Prova Pref. São Bernardo do CampoSP - MOURA MELO - 2007 - para Químico.pdf

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SBC – 006/2007 – QUÍMICO 
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MOURA MELO CONCURSOS 
QUÍMICO 
 
01. Uma das formas de diferenciação das substâncias puras e das misturas é através da temperatura, durante as mudanças de estado físico. Você 
poderá analisar a água destilada, que é uma substância pura, a pressão ao nível do mar, a partir da temperatura de -5oC. Nesta temperatura a 
água destilada encontra-se no estado sólido. Se a água for aquecida continuamente, ao ser atingida a temperatura de 0oC, a água começará a 
passar para o estado líquido e a temperatura não sofrerá alteração até que a fusão se complete. A mesma situação será verificada na mudança 
do estado líquido para o gasoso. Para a água destilada, a vaporização acontece a temperatura de 100oC. Assim, qual gráfico traduz essas 
informações se misturarmos água e sal: 
a) b) 
 
 
 
c) d) 
 
 
 
02. Quais os reagentes e mecanismos podem ser usados para as obtenções dos produtos determinados abaixo, respectivamente: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
a) 
 
 
 
b) 
 
 
 
 
c) 
 
 
 
d) 
 
 
 
 
 
 
 
N
CH3
CH3
N
CH3
CH3
C
CH3
N OHC
CH3
N OH
C
CH3
N OH
H+
OC
CH3
H2N+ OHC
CH3
N OH
H+
OC
CH3
H2N+ OH
C
CH3
N OH
H+
OC
CH3
H2N+ OH
C
CH3
N OH
H+
OC
CH3
H2N+ OH
C
CH3
N OH
H+
OC
CH3
H2N+C
CH3
N OH
H+
OC
CH3
H2N+
C
CH3
H+ O HN+
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3
CH3
CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3 CH3
C
CH3
H+ O HN+
CH3 CH3
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SBC – 006/2007 – QUÍMICO 
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03. O Sorbato de potássio é adicionado como conservante à certos alimentos para impedir o desenvolvimento de fungos e bactérias e assim evitar 
riscos à saúde, ao mesmo tempo possibilitando um armazenamento mais prolongado. O nome oficial deste aditivo é (E,E)-2,4-hexadienoato de 
potássio. Sua fórmula estrutural é: 
 
a) 
 
 
 
 
 
b) 
 
 
 
c) 
 
 
 
d) 
 
 
 
 
04. O metano [De meta2 + -ano2.] é um gás inodoro, incolor e formeno, sua molécula é tetraédrica e apolar, de pouca solubilidade na água, quase 
todos os gases naturais o contém, e quando adicionado ao ar se transforma em mistura de alto teor explosivo. É o mais simples dos 
hidrocarbonetos.Dadas as formas estruturais abaixo, qual a fórmula estrutural do metano: 
 
a) 
 b) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) d) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
05. Dada a equação abaixo ela é uma reação de: 
 
a) Substituição. 
b) Adição. 
c) Eliminação. 
d) Oxidação. 
 
06. Observe os esquemas abaixo: 
 
 
 
Quais são as substâncias de A, B e C: 
 
a) A: Eteno; B: Ácido etanóico e C: 2,2-dicloropropano. 
b) A: 2,2-dicloropropano; B: Ácido etanóico e C: Eteno. 
c) A: Eteno; B: Ácido etanóico e C: 2,2-dicloropropano. 
d) A: Eteno; B: 2,2-dicloropropano e C: Ácido etanóico. 
 
O
O-K+
O
O-K+
OH
O-K+
OH
O-K+
OH
CH3
OH
CH3
O
OH-
O
OH-
C
H
H
H
C
H
H
H
C
H
H
OC
H
H
O
C
H
H
H
HC
H
H
H
H C
H
H
O HC
H
H
O H
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07. Diazepam (7-cloro-1-metil-5-fenil-1,3-dihidro-2H-1,4-benzodiazepin-2-ona) de fórmula molecular C16H13N2ClO, classificado quimicamente como 
benzodiazepínico, é medicamento nuclear usado em neuroterapia e em psicoterapia, sendo, de fato, o benzodiazepínico mais amplamente 
prescrito entre os demais congêneres. Qual a fórmula estrutural desse medicamento: 
 
 
a) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
b) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
c) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
d) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
08. Considere os três compostos químicos diferentes com a fórmula molecular C2H2Cl2: 
 
 
 
Em relação a esses três isômeros, todas as afirmativas abaixo estão corretas, exceto: 
a) Possuem a mesma massa molar. 
b) Formam, por adição de H2, três compostos distintos. 
c) Possuem estrutura plana. 
d) Apresentam o mesmo número de ligações químicas. 
 
 
 
 
 
 
 
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09. Dois frascos não rotulados encontram-se na prateleira de um 
laboratório. Um contém tetracloreto de carbono e o outro metano. 
Sabe-se que as densidades são, respectivamente: 1,59 g/cm3 e 0,79 
g/ cm3. Dos dois líquidos, apenas o metanol é solúvel na água, cuja 
densidade é 1 g/ cm3. Os dois líquidos são extremamente tóxicos e 
não devem ser cheirados. Com base nessas informações, e em 
quais flutuam ou não na água, como você faria para identificar os 
dois líquidos? 
a) Coloca-se em dois recipientes diferentes uma amostra de cada 
frasco e em seguida adiciona-se água, obtendo-se duas 
misturas. Então, o tetracloreto de carbono formará com a água 
uma mistura heterogênea e como sua densidade é maior que a 
da água, deverá ir para o fundo do recipiente. O metanol 
formará uma mistura homogênea com a água. 
b) Coloca-se em dois recipientes diferentes uma amostra de cada 
frasco e em seguida adiciona-se água, obtendo-se duas 
misturas. Então, o tetracloreto de carbono formará com a água 
uma mistura homogênea e o metanol formará uma mistura 
heterogênea com a água, e como sua densidade é menor que 
a da água, deverá permanecer na parte superior do recipiente. 
c) Coloca-se em dois recipientes diferentes uma amostra de cada 
frasco e em seguida adiciona-se água, obtendo-se duas 
misturas. Então, o metanol formará com a água uma mistura 
heterogênea e como sua densidade é maior que a da água, 
deverá ir para o fundo do recipiente. O tetracloreto de carbono 
formará uma mistura homogênea com a água. 
d) Coloca-se em dois recipientes diferentes uma amostra de cada 
frasco e em seguida adiciona-se água, obtendo-se duas 
substâncias puras. Então, o tetracloreto de carbono formará 
com a água uma mistura heterogênea e como sua densidade é 
maior que a da água, deverá ir para o fundo do recipiente. O 
metanol formará uma mistura homogênea com a água. 
 
