Relatório QUIMICA GERAL

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UNIVERSIDADE PAULISTA – UNIP 
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS 
CURSO: BIOMEDICINA DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL 
NOME DO ALUNO: SILVIA HELENA SOARES DOS SANTOS 
R.A: 0603525 POLO: BAURU – POLO PRÓPRIO 
DATA: 15 / 09 / 2022
INTRODUÇÃO
A importância de estudar a prática está no simples fato de absorver a teoria 
anteriormente aprendida, as aulas práticas abordadas neste relatório abordam 
conteúdos fundamentais a iniciação da prática laboratorial.
 Iniciou-se com as vidraçarias suas atribuições e particularidades em 
especial o uso de micropipetas automáticas sua manipulação e importância de 
armazenamento adequado e a calibração. Outra questão abordada é unidade de 
medida utilizada na química importante para uso adequado das micropipetas.
A identificação de cátions que é o átomo que perde elétrons e pode ser 
identificado com o sinal de +, foi realizado o teste de chamas para observação a 
emissão de cátions metálicos que exemplifica a excitação eletrônica ao submeter 
esses cátions ao aquecimento no bico de Bunsen resultando em fótons visíveis a 
olho nu.
 A partir de então evidenciou a importância de compreender e empregar de 
maneira correta o diagrama de Linus Pauling que possibilita a distribuição eletrônica 
de um elemento, as camadas, níveis e subníveis podendo também ser utilizado para
determinar grupos e períodos dos elementos químicos.
Dando continuidade o próximo conteúdo foi sobre miscibilidade e polaridade 
de substâncias. A miscibilidade é a capacidade da mistura formar uma fase, ou seja,
mistura homogênea quando essa mistura não tem essa capacidade (afinidade entre 
elas) são consideradas misturas imiscíveis (apresenta mais de uma fase) ou 
parcialmente miscíveis, essa afinidade se dá pela polaridade das substâncias da 
mistura podendo ser polar essas que geralmente se dissolvem em solventes polares
ou apolar que geralmente dissolvem em solventes apolares.
Outro assunto abordado foi a identificação de ácidos que em contato com água 
liberam íons de H+ e as bases nas mesmas condições que liberam íons OH-. O pH 
especifica a acidez ou basicidade da solução, é definido em uma escala de 0 a 14 
sendo acida < 7 e básica > 7 ficando como neutra = 7. Usa-se indicadores para 
determinar os ácidos e bases por referencias do fabricante (fitas indicadoras). Já o 
pHmetro é capas de determinar o valor aproximado do pH analisado.
A diferença de um aldeído para uma cetona esta posição da carbonila que 
na cetona encontra-se entre dois átomos de carbono e no aldeído em sua 
extremidade (da cadeia carbônica). O reagente de Tollens que é uma solução 
amoniacal de nitrato de prata capas de detectar aldeídos pela facilidade que tem de 
oxidação resultando em um aníon carbóxilo e a redução da prata em prata metálica 
formando o espelho de prata.
Ainda sobre aldeídos e cetonas foi abordado o teste de Fehling usado para 
diferenciar carboidratos solúveis e água de cetonas, e um teste para 
monossacarídeos. A partir do aquecimento da mistura preparada onde aldeídos são 
oxidados dando resultado positivo e as cetonas não reagem resultando em negativo.
Esse teste pode ser usado para detectar glucose na urina. (Rodrigues, 2014)
E por fim a ligação peptídica ocorre entre um carbono e um nitrogênio que 
resultam da desidratação entre dois aminoácidos, ou seja, o grupo carboxila de uma 
molécula reage com o grupo amina de outra molécula resultando na liberação de 
uma molécula de água.
 
