, N2, CI2. 
e) NO2, H2O, NaCI. 
15) (Colégio Naval 2018) Considere os seguintes sistemas 
abaixo. 
 
Os sistemas I e II correspondem, respectivamente, a: 
a) mistura homogênea e mistura heterogênea. 
b) mistura heterogênea e mistura heterogênea. 
c) substância pura e mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea e mistura homogênea. 
e) substância pura e mistura homogênea. 
 
 
 
 
 
 
16) (Colégio Naval 2018) Analise o gráfico de aquecimento de 
uma substância representado na figura abaixo. 
 
Sendo assim, é correto afirmar que: 
a) quando t = 2 minutos, tem-se um sistema bifásico. 
b) quando t = 4 minutos, coexistem substância sólida e 
substância líquida. 
c) quando t = 1 minuto, inicia-se a liquefação da 
substância. 
d) a substância tem ponto de fusão igual a 60°C. 
e) no intervalo de 5 a 8 minutos, a substância encontra-se 
totalmente na forma de vapor. 
17) (Colégio Naval 2019) Analise o gráfico abaixo, que 
representa o aquecimento e o resfriamento de uma 
substância. 
 
Sobre esse gráfico, é correto afirmar que: 
a) em A e J, há sistemas bifásicos. 
b) em E e F, coexistem substâncias nos estados sólido e 
líquido. 
c) em B há a liquefação da substância. 
d) se trata de uma substância pura. 
e) entre t1 e t2 coexistem três estados físicos. 
18) (Colégio Naval 2019) Demodo geral, as variedades 
alotrópicas de uma determinada substância são 
caracterizadas por: 
a) serem substâncias simples e possuírem um mesmo 
elemento químico formador. 
b) apresentar sempre a mesma atomicidade e idêntica I 
estrutura cristalina. 
c) possuírem propriedades físico-químicas iguais. 
d) terem sempre a mesma configuração eletrônica no 
estado fundamental. 
e) aparecerem sempre na forma de átomos isolados e 
possuírem baixa reatividade. 
 
 
 
 
 
 
12
19) (Colégio Naval 2020) O diamante é um cristal de alto valor 
agregado, sua composição química é similar à do grafite 
utilizado em lapiseiras e lápis escolares. Qual o nome do 
fenómeno em que um mesmo elemento químico pode 
originar duas ou mais substâncias simples diferentes? 
a) Atomicidade 
b) Avogadro 
c) Estrutura cristalina. 
d) Alotropia. 
e) Covalência. 
20) (Colégio Naval 2020) O modelo de Dalton foi de suma 
importância para o conceito de átomos, moléculas e 
substâncias (simples e compostas). Assinale a opção que 
apresenta apenas substâncias simples. 
a) HCIO4, H2O e Br2. 
b) O3, I2 e N2. 
c) He, I2 e H2O. 
d) Cl2, O3 e K2Cr2O7. 
e) H2O, HNO3 e KMNO4. 
21) (Colégio Naval 2021) Observe o gráfico (temperatura x 
tempo) de aquecimento e analise as afirmativas abaixo. 
 
I- Trata-se de um sólido a 40°C. 
II- O gráfico representa uma mistura eutética. 
III- Entre 10 e 20 minutos de aquecimento, é possível 
observar sólido e líquido. 
IV- Entre 20 e 30 minutos de aquecimento, há um 
equilíbrio das fases líquida e gasosa. 
V- A temperatura de fusão é 60ºC. 
VI- A ebulição ocorre a 100°C e dura 10 minutos. 
Assinale a opção correta. 
a) Apenas as afirmativas I, III, V e VI são verdadeiras. 
b) Apenas as afirmativas I, III e V são verdadeiras. 
c) Apenas as afirmativas I, III e VI são verdadeiras. 
d) Apenas as afirmativas I, V e VI são verdadeiras. 
e) Apenas as afirmativas III e V são verdadeiras. 
22) (EAM 2016) A qual das espécies abaixo corresponde ao 
conceito de elemento químico? 
a) Substância. 
b) Molécula. 
c) íon. 
d) Mistura. 
e) Átomo. 
23) (EAM 2017) Considere os sistemas abaixo. 
 
Os sistemas I, II e III correspondem, respectivamente, à 
substância 
a) simples, mistura homogênea e mistura homogênea. 
b) composta, mistura heterogênea e mistura heterogênea. 
c) composta, mistura homogênea e mistura heterogênea. 
d) composta, mistura heterogênea e mistura homogênea. 
e) simples, mistura homogênea e mistura heterogênea. 
24) (EAM 2018) Quando se mistura uma pequena quantidade 
de cloreto de sódio (sal de cozinha) à água, tem-se a 
impressão de que o sal desaparece. Esse tipo de mistura, na 
qual uma substância se dissolve em outra, é denominada: 
a) suspensão. 
b) bifásica. 
c) destilada. 
d) heterogênea. 
e) solução. 
25) (EAM 2019) Assinale a opção que apresenta, na sequência, 
os termos corretos que preenchem as lacunas da seguinte 
afirmativa. 
“Uma substância _______ é formada por _______, 
contendo apenas _______ de um mesmo _______ .” 
a) simples / átomos / elementos / íon. 
b) simples / moléculas / átomos / elemento. 
c) composta / moléculas / átomos / elemento. 
d) composta / átomos / elementos / íon. 
e) composta / elementos / moléculas / átomo. 
26) (EAM 2019) Observe a figura abaixo. 
 
O sistema representado acima corresponde a uma: 
a) mistura homogênea com um componente e uma fase. 
b) mistura heterogênea com dois componentes e duas 
fases. 
c) substância pura com um componente e duas fases. 
d) substância pura com dois componentes e uma fase. 
e) mistura heterogênea com um componente e duas fases. 
27) (EsPCEx 2017) "Sempre que uma substância muda de fase 
de agregação, a temperatura permanece constante 
enquanto a mudança se processa, desde que a pressão 
permaneça constante". 
FONSECA Martha Reis Marques da, Química Geral, São 
Paulo: Ed FTD, 2007, pág 41. 
O gráfico abaixo representa a mudança de fase de 
agregação de uma substância pura com o passar do tempo, 
em função da variação de temperatura, observada ao se 
aquecer uma substância X durante algum tempo, sob 
pressão constante. 
 