10. O petróleo é uma substância oleosa, menos densa que a água, 
formado por uma mistura de substâncias. O petróleo bruto é 
extraído do subsolo da crosta terrestre e estar misturado com água 
salgada, areia e argila. Por decantação separa-se a água salgada, 
por filtração a areia e a argila. Após este tratamento, o petróleo, é 
submetido a um fracionamento para separação de seus 
componentes. As principais frações obtidas do petróleo são: fração 
gasosa, na qual se encontra o gás de cozinha; fração da gasolina e 
da benzina; fração do óleo diesel e óleos lubrificantes, e resíduos 
como a vaselina, asfalto e pixe. Qual processo de separação de 
mistura é usado para separar as substâncias obtidas do petróleo: 
a) Destilação simples. 
b) Destilação Fracionada. 
c) Decantação. 
d) Filtração. 
 
11. Aldeído é função que sofre oxidação com grande facilidade, 
enquanto que cetona apresenta resistência. As reações de oxidação 
podem ser empregadas na diferenciação entre aldeídos e cetonas. 
Qual substância permite essa diferenciação e como ela é feita? 
a) Permanganato permite a diferenciação. A frio e na presença de 
aldeído, a solução aquosa de permanganato perde sua 
coloração violeta e forma-se um precipitado escuro de MnO2e 
nas cetonas isso não ocorre. 
b) A utilização de oxidantes muito fortes como cátions metálicos, 
com os quais apenas os aldeídos dão teste positivo. O cátion 
prata (Reagente de Tollens), ao ser reduzido deposita-se nas 
paredes do frasco reacional espelhando-o. O cátion Cu++ 
(Reagente de Fehling), de coloraçãoazul intenso, ao sofrer 
redução forma um precipitado vermelho. Estes sinais 
analíticos¸ de notáveis efeitos visuais permitem diferenciar um 
aldeído de uma cetona. 
c) Permanganato permite a diferenciação. A frio e na presença de 
aldeído, a solução aquosa de permanganato ganha uma 
coloração violeta e forma-se um precipitado vermelho de 
MnO2e nas cetonas isso não ocorre. 
d) A utilização de oxidantes muito fortes como cátions metálicos, 
com os quais apenas as cetonas dão teste positivo. O cátion 
prata (Reagente de Tollens), ao ser reduzido deposita-se nas 
paredes do frasco reacional espelhando-o. O cátion Cu++ 
(Reagente de Fehling), de coloração verde intenso, ao sofrer 
redução forma um precipitado claro. Estes sinais analíticos¸ de 
notáveis efeitos visuais, permitem diferenciar um aldeído de 
uma cetona. 
 
 
 
 
12. A CONAMA no 1 de 23 de janeiro de 1.986 definiu como impacto 
ambiental: 
a) Qualquer alteração apenas química e biológica do meio 
ambiente que possa vir a interferir na saúde, na segurança e o 
bem-estar da população. 
b) Alterações causadas por qualquer forma de matéria ou energia 
resultante das atividades humanas, que não afetam a saúde, a 
segurança e o bem-estar da população, assim como as 
atividades socioeconômicas, a biota, as condições estéticas e 
sanitárias do meio ambiente e qualidade de recursos 
ambientais. 
c) Qualquer alteração das propriedades físicas, químicas e 
biológicas do meio ambiente causada por qualquer forma de 
matéria ou energia resultante das atividades humanas, que 
afetem a saúde, a segurança e o bem-estar da população, 
assim como as atividades socioeconômicas, a biota, as 
condições estéticas e sanitárias do meio ambiente e qualidade 
de recursos ambientais. 
d) Alterações causadas por fenômenos climáticos que afetam 
diretamente os recursos naturais de uma determinada área. 
 
13. A Política Nacional do Meio Ambiente (Lei no 6.938 de 31/81) 
implementou espaços territoriais e componentes a serem 
especialmente protegidos, revelando uma preocupação com a 
estrutura e as funções dos ecossistemas de maior significado para 
as ordens social e econômica da nação. Esses espaços são 
instrumentos jurídicos para implementação do direito constitucional 
ao ambiente hígido e equilibrado. Os espaços territoriais 
especialmente protegidos são: 
a) Espaços geográficos privados, dotados de atributos ambientais 
sem relevância, ou seja, inutilizados, mas que podem vir a 
desempenhar um papel estratégico na proteção da 
biodiversidade existente no território nacional. 
b) Espaços geográficos, públicos ou privados, dotados de 
atributos ambientais sem relevância, ou seja, inutilizados, mas 
que podem vir a desempenhar um papel estratégico na 
proteção da biodiversidade existente no território nacional. 
c) Espaços geográficos, públicos ou privados, dotados de 
atributos ambientais relevantes, e que não podem vir a 
desempenhar um papel estratégico na proteção da 
biodiversidade existente no território nacional. 
d) Espaços geográficos, públicos ou privados, dotados de 
atributos ambientais relevantes, e que podem vir a 
desempenhar um papel estratégico na proteção da 
biodiversidade existente no território nacional. 
 