Aula 1 USO DE VIDRAÇARIAS, MICROPIPETAS, PESAGEM E PREPARO DE 
SOLUÇÕES. (UNIP, 2022)
Roteiro 1
RESULTADOS E DISCUSSÃO: 
 No início da aula prática de química geral foi apresentado as 
principais vidraçarias e equipamentos de uso rotineiro em laboratório, 
bem como suas características, uso e manutenção para que o resultado 
do trabalho desempenhado seja obtido com qualidade, precisão e 
otimização. Dentre elas foram abordados:
 Imagem 1- tubo de ensaio
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 2- Béquer
 
Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 3- Erlenmeyer
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 4- Bureta
Fonte: Efivest, 
TUBO DE ENSAIO: tubo de vidro que pode ser 
aquecido diretamente no bico de Bunsen sempre com 
auxílio de uma pinça ou garra de madeira, é utilizada 
para pequenas quantidades de reagentes.
COPO DE BÉQUER: é utilizado para administrar 
reações, dissolver substâncias solidas, reações de 
precipitação, podendo ser aquecido com uso do tripé 
metálico e tela de amianto recebendo assim 
aquecimento indireto. Apesar de ser graduado não 
apresenta medidas de volume exatas.
ERLENMEYER: Uso especial em substâncias voláteis
na dissolução, reações e aquecimento.
BURETA: Tubo cilíndrico graduado, conta com uma
torneira próximo a sua extremidade inferior que
controla a vazão permitindo medidas precisas, sendo
ideal para análises volumétricas.
 Fonte: Efivest, 2021
BASTÃO DE VIDRO: Utilizado para facilitar a homogeneização de substâncias
através da agitação.
 Imagem 5- Balão volumétrico 
 
Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 6- Balões fundo redondo e chato
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 7- Pipetas
Fonte: Efivest, 2021
 Fonte: Efivest, 2021
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 8- Pipetas Pasteur
BALÃO VOLUMÉTRICO: Utilizado no preparo de
soluções que necessitam de concentrações definidas e
precisas, pois possui um traço de aferição em seu longo
gargalo.
BALÕES FUNDO CHATO E REDONDO: Para 
procedimentos que envolvam reações 
de sintase química ou destilação de solventes.
PIPETAS: Utilizada para transferência de volumes
precisos, o líquido entra por um orifício na
extremidade inferior através da sucção. Temos:
Pipeta graduada: medição de volumes variáveis.
Pipeta volumétrica: Essa não é graduada e possui
um bulbo sendo assim só mede um volume único.
PIPETAS PASTEUR: Geralmente disponibilizadas
em plásticos é utilizada para transferência de
líquidos, não possui medição exata como as outras.
Pipeta volumétrica: Essa não é graduada e possui
um bulbo sendo assim só mede um volume único.
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 9- Provetas
 
Fonte: Efivest, 2021
 
Imagem 10- Espatulas
 Fonte: Efivest, 2021
SUPORTE UNIVERSAL: Aste de ferro que sustenta outros utensílios como as 
mufas,
 argolas e garras.
 Imagem 11- Vidro de relógioFonte: Efivest, 2021
 I
magem 12- Capsula de porcelana
 Fonte: Efivest, 2021
TRIANGULO DE PORCELANA: Usado para sustentar o cadinho de porcelana 
quando necessário aquecimento no bico de Bunsen.
 Imagem 13- Cadinho de porcelana
PROVETAS: Usada para medir e transferir líquidos
de volumes variáveis com medidas aproximadas, é
disponibilizada em capacidades de 5 ml a 2,000 ml.
ESPÁTULA: Utilizada para transferência de
substâncias solidas, pesagem ou manipulação é
disponibilizada em porcelana, plástico ou metal.
VIDRO DE RELÓGIO: O formato condiz com o
nome, é utilizado na pesagem de reagentes ou
cristalização de substâncias e até para cobrir
evaporação no copo de Béquer.
CAPSULA DE PORCELANA: Peça de porcelana 
usada na para evaporação, dissolução a quente, 
calcinização e secagem
 Fonte: Efivest,
2021
FORNO DE MUFA: Estufa revestida internamente com tijolos de
cerâmica que permitem calcinar materiais.
BANHO DE AQUECIMENTO: equipamento que permite aquecimento de
substâncias que não podem receber aquecimento direto sendo assim é realizado
aquecimento em banho de água ou óleo mineral.
 Imagem 14- Funil de decantação 
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 15- Almofariz
 
Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 16- Pêra 
 
 Fonte: Efivest, 2021
 Imagem 17- Pisseta
CADINHO DE PORCELANA: Usado para
aquecimento de substâncias a seco em
temperaturas altas, no processo de calcinação
no bico de Bunsen ou mufa.
FUNIL DE SEPARAÇÃO E DECANTAÇÃO: Peça
de vidro com formato de pera conta com uma
torneira que é usada na separação de líquidos
imiscíveis.
ALMOFARIZ: Utilizado para trituração de sólidos
em pequena quantidade (soquete).
PÊRA OU PIPETA DOR DE BORRACHA: Usado
para preencher e escoar as pipetas através da
sucção.
 Fonte: Efivest,
2021
MICROPIPETAS AUTOMÁTICAS: São utilizadas quando for
necessário coletar volumes precisos de pequenas quantidades,
microlitros (µL).
Imagem 18- Uso de micropipetas automáticas
Fonte: UNIP, 2022 apud www.ufscar.br/dq-gaia/images_2007/micropipetas.pdf
Foi elencado ainda a necessidade de saber realizar a leitura do menisco
adequadamente a fim de alcançar a exatidão no preparo de substâncias com
volumes precisos.
Imagem 18- Leitura do menisco
 
Fonte: Efivest, 2021
PISSETA: utilizado para lavagem de matérias,
pode ser preenchido com água destilada ou outros
solventes.
ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA (UNIP, 2022)
Durante a aula prática de nossa disciplina tivemos a oportunidade de
trabalhar com técnicas de preparo de soluções e de análise da acidez de alimentos
por meio de titulações ácido-base. Tendo por base os conhecimentos discutidos em
aulas teóricas e que puderam ser reforçados em nossa prática, responda: 
A - No laboratório você foi apresentado a uma série de equipamentos e vidrarias. A
figura abaixo mostra algumas delas. (UNIP, 2022)
 Imagem 19- vidrarias
(UNIP, 2022)
Apresente a nomenclatura das vidrarias: (UNIP, 2022)
1:- BALÃO VOLUMÉTRICO
2:- BÉQUER 
3:- ERLENMEYER 
4:- PIPETA VOLUMÉTRICA 
B - Caso você tenha que preparar uma solução de 100 ml de glicose (MM = 180 g/
mol), qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar uma concentração
molar de 0,2M? (UNIP, 2022)
B - Caso você tenha que preparar uma solução de 100 mL de glicose (MM = 180 
g/ mol), qual deverá ser a massa pesada na balança para alcançar uma concentração 
molar de 0,2M? 
Dado: 
 
