Química Analítica-INTRODUÇÃO, EXATIDÃO, PRECISÃO E SOLUÇÕES

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26 de dezembro de 2022 Tamires Moraes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
INTRODUÇÃO, EXATIDÃO, PRECISÃO, SOLUÇÕES E DILUIÇÕES 
QUÍMICA ANALÍTICA 
 
Divisões 
Química Analítica Qualitativa: Identifica 
quais analitos estão presentes na amostra. 
Química Analítica Quantitativa: 
Determina o quanto de cada analito está 
presente na amostra. 
 
Termos comuns 
Amostra: Parte representativa do material 
a ser analisado. 
Analito: É a espécie química a ser 
analisada. 
Matriz: Todos os constituintes da amostra 
com exceção do analito. 
Técnica: É o meio de se obter 
informações sobre o analito. 
Método: Conjunto de operações e 
técnicas aplicadas na análise de uma 
amostra. 
Análise: É o estudo de uma amostra para 
determinar sua composição química. 
Medida: É a determinação experimental 
de uma propriedade química ou física do 
analito. 
 
Exatidão 
A exatidão indica o grau de concordância 
do valor obtido experimentalmente e o valor 
verdadeiro quando repetido mais de uma 
vez. 
Precisão 
 A precisão, por outro lado, indica o grau 
de concordância das medidas entre si, 
porém podem ser diferentes do resultado 
verdadeiro. 
Para medir a precisão são realizados 
alguns cálculos como o desvio médio e o 
desvio padrão, calculados pelas expressões. 
Desvio médio 
Desvio padrão 
 
SOLUÇÕES 
Soluções: são misturas homogêneas de 
duas ou mais substâncias, onde uma delas é 
denominada de solvente e a outra de soluto. 
Solvente: é a substância que está em 
maior quantidade. 
Soluto: é a substância que se encontra 
dissolvida no solvente (está em menor 
quantidade). 
 
 
 
 
Introdução, exatidão, precisão, soluções e diluições 
 
26 de dezembro de 2022 Tamires Moraes 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Os solutos podem ser: 
Eletrólitos Fortes – Substâncias que em água se 
dissociam completamente. Exemplos: ácidos fortes, bases 
fortes e sais solúveis. 
Eletrólitos Fracos – Substâncias que em água se 
dissociam pouco. Exemplos: ácidos fracos e bases fracas. 
Não Eletrólitos – Substâncias que não se dissociam em 
água. 
 
Classificação das Soluções 
1. QUANTO AO ESTADO FÍSICO 
Soluções sólidas - Exemplo: ligas metálicas e ouro 18K. 
Soluções líquidas - Exemplos: álcool, vinagre. 
Soluções gasosas - Exemplos: ar atmosférico e gás de 
cozinha. 
2. QUANTO A NATUREZA DO SOLUTO 
Soluções Iônicas: são as soluções na qual o soluto está 
dissolvido na forma de íons. 
Soluções Moleculares: são as soluções na qual o soluto 
está dissolvido na forma de moléculas. 
3. QUANTO A DILUIÇÃO 
Soluções Concentradas: elevada quantidade de soluto 
na solução. 
Soluções Diluídas: baixa quantidade de soluto na 
solução. 
 
Unidades de Concentração 
1. Concentração Comum (C) 
Concentração comum é a relação entre a massa do soluto 
e o volume da solução. Sua unidade é expressa em g/L. 
 
2. Concentração Molar ou Molaridade (M) 
Concentração molar ou molaridade é a relação entre o 
número de mols do soluto e o volume da solução, expressa em 
mol/L. 
 
 
 
 
3. Concentração Normal ou 
Normalidade (N) 
A normalidade pode ser calculada através 
da seguinte equação: 
 
O número de carga varia conforme o 
número de hidrogênios quando é um ácido, o 
número de hidroxilas quando é uma base e o 
total de cargas positivas e negativas quando for 
um sal. 
 
4. Porcentagem em Massa 
Unidade comum em produtos de consumo. 
 
5. Densidade (d) 
É a relação entre a massa da solução e o 
volume da solução, expressa em g/mL.