14. O Decreto Federal n°3179, de 21 de setembro de 1.999, dispõe 
sobre a especificação das sanções aplicáveis às condutas e 
atividades lesivas ao meio ambiente e dá outras providências. Dos 
itens abaixo, qual faz parte desse decreto? 
a) Nas Reservas Ecológicas e nas Áreas de Relevante Interesse 
Ecológico declarada pelos Estados e Municípios, poderão ser 
estabelecidas normas e critérios complementares pelo 
Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA), os quais 
serão considerados como exigências mínimas. 
b) O exercício do turismo educativo e outras atividades não 
predatórias serão disciplinados de acordo com o 
estabelecimento em resolução do Conselho Nacional do Meio 
Ambiente (CONAMA). 
c) Toda ação ou omissão que viole as regras jurídicas, de uso, ou 
gozo, proteção, promoção e recuperação do meio ambiente é 
considerada infração administrativa ambiental e será punida 
com as sanções do presente diploma legal, sem prejuízo das 
aplicações de outras penalidades previstas na Legislação. 
d) A execução da Política Nacional do Meio Ambiente, no âmbito 
da Administração Pública Federal, terá a coordenação do 
Secretário do Meio Ambiente. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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15. O Estatuto da Cidade visa estabelecer diretrizes gerais da Política 
Urbana e especialmente regulamentar o artigo 182 da Constituição 
Federal, fixando os princípios, objetivos, diretrizes, e instrumentos 
de gestão urbana. Determina a utilização de instrumentos para 
atingir os objetivos da lei. Qual alternativa descreve esse 
instrumento? 
a) Planos nacionais, regionais e estaduais de ordenação do 
território e de desenvolvimento econômico e social. 
b) Planejamento das regiões metropolitanas, aglomerações 
urbanas e microrregiões; planejamento municipal, em especial, 
o Plano Diretor, a disciplina do parcelamento, do uso e da 
ocupação do solo, o zoneamento ambiental, plano plurianual. 
c) Institutos jurídicos, políticos, tributários e financeiros. 
d) Planejamento das regiões metropolitanas, aglomerações 
urbanas e microrregiões; planejamento municipal, sem a ação 
do Plano Diretor. 
 
16. A Lei Estadual nº 997, de 31 de maio de 1.976, dispõe sobre o 
controle da poluição do meio ambiente. Todas as alternativas abaixo 
apresentam afirmativas presentes nessa lei, exceto: 
a) Os órgãos da Administração direta ou indireta, do Estado e dos 
Municípios, deverão exigir a apresentação das licenças, antes 
de aprovarem projetos de ampliação instalação ou construção 
das fontes de poluição que forem enumeradas no regulamento 
desta lei, ou de autorizarem a operação ou o funcionamento 
dessas fontes, sob pena de nulidade de seus atos. 
b) Responderá pela infração quem, por qualquer modo, a 
cometer, concorrer para sua prática ou dela se beneficiar. 
c) Para garantir a execução do Sistema de Prevenção e Controle 
da Poluição do Meio Ambiente previsto nesta lei, em seu 
regulamento e nas normas dela decorrentes, ficam 
assegurados aos agentes credenciados do órgão competente 
a entrada, a qualquer dia ou hora, e a permanência, pelo 
tempo que se tornar necessário, em estabelecimentos públicos 
ou privados. 
d) As entidades e órgãos de financiamento e incentivos 
governamentais condicionarão a aprovação de projetos 
habilitados a esses benefícios ao licenciamento, na forma 
desta Lei, e ao cumprimento das normas, dos critérios e dos 
padrões expedidos pelo CONAMA. 
 
17. Decreto Estadual 8.468, de 8 de setembro de 1.976, aprova o 
Regulamento da Lei nº 997, de 31 de maio de 1.976, que dispõe 
sobre a Prevenção e o Controle da Poluição do Meio Ambiente. 
Para os efeitos deste Regulamento, as águas serão classificadas 
segundo os seguintes usos preponderantes, exceto: 
a) Classe 1: águas destinadas ao abastecimento doméstico, sem 
tratamento prévio ou com simples desinfecção. 
b) Classe 2: águas destinadas ao abastecimento doméstico, após 
tratamento convencional, à irrigação de hortaliças ou plantas 
frutíferas e à recreação de contato primário (natação, esqui-
aquático e mergulho). 
c) Classe 3: águas destinadas ao abastecimento industrial, sem 
tratamento convencional. 
d) Classe 4: águas destinadas ao abastecimento doméstico, após 
tratamento avançado, ou à navegação, à harmonia 
paisagística, ao abastecimento industrial, à irrigação e à usos 
menos exigentes. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
18. Sabendo que uma mistura de p-etil-benzóico e o-cloro-benzóico, 
lembrando que ambos os compostos são insolúveis em água, é 
agitada com uma solução de formiato de sódio, um deles dissolve-
se. O que ocorreria se fosse usado uma soluçãode formiato de 
sódio e de outra de tricloro de sódio aquoso, respectivamente: 
a) O uso de solução de formiato de sódio leva à dissolução do 
ácido o-cloro-benzóico formando ácido fórmico (insolúvel em 
água) e o-cloro-benzoato de sódio (solúvel em água). O uso 
de solução de tricloro-acetato de sódio provoca a dissolução 
dos dois ácidos. A adição de carbonato de sódio leva à 
dissolução tanto do ácido o-cloro-benzóico como do ácido p-
etil-benzóico, devido à dissociação dos ácidos mais fortes. 
b) O uso de solução de formiato de sódio leva à dissolução do 
ácido o-cloro-benzóico formando ácido fórmico (solúvel em 
água) e o-cloro-benzoato de sódio (solúvel em água). O uso 
de solução de tricloro-acetato de sódio não provoca a 
dissolução de nenhum dos dois ácidos, pois estes continuaram 
não dissociados. A adição de carbonato de sódio leva à 
dissolução tanto do ácido o-cloro-benzóico como do ácido p-
etil-benzóico, devido à dissociação dos ácidos mais fortes. 
c) O uso de solução de formiato de sódio leva à dissolução do 
ácido o-cloro-benzóico formando ácido fórmico (solúvel em 
água) e o-cloro-benzoato de sódio (insolúvel em água). O uso 
de solução de tricloro-acetato de sódio provoca a dissolução 
dos dois ácidos. 
d) O uso de solução de formiato de sódio leva à dissolução do 
ácido o-cloro-benzóico formando ácido fórmico (insolúvel em 
água) e o-cloro-benzoato de sódio (solúvel em água). O uso 
de solução de tricloro-acetato de sódio provoca a dissolução 
dos dois ácidos com a adição de carbonato de sódio leva à 
dissolução tanto do ácido o-cloro-benzóico como do ácido p-
etil-benzóico, devido à dissociação dos ácidos mais fortes. 
 