 
M= 180 G
m= 0,2 M=mol
v= 100 ml = 100/1000= 0,1 L
m= m x M x v m= 0,2 x 180 x 0,1 
 m=3,6 g
São necessários 3,6 gramas para alcançar uma concentração molar de 0,2 M.
C – Caso você tenha que preparar uma solução de 450 mL de sulfato de sódio, qual deverá 
ser a massa pesada na balança para alcançar uma concentração em título de 2,5%? (UNIP, 
2022)
Dado: τ
τ %= 2,5 m= 450 m1=?
τ %= m 1 = x 100 
 m 
2,5= mL x 100
 m
2,5= m 1 x 100 = 2,5 x 450= m1 x 100 = m1 = 11,25g
 450
 A massa deverá ser de 11,25g para alcançar uma concentração em título de 
2,5% 
AULA 2 IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS- TESTE DE CHAMA (UNIP, 2022)
ROTEIRO 1
Nessa aula foi possível observa os aspectos de emissão de alguns cátions 
ao expô-los ao aquecimento no bico de Bunsen buscando a identificação de 
amostras de composições desconhecidas através da análise espectral das 
radiações emitidas pela movimentação eletrônica que ocorre através desse 
aquecimento (elevação para níveis de energias superiores e retorno ao seu nível 
enérgico de origem).
Tabela 1- Comprimento de onda
Cor Intervalo de comprimentos de onda correspondente (em nm) 
vermelha 780 – 622 
LARANJA 622 – 597 
AMARELA 597 – 577 
VERDE 577 – 492 
AZUL 492 – 455 
VIOLETA 455 – 380
Fonte: UNIP, 2022
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Para essa atividade pratica foram utilizados os cátions Na+, k+, Ba+², Ca+², 
Sr+² e Cu+² sendo possível diferenciar cada um pela emissão de cores especificas 
visíveis.
 Imagem 20- Cloreto de cálcio Imagem 21- Cloreto de estrôncio
 Fonte: Autor, 2022 Fonte: Autor, 2022
 Imagem 22- Sulfato de cobre Imagem 23- Cloreto de bário
 Fonte: Autor, 2022 Fonte: Autor, 2022
Imagem 24- Cloreto de Sódio Imagem 25- Cloreto de potássio
 Fonte: Autor, 2022 Fonte: Autor, 2022
Tabela 2- Cores observadas no teste de chama
METAL COR OBSERVADA Comprimento de onda 
(em nm)
Na⁺cl⁻ laranja 589
K⁺cl⁻ Lilás 420
Ba⁺²cl⁻² Laranja avermelhado 624
Ca⁺²cl⁻² laranja 616
Sr⁺²cl⁻² vermelho 707
Cu⁺²cl⁻² Azul esverdeado 530
Fonte: UNIP,2022.
ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA (UNIP, 2022)
 No ensaio conhecido como Teste de Chama ocorrem interações atômicas 
entre os níveis e subníveis de cátions metálicos. Responda à questão abaixo: (UNIP,
2022)
A- Ao observar a distribuição eletrônica e a consequente, valência do potássio 
(19K) e possível definir o período e o grupo ao qual este metal pertence. 
Determine como efetuar essa determinação: (UNIP, 2022)
Explique o que ocorrera com uma amostra de (19K) ao ser submetida a este 
teste em termos de fenômenos de excitação e decaimento e sua consequência 
sobre a formação de chama colorida durante ensaio.
R: Ao submeter o 19K no teste chamasocorre uma excitação eletrônica onde o 
elétron da camada de valência no caso 4s¹ pode ser elevado a outra camada 
mais externa, e quando esse elétron retorna ao seu estado fundamental é emitido 
fótons como radiação visíveis (energia na forma de ondas magnéticas que são 
visíveis as a olho nu) na chama resultando em uma coloração violeta.
AULA 2: MISCIBILIDADE E POLARIDADE DE SUBSTÂNCIAS- EXTRAÇÃO DE 
SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS. (UNIP, 2022)
ROTEIRO 2
 Parte 1: Miscibilidade de Substâncias Químicas
 Princípio da solubilidade: semelhante dissolve semelhante. Logo, 
molécula polar tende a se dissolver em outra molécula polar, e o mesmo ocorre com
moléculas apolares. (Neves & Moretto, 2014)
 No ponto de ebuliçao quanto maior for a força intermolecular na molecula, 
maior sera seu ponto de ebulicao, o PE tambem pode ser influenciado pelo tamanho
 
