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Ciência que estuda o conjunto de moléculas que constituem os seres vivos e que interagem entre si para manter e perpetuar a vida, seguindo as leis da química e da física e conferindo todas as características dos organismos vivos. Quais são as características de todos os seres vivos???? 1 - Complexidade química e organização microscópica ➢ Elementos químicos comuns C, O, N, H e P ➢ Poucas unidades fundamentais (monômeros) compartilhadas por todos os seres vivos ➢ Hierarquia celular (organização similar) Características dos seres vivos Monômeros → macromoléculas → complexos supramoleculares → organelas e células Como existe tanta diversidade entre os seres vivos? Unidades monoméricas agrupadas em sequência diferentes podem originar várias moléculas Dois tipos de monômeros para serem agrupados. Quantas moléculas diferentes podem ser obtidas? Molécula de 2 monômero Molécula de 3 monômero A variação no arranjo das unidades monoméricas → variedade nas moléculas dentro de uma hierarquia celular comum, explica a diversidade que existe entre os seres vivos Para que as diferentes moléculas de um organismo vivo são usadas, além da organização estrutural das células? 1 - Organização estrutural e química comuns – moléculas diferentes 2 - Capacidade de extração, transformação e uso da energia do meio 3 - Capacidade de se replicar e viver em grupo 4 - Possuem capacidade de se alterar ao longo do tempo - evolução. 5 - Capacidade de perceber e responder a alterações do meio 6 - Capacidade de definir funções para seus componentes e regular a interação entre eles. Bioquímica I estudar a estrutura das biomoléculas, suas propriedades e como elas interagem para conferir as características dos seres vivos Biomoléculas Moléculas orgânicas que constituem os seres vivos Biomoléculas quando observadas individualmente, seguem todas as leis da física e química descritas para a matéria inanimada Conferem as características especiais dos seres vivos quando elas passam a agir em conjunto, com uma grande organização ✔ Maior massa é de carbono, nitrogênio, oxigênio e hidrogênio ✔ C = 1/2 do peso seco das células Composição das biomoléculas ✔ H2O = 60 a 70% massa C; 61,7 N; 11 O; 9,3 H; 5,7 Ca; 5 P; 3,3 K; 1,3 S; 1 Cl; 0,7 Na; 0,7 Mg; 0,3 C, N, O e H constituem ✔ vários outros elementos em menores quantidade, mas não menos importantes C é um átomo muito versátil em relação às ligações covalentes que pode formar Regra do octeto – na formação de uma ligação covalente os átomos tendem a ficar com 8 elétrons na camada de valência por compartilhamento de elétrons (Hidrogênio 2 elétrons). Carbono tem 4 elétrons na camada de valência – pode se ligar com diversos elementos e compartilhar esses elétrons Forma ligações covalentes simples com o Hidrogênio Forma ligações covalentes simples e duplas com o Oxigênio Carbono pode fazer ligações simples duplas e triplas com vários átomos na constituição das biomoléculas Forma ligações covalentes simples e duplas com o Nitrogênio Ligações entre átomos de C (tripla é rara nas biomoléculas) Forma cadeias que podem se ligar a outros elemento constituindo as moléculas orgânicas com diferentes estruturas (carvão, grafite, diamente, grafeno) Formas alotrópicas do carbono Átomos de Carbono - Geometria tetraédrica Núcleo dos átomos das ligações com o C não estão em um mesmo plano, apresentam um arranjo tetraédrico Ligações covalentes simples entre átomo de carbono Ângulo de 109º entre duas ligações Comprimento de 0,154nm entre os átomos Possui rotação livre e geometria tetraédrica A dupla ligação entre os C confere maior proximidade entre os átomos (0,134nm) A geometria entre os C é planar É rígida, não permite rotação entre os átomos pois todos os átomos vizinhos estão em um mesmo plano Os átomos de C das biomoléculas formam cadeias lineares, ramificadas ou cíclicas, com ligações simples e duplas - distribuindo os átomos no espaço em arranjos