AULAS PRÁTICAS 1

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA 01
	
	
	DATA:
______/______/______
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ORGÂNICA – AULA 1
DADOS DO(A) ALUNO(A):
	NOME: 
	MATRÍCULA: 
	CURSO: Farmácia
	POLO: 
	PROFESSOR(A) ORIENTADOR(A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CONSTRUÇÃO DE MODELOS MOLECURES COM MATERIAIS ALTERNATIVOS E TESTE DE SOLUBILIDADE EM HIDROCARBONETOS
RELATÓRIO:
1. Demonstrar a importância da construção de modelos para o ensino de química orgânica.
O uso de modelos, que são representações simplificadas ou idealizadas no mundo físico, surge com o intuito de tornar as coisas mais acessíveis na experiência direta do homem, ajudando na compreensão de fenômenos que ocorrem em dimensão microscópica. 
2. Esclarecer como os modelos moleculares facilitam o entendimento do conceito de hibridização.
Hibridização é o nome do fenômeno que ocorre com o átomo de um determinado elemento químico, permitindo que ele realize um número maior de ligações covalentes ou que seja capaz de realizar essas ligações. De acordo com Balthazar e Oliveira os tópicos estrutura elementar da matéria e formação de orbitais moleculares através da hibridização, permite aos alunos uma visão mais ampla do mundo subatômico e do universo.
3. Mostrar os tipos de hibridizações e ângulos de ligação existentes.
Para o carbono existem três tipos de hibridização, que são: sp3, sp2 e sp.
· sp3 : combinando 2s , 2px, 2py e 2pz. 
· sp2 : combinando 2s, 2px e 2py e deixando 2pz como orbital p puro (forma ligação π). 
· sp: combinando 2s e 2px e deixando 2py e 2pz puros (ligação π).
A hibridização sp2 ocorre quando o carbono realiza uma ligação dupla e duas ligações simples, ou seja, três ligações sigma (σ) e uma ligação pi (π).
4. Exemplificar o tipo de hibridização em uma molécula orgânica (ex: CH4 – hibridização sp3 para o carbono, só contém ligações simples, e os ângulos são de 109,28°)
A molécula de CH4  é uma molécula que apresenta geometria tetraédrica e em que o carbono estabelece quatro ligações equivalentes com os átomos de hidrogénio. Recorrendo á Teoria de Orbitais Moleculares para descrever esta molécula, tem-se oito orbitais moleculares, quatro orbitais ligantes ocupadas e quatro orbitais antiligantes vazias, obtidas por combinação linear de todas as orbitais de valência dos átomos constituintes como indicado na equação 1:
ψi= ci1 φ2s (C) + ci2 φ2px (C) + ci3 φ2py (C) + ci4 φ2pz (C) +ci5 φ1s (H1) + ci6 φ1s(H2)  + ci7 φ1s(H3)  + ci8 φ1s(H4)    (eq.1)
5. Dizer como é o comportamento dos compostos orgânicos em ralação a solubilidade.
Solubilidade é a quantidade máxima de soluto que se dissolve em determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura.
Boa parte dos compostos orgânicos tem baixa polaridade, eles são solúveis em solventes apolares ou mesmo nos solventes pouco polares. Hidrocarbonetos, éteres, cetonas, e haletos orgânicos são exemplos de função orgânica cujos compostos constituem solventes muito utilizados para solubilizar substâncias orgânicas de baixa polaridade.
Substâncias Orgânicas (apolares) não se dissolvem na água: Como consequência, podemos verificar que a maioria das substâncias orgânicas (que são apolares) não se dissolve na água (que é um líquido polar). Um caso interessante a considerar é o dos álcoois. Os monoálcoois mais simples são totalmente miscíveis com água.
A solubilidade é devida, neste caso, as pontes de hidrogênio formadas entre as moléculas do álcool e da água.
https://blogdoenem.com.br/solubilidade-dos-compostos-organicos-quimica-enem/
O iodo (I2) e tetracloreto de carbono (CCl4), são miscíveis por serem, ambos, apolares.
 
6. Apresentar como uma molécula como o óleo vegetal se comportaria frente a alguns solventes (água, etanol, éter, HCl 0,1M, NaOH 0,1M) se fosse realizado um teste de solubilidade. (Ex: óleo + H2O= O óleo não iria se solubilizar, pois tem caráter apolar, graças a sua cadeia carbônica ser extensa, ao contrário da molécula da água que possui caráter covalente polar.)
 Óleo vegetal Água
 
A atração entre as moléculas de água é feita por meio de ligações de hidrogênio, que é o tipo mais intenso de força intermolecular. Portanto, apesar de as moléculas de óleo serem atraídas pelas moléculas de água, essa força de atração é menor. Assim, as moléculas de água se atraem e se agrupam com mais força e as moléculas de óleo não conseguem ficar entre duas moléculas de água vizinhas.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
DEL RE, Giuseppe. Models and analogies in science. International Journal for Philosophy of Chemistry, v. 6, n. 1, p. 5-15, 2000. Disponível em : < http://www.hyle.org/journal/issues/6/delre.pdf> Acesso em: 08 de Abr. de 2018.
http://www.abq.org.br/cbq/2014/trabalhos/6/5268-15858.html
http://disciplinas.ist.utl.pt/qgeral/biomedica/Jmol/jmol/hibridacao-sp3.html
https://www.preparaenem.com/quimica/oleos-gorduras.htm