 
K - 1s 
L - 2s 2p 
M -3S 3p 3d 
N - 4s 4p 4d 4f 
O - 5s 5p 5d 5f 
P - 6s 6p 6d 
Q - 7s 7p 
A distribuição eletrônica: 19K = 1s², 2s², 2p , 3s², 3p , 4s¹⁶ ⁶
Ordem geometrica: 19K = 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹
 Após definir a ordem energética do elemento e possível determinar o 
período através da ordem geométrica pois o período ocupado pelo elemento é 
indicado pelo número de níveis de energia preenchidos com os elétrons em seu 
estado funcional. (Fogaça, s.d.)
Camada N ou 4ª = 4º período (quatro camadas de energia)
 Em relação a família pode ser definida também através da distribuição 
eletrônica pelo preenchimento do último subnível através da quantidade de 
elétrons presentes como no caso do 19K família IA pois o último subnível 
preenchido é o s com apenas 1 elétron.
da molecula ou seja quanto maior a molecula maior sera sua superficie de contato e 
resultara em uma maior interação com moleculas ao redor. (Neves & Moretto, 2014)
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tubo Primeiro Reagente Segundo Reagente Miscibilidade
1 4 mL Água 2 mL Etanol Misciveis
2 4 mL Água 2 mL Hexano Imisciveis
3 4 mL Água 2 mL de Ácido Oleico Imisciveis
4 4 mL Hexano 2 mL de Etanol Misciveis
5 4 mL Hexano 2 mL de Butanol Misciveis
6 4 mL Hexano 2 mL de Ácido Oleico Misciveis
7* 4 mL H2O 2 mL de Butanol Parcialmente Misciveis
Tabela 3- Exercicios de miscibilidade
 Fonte: UNIP, 2022.
*OBS: Item 7 adicionado a pedido da Professora.
Imagem 26- Exemplo de mistura miscíveis e imiscíveis 
 
 
 Fonte: Autor, 2022 Fonte:BORBA, 2014/2015.
Parte 2* - Extração de iodo presente em uma solução de tintura de iodo (UNIP, 2022)
OBS: ACORDO COM AS ORIENTAÇOES DE DADAS EM AULA PRATICA O RELATORIO 
NAO CONTEMPLARA A EXTRAÇAO DE IODO.
Imagem 27- Exemplo de mistura
parciamente misciveis Butanol e H2O
 ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA (UNIP, 2022)
A - Completar a coluna de “Substância mais Densa” indicando qual a substância que 
apresenta, visivelmente, a maior densidade (no caso de mistura imiscível ou parcialmente 
miscível). (UNIP, 2022)
Tabela 4- Exercícios de densidade de substâncias
Tubo Primeiro
Reagente
Segundo
Reagente
Substância mais
densa
1 4 mL Água 2 mL Etanol Miscíveis
2 4 mL Água 2 mL Hexano Água 
3 4 mL Água 2 mL de Ácido
Oleico*
Água 
4 4 mL Hexano 2 mL de Etanol Miscíveis
5 4 mL Hexano 2 mL Butanol Miscíveis
6 4 mL Hexano 2 mL de Ácido 
Oleico
miscíveis 
Fonte: UNIP, 2022
B - Discutir a relação entre a miscibilidade entre as substâncias presentes em cada 
tubo e a polaridade ou a polaridade presente nas duas substâncias adicionadas: 
(UNIP, 2022)
Tubo 1: H2O : POLAR ______
 CH3-CH2-OH : POLAR ___ 
Tubo 2: H2O: POLAR__________________________________
CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: APOLAR 
Tubo 3: H2: POLAR ___________________________ ___ ____________ 
: APOLAR_________________
Tubo 4: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3 : APOLAR_____________________________
 CH3-CH2-OH: POLAR________________________________________
Tubo 5: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: APOLAR ____________________________
CH3-CH2-CH2-CH2-OH: APOLAR________________________________
A molécula da água (polar) interage com OH do etanol (Polar)
formando ligações de Hidrogênio sendo assim ocorre a
miscibilidade em uma mistura homogênea.
As ligações de hidrogênio das moléculas de H2O
são fortes, já as ligações do Hexano são fracas
portanto são imiscíveis
O acido oleico possui uma grande cadeia lipofílica
e pela diferença de polaridade não se mistura com
a H2O.
Considerando a bipolaridade do etanol
pelo grupo OH são miscíveis.
Como no Etanol, o Butanol também possui
uma cadeia hidroxila polar e cadeia
carbônica apolar, no entanto pela extensão
da cadeia carbônica ser maior a parte
apolar predomina
Tubo 6: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3: APOLAR___________________________
 :: APOLAR________________
 