tridimensionais Configuração Arranjo tridimensional específico dos átomos que formam uma molécula Diversidade de ligação dos átomos de carbono proporcionam distribuição atômica espacial característica e importante para as biomoléculas A configuração dos átomos das moléculas biológicas é importante para a suas atividades biológicas Dois tipos de isômeros são importantes nas moléculas biológicas •Não podem ser convertidos sem a quebra de ligação •Possuem características físicas e biológicas diferentes Moléculas com a mesma composição mas com distribuição espacial diferente dos grupamentos - ISÔMEROS Presença de dupla ligação entre dois átomos de C isômeros geométricos Presença de um carbono assimétrico isômeros ópticos Isômeros geométricos ou cis-trans (Z ou E) Diferem no arranjo de seus grupos com relação a posição de ligantes em carbonos ligados por dupla ligação Feromônio sexual produzido pela fêmea da mosca-doméstica (CIS) Biologicamente ativo Composto sintetizado (TRANS) Sem efeito sobre o macho Feromônio sexual produzido pela mosca-doméstica (tricoseno) Usado em inseticidas – armadilhas atrair macho ACIDOS GRAXOS Gorduras trans - formadas durante o processo de hidrogenação industrial que transforma óleos vegetais líquidos em gordura sólida à temperatura ambiente são utilizadas para melhorar a consistência dos alimentos e também aumentar a vida de prateleira de alguns produtos.[ TA (25°C) líquido TA (25°C) sólido https://pt.wikipedia.org/wiki/Gordura_trans#cite_note-anvisa-2 Isômeros ópticos ou Estereoisômeros Um átomo de carbono com quatro ligantes diferentes (carbono assimétrico ou centro quiral) - duas configurações que são imagem especular entre si (D ou L, S ou R) Moléculas biológicas podem ter mais que um centro quiral e portanto vários isômeros – 2n (número de carbonos assimétricos) Centro quiral ou assimétrico Terpeno (metabolito secundário – defesa) - Uso na indústria de alimentos (flavorizantes), como solventes biodegradáveis e como o R-limoneno tem efeito repelente para insetos tem sido usado na formulação de alguns inseticidas. EXEMPLOS Ervas usadas na culinária Óleos essenciais para a indústria Terpeno – defesa EXEMPLOS As cadeias de C das biomoléculas podem possuir grupos com outros átomos que vão contribuir para as propriedades químicas das molécula. Grupos funcionais Separados em 5 famílias de compostos 1 - Hidrocarbonetos 2 - Grupos com oxigênio 3 - Grupos com nitrogênio 4 - Grupos com enxofre 5 - Grupos com fósforo 1 - Hidrocarbonetos Metil Etil Fenil 2 - Grupos com oxigênio carbonila aldeído cetona carboxila anidrido ( 2 carboxilas) alcool - hidroxila éter éster 3 - Grupos com nitrogênio amina amida guanidina imidazol 4 - Grupos com enxofre sulfidrila dissulfeto tioester 5 - Grupos com fósforo fosforila fosfoanidrido acilfosfato (anidrido misto, acido carboxilico mais acido fosforico) EXERCÍCIO PEGUE UMA FOLHA DE PAPEL E UMA CANETA OU LÁPIS..... Marcar em 8 linhas com os números 1, 2....8. 1 2 3 4 5 6 7 8 Vocês terão 5 minutos para escrever quais são os grupos funcionais da molécula abaixo: As moléculas biológicas podem ser consideradas polifuncionais em relação aos grupos químicos Os grupos funcionais são importantes porque eles é que vão determinar as interações químicas da molécula entre elas e com o ambiente (funções biológicas) A água constitui uma grande proporção do organismos vivos (60 a 70% massa) Molécula dipolar – arranjadas ordenadamente através de ligações de hidrogênio Atração eletrostática entre o átomo eletronegativo aceptor de hidrogênio (oxigênio) e o doador de hidrogênio (grupo contendo H ligado oxigênio - OH) As ligações de hidrogênio são constantemente formadas e quebradaspelo movimento das moléculas (dependente da temperatura) ↑ calor ↑movimento moléculas e ligações de hidrogênio menos estáveis ↓ calor ↓movimento moléculas e ligações de hidrogênio mais estáveis – forma cristal POR QUE O GELO FLUTUA NA ÁGUA_ (Aula + Experimento).mp4 