13
Tomando-se como base o gráfico, analise as seguintes 
afirmativas: 
I - entre 0 °C e 19 °C, a substância X encontra-se na fase 
sólida; 
II - o intervalo de 2,0 min a 4,0 min corresponde à 
condensação da substância X; 
III - a temperatura de 60 °C corresponde à temperatura de 
ebulição da substância X; 
IV - no intervalo de 40 °C a 50 °C, a substância X encontra-
se na fase líquida. 
Estão corretas apenas as afirmativas 
a) I e II. 
b) II e IV. 
c) I, II e III. 
d) II, III e IV. 
e) I, III e IV 
28) (EsPCEx 2019) O critério utilizado pelos químicos para 
classificar as substâncias é baseado no tipo de átomo que as 
constitui. Assim, uma substância formada por um único 
tipo de átomo é dita simples e a formada por mais de um 
tipo de átomo é dita composta. Baseado neste critério, a 
alternativa que contém apenas representações 
de substâncias simples é: 
a) HCl, CaO e MgS. 
b) Cl2, CO2 e O3. 
c) O2, H2 e I2. 
d) CH4, C6H6 e H2O. 
e) NH3, NaCl e P4. 
29) (EsPCEx 2021) Considere a tabela de temperaturas de 
fusão (TF) e temperaturas de ebulição (TE) de algumas 
substâncias hipotéticas, todas sujeitas às mesmas condições 
de pressão. 
 
Acerca desta tabela e de seus dados, são feitas as seguintes 
afirmativas: 
I – À temperatura de 25 ºC, o material Alpha está no estado 
sólido. 
II – À temperatura de 50 ºC, os 
materiais Bravo e Delta estão no estado líquido. 
III – À temperatura de 30 ºC, os 
materiais Charlie e Echo estão no estado gasoso. 
IV – À temperatura de 145 ºC, os materiais Alpha, 
Bravo e Echo estão no estado gasoso. 
V – À temperatura de 1450 ºC, o material Delta está no 
estado sólido. 
Das afirmativas feitas, estão corretas apenas 
a) I e II. 
b) III e IV. 
c) IV e V. 
d) II, III e IV. 
e) I, IV e V. 
 
 
 
 
30) (ITA 2011) A figura representa a curva de aquecimento de 
uma amostra, em que S, L e G significam, respectivamente, 
sólido, líquido e gasoso. Com base nas informações da 
figura é CORRETO afirmar que a amostra consiste em uma 
 
a) substância pura. 
b) mistura coloidal. 
c) mistura heterogênea. 
d) mistura homogênea azeotrópica. 
e) mistura homogênea eutética. 
 
 
14
Separação dos Componentes de uma Mistura 
31) (Colégio Naval 2011) Uma boa parte do sucesso de um 
processo de purificação de um material reside na escolha do 
método mais apropriado para separar os seus componentes. 
Qual das opções apresenta um método que NÃO serve para 
separar um sólido insolúvel de um líquido? 
a) Decantação. 
b) Filtração. 
c) Evaporação. 
d) Destilação. 
e) Catação. 
32) (Colégio Naval 2013) Considere as modalidades de 
fracionamento de misturas baseadas nas características 
físicas da matéria. 
I- Método de separação com base na diferença da 
temperatura de ebulição. 
II- Método de separação com base na diferença de 
densidade. 
III- Método de separação com base na variação de tamanho 
das partículas. 
Estas definições se referem, respectivamente, aos métodos 
de 
a) evaporação, floculação, filtração. 
b) condensação, tamização, decantação. 
c) destilação, filtração, destilação. 
d) decantação, peneiração, filtração. 
e) destilação, decantação, peneiração. 
33) (Colégio Naval 2015) Considere os seguintes métodos de 
separação de misturas. 
I - Método com base na densidade. 
II - Método com base no tamanho das partículas. 
III - Método com base nas temperaturas de ebulição. 
As definições acima se referem, respectivamente, a: 
a) I - decantação; II - peneiração; III - destilação. 
b) I - flotação; II - destilação; III - decantação. 
c) I - filtração; II - catação; III - destilação. 
d) I - flotação; II - tamízação; III - sublimação. 
e) I - decantação; II - destilação; III - filtração. 
34) (Colégio Naval 2016) Considere as seguintes misturas 
heterogêneas de sólidos:I - Amendoim torrado e suas cascas. 
II - Serragem e limalha de ferro. 
III - Areia e brita. 
Assinale a opção que apresenta, respectivamente, os 
processos que permitem a separação das frações das 
misturas acima. 
a) Levigação, imantizaçao e ventilação. 
b) Destilação simples, flotação e peneiração. 
c) Ventilação, flutuação e peneiração. 
d) Peneiração, separação magnética e flotação. 
e) Peneiração, ventilação e centrifugação. 
35) (Colégio Naval 2017) Observe a figura a seguir que 
apresenta a aparelhagem utilizada comumente em 
laboratórios para a realização da destilação simples. 
 