 
*Tubo 7: H 2 O: POLAR 
CH 3 -CH 2 - CH 2 - CH 2 – OH: APOLAR 
AULA 3 REAÇÕES DE DIFERENCIAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES (UNIP, 2022)
ROTEIRO 1
Nesta aula foi possível identificar a partir do estudo das propriedades 
funcionais principais, os ácidos e bases e as principais reações químicas que 
envolvem óxidos ácidos e óxidos básicos. (UNIP, 2022)
Reações de Identificação de Ácidos e Bases. (UNIP, 2022)
Foram enumerados 10 tubos de ensaio e acrescentados 3ml nos tubos 1-5 com a 
substância x (posteriormente definida em NaOH) e nos tubos de 6-10, 3 ml da 
substância y (posteriormente definida em HCl). Em seguida foi feita seguinte 
distribuição:
Considerando a bipolaridade do etanol
pelo grupo OH são miscíveis.
Essa mistura sob intensa agitação apresentou
miscibilidade parcial pela dominância da cadeia
carbônica do butanol a solubilidade em H2O e
relativamente pequena.
Imagem 28 – Mg,
Subst. x
Imagem 29 – Mg,
subst. y
Fonte: Autor, 2022. Fonte: Autor, 2022.
Imagem 31 – Fenolftaleina,
subst. y
Imagem 30 – Fenolftaleina,
subst. x
Fonte: Autor, 2022.
Fonte: Autor, 2022.
Imagem 32 – Alaranjado de Metila,
subst. x
Imagem 33 – Alaranjado de Metila,
subst. y
Fonte: Autor, 2022.Fonte: Autor, 2022.
Imagem 34 – azul de bromotimol,
subst. x
Imagem 35 – azul de bromotimol,
subst. y
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tubos 1 e 6: Adicione uma ponta de espátula de pó de magnésio. (UNIP, 2022)
Tubos 2 e 7: Adicione 3 gotas de Fenolftaleína. (UNIP, 2022)
 Tubos 3 e 8: Adicione 3 gotas de Alaranjado de Metila. (UNIP, 2022)
 
Tubos 4 e 9: Adicione 3 gotas de azul de bromotimol. (UNIP, 2022)
Fonte: Autor, 2022.Fonte: Autor, 2022.
Imagem 36 –, Tornassol vermelho
subst. x
Imagem 37 –, Tornassol vermelho
subst. y
Fonte: Autor, 2022. Fonte: Autor, 2022.
 
