QUÍMICA_FUNÇÕES INORGÂNICAS

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LARISSA MIKI OHOTAGURO | 20 JAN 2023 
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Funções Inorgânicas 
 
Indicadores Ácido-Base e Potencial Hidrogeniônico 
Indicadores ácido-base são substâncias que 
apresentam cores diferentes dependendo da acidez 
ou basicidade da solução testada. 
 
O potencial hidrogeniônico (pH) é uma medida 
quantitativa da acidez de uma solução aquosa, 
estando relacionado com a concentração de íons H+. 
Assim, soluções de caráter ácido apresentam alta 
concentração de íons H+, enquanto soluções de 
caráter básico apresentam baixa concentração de 
íons H+. 
 
Ácidos 
De acordo com o químico Arrhenius, toda 
substância hidrogenada que, quando 
dissolvida em água, origina íons H+ como 
único cátion, apresenta caráter ácido. 
ácido H+ + ânion 
Os ácidos caracterizam-se pelo sabor 
azedo, pela condutividade elétrica em 
solução aquosa uma vez que liberam íons 
livres, e pela capacidade de reagir com 
metais. 
 
▪ Nomenclatura: 
Os ácidos podem ser classificados de acordo com a presença ou ausência do oxigênio na estrutura 
da substância: hidrácidos (ácidos sem oxigênio) ou oxiácidos (ácidos com oxigênio). 
→ Hidrácidos: ácido + (nome do átomo principal)ídrico 
Exemplo: HCl = ácido clorídrico 
 
Escala de pH 
| | | | | | | | | | | | | | | 
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 
pH < 7 : soluções de caráter ácido 
pH = 7 : soluções de caráter neutro 
pH > 7 : soluções de caráter básico 
Cálculo de pH 
pH = - log[H+] ou [H+] (mol/L) = 10-pH 
H2O 
Ácidos de domínio público 
Ácido clorídrico (HCl): componente do suco 
gástrico, utilizado na limpeza de pisos e metais; 
Ácido sulfídrico (H2S): tóxico, cheiro de ovo podre; 
Ácido nítrico (HNO3): utilizado na fabricação de 
explosivos e fertilizantes, componente da chuva 
ácida; 
Ácido carbônico (H2CO3): presente nos 
refrigerantes; 
Ácido sulfúrico (H2SO4): utilizado na fabricação de 
baterias, componente da chuva ácida; 
Ácido fosfórico (H3PO4): presente em conservantes; 
Ácido etanoico (CH3COOH): presente no vinagre; 
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→ Oxiácidos (nomenclatura padrão): ácido + (nome do átomo principal)ico 
Exemplo: HClO3 = ácido clórico 
 
De acordo com a variação do número de átomos de oxigênio, determina-se a nomenclatura 
dos ácidos adicionando um prefixo (hipo-; per-) e/ou um sufixo (-oso; -ico). 
→ + 1 átomo de oxigênio: ácido + per(nome do átomo principal)ico 
Exemplo: HClO4 = ácido perclórico 
→ - 1 átomo de oxigênio: ácido + (nome do átomo principal)oso 
Exemplo: HClO2 = ácido cloroso 
→ - 2 átomos de oxigênio: ácido + hipo(nome do átomo principal)oso 
Exemplo: HClO = ácido hipocloroso 
 
Bases 
De acordo com o químico Arrhenius, toda 
substância iônica que, quando dissolvida em 
água, origina íons OH- como único ânion, 
apresenta caráter básico. 
base cátion + OH- 
As bases caracterizam-se pelos elevados 
pontos de fusão e ebulição e pela 
condutividade elétrica em solução aquosa. 
 
▪ Nomenclatura: 
 hidróxido de + nome do cátion 
Exemplo: NaOH = hidróxido de sódio 
 
Quando um cátion apresenta mais de uma carga, acrescenta-se o número da carga do cátion ao 
final do seu nome, em algarismos romanos e entre parênteses. 
Exemplo: Fe(OH)2 = hidróxido de ferro (II) 
 
H2O 
Bases de domínio público 
Hidróxido de sódio (NaOH): utilizado na produção 
de sabão e detergente; 
Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2): presente na pintura 
de cal e argamassa, utilizado como aditivo para 
diminuir a acidez dos solos; 
Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2): utilizado como 
antiácido estomacal; 
Hidróxido de amônio (NH4OH): presente em 
produtos de limpeza; 
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Sais 
De acordo com o químico Arrhenius, os sais 
correspondem às substâncias iônicas no 
qual o cátion provém de uma base e o ânion 
é proveniente de um ácido. Logo, os sais 
são produtos da reação de neutralização 
entre um ácido e uma base. 
ácido + base sal + água 
A formação dos sais segue o princípio da 
neutralidade elétrica, isto é, a carga total dos 
cátions equivale a carga total dos ânions. 
 
▪ Nomenclatura: 
nome do ânion + de + nome do cátion 
Exemplo: Mg3(PO4)2 = fosfato de magnésio 
 
 
Óxidos 
De acordo com o químico Arrhenius, os 
óxidos são substâncias binárias, isto é, 
formadas por dois elementos químicos, no 
qual o oxigênio é o elemento mais 
eletronegativo. 
Os óxidos podem ser classificados de acordo 
com a categoria dos elementos da 
substância: óxidos iônicos (constituídos por 
metais) ou óxidos moleculares (constituídos 
por não-metais). 
Sais de domínio público 
Cloreto de sódio (NaCl): utilizado na alimentação e 
no soro fisiológico; 
Carbonato de cálcio (CaCO3): presente no calcário 
e mármore, utilizado na fabricação de vidro; 
Nitrato de sódio (NaNO3): utilizado como fertilizante 
e componente da pólvora; 
Bicarbonato de sódio (NaHCO3): presente no 
fermento químico, extintor de incêndio e antiácido 
estomacal; 
Carbonato de sódio (Na2CO3): utilizado na 
fabricação de vidro e tratamento de água; 
 Nomenclatura dos ânions: 
Terminação do ácido Terminação do ânion 
-ídrico -eto 
-ico -ato 
-oso -ito 
Óxidos de domínio público 
Óxido de cálcio (CaO): utilizado na pintura a cal, 
argamassa e diminuição da acidez do solo; 
Dióxido de carbono (CO2): componente do efeito 
estufa, extintor de incêndio, gelo seco e 
refrigerantes; 
Monóxido de carbono (CO): tóxico e poluente, 
resultado da combustão incompleta; 
Dióxido de enxofre (SO2): tóxico e poluente, 
componente da chuva ácida; 
Dióxido de nitrogênio (NO2): poluente, componente 
da chuva ácida; 
Óxido de Ferro (III) (Fe2O3): presente na hematita; 
 
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▪ Nomenclatura: 
→ Óxidos iônicos: óxido de + nome do cátion metálico 
Exemplo: MgO = óxido de magnésio 
 
→ Óxidos moleculares: prefixo de quantidade (mono, di, tri,…)óxido de + prefixo de 
 quantidade (mono, di, tri,…)nome do não-metal 
 
Exemplo: N2O5 = pentóxido de dinitrogênio 
Ademais, os óxidos também podem ser categorizados de acordo com as reações e produtos das 
substâncias: óxidos ácidos (óxidos moleculares que, ao reagirem com água, formam ácidos), 
óxidos básicos (óxidos de metais alcalinos e alcalinos-terrosos que, ao reagirem com água, formam 
bases), óxidos neutros (óxidos que não reagem com água) e óxidos anfóteros (óxidos que, ao 
reagirem com a água, podem formar tanto ácidos quanto bases).