Marque a opção que apresenta a mistura que pode ser 
separada por essa aparelhagem. 
a) Água e areia. 
b) Água e óleo. 
c) Água e sal dissolvido. 
d) Água e gasolina. 
e) Água e limalha de ferro. 
36) (Colégio Naval 2020) Considere as seguintes misturas: 
I - Enxofre em pó e lascas de ferro. 
II - Agua e sal de cozinha. 
III - Sangue humano (glóbulos vermelhos e plasma) . 
Assinale a opção que permite. respectivamente, a separação 
das misturas acima. 
a) Separação magnética, destilação fracionada e 
decantação. 
b) Separação magnética, destilação simples e destilação 
fracionada. 
c) Catação, destilação fracionada e decantação. 
d) Peneiração, filtração e centrifugação. 
e) Separação magnética, destilação simples e 
centrifugação. 
37) (Colégio Naval 2021) Certa quantidade de areia foi 
adicionada, acidentalmente, em uma amostra de sal. A 
melhor sequência para separar os compostos dessa mistura 
é: 
a) filtração, dissolução e destilação simples. 
b) dissolução, decantação e filtração. 
c) dissolução, filtração e destilação simples. 
d) filtração, destilação simples e centrifugação. 
e) dissolução, centrifugação e destilação simples. 
38) (EAM 2012) "As substâncias raramente ocorrem puras na 
natureza. (...) Assim, em muitos laboratórios de pesquisa, o 
uso de técnicas de separação de misturas faz parte do dia a 
dia dos químicos." (CANTO, Eduardo Leite do. ciências 
Naturais: aprendendo com o cotidiano, 9° ano. São Paulo: 
Moderna, 2004, p. 157.) 
O processo de purificação mais apropriado para separar 
uma mistura de sal e água, quando se deseja recuperar tanto 
o sal como a água, é a 
a) peneiração. 
b) evaporação. 
c) filtração. 
d) decantação, 
e) destilação. 
39) (EAM 2013) Qual mudança de estado físico da matéria é 
utilizada na separação do sal de cozinha da água do mar? 
a) Fusão. 
b) Sublimação. 
c) Condensação. 
d) Vaporização. 
e) Solidificação. 
40) (EAM 2014) O petróleo é uma mistura líquida que quando 
processada transforma-se nos subprodutos: gasolina, diesel, 
querosene entre outros. Mas esse processo só é possível 
porque estes derivados do petróleo não têm temperaturas de 
ebulição muito próximas. Desta forma, qual é a opção que 
indica o processo de separação de misturas utilizado nas 
refinarias para dar origem aos derivados do petróleo? 
a) Destilação fracionada. 
b) Destilação simples. 
c) Decantação. 
d) Filtração. 
15
e) Catação. 
41) (EAM 2017) Observe a figura a seguir. 
 
O petróleo bruto é uma complexa mistura líquida de 
compostos orgânicos, denominados hidrocarbonetos, que 
vão desde os alcanos mais simples até aos aromáticos mais 
complexos, dando origem à gasolina, ao querosene, ao óleo 
combustível, ao óleo diesel, ao óleo lubrificante e também a 
substâncias que serão posteriormente transformadas pela 
indústria petroquímica em plásticos, fertilizantes, vernizes e 
fios para tecelagem, conforme a figura acima. 
O processo que permite a separação dessas substâncias a 
partir do petróleo bruto é conhecido como 
a) filtração. 
b) decantação. 
c) destilação fracionada. 
d) dissolução fracionada. 
e) fusão fracionada. 
42) (EAM 2018) Assinale a opção que apresenta uma mistura 
que é sempre homogênea e o método usado para separar os 
componentes dessa mistura 
a) água e óleo; decantação. 
b) água e álcool; destilação. 
c) água e sal; evaporação. 
d) ferro e areia; peneiração. 
e) água e areia; filtração. 
43) (EAM 2020) O esquema a seguir mostra o tradicional 
alambique usado para preparar bebidas alcoólicas 
provenientes da fermentação de açúcares ou cereais. 
 
O processo de separação no qual se baseia o funcionamento 
do alambique é chamado de: 
a) filtração 
b) sifonação 
c) centrifugação 
d) flotação 
e) destilação 
 
 
 
 
 
 
44) (UFJF) Um estudante realizou um experimento em 
laboratório para obter cafeína a partir do chá preto. Para 
isso seguiu as etapas 1 e 2 do esquema abaixo. 
 
Assinale a alternativa que contém os nomes dos processos 
de separação das etapas 1 e 2, respectivamente: 
a) extração e extração. 
b) extração e destilação. 
c) destilação e extração. 
d) destilação e filtração. 
e) filtração e destilação. 
45) (Enem 2017) A farinha de linhaça dourada é um produto 
natural que oferece grandes benefícios para o nosso 
organismo. A maior parte dos nutrientes da linhaça 
encontra-se no óleo desta semente, rico em substâncias 
lipossolúveis com massas moleculares elevadas. A farinha 
também apresenta altos teores de fibras proteicas insolúveis 
em água, celulose, vitaminas lipossolúveis e sais minerais 
hidrossolúveis. 
 
Considere o esquema, que resume um processo de 
separação dos componentes principais da farinha de linhaça 
dourada. 
O óleo de linhaça será obtido na fração 
a) Destilado 1 
b) Destilado 2 
c) Resíduo 2 
d) Resíduo 3 
e) Resíduo 4 
 