 Tubos 5 e 10: Mergulhe uma fita de papel de Tornassol vermelho. *
Tabela 5- Exercícios de reações de Identificação de Ácidos e Bases
Análise Substância X Substância Y
Mg (s) Não alterou Reagiu formando bolhas de H⁺
Fenolftaleína Rosa Incolor
Alaranjado de Metila Amarelo (pH ↑ 4,5) vermelho
Azul de Bromotimol Azul (pH ↑ 4,6) amarelo
Tornassol vermelho* Azul Não alterou 
Resultado (ácido ou 
base)
Hidróxido de sódio NaOH
BASE
Ácido Clorídrico HCl
ÁCIDO 
Fonte: UNIP, 2022.
*OBS: alteração a pedido da professora.
Propriedades Funcionais dos Ácidos (UNIP, 2022)
1. Mantêm incolor uma solução de Fenolftaleína 
2. Descoram uma solução básica corada por Fenolftaleína
3. Colorem de vermelho uma solução de alaranjado de metila.
4. Tornam amarelo o azul de bromotimol
5. Tornam vermelho o papel de tornassol azul 
6. Não alteram a cor do papel de tornassol vermelho
7. Ao reagirem com bases, sempre se formam sal e água
Propriedades Funcionais das Bases (UNIP, 2022)
1. Colorem uma solução de Fenolftaleína
2. Mantém alaranjada uma solução de alaranjado de metila
3. Mantém azul o azul de bromotimol
4. Mantém azul o papel de tornassol azul
5. Ao reagirem com ácidos, sempre há a formação de sal eágua
ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA (UNIP, 2022)
A - Leia o texto a seguir e responda às questões 1 e 2.
O suco extraído do repolho roxo pode ser utilizado como indicador do caráter
ácido (pH entre 0 e 7) ou básico (pH entre 7 e 14) de diferentes soluções. 
Misturando-se um pouco de suco de repolho e da solução, a mistura passa a 
apresentar diferentes cores, segundo sua natureza ácida ou básica, de acordo com 
a escala abaixo.
Imagem 38- Indicador de pH
Fonte: UNIP, 2022.
Algumas soluções foram testadas com esse indicador, produzindo os seguintes 
resultados (UNIP, 2022)
Imagem 39- Teste de soluções
Fonte: UNIP, 2022.
De acordo com esses resultados, as soluções I, II, III e IV têm, respectivamente, 
caráter: (UNIP, 2022)
I.Amoníaco: Alcalino, pH 12 a 13.
II. Leite de magnésia: Alcalino, pH 9 a 11.
III. Vinagre: Ácido, pH 1 a 3.
IV. Leite de vaca: Ácido, pH 4 a 6.
B - O magnésio reage com substâncias ácidas. Equacione, indicando a(s) 
substância(s) que será(ão) formada(s), nesta reação. (UNIP, 2022)
Mg + HCl → MgCl2 +H2 
C - Indicadores químicos são moléculas que apresentam característica
halocrômica. Dê a definição de halocromismo e como esta propriedade permite a
identificação do pH de uma amostra. (UNIP, 2022)
É a capacidade que alguns materiais possuem em mudar de cor em função
da alteração de pH do meio em que se encontra.
A mudança cromática ocorre quando uma substância indicadora se liga a
íons de hidroxila ou hidrônio resultando em mudanças estruturais da molécula com
alterações de energia na ligação, absorve e reflete os comprimentos de onda
diferentes possibilitando a visibilidade de cores distintas.
AULA 3 DETERMINAÇÃO DO PH: FITA INDICADORA, USO E CALIBRAÇÃO 
DE PHMETRO (UNIP, 2022)
ROTEIRO 2
 Determinação do pH com auxílio de Fita indicadora
Os indicadores são utilizados na química para determinar o pH de soluções 
definindo-os em ácidos ou básicos seguindo uma escala impressa na embalagem 
das fitas indicadoras para comparação das cores obtidas.
Já pelo pHmetro e possível obter o valor do pH da solução utilizada, é 
constituído por um eletrodo de pH que possui um sensor capaz de transmitir milivolts
(informações) da amostra que serão convertidos em pH pelo aparelho. Porém e de 
extrema necessidade a calibração do pHmetro com soluções padrão (solução 
tampão) pH 4,00 e ph 7,00.
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Tabela 6 – Exercícios de variação de valores de pH.
Solução Fita pHmetro
Ácido Acético 0,1m 3 2,83
Hidróxido de Sódio 0,1m 12 12,52
Cloreto de Sódio 0,1m 5 5,01