19. Os microorganismos que participam da degradação dos diversos 
compostos presentes no esgoto são heterotróficos, ou seja, os 
compostos de carbono são as fontes de energia e alimento que 
esses seres vivos utilizam para a manutenção de sua atividade 
biológica. As principais reações bioquímicas que ocorrem para 
geração de energia são: 
a) Condições anaeróbias: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 
Energia, Condições anóxicas: 2NO3- + 2H+ → N2 + 2,5O2 + 
H2O + Energia, Condições aeróbias: CH3COOH → CH4 + 
CO2 + Energia e 4H2 + CO2 → CH4 + 2H2O + Energia 
(redução de CO2) e Dessulfatação (sulfetogênese):CH3COOH 
+ SO42- + 2H+ → H2S + 2H2O + 2CO2. 
b) Condições aeróbias: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 
Energia, Condições anóxicas: 2NO3- + 2H+ → N2 + 2,5O2 + 
H2O + Energia, Condições anaeróbias: CH3COOH → CH4 + 
CO2 + Energia e 4H2 + CO2 → CH4 + 2H2O + Energia 
(redução de CO2) e Dessulfatação (sulfetogênese):CH3COOH 
+ 2H+ → H2S + 2H2O + 2CO2. 
c) Condições aeróbias: C6H12O6 + H2O → 6CO2 + 6H2O + 
Energia, Condições anóxicas: 2NO3- + 2H+ → N2 + 2,5O2 + 
H2O + Energia, Condições anaeróbias: CH3COOH + O2 
→ CH4 + CO2 + Energia e 4H2 + CO2 → CH4 + 2H2O + 
Energia (redução de CO2) e Dessulfatação 
(sulfetogênese):CH3COOH + SO42- + 2H+ → H2S + 2H2O + 
2CO2. 
d) Condições aeróbias: C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + 
Energia, Condições anóxicas: 2NO3- + 2H+ → N2 + 2,5O2 + 
H2O + Energia, Condições anaeróbias: CH3COOH → CH4 + 
CO2 + Energia e 4H2 + CO2 → CH4 + 2H2O + Energia 
(redução de CO2) e Dessulfatação (sulfetogênese): 
CH3COOH + SO42- + 2H+ → H2S + 2H2O + 2CO2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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20. Os polímeros são compostos químicos de elevada massa molecular 
relativa, resultantes de reações químicas de polimerização. Estes 
contêm os mesmos elementos nas mesmas proporções relativas, 
mas em maior quantidade absoluta. Os polímeros são 
macromoléculas formadas a partir de unidades estruturais menores 
(os monômeros). Na indústria química, muitos polímeros são 
produzidos através de reações em cadeia. Nestas reações de 
polimerização, os radicais livres necessários para iniciar a reação 
são produzidos por um iniciador que é uma molécula capaz de 
formar radicais livres a temperaturas relativamente baixas. Um 
exemplo de iniciador e como ele funciona é: 
a) Peróxido de benzoíla que se decompõe com facilidade em 
radicais fenilo. Os radicais assim formados vão atacar as 
moléculas do monômero dando origem à reação de 
polimerização. 
b) Óxido de sódio que se decompõe com facilidade em radicais. 
Os radicais assim formados vão atacar as moléculas do 
monômero dando origem à reação de polimerização. 
c) Cloreto de sódio que se decompõe na presença de água 
liberando elétrons que ficam disponíveis aos radicais livres e 
assim iniciam a polimerização. 
d) Óxido nitroso que se decompõe com facilidade em radicais. Os 
radicais assim formados vão atacar as moléculas do 
monômero dando origem à reação de polimerização. 
 
21. Durante o período de elevada poluição em grandes cidades é 
possível identificar um gás de cor vermelho-marron. O dióxido de 
nitrogênio (NO2) é formado pela reação do monóxido de nitrogênio, 
emitido como resíduo de processos industriais e oxigênio 
atmosférico. Assinale nos itens abaixo qual a equação correta dessa 
reação? 
a) 2NO (g) + O2 (g) → 4NO2 (g) 
b) NO (g) + O2 (g) → NO2 (g) 
c) 2NO (g) + O2 (g) → 2NO2 (g) 
d) NO (g) + O2 (g) → NO2 (g) 
 
22. O estado de um gás é caracterizado pelo valor de três grandezas 
físicas: o volume V, a pressão p e a temperatura T, que são 
denominadas variáveis de estado de um gás. Em geral, a variação 
de uma dessas variáveis de estado provoca alteração em pelo 
menos uma das outras variáveis, apresentando o gás uma 
transformação e, conseqüentemente um estado diferente do inicial. 
As transformações mais conhecidas são: 
a) Isotérmica, Isobárica, Isocórica e Adiabática. 
b) Térmica, Isobárica, Isométrica e Diabática. 
c) Isométrica e Isobárica apenas. 
d) Térmica, Isobárica, Isométrica e Adiabática. 
 
