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UNIVERSIDADE ESTADUAL PAULISTA – UNESP 
FACULDADE DE CIÊNCIAS AGRÁRIAS E VETERINÁRIAS – FCAV 
CURSO: Ciências Biológicas 
DISCIPLINA: Química Geral 
Docente Responsável: Prof
a
. Dr
a
. Luciana Maria Saran 
ASSUNTO: Interações ou Forças Intermoleculares 
 
Leiam com atenção as instruções a seguir. 
 
 Para responder as questões do estudo dirigido presente neste documento, vocês deverão se basear 
nas seguintes fontes: 
(i) Slides da aula “Forças Intermoleculares”, os quais estão disponíveis na minha área da página 
eletrônica da FCAV – UNESP; 
(ii) Vídeo aulas 1, 2, 3, 4 e 5, as quais estão listadas no quadro abaixo e também estão 
disponíveis na minha área da página eletrônica da FCAV – UNESP; 
Vídeo 
Aula 
Assunto Link Duração 
01 Forças intermoleculares https://youtu.be/frLcvVHaHQQ 
 
12min16s 
02 Ligação de hidrogênio na água https://youtu.be/ozZ806dN3Rc 
 
9min18s 
03 Água como solvente https://youtu.be/-dBDgSnmPiY 
 
8 min 
04 Calor específico da água https://youtu.be/nNtSo3Ts9C4 
 
10min04s 
05 Estados físicos da água e 
densidade 
https://youtu.be/KWTWNPU7hBc 
 
7min39s 
(iii) Capítulo 11 do livro-texto “Química, a ciência central” (disponível em: 
https://archive.org/details/9788587918420/page/n23/mode/2up). 
 
 
 
https://youtu.be/frLcvVHaHQQ
https://youtu.be/ozZ806dN3Rc
https://youtu.be/-dBDgSnmPiY
https://youtu.be/nNtSo3Ts9C4
https://youtu.be/KWTWNPU7hBc
https://archive.org/details/9788587918420/page/n23/mode/2up
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ESTUDO DIRIGIDO 
1. Preencha o quadro a seguir com as informações solicitadas nas colunas que estão em branco. 
Tipo de interação Espécies químicas 
envolvidas 
Exemplo 
Íon – Dipolo 
 Moléculas polares 
Dipolo – Dipolo Induzido 
 Moléculas do hidrocarboneto 
metano, CH4. 
 Moléculas que possuem 
hidrogênio (H) ligado a 
elemento de elevada 
eletronegatividade como F, 
O e N. 
 
 
2. Coloque as interações a seguir em ordem crescente de força: interação dipolo-dipolo, ligação de 
hidrogênio, interação dipolo instantâneo-dipolo induzido, ligação iônica e ligação covalente. 
 
3. Descreva como se dá a interação dipolo instantâneo-dipolo induzido e cite outra denominação 
atribuída a esse tipo de interação. 
 
4. Interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido geralmente são fracas, mas podem se 
tornar mais intensas devido ao aumento da superfície de contato entre as moléculas. Considere os 
três alcanos a seguir: pentano, dimetilpropano e 2-metilbutano, os quais são isômeros 
constitucionais ou planos de fórmula molecular é C5H12. No estado líquido, as moléculas de cada 
um destes alcanos se mantêm unidas por interações do tipo dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
Entre as moléculas de qual destes alcanos as interações serão mais fortes e para qual dos três as 
interações serão mais fracas? Justifique. 
 
 
 
3 
5. Considere as substâncias a seguir nos estados sólido ou líquido e indique o tipo de força 
intermolecular que predomina em cada uma delas. Justifique. 
a) N2 
b) HBr 
c) NCl3 
d) CH3NH2 
e) CH3OH 
 
6. a) Explique as linhas tracejadas entre as moléculas de água na Figura 1 a seguir. b) Na mesma 
figura, marque os átomos de duas moléculas adjacentes com os símbolos + ou -. Como estas 
cargas parciais ajudam a explicar a orientação das moléculas? c) As ligações de hidrogênio são 
forças intermoleculares ou intramoleculares? Explique. 
 
 
7. Algumas das ligações covalentes da água quebram-se quando a água ferve? Explique com 
desenhos. Sugestão: comece com as moléculas de água no estado líquido, como na figura do 
exercício 1 e faça um segundo desenho para mostrar a água na fase vapor. 
 
8. A vida em nosso planeta depende da água. Explique as afirmações a seguir. 
a) Grandes massas de água agem como reservatórios de calor, moderando o clima. 
b) O gelo protege ecossistemas em lagos por que flutua e não afunda. 
 
9. Ao contrário de N2, CO2 e O2, a água é líquida a 25
o
C. Explique. 
 
10. Metano (CH4) e água são compostos de hidrogênio e outro não metal. a) Qual a ligação mais 
polar: C – H ou O – H. Justifique a sua resposta. b) O metano é um gás a 25
o
C, mas a água é 
um líquido. Explique. 
 
11. Explique por que a água é com frequência chamada de solvente universal. 
 
12. Algumas vitaminas são solúveis em água, outras o são em gorduras. Você esperaria que as 
primeiras, as segundas ou ambas fossem moléculas polares? Explique. 
 
13. Proponha uma explicação para o fato de que NH3, como H2O, tem calor específico 
anormalmente alto.