16
Transformações e Propriedades da Matéria 
46) (Colégio Naval 2011) Assinale a opção que apresenta um 
exemplo de propriedade química da matéria. 
a) Densidade. 
b) Massa. 
c) Condutividade. 
d) Acidez. 
e) Massa atômica. 
47) (Colégio Naval 2012) A curiosidade natural do ser humano 
o leva a explorar o ambiente que o cerca, observando, 
analisando, realizando experimentações e procurando o 
porquê das coisas. Nesta atividade, exploradora e 
investigativa, ele observa para conhecer melhor a natureza. 
Classifique, nas situações cotidianas citadas a seguir, quais 
envolvem fenômenos físicos (F) e quais envolvem 
fenômenos químicos (Q). 
( ) Água fervendo para fazer café. 
( ) Queima do etanol no motor de um carro. 
( ) Funcionamento de um aspirador de pó. 
( ) Gordura sendo removida com detergente. 
( ) Secagem de roupas num varal. 
Qual das opções contempla a ordem correta da classificação 
das situações apresentadas acima? 
a) (Q) (Q) (F) (F) (Q) 
b) (F) (Q) (F) (Q) (F) 
c) (F) (Q) (F) (F) (Q) 
d) (Q) (F) (Q) (Q) (F) 
e) (F) (F) (Q) (Q) (Q) 
48) (Colégio Naval 2013) Qual é a opção que define 
INCORRETAMENTE a propriedade da matéria 
apresentada? 
a) Denomina-se extensão a propriedade que a matéria tem 
de ocupar um lugar no espaço, isto é, toda matéria 
ocupa um lugar no espaço que corresponde ao seu 
volume. 
b) Chama-se impenetrabilidade a propriedade pela qual os 
corpos têm de não poder ocupar um mesmo lugar no 
espaço ao mesmo tempo. 
c) Denomina-se dureza a capacidade de um material 
resistir a um impacto sem fragmentar-se. 
d) A elasticidade é a propriedade que um corpo tem de 
voltar a sua forma inicial, quando cessa a força a que 
estava sendo submetido. 
e) A inércia é a tendência natural que os corpos têm de 
manter seu estado de repouso ou de movimento numa 
trajetória reta. 
49) (Colégio Naval 2013) Qual é a massa (expressa em 
gramas) de uma amostra de um solvente líquido e puro, 
com volume de 3 mL e cuja densidade absoluta é de 
aproximadamente 0,78 g/mL? 
a) 0,26 
b) 0,38 
c) 2,21 
d) 2,34 
e) 3,85 
50) (Colégio Naval 2014) Qual das opções abaixo apresenta 
somente reações químicas? 
a) Sublimação da naftalina, dissolução do iodo, 
evaporação da água. 
b) Amadurecimento de frutas, queda de um corpo, 
desbotamento de tecidos. 
c) Atração de um pedaço de ferro por um imã, 
cristalização do sal, ventilação. 
d) Formação de icebergs, fusão de um fio de solda,acendimento de uma lâmpada incandescente. 
e) Digestão de alimentos, formação de ferrugem, 
combustão da gasolina. 
51) (Colégio Naval 2016) Massa, extensão e impenetrabilidade 
são exemplos de propriedades 
a) funcionais. 
b) químicas. 
c) particulares. 
d) gerais. 
e) físicas. 
52) (Colégio Naval 2016) Qual é a massa (expressa em 
gramas) de uma amostra com volume de 3 mL de álcool 
etílico, e cujo valor de sua densidade, nas condições de 
temperatura e pressão em que se encontra, é de 0,79 g/mL? 
a) 0,26 
b) 2,37 
c) 2,73 
d) 3,79 
e) 8,78 
53) (Colégio Naval 2017) Considere os seguintes processos: 
I- Atração do ferro pelo ímã. 
II- Combustão da gasolina. 
III- Desaparecimento de bolinhas de naftalina. 
IV- Enferrujamento de um prego. 
São processos químicos somente 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) II e IV. 
e) III e IV. 
54) (EAM 2014) As propriedades da matéria podem ser 
classificadas em Gerais ou Especificas, Intensivas ou 
Extensivas. Assinale a opção que relaciona corretamente o 
tipo de propriedade com a sua respectiva aplicação. 
a) A massa ou volume de um corpo são propriedades 
gerais da matéria. 
b) Os pontos de fusão e ebulição da água são propriedades 
gerais da matéria. 
c) A densidade absoluta de uma substância é uma 
propriedade extensiva da matéria. 
d) A temperatura de um corpo é uma propriedade 
extensiva da matéria. 
e) A energia liberada na combustão de um combustível é 
uma propriedade intensiva da matéria. 
55) (EAM 2018) Analise as propriedades do ar atmosférico 
relacionadas a seguir: 
I- Capacidade do ar de diminuir seu volume. 