23. A destinação dos resíduos industriais, líquidos e sólidos, é motivo de 
crescente preocupação das empresas e dos órgãos ambientais que, 
através de rigorosa fiscalização, tem obrigado as empresas a 
cuidados minuciosos com seus resíduos, durante todo o processo, 
desde sua correta classificação, tratamento, coleta, transporte, até a 
sua destinação final. Das alternativas abaixo todas são exemplos de 
controle de resíduos líquidos, exceto: 
a) Os resíduos líquidos devem ser tratados na própria indústria, 
antes do encaminhamento para a tubulação coletora de esgoto 
sanitário ou para o corpo d’água, sendo preciso quantificar a 
vazão e determinar a composição dessa massa líquida, a fim 
de definir o tipo do sistema de tratamento. 
b) Uma maneira de disposição final dos efluentes líquidos 
tratados na indústria é o lançamento em corpo d’água. Para 
isso é preciso uma avaliação criteriosa, pois o corpo d’água 
não pode receber a carga poluente / contaminante superior à 
sua capacidade de autodepuração. 
c) No caso das águas residuárias, os efluentes industriais, águas 
pluviais e esgotos sanitários não devem ser coletados na 
mesma tubulação, pois isso dificulta e torna mais oneroso o 
tratamento dos efluentes líquidos industriais, que passam a 
apresentar maior variação de vazão e composição ao longo do 
dia. 
d) Os resíduos líquidos não devem ser tratados na própria 
indústria, devendo ser encaminhados à estações de tratamento 
de água em tubulações especiais sendo preciso quantificar a 
vazão e determinar a composição dessa massa líquida, a fim 
de definir o tipo do sistema de tratamento. 
 
 
 
 
 
24. Com a necessidade de diminuição dos resíduos sólidos a 
reciclagem torna-se de fundamental importância, pois dela depende 
a viabilização comercial dos polímeros. Os polímeros podem ser 
divididos em termoplásticos, termoendurecíveis (termofixos) e 
elastômeros (borrachas). Qual desses pode ser reciclado com 
facilidade e qual a propriedade que permite que isso ocorra: 
a) Elastômeros: Classe intermediária entre os termoplásticos e os 
termorrígidos: não são fusíveis, mas apresentam alta 
elasticidade, nãosendo rígidos como os termofixos. 
b) Termoendurecíveis: São rígidos e frágeis, sendo muito estáveis 
à variações de temperatura. Uma vez prontos, não mais se 
fundem. O aquecimento do polímero acabado promove 
decomposição do material antes de sua fusão. 
c) Termoplásticos: São os mais encontrados no mercado. Pode 
ser fundido diversas vezes, alguns podem até dissolver-se em 
vários solventes. 
d) Termoendurecíveis: Classe intermediária entre os 
termoplásticos e os termorrígidos. Não são fusíveis, mas 
apresentam alta elasticidade, não sendo rígidos como os 
termofixos. 
 
25. Grande parte da das contaminações das águas superficiais e 
subterrâneas por metais pesados é resultado de ações 
antropogênicas, principalmente atividades industriais. Agrícolas e no 
descarte de resíduos. Os metais pesados podem ser encontrados 
em seu estado elementar, mas sendo a maioria elementos de 
transição, a sua capacidade de formar complexos é alta, o que 
confere mobilidade e solubilidade em água, podendo ser levados 
para rios e lençóis freáticos, causando o comprometimento dos 
recursos hídricos e consumo humano de água. O tratamento desses 
efluentes é um desafio para as indústrias, pois devem apresentar 
um baixo custo, uma vez que grandes volumes de efluentes serão 
tratados. Todas as questões abaixo apresentam alternativas para o 
tratamento de efluentes contendo metais pesados, exceto: 
a) Precipitação. 
b) Troca Iônica. 
c) Processo de separação de membranas. 
d) Tratamento eletrodinâmico. 
 
26. Existem vários produtos químicos que são utilizados no controle de 
pragas. Dos compostos usados em grande escala, encontram-se, 
inicialmente, os organoclorados, depois o organofosforados, 
carbamatos, piretróides e toda uma série de derivados de triazinas, 
dentre outros. Uma classe de pesticidas os organoclorados, 
apresentam grande impacto ao ambiente. Das alternativas abaixo, 
todas são características dessa classe de pesticida, exceto: 
a) Moléculas de alto peso molecular, contendo halogênios e/ou 
anéis aromáticos condensados sendo assim mais persistentes. 
b) Alta resistência à degradação biológica e química. 
c) Alta solubilidade em lipídios. 
d) São bastante instáveis a ação da luz, do calor, do ar e de 
ácidos fortes, assim não são capazes de permanecer no solo. 
 
27. As funções mais importantes da química: ácidos e bases. São os 
grandes pilares de toda a vida de nosso planeta, bem como da 
maioria das propriedades do reino mineral. Íons carbonatos e 
bicarbonatos (ambos básicos) estão presentes na maior parte das 
fontes de água e de rochas, junto com outras substâncias básicas 
como fostatos, boratos, arsenatos e amônia. Em adição, vulcões 
podem gerar águas extremamente ácidas pela presença de HCℓ e 
SO2. A fotossíntese das plantas pode alterar a acidez da água nas 
vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de ácido mais 
comum na natureza. A fermentação do suco de frutas pode vir a 
produzir ácido acético. Quando utilizamos nossos músculos em 
excesso sentimos dores provocados pela liberação de ácido lático. 
São características de ácidos e bases, respectivamente: 
a) Colorem uma solução com fenoftaleína e ao reagirem com 
base sempre formam sal e água. 
b) Ao reagirem com uma base sempre formam sal e água e 
matem azul o papel de tornassol. 
c) Mantém azul o papel de bromotimol e mantém incolor uma 
solução com fenoftaleína. 
d) Matem alaranjada uma solução de Metilorange e apresentam 
sabor azedo. 
 