Acetato de Sódio 0,1m 8 7,85
Fonte: UNIP, 2022.
ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA (UNIP, 2022)
A - O pHmetro é a maneira mais precisa de determinar o pH de uma solução, 
sendo por isso muito utilizado em laboratórios. (UNIP, 2022)
Imagem 40 – pHmetro digital
Fonte: UNIP, 2022.
Este aparelho foi usado para medir o pH das substâncias a seguir, 
todas comuns em nosso cotidiano. Relacione o valor exato de pH para cada 
uma delas: (UNIP, 2022)
a) Suco de maça ( c ) pH 11,5 
b) Café ( a ) pH 3,8 
c) Sabão em pó ( d ) pH 5,0 
d) Tomate ( b ) pH 4,2
Imagem 41 Resultado final
B- O eletrodo presente nos pHmetros é classificado como de membrana. Explique o 
mecanismo relacionado à medição do pH a partir deste eletrodo de membrana. 
 Os eletrodos de membrana (eletrodos de íons seletivos -pion)” baseiam-se na 
formação de potenciais através de membrana semipermeáveis, que devem deixar 
passar tão seletivamente quanto possível, a espécie iônica interessada (analito)”. 
(UFSJ.edu)
 “O potencial observado é um tipo de potencial de junção, que se desenvolve 
através da membrana que separa a solução do analito de uma solução de 
referência.” (UFSJ.edu)
AULA 4: IDENTIFICAÇÃO DE FUNÇÕES ORGÂNICAS: DIFERENCIAÇÃO DE 
ALDEÍDOS E CETONAS (REATIVO DE TOLLENS) - IDENTIFICAÇÃO DE 
LIGAÇÕES PEPTÍDICAS (UNIP, 2022)
ROTEIRO 1
IDENTIFICAÇÃO DE ALDEÍDOS E CETONAS PELA REAÇÃO DE TOLLENS. 
(UNIP, 2022)
RESULTADOS E DISCUSSÃO
Reagente utilizado em teste dos aldeídos alifáticos onde o Reagente de 
Tollen é aquecido juntamente com a amostra em um tubo de teste os aldeídos 
alinfáticos então reduzem o ião complexo Ag⁺ originando em prata metálica 
formando um espelho no interior do tubo. (infopedia, 2022)Por serem redutores mais
fracos as cetonas não reagem com o reagente de Tollen apresentando um resultado
negativo. (infopedia, 2022)
ATIVIDADE COMPLEMENTAR OBRIGATÓRIA (UNIP, 2022)
Fonte: autor, 2022.
A – A quitina é o principal componente estrutural do exoesqueleto de invertebrados 
como crustáceos, insetos e aranhas, e está também presente na parede celular de 
fungos e algas. São tão abundantes quanto a celulose, e possuem estruturas 
similares. (UNIP, 2022)
 Imagem 42- Quitina
Fonte: UNIP, 2022.
Identifique os grupos funcionais existentes na estrutura da quitina. (UNIP, 2022)
A quitina e um polissacarídeo de cadeias longas de N- acetilglucosamina 
unidas por ligações glicosídicas, diferenciada pelo grupo acetamina do carbono 2. 
Possui a característica de ser insolúvel em água e solventes orgânicos. (Silva, et al., 
2013)
É formada por monômeros de β- (1-4) 2- acetamido- 2-deoxi-D-glicose (N- 
acetilglicosamina) (Silva, et al., 2013)
B - Uma alternativa à análise com Reativo de Tollens se dá pelo uso do Reagente de
Fehling. Um exemplo para seu uso é detectar glicose na urina, verificando-se assim 
uma possível diabetes. Explique o conceito e a reação química que está relacionada
com esta análise (UNIP, 2022)
O reativo de Fehling foi desenvolvido pelo químico alemão Hermann von Fehling, a 
fim de diferenciar os grupos funcionais aldeído e Cetona. Através do aquecimento da
amostra com a solução de Fehling que apresenta uma coloração azul, essa cor é 
alterada (oxidação) pela presença de um aldeído resultando na cor vermelha já na 
presença de um aldeído essa mistura da amostra e solução de Fehling não altera a 
cor permanecendo azul.
Referências
(Rodrigues, 2014: , (Rodrigues, 2014), 
(UNIP, 2022: , (UNIP, 2022), 
UNIP, 2022: , (UNIP, 2022), 
(Fogaça, s.d.: , (Fogaça, s.d.), 
(Neves & Moretto, 2014: , (Neves & Moretto, 2014), 
(UFSJ.edu: , (UFSJ.edu), 
(infopedia, 2022: , (infopedia, 2022), 
(Silva, et al., 2013: , (Silva, et al., 2013), 
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