II- Capacidade do ar de retornar ao seu estado natural após 
uma compressão. 
III- Força por unidade de área que o ar exerce sobre tudo. 
IV- Capacidade de aumentar seu volume ocupando todo um 
espaço. 
Marque a opção que apresenta, respectivamente, o nome de 
cada uma dessas propriedades. 
a) Compressibilidade; elasticidade; pressão; 
expansibilidade. 
b) Ponderabilidade; elasticidade; massa; expansibilidade. 
c) Elasticidade; expansibilidade; pressão; flutuabilidade. 
17
d) Impenetrabilidade; expansibilidade; pressão; 
elasticidade. 
e) Divisibilidade; compressibilidade; resistência; 
volatilidade. 
56) (EsPCEx 2020) “No fenômeno físico, a composição da 
matéria é preservada, ou seja, permanece a mesma antes e 
depois da ocorrência do fenômeno”. 
“Reação química é toda transformação que modifica a 
natureza da matéria (fenômenos químicos)”. 
“No fenômeno químico, a composição da matéria é 
alterada: sua composição antes de ocorrer o fenômeno é 
diferente da que resulta no final”. 
FONSECA, Martha Reis Marques da, Química Geral, São 
Paulo, Ed FTD, 2007, Pág. 24 e 61. 
Considere os conceitos supracitados e as transformações 
representadas pelas equações químicas a seguir: 
I – CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g) 
II – H2O (l) →H2O (g) 
III – H2 (g) + O2 (g) → H2O (g) 
IV – C(grafite) + O2 (g) → CO2 (g) 
Correspondem a reações químicas apenas as 
transformações 
a) I e III. 
b) II e IV. 
c) II, III e IV. 
d) I, III e IV. 
e) I, II e III. 
57) (UFPE) Em quais das passagens a seguir está ocorrendo 
transformação química? 
1) “ O reflexo da luz nas águas onduladas pelos ventos 
lembrava-lhe os cabelos de seu amado”. 
2) “ A chama da vela confundia-se com o brilho nos seus 
olhos”. 
3) “Desolado, observava o gelo derretendo em seu copo e 
ironicamente comparava-o ao seu coração.” 
4) “Com o passar dos tempos começou a sentir-se como a 
velha tesoura enferrujando no fundo da gaveta.” 
Estão corretas apenas: 
a) 1 e 2 
b) 2 e 3 
c) 3 e 4 
d) 2 e 4 
e) 1 e 3 
58) (UNESP – SP) A elevação da temperatura de um sistema 
produz, geralmente, alterações que podem ser interpretadas 
como sendo devidas a processos físicos ou químicos. 
Medicamentos, em especial na forma de soluções, devem 
ser mantidos em recipientes fechados e protegidos do calor 
para que se evite: 
I. a evaporação de um ou mais de seus componentes; 
II. a decomposição e consequente diminuição da quantidade 
de composto que constitui o princípio ativo; 
III. a formação de compostos indesejáveis ou 
potencialmente prejudiciais à saúde. 
Cada um desses processos – I, II, III – corresponde a um 
tipo de transformação classificada, respectivamente, como: 
a) física, física e química 
b) física, química e química 
c) química, física e física 
d) química, física e química 
e) química, química e física 
59) (Cesgranrio - RJ) Entre as transformações adiante, 
assinale a alternativa que representa um fenômeno 
químico: 
a) Obtenção de amônia a partir de hidrogênio e nitrogênio. 
b) Obtenção de gelo a partir da água. 
c) Obtenção do oxigênio líquido a partir do ar 
atmosférico. 
d) Solidificação da parafina. 
e) Sublimação da naftalina. 
60) (G1 - cftmg 2012) Para iniciar o preparo de um bolo de 
maçã, uma dona de casa acendeu a chama de um forno a 
gás, usando fósforos. Em seguida, descascou e cortou as 
maçãs, acrescentando-as à mistura da massa já preparada, 
levando-a para o forno pré-aquecido. Com o passar do 
tempo, o volume do bolo expandiu devido ao fermento 
adicionado e, após o período de cozimento, a dona de casa 
retirou o bolo para servir um lanche que seria acompanhado 
de sorvete. Ao abrir a geladeira, verificou que o mesmo 
estava derretendo. Após o lanche, recolheu as sobras das 
maçãs, em processo de escurecimento, para descartá-las. 
As sequências destacadas correspondem, respectivamente, a 
fenômenos 
a) químico, físico, físico e físico. 
b) físico, físico, químico e químico. 
c) físico, químico, químico e físico. 
d) químico, químico, físico e químico. 
 