 
 
 
 
 
 
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SBC – 006/2007 – QUÍMICO 
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28. A queima de combustíveis fósseis para a geração de energia é 
responsável pela produção de grande quantidade de CO2, um dos 
gases causadores do efeito estufa. Essa combustão também produz 
SO2, que ao reagir com O2 produz SO3, um dos responsáveis pela 
chuva ácida. Sabendo que o CO2 reage com a água formando o 
ácido carbônico, também um dos responsáveis pela chuva ácida, 
quais os reagentes e os produtos dessa reação: 
a) CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> HCO3
- + H+(aq) 
b) CO2 + HCL <=> H2CO3 <=> HCO3
- + H+(aq) 
c) CO2 + H
+ <=> H2CO3 <=> HCO3
- + H+(aq) 
d) CO2 + H2O <=> H2CO3 <=>2 HCO4
- + H+(aq) 
 
29. Todas as alternativas abaixo apresentam características de ligações 
iônicas e covalentes,respectivamente, exceto: 
a) Ocorre entre metais e não metais e entre metais e hidrogênio. 
É o tipo de ligação que ocorre quando os dois átomos precisam 
adicionar elétrons em suas últimas camadas. 
b) Neste tipo de ligação, um dos átomos que já estiver com última 
camada completa entra com os dois elétrons do par 
compartilhado ocorrendo entre metais e não metais e entre 
metais e hidrogênio. 
c) A atração entre os átomos que formam o composto é de 
origem eletrostática em que um dos átomos perde elétrons, 
enquanto o outro recebe. 
d) Cada um dos átomos envolvidos entra com um elétron para a 
formação de um par compartilhado ocorrendo entre não metais 
e não metais, não metais e hidrogênio e entre hidrogênio e 
hidrogênio. 
 
30. Os elementos químicos são classificados em: metais, não metais, 
gases nobres e hidrogênio. Todas as alternativas abaixo 
apresentam características dos elementos químicos, 
respectivamente, exceto: 
a) Conduzem bem eletricidade e calor, são altamente 
eletronegativos, alta reatividade e é o elemento químico mais 
abundante do Universo 
b) Apresentam geralmente um baixo ponto de fusão, não 
conduzem eletricidade, alta reatividade e possuem massa 
atômica 1 u. 
c) Conduzem mal a eletricidade e calor, isolador ou um 
semicondutor de eletricidade e calor, baixa reatividade e com 
massa atômica 1 u. 
d) Apresentam geralmente um alto ponto de fusão, são altamente 
eletronegativos, gases inertes e número atômico igual a 1. 
 
31. Um dos componentes da cera de abelhas é a substância A, 
representada pela fórmula estrutural: A- 
CH3(CH2)23CH2COOCH2(CH2)26CH3. Essa substância, quando 
hidrolisada, forma dois produtos, B e C: A + H2O → B + C. Qual a 
função orgânica a que pertence cada espécie - A, B e C? 
a) Função orgânica de A: Éster, B: Ácido carboxílico e C: Álcool. 
b) Função orgânica de A: Álcool, B: Ácido carboxílico e C: Álcool. 
c) Função orgânica de A: Éster, B: hidrocarboneto e C: Álcool. 
d) Função orgânica de A: Cetona, B: Ácido carboxílico e C: Éster. 
 
32. Macromolécula é uma molécula orgânica gigantesca, de elevada 
massa molecular relativa, constituída de unidades estruturais que se 
repetem. As substâncias constituídas de macromoléculas são 
denominadas polímeros e, as unidades estruturais que se repetem 
de monômeros. A reação de síntese dos polímeros a partir dos 
monômeros é chamada de polimerização. São exemplos de 
polímeros naturais: 
a) Polietileno, poliestireno, PVC e teflon. 
b) Poliéster e poliamida. 
c) Carboidratos, proteínas e ácidos nucléicos. 
d) Borracha natural e PVC. 
 
33. As substâncias moleculares podem ser encontradas nos três 
estados físicos, o que nos leva a concluir que, entre as moléculas, 
existem forças de atração de diferentes intensidades. A essas forças 
damos o nome de forças intermoleculares, elas podem ser de dois 
tipos: forças de Van der Waals e pontes de hidrogênio. São 
características dessas duas ligações químicas: 
a) Na+Cl- e Cl2. 
b) CO2 e H2O. 
c) HCl e O2. 
d) H2SO4 e H2O. 
 
 
 
 
34. Os detergentes são formados por substâncias que têm uma parte 
(polar) que se liga às moléculas de água e uma parte (apolar) que 
se mistura com as gorduras. Os detergentes na água formam 
gotinhas muito pequenas, que são polares por fora e apolares por 
dentro. A parte polar (com carga) atrai as moléculas de água e a 
gordura é atraída pela parte apolar (sem carga). Qual alternativa 
explica porque o detergente despejado nos rios representa 
problemas para peixes e plantas aquáticas? 
a) Os detergentes têm a capacidade de diminuir a força que une 
as moléculas de água que ficam na superfície. Isso fazcom 
que o oxigênio que está dissolvido, por exemplo, na água do 
rio saia e a água fique pobre em oxigênio. 
b) Os detergentes têm uma cadeia de carbono muito pequena, 
que as bactérias podem destruir. Por isso eles continuam nos 
rios, sem serem destruídos. Os detergentes modernos são 
feitos com substâncias que têm cadeias carbônicas que podem 
ser quebradas pelas bactérias. 
c) Os detergentes têm a capacidade de aumentar a força que une 
as moléculas de água que ficam na superfície. Isso faz com 
que o oxigênio que está dissolvido, por exemplo, na água do 
rio saia e a água fique pobre em oxigênio. 
d) Os detergentes têm uma cadeia de carbono muito pequena, 
que as bactérias não podem destruir. Por isso eles continuam 
nos rios, sem serem destruídos. 
 