https://r4---sn-bg0ezn7s.googlevideo.com/videoplayback?expire=1635478580&ei=1Bd7YdrWE4KevQTo3pKgDg&ip=161.117.176.79&id=o-AOhLvkFGVrAij1eQmLBOWYXit0k1H3g- WLi8zxZOxesI&itag=22&source=youtube&requiressl=yes&vprv=1&mime=video%2Fmp4&ns=k9l9lg06eRHJTj7MWOYFZdgG&cnr=14&ratebypass=yes&dur=1008.094&lmt=1471 https://r4---sn-bg0ezn7s.googlevideo.com/videoplayback?expire=1635478580&ei=1Bd7YdrWE4KevQTo3pKgDg&ip=161.117.176.79&id=o-AOhLvkFGVrAij1eQmLBOWYXit0k1H3g-WLi8zxZOxesI&itag=22&source=youtube&requiressl=yes&vprv=1&mime=video%2Fmp4&ns=k9l9lg06eRHJTj7MWOYFZdgG&cnr=14&ratebypass=yes&dur=1008.094&lmt=1471609979450836&fexp=24001373,24007246&c=WEB&n=WAu_x0WOEWNS5g&sparams=expire%2Cei%2Cip%2Cid%2Citag%2Csource%2Crequiressl%2Cvprv%2Cmime%2Cns%2Ccnr%2Cratebypass%2Cdur%2Clmt&sig=AOq0QJ8wRQIgUvHAEctB8IiJsW3ApxKBIw7r5htZaNv8rTbBsfvDxjICIQDXX-D6jcURl83qklqFnvSu2LSDFEJz3TG5KtOMIDVlqQ%3D%3D&title=POR%20QUE%20O%20GELO%20FLUTUA%20NA%20%C3%81GUA%3F%20(Aula%20%2B%20Experimento)&rm=sn-npozk7z&req_id=16af58172d72a3ee&ipbypass=yes&cm2rm=sn-8p8v-bg067z,sn-bg0de7z&redirect_counter=3&cms_redirect=yes&mh=kp&mip=2804:431:cffa:247a:3063:f97:dc9d:3322&mm=34&mn=sn-bg0ezn7s&ms=ltu&mt=1635456808&mv=u&mvi=4&pl=54&lsparams=ipbypass,mh,mip,mm,mn,ms,mv,mvi,pl&lsig=AG3C_xAwRQIhAMVGVzVRoSnI3k23Ettlf18SnEqb0ZXt1sqZy9ssZaU1AiAWPtdYhv5OtDp-WKd-dLRAQgJ2vlMEZyTphF24tx3plw%3D%3D https://r4---sn-bg0ezn7s.googlevideo.com/videoplayback?expire=1635478580&ei=1Bd7YdrWE4KevQTo3pKgDg&ip=161.117.176.79&id=o-AOhLvkFGVrAij1eQmLBOWYXit0k1H3g-WLi8zxZOxesI&itag=22&source=youtube&requiressl=yes&vprv=1&mime=video%2Fmp4&ns=k9l9lg06eRHJTj7MWOYFZdgG&cnr=14&ratebypass=yes&dur=1008.094&lmt=1471609979450836&fexp=24001373,24007246&c=WEB&n=WAu_x0WOEWNS5g&sparams=expire%2Cei%2Cip%2Cid%2Citag%2Csource%2Crequiressl%2Cvprv%2Cmime%2Cns%2Ccnr%2Cratebypass%2Cdur%2Clmt&sig=AOq0QJ8wRQIgUvHAEctB8IiJsW3ApxKBIw7r5htZaNv8rTbBsfvDxjICIQDXX-D6jcURl83qklqFnvSu2LSDFEJz3TG5KtOMIDVlqQ%3D%3D&title=POR%20QUE%20O%20GELO%20FLUTUA%20NA%20%C3%81GUA%3F%20(Aula%20%2B%20Experimento)&rm=sn-npozk7z&req_id=16af58172d72a3ee&ipbypass=yes&cm2rm=sn-8p8v-bg067z,sn-bg0de7z&redirect_counter=3&cms_redirect=yes&mh=kp&mip=2804:431:cffa:247a:3063:f97:dc9d:3322&mm=34&mn=sn-bg0ezn7s&ms=ltu&mt=1635456808&mv=u&mvi=4&pl=54&lsparams=ipbypass,mh,mip,mm,mn,ms,mv,mvi,pl&lsig=AG3C_xAwRQIhAMVGVzVRoSnI3k23Ettlf18SnEqb0ZXt1sqZy9ssZaU1AiAWPtdYhv5OtDp-WKd-dLRAQgJ2vlMEZyTphF24tx3plw%3D%3D Como se formam as ligações de Hidrogênio nas biomoléculas? H Doador Aceptor Ligações de hidrogênio nas biomoléculas ocorrem entre grupos que possuem átomos de N, O e H: ✔um hidrogênio ligado a outro átomo eletronegativo, doador de H (Oxigênio ou Nitrogênio) ✔um átomo eletronegativo, aceptor de H (Oxigênio ou Nitrogênio) e... Ligações de Hidrogênio importantes nas biomoléculas Ligações de Hidrogênio podem ocorrem entre moléculas e a água, entre grupos de uma mesma molécula ou de moléculas diferentes Ligações de hidrogênio entre as bases nitrogenadas mantem as fitas de DNA unidas ✔Grupamentos polares das moléculas podem formar ligações de hidrogênio com a água e interagir com ela Óleo (lipídeo) possui moléculas com grupamentos com baixa capacidade de formar ligações de hidrogênio com a água (triglicerídeos) Alguns lipídeos por outro lado possuem estruturas anfipáticas e são importantes na constituição das membranas celulares Presença de grupos com carga elétrica ou que fazem ligações de Hidrogênio classifica as moléculas em: Anfipáticas (moléculas com região que interage com a água outra não) Hidrofóbicas (moléculas não solúveis na água) Hidrofílicas (moléculas solúveis na água) As interações fracas entre os diferentes grupos químicos que constituem as biomoléculas: • ligações de hidrogênio • interações hidrofóbicas • interações iônicas (cargas + e -) Importantes para a manutenção da estrutura tridimensional das moléculas e suas funções biológicas Por hoje é só.... Até a próxima aula!
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