18
Gabarito 
Os Estados Físicos da Matéria 
1) E 
2) D 
3) C 
4) C 
5) C 
6) C 
7) A 
8) D 
9) E 
10) B 
A Composição da Matéria 
11) C 
12) C 
13) C 
14) E 
15) C 
16) A 
17) D 
18) A 
19) D 
20) B 
21) B 
22) E 
23) D 
24) E 
25) B 
26) C 
27) E 
28) C 
29) C 
30) E 
Separação dos Componentes de uma Mistura 
31) D 
32) E 
33) A 
34) C 
35) C 
36) E 
37) C 
38) E 
39) D 
40) A 
41) C 
42) B 
43) E 
44) B 
45) E 
Transformações e Propriedades da Matéria 
46) D 
47) B 
48) C 
49) D 
50) E 
51) D 
52) B 
53) D 
54) A 
55) C 
56) D 
57) D 
58) B 
59) A 
60) D 
 
19
Estrutura Atômica Moderna 
1) (Colégio Naval 2011) A tabela a seguir relaciona cinco 
partículas, representadas por letras que não correspondem 
aos verdadeiros elementos, e seus respectivos números de 
elétrons e nêutrons. 
 
Qual das opções apresenta um isótopo da partícula W? 
a) X 
b) Y 
c) Z 
d) R 
e) K 
2) (Colégio Naval 2011) Nenhum ser humano é 
completamente igual ao outro. Da mesma forma, na 
Química, elementos distintos apresentam propriedades 
distintas. Por mais que encontremos semelhanças de 
comportamento entre os integrantes de um mesmo grupo ou 
família, há sempre aquele "detalhe" que, assim como nos 
seres humanos, faz com que sua natureza seja particular e 
única. A identidade de um elemento químico é representada 
por 
a) seu número de prótons 
b) sua quantidade de elétrons. 
c) seu número de níveis eletrônicos. 
d) sua massa atômica. 
e) sua quantidade de nêutrons. 
3) (Colégio Naval 2012) Considere um átomo neutro de 
enxofre (16S
32) que ao receber que ao receber dois elétrons 
se transforma no íon (16S
32)-2.Este íon resultante apresentará 
os números de prótons, elétrons e nêutrons, 
respectivamente, iguais a 
a) 16, 16, 16 
b) 16, 16, 32 
c) 16, 18, 16 
d) 18, 18, 16 
e) 18, 16, 32 
4) (Colégio Naval 2013) "Cientistas podem ter encontrado a 
partícula de Deus." 
Com essa frase estampada em manchetes pelo mundo, o 
maior experimento científico do planeta recuperou parte de 
sua reputação. Devido a uma falha de soldagem, o CERN, 
uma máquina de US$10 bilhões ficou inoperante por mais 
de um ano mas sua pista de 27 km enterrada sob a fronteira 
entre a França e a Suíça produziuresultados que podem 
justificar o investimento e uma das ideias mais importantes 
da física pode ser comprovada: o bóson de Higgs, mais 
conhecido por partícula de Deus. 
Os cientistas provocaram no CERN, colisões frontais entre 
pedaços de átomos, criando explosões com intensidades 
similares à do Big Bang, mas confinadas a um espaço 
ínfimo. No meio dessas explosões deveriam aparecer 
bósons de Higgs soltos, assim como havia há 13,7 bilhões 
de anos, segundo a teoria idealizada por Pett.er Higgs em 
1966. Naquele estágio inicial do Cosmos, o que chamamos 
massa ainda não existia: era uma coleção de partículas 
subatômicas movendo-se à velocidade da luz. Num certo 
momento, os chamados bósons de Higgs, que estavam 
espalhados por todo o universo, uniram-se e formaram um 
"oceano" invisível - o Oceano de Higgs, dando origem a 
matéria como a conhecemos hoje. Para algumas outras 
partículas que vagavam pelo universo - como os fótons - 
nada mudou mas para outras, como os quarks (que formam 
basicamente todo a matéria), fez toda a diferença. Atribui-
se o nome de "massa" à força que os quarks fazem para 
atravessar esse oceano. Ou seja, sem os bósons, a matéria 
não existiria. (texto adaptado do artigo publicado na Revista 
Superinteressante de fevereiro de 2012) 
A partir das ideias de Higgs e dos experimentos 
apresentados no texto, é correto afirmar que 
a) as partículas elementares da matéria foram inicialmente 
formadas por bósons e fótons. 
b) os quarks se fragmentaram no início do universo dando 
origem aos bósons 
c) os bósons deram origem aos quarks, e estes aos prótons, 
elétrons e nêutrons. 
d) prótons, elétrons e neutrons uniram-se há 13, 7 bilhões 
de anos para formar os fótons, e destes originaram-se os 
quarks. 
e) o oceano de Higgs originou a matéria como conhecida 
hoje a partir da associação de bósons, fótons e quarks. 
5) (Colégio Naval 2017) O elemento químico AI (alumínio), 
largamente utilizado em utensílios domésticos, tem número 
atômico 13, número de massa 27 e seu íon Al3+ é muito 
utilizado no solo. Assinale a opção que apresenta, 
respectivamente, o número de prótons, elétrons e nêutrons 
presentes no íon AI3+. 
a) 13, 10, 14. 
b) 10, 10, 14. 
c) 13, 13, 27. 
d) 10, 10, 27. 
e) 13, 16, 14. 
6) (Colégio Naval 2020) Considere os átomos genéricos A, B 
e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o 
número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47. 
Além disso, tem-se o conhecimento de que A é isóbaro de 
B, B é isótono de C e o íon C2+ é isoeletrônico de A. Sendo 
assim, quais são os números atômicos dos elementos A e C, 
respectivamente? 
a) 42 e 40 
b) 40 e 42 
c) 50 e 52 
d) 52 e 50 
e) 45 e 47 
7) (Colégio Naval 2021) O número atômico do elemento X é 
42. Os íons X2+ e Y3- são isoeletrônicos. O número de 
prótons do elemento Y é igual a: 
a) 45 
b) 42 
c) 40 
d) 37 
e) 3 
8) (EAM 2011) Quantos prótons (p) , nêutrons (n) e elétrons 
(e) estão presentes em um isótopo 42Mo
99? 
a) 42 p, 99 n, 42e 
b) 42 p, 57 n, 42e 
c) 42 p, 57 n, 99e 
20
d) 57 p, 42 n, 57e 
e) 99 p, 42 n, 42e 
9) (EAM 2012) Sabe-se que "(...) a ideia de órbitas definidas 
para oselétrons não é mais aceita. Entretanto, o modelo 
atômico de Rutherford-Bohr continua sendo útil, pois 
permite a identificação dos elétrons, informa sobre sua 
distribuição na eletrosfera e facilita a visualização das 
interações entre osátomos . ( . . . ) Nesse modelo, os níveis 
de energia são representados como anéis concêntricos ao 
núcleo, as camadas eletrônicas ou níveis de energia. (...) 
Cada uma das camadasveletrônicas comporta um número 
máximo de elétrons." (CRUZ, Daniel. Tudo é Ciência: 9° 
ano. 2. ed. São Paulo: Atica, 2007, p. 215.) 
Observe a tabela abaixo. 
 
Assinale a opção que possui os números de elétrons que 
completam corretamente as lacunas na ordem apresentada 
na tabela. 
a) 8, 32, 18 
b) 8, 18, 8 
c) 18, 32, 18 
d) 8, 32, 32 
e) 18, 32, 8 
10) (EAM 2012) Considere os átomos genéricos abaixo. 
19X39 20Y54 19Z40 17W37 
Assinale a opção em que os átomos são isótopos. 
a) X e Y 
b) X e Z 
c) Y e Z 
d) Y e W 
e) Z e W 
11) (EAM 2014) Alguns elementos químicos artificiais não tem 
aplicação no dia a dia, contudo sua produção ajuda a 
entender melhor a estrutura dos átomos. Um dos últimos 
elementos químicos artificiais foi produzido em laboratório 
por cientistas. Para tanto eles usaram um acelerador de 
partícula que lançou núcleos de plutônio para produzir um 
átomo com 114 prótons e 175 nêutrons. Sendo assim, pode-
se afirmar que o número 
a) atômico desse novo elemento é 114. 
b) atômico desse novo elemento é 175. 
c) de massa desse novo elemento é 114. 
d) de massa desse novo elemento é 175. 
e) atômico desse novo elemento é 289. 
12) (EAM 2016) Com relação à estrutura fundamental 
conhecida do átomo, é INCORRETO afirmar que 
a) eletrosfera é o nome dado à região onde estão os 
elétrons. 
b) encontramos prótons e elétrons no núcleo neutro de um 
átomo. 
c) o núcleo é a região central do átomo. 
d) prótons e elétrons possuem cargas elétricas opostas. 
e) os prótons têm carga positiva. 
 