35. Há insetos que andam em cima da água. A agulha, a tacha e os 
insetos são mais densos do que a água e deveriam afundar como 
uma pedra. Não afundam porque na superfície da água as forças de 
atração entre as moléculas estão desbalanceadas. Marque a 
alternativa que explica esse fenômeno: 
a) Não afundam porque na superfície da água as forças de 
atração entre as moléculas estão balanceadas. As moléculas 
não são atraídas para os lados e para o interior do líquido, mas 
para fora. No interior do líquido, as moléculas são atraídas em 
todas as direções. 
b) Não afundam porque na superfície da água as forças de 
atração entre as moléculas estão desbalanceadas e assim 
vencem a tensão superficial da água. 
c) As moléculas são atraídas para os lados e para o interior do 
líquido, mas não para fora. No interior do líquido, as moléculas 
são atraídas em todas as direções. Essas forças 
desbalanceadas dão origem à tensão superficial, por esse 
motivo os insetos e alguns objetos não afundam. 
d) As moléculas são atraídas para os lados e para o interior do 
líquido e para fora. No interior do líquido, as moléculas são 
atraídas em todas as direções. Essas forças balanceadas dão 
origem à tensão superficial, por esse motivo os insetos e 
alguns objetos não afundam. 
 
36. O sulfeto de hidrogênio, produzido pela decomposição da matéria 
orgânica, é transformado em dióxido de enxofre na atmosfera pela 
reação: 
2 H2S(g) + 3 O2 --> 2 SO2(g) + 2 H2O(l). Quantos gramas de O2 são 
necessários para reagir com 1 mol de H2S? 
a) 48 g de O2 (g). 
b) 52 g de O2 (g). 
c) 32 g de O2 (g). 
d) 46 g de O2 (g). 
 
37. O trióxido de enxofre reage com a água (umidade do ar), produzindo 
ácido sulfúrico, um dos principais responsáveis pelo fenômeno da 
chuva ácida que causa uma série de problemas no meio ambiente. 
Sua fórmula é SO3 (g) + H2O (l) --> H2SO 4 (l). Sabendo-se que o 
H2SO4 é um ácido forte e dissocia-se em solução aquosa como: 
H2SO4(aq) <--> 2 H
+
(aq) + SO4
2-
(aq) , qual o pH de uma solução 
contendo 2,5 x 102 mols de H2SO4 em 500 mL de H2O ? 
a) pH = 2. 
b) pH = 3. 
c) pH = 1. 
d) pH = 4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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38. A disposição sobre o solo de materiais orgânicos e/ou inorgânicos, 
bem como a passagem sobre esse solo de massa fluida, que 
provoque alterações na constituição básica desse solo, modificando 
suas propriedades originais benéficas ao uso das espécies que dele 
dependem ou com ele se contatem, inclusive influenciando a 
qualidade das águas sob esse solo, caracteriza a poluição deste 
solo. Geralmente, sob a denominação de resíduos industriais se 
enquadram sólidos, lamas e materiais pastosos oriundos do 
processo industrial e que não guardam interesse imediato pelo 
gerador que deseja, de alguma forma, se desfazer deles. Há três 
classes de resíduos industriais, quais são eles? 
a) Os inertes, os não inertes e os naturais. 
b) Os organolépticos, os inertes e os perigosos. 
c) Os inertes, homogêneos e os perigosos. 
d) Os inertes, os não inertes e os perigosos. 
 
39. O Imposto sobre a propriedade Predial e Territorial Urbana (IPTU) é 
um imposto brasileiro instituído pela Constituição Federal. 
Atualmente ele é definido pelo artigo 156 da Constituição de 1988, 
que caracteriza-o como imposto municipal, ou seja, somente os 
municípios têm competência para aplicá-lo. A única exceção ocorre 
no Distrito Federal, unidade da federação que tem as mesmas 
atribuições dos Estados e dos Municípios. Ele tem como fato 
gerador a propriedade, o domínio útil ou a posse de propriedade 
imóvel localizado em zona urbana ou extensão urbana. Os 
contribuintes do imposto são as pessoas físicas ou pessoas 
jurídicas que mantém a posse do imóvel, por justo título. A função 
do IPTU é tipicamente fiscal. Sua finalidade é a obtenção de 
recursos financeiros para os Municípios. De acordo com a Lei no 
10.257/2001 a penalidade que pode ocorrer é: 
a) Decorridos dez anos de cobrança do IPTU progressivo sem 
que o proprietário tenha cumprido a obrigação de 
parcelamento, edificação ou utilização, a União poderá 
proceder à desapropriação do imóvel, sem o pagamento em 
títulos da dívida pública. 
b) Decorridos cinqüenta anos de cobrança do IPTU progressivo 
sem que o proprietário tenha cumprido a obrigação de 
parcelamento, edificação ou utilização, o Município poderá 
proceder à desapropriação do imóvel, sem o pagamento em 
títulos da dívida pública. 
c) Decorridos cinco anos de cobrança do IPTU progressivo sem 
que o proprietário tenha cumprido a obrigação de 
parcelamento, edificação ou utilização, o Município poderá 
proceder à desapropriação do imóvel, com pagamento em 
títulos da dívida pública. 
d) Decorridos cinco anos de cobrança do IPTU progressivo sem 
que o proprietário tenha cumprido a obrigação de 
parcelamento, edificação ou utilização, a União poderá 
proceder à desapropriação do imóvel, com pagamento em 
títulos da dívida pública. 
 
40. O resíduo industrial é um dos maiores responsáveis pelas 
agressões fatais ao ambiente. Nele estão incluídos produtos 
químicos (cianureto, pesticidas, solventes), metais (mercúrio, 
cádmio, chumbo) e solventes químicos que ameaçam os ciclos 
naturais onde são despejados. O destino dos resíduos e sua 
conseqüência são: 
a) Os resíduos sólidos são amontoados e enterrados; os líquidos 
são despejados em rios e mares; os gases são lançados no ar. 
Assim, a saúde do ambiente, e conseqüentemente dos seres 
que nele vivem, torna-se ameaçada, podendo levar a grandes 
tragédias. 
b) Os resíduos sólidos são amontoados e enterrados; os líquidos 
são despejados em rios e mares; os gases são tratados antes 
de serem eliminados. Assim, a saúde do ambiente, e 
conseqüentemente dos seres que nele vivem, torna-se 
ameaçada, podendo levar a grandes tragédias. 
c) Os resíduos sólidos em rios ou enterrados; os líquidos são 
despejados em rios; os gases são lançados no ar. Assim, a 
saúde do ambiente, e conseqüentemente dos seres que nele 
vivem, torna-se ameaçada, podendo levar a grandes tragédias. 
d) Os resíduos sólidos são amontoados; os líquidos são 
despejados em rios e mares após serem tratados; os gases 
são lançados no ar. Assim, a saúde do ambiente, e 
conseqüentemente dos seres que nele vivem, não é 
ameaçada, podendo levar a grandes tragédias. 
 
 
 
 
41. Assinale a alternativa que possui ao menos uma separação silábica 
incorreta: 
a) Téc-ni-co; sols-tí-cio; ap-ti-dão. 
b) Ab-do-me; pers-pi-caz; dig-no. 
c) E-ni-gma; rép-til; ab-so-lu-to. 
d) Fric-ção; abs-tra-to; mag-nó-lia. 
 
42. Assinale a alternativa em que todas as palavras estão grafadas 
corretamente: 
a) Hombridade; prerrogativa; portugueza; exeqüível. 
b) Sozinho; improviso; lingüiça; amígdala. 
c) Inesgotável; extensão; brazão; vigilância. 
d) Xarope; caximbo; rejeitar; maciço. 
 
43. Assinale a alternativa em que ao menos uma palavra encontra-se 
acentuada incorretamente: 
a) Fôssemos; álbuns; vitória; química. 
b) Econômico; heroína; úteis; látex. 
c) Mártir; bilíngüe; involucro, vermífugo. 
d) Refúgio; imprescindível; presídio; pêsames.44. Em qual das alternativas abaixo o verbo encontra-se na voz 
passiva? 
a) Comemos um queijo maravilhoso. 
b) O pai e o filho se dirigiram ao médico. 
c) Aquele nosso amigo foi visto na festa. 
d) Todos admiram o jovem rapaz. 
 
45. Assinale a alternativa incorreta em relação à concordância: 
a) Era meio-dia e meia e ele não havia chegado. 
b) Os Padres Fábio e Thiago compareceram à missa. 
c) É proibida a entrada de animais. 
d) Está anexo a cópia do processo. 
 
46. Assinale a alternativa incorreta em relação à concordância: 
a) Fazem dois anos que não o vejo. 
b) Choveu a tarde toda. 
c) Fazia quase vinte anos que vivia naquela casa. 
d) Não pode haver erros neste texto. 
 
47. Qual figura de linguagem há na frase abaixo? 
“A mim me parece que o senhor se engana”. 
a) Prosopopéia. 
b) Pleonasmo. 
c) Hipérbole. 
d) Anáfora. 
 
48. As obras “A Hora da Estrela”, “Grande Sertão: Veredas” e “Fogo 
Morto” são de autoria, respectivamente: 
a) Clarice Lispector, Guimarães Rosa e José Lins do Rego. 
b) Cecília Meireles, Jorge Amado e João Cabral de Melo Neto. 
c) Clarice Lispector, Jorge Amado e José Lins do Rego. 
d) Cecília Meireles, Guimarães Rosa e João Cabral de Melo Neto. 
 
49. Assinale a alternativa em que o verbo encontra-se no pretérito mais-
que-perfeito do modo indicativo: 
a) Ele vendera muitas flores. 
b) Nós vendemos muitas flores. 
c) Karen vendia flores na escola. 
d) Ele venderia todas as flores. 
 
50. Analise a frase abaixo e determine a função sintática do termo 
sublinhado: 
“Minha mãe comprou livros caros ”. 
a) Objeto Direto. 
b) Complemento nominal. 
c) Aposto. 
d) Adjunto Adnominal. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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PREFEITURA DO MUNICÍPIO DE SÃO BERNARDO DO CAMPO 
CONCURSO PÚBLICO Nº006/2007 
 
ATENÇÃO CANDIDATO: 
O RESULTADO DO CONCURSO SERÁ PUBLICADO NO DIA 
11/01/2008 (SEXTA-FEIRA) EM NOSSO SITE, NO MURAL DO RH 
DA PREFEITURA DE SÃO BERNARDO E NO JORNAL DO 
MUNICÍPIO DE SÃO BERNARDO DO CAMPO. 
 
Aviso: A divulgação do Gabarito extra oficial pela Moura M elo 
Consultoria não dá ensejo a abertura do prazo para interposição 
pelos candidatos de eventuais recursos, que somente ocorrerá 
quando da divulgação do Gabarito definitivo no jorn al Notícias do 
Município. 
 
GABARITO PROVISÓRIO DA PROVA REALIZADA EM 16/12/200 7 PARA 
O CARGO DE: 
 
M12 - QUÍMICO 
Conhecimentos Específicos (CE) 
01 02 03 04 05 06 07 08 09 10 
C A A C B B D B A B 
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 
A C D C D D C B D A 
21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 
C A D C D D B A A D 
31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 
A C B A C A C D C A 
Conhecimentos Básicos (CB) 
41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 
C B C C D A B A A D 
 
 
 
 
 
 
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