 
 
 
 
13) (EAM 2020) Correlacione os nomes dos cientistas às suas 
descobertas, com base nos conceitos, assinalando, a seguir, 
a opção que apresenta a sequência correta: 
CIENTISTAS 
I- Dalton 
II- Thomson 
III- Rutherford 
IV- Chadwick 
DESCOBERTAS 
( ) Descobriu os nêutrons em 1932, durante experiências 
com material radioativo. 
( ) Foi o primeiro modelo científico para o átomo e era 
semelhante a uma bola de bilhar. 
( ) Propôs um modelo atómico semelhante a pudim de 
passas. 
( ) Criou um modelo atômico semelhante à disposição dos 
planetas no sistema solar 
a) (I) (II) (III) (IV) 
b) (II) (I) (IV) (III) 
c) (III) (IV) (I) (II) 
d) (IV) (I) (II) (III) 
e) (IV) (III) (II) (I) 
14) (EAM 2021) Os átomos 17CI37 e 20Ca40 são considerados: 
a) isótonos. 
b) isóbaros. 
c) isótopos. 
d) isoeletrônicos. 
e) Íons. 
15) (EsPCEx 2012) São dadas as seguintes afirmativas: 
I – Joseph J. Thomson, em seu modelo atômico, descrevia o 
átomo como uma estrutura na qual a carga positiva 
permanecia no centro, constituindo o núcleo, enquanto as 
cargas negativas giravam em torno desse núcleo; 
II – um átomo, no estado fundamental, que possui 20 
elétrons na sua eletrosfera, ao perder dois elétrons, gerará 
um cátion bivalente correspondente, com configuração 
eletrônica – segundo o diagrama de Linus Pauling – igual a 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6; 
III – a afinidade eletrônica (eletroafinidade) aumenta 
conforme o raio atômico diminui. Dessa forma, devido ao 
seu menor raio atômico, o oxigênio (Z=8) possui maior 
afinidade eletrônica do que o enxofre (Z=16), ambos 
pertencentes à mesma família da Tabela Periódica; 
IV – o raio de um íon negativo (ânion) é sempre menor que 
o raio do átomo que lhe deu origem. 
Das afirmações feitas, utilizando os dados acima, estão 
corretas apenas: 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) I e IV. 
e) II e IV. 
16) (EsPCEx 2014) Um átomo neutro do elemento químico 
genérico A, ao perder 2 elétrons forma um cátion bivalente, 
contendo 36 elétrons. O número atômico deste átomo A é 
a) 36 
b) 42 
c) 34 
d) 40 
e) 38 
 
21
17) (EsPCEx 2015) Considere dois elementos químicos cujos 
átomos fornecem íons bivalentes isoeletrônicos, o cátion 
X2+ e o ânion Y2-. Pode-se afirmar que os elementos 
químicos dos átomos X e Y referem-se, respectivamente, a 
a) 20Ca e 34Se 
b) 38Sr e 8O 
c) 38Sr e 16S 
d) 20Ca e 8O 
e) 20Ca e 16S 
18) (EsPCEx 2017) Quando um átomo, ou um grupo de 
átomos, perde a neutralidade elétrica, passa a ser 
denominado de íon. Sendo assim, o íon é formado quando o 
átomo (ou grupo de átomos) ganha ou perde elétrons. 
Logicamente, esse fato interfere na distribuição eletrônica 
da espécie química. Todavia, várias espécies químicas 
podem possuira mesma distribuição eletrônica. 
Considere as espécies químicas listadas na tabela a seguir: 
 
A distribuição eletrônica 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6 (segundo o 
Diagrama de Linus Pauling) pode corresponder, apenas, à 
distribuição eletrônica das espécies 
a) I, II, III e VI. 
b) II, III, IV e V. 
c) III, IV e V. 
d) I, II e IV. 
e) I, V e VI. 
19) (EsPCEx 2019) Considerando a distribuição eletrônica do 
átomo de bismuto (83Bi) no seu estado fundamental, 
conforme o diagrama de Linus Pauling, pode-se afirmar que 
seu subnível mais energético e o período em que se 
encontra na tabela periódica são, respectivamente: 
a) 5d5 e 5º período. 
b) 5d9 e 6º período. 
c) 6s2 e 6º período. 
d) 6p5 e 5º período. 
e) 6p3 e 6º período. 
20) (EsPCEx 2020) Em épocas distintas, os cientistas Dalton, 
Rutherford e Bohr propuseram, cada um, seus modelos 
atômicos. Algumas características desses modelos são 
apresentadas na tabela a seguir: 
 
A alternativa que apresenta a correta correlação entre o 
cientista proponente e o modelo atômico por ele proposto é 
a) Rutherford - Modelo II; Bohr - Modelo I e Dalton - 
Modelo III. 
b) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton - 
Modelo I. 
c) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - 
Modelo III. 
d) Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - 
Modelo II. 
e) Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - 
Modelo II. 
21) (IME 2012) Os trabalhos de Joseph John Thomson e Ernest 
Rutherford resultaram em importantes contribuições na 
história da evolução dos modelos atômicos e no estudo de 
fenômenos relacionados à matéria. Das alternativas abaixo, 
aquela que apresenta corretamente o autor e uma de suas 
contribuições é: 
a) Thomson - Concluiu que o átomo e suas partículas 
formam um modelo semelhante ao sistema solar. 
b) Thomson - Constatou a indivisibilidade do átomo. 
c) Rutherford - Pela primeira vez, constatou a natureza 
elétrica da matéria. 
d) Thomson - A partir de experimentos com raios 
catódicos, comprovou a existência de partículas 
subatômicas. 
e) Rutherford - Reconheceu a existência das partículas 
nucleares sem carga elétrica, denominadas nêutrons. 
22) (IME 2020) Considere a representação esquemática dos 
nuclídeos abaixo: 
DZ
A EZ1
A1 GAZ2
A JZ
A2 LA3Z3
A3 
Sabe-se que: 
A − Z = N 
A1 − Z1 = N1 
A − Z2 = N2 
A2 − Z = N1 
A3 − Z3 = N 
É possível afirmar que 
a) D e G são isótonos. 
b) L e D são isótopos. 
c) G e L são isótopos. 
d) E e J são isótonos. 
e) D e G são isótopos. 
23) (IME 2020) Sendo n o número quântico principal e 
considerando as transições eletrônicas no hidrogênio. 
Assinale a alternativa correta. 
a) Um elétron livre absorve energia quando é incorporado 
ao íon H+ em n = 2. 
b) O comprimento de onda da luz emitida é maior quando 
um elétron retorna do estado n = 3 para n = 1, do que do 
estado n = 3 para n = 2. 
c) Quando um elétron se desloca do estado n = 3 para n = 
2, a energia absorvida é equivalente a um quantum de 
energia. 
d) Quando o elétron se desloca do estado n = 2 para n = 1, 
o átomo emite energia radiante, sob forma de um fóton. 
e) Quando a intensidade ou brilho da radiação incidente 
em um átomo for suficientemente elevada, para 
qualquer frequência de onda eletromagnética, um 
elétron sempre sofrer a uma transição, ou seja, uma 
mudança de nível. 
24) (ITA 2012) Um átomo A com n elétrons, após (n − 1) 
sucessivas ionizações, foi novamente ionizado de acordo 
com a equação A(n −1 )+ → An + + 1 e − . Sabendo o valor 
experimental da energia de ionização deste processo, pode-
se conhecer o átomo A utilizando o modelo proposto por 
a) E. Rutherford. 
b) J. Dalton. 
c) J. Thomson. 
22
d) N. Bohr. 
e) R. Mulliken. 
25) (ITA 2013) Assinale a opção que apresenta o elemento 
químico com o número CORRETO de nêutrons. 
a) F9
19 tem zero nêutrons. 
b) Mg12
24 tem 24 nêutrons. 
c) Au79
197 tem 79 nêutrons. 
d) As33
75 tem 108 nêutrons. 
e) U92
238 tem 146 nêutrons. 
26) (ACAFE) Baseado nos conceitos sobre distribuição 
eletrônica, analise os itens a seguir 
I. 24Cr = [Ar] 4s
2 3d4 
II. 29Cu = [Ar] 4s
2 3d9 
III. 26Fe
2+ = [Ar] 4s2 3d4 
Assinale a alternativa correta 
a) Todos os itens estão incorretos. 
b) Todos os itens estão corretos. 
c) Apenas I e II estão corretos. 
d) Apenas III está correto. 
27) (UNIOESTE) Um átomo possui configuração eletrônica, 
cujo orbital mais energético é o 3d. Este orbital se encontra 
semipreenchido. A respeito da configuração eletrônica 
deste átomo é CORRETO afirmar. 
a) A distribuição eletrônica da camada de valência é 2s2 e 
2p6. 
b) Todos os elétrons presentes neste átomo possuem spin 
eletrônico emparelhado, em sua configuração de menor 
energia. 
c) Apenas um elétron presente neste átomo possui spin 
eletrônico desemparelhado, em sua configuração de 
menor energia. 
d) Este átomo possui 25 elétrons, sendo 20 com spins 
emparelhados e 5 com spins desemparelhados. 
e) A promoção de um elétron do orbital 3p para um orbital 
de maior energia leva a configuração eletrônica 3p4 4s1. 
28) (UECE) Na distribuição eletrônica do 38Sr88, o 17º par 
eletrônico possui os seguintes valores dos números 
quânticos (principal, secundário, magnético e spin): 
a) 4, 2, 0, -½ e +½. 
b) 4, 1, +1, -½ e +½. 
c) 4, 1, 0, -½ e +½. 
d) 4, 2, -1, -½ e +½. 
29) (UFSM-RS) A alternativa que reúne apenas espécies 
isoeletrônicas é 
a) 7N3-, 9F-, 13Al3+ 
b) 16S0, 17Cℓ-, 19K+ 
c) 10Ne0, 11Na0, 12Mg0 
d) 20Ca2+, 38Sr2+, 56Ba2+ 
e) 17Cl-, 35Br-, 53I- 
30) (UEFS 2009) Uma das melhores maneiras de investigar a 
eletrosfera do átomo é por meio da análise do espectro 
atômico. A estrutura fina dos aspectos foi definitivamente 
compreendida quando os cientistas propuseram que os 
níveis de energia são formados por subníveis e, esses, 
associados às linhas finas do espectro atômico dos 
elementos químicos, fornecendo, assim as bases para 
distribuição eletrônica nos subníveis do átomo, de acordo 
com o princípio da menor energia observado na estrutura da 
eletrosfera atômica. 
De acordo com essas considerações e destacando-se o 
átomo de zircônio, 40Zr — um metal utilizado no 
revestimento de metais e de fornos —, é correto afirmar 
a) O número de elétrons mais energéticos do átomo de 
zircônio é 4. 
b) O íon Zr2+ possui configuração eletrônica representada 
por [Kr] 4d². 
c) A configuração eletrônica da camada mais externa do 
átomo de zircônio é 5s²4d². 
d) O átomo de zircônio apresenta configuração eletrônica, 
em ordem crescente de energia, representada por [Kr] 
4d4. 
e) O espectro atômico do zircônio, no estado fundamental, 
apresenta cinco linhas finas que são iguais às do 
espectro do íon Zr2+. 
 
23
Gabarito 
1) C 
2) A 
3) C 
4) C 
5) A 
6) B 
7) D 
8) B 
9) A 
10) B 
11) A 
12) B 
13) D 
14) A 
15) C 
16) E 
17) E 
18) D 
19) E 
20) D 
21) D 
22) D 
23) D 
24) D 
25) E 
26) A 
27) D 
28) C 
29) A 
30) B 
24
Classificações e Propriedades Periódicas 
1) (Colégio Naval 2011) A carga iônica está relacionada com 
o estado energético que possibilita maior estabilidade a uma 
espécie química. Qual é a carga encontrada nos íons 
formados pelos metais alcalinos terrosos? 
a) +2 
b) +1 
c) 0 
d) -1 
e) -2 
2) (Colégio Naval 2014) Considere o esboço da tabela 
periódica apresentado a seguir. 
 
Analise as afirmativas abaixo referentes a esse esboço. 
I - O elemento representado por 5 apresenta variantes 
alotrópicas quando forma moléculas de substâncias 
compostas. 
II - A quantidade de elétrons que o elemento representado 
por 1 ganha é a mesma que aquele representado por 6 perde 
quando ambos sofrem ionização. 
III - O elemento representado por 3 forma ligações 
covalentes quando se liga ao hidrogênio. 
IV - O elemento indicado por 4 forma a substância simples 
mais abundante na atmosfera terrestre, e o elemento