Prova - Química Geral - UNEC

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Questão 1
Completo
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Texto da questão
É reconhecida como uma contribuição de Thomson ao modelo atômico:
Escolha uma opção:
a. os elétrons ocuparem níveis discretos de energia.
b. o átomo ser indivisível.
c. os elétrons girarem em órbitas circulares ao redor do núcleo.
d. a existência de partículas subatômicas.
Questão 2
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Localize na tabela periódica o elemento químico de número atômico 20. Marque a opção correta em relação a este elemento.
Escolha uma opção:
a. Possui 20 prótons, 18 nêutrons e 20 elétrons.
b. Está localizado no terceiro período da tabela periódica.
c. É um metal alcalino.
d. No seu estado fundamental, a sua configuração eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Questão 3
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Dos compostos abaixo, qual não realiza ligação iônica?
Escolha uma opção:
a. HCl
b. NaCl
c. CaO
d. MgCl2
Questão 4
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Analise as afirmações abaixo considerando as propriedades compostos iônicos, covalentes e metálicos.
I. Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que tem pontos de fusão altos.
II. Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
III. A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons.
IV. As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividades semelhantes.
São corretas apenas as afirmações:
Escolha uma opção:
a. I e III.
b. I e II.
c. I, II e III.
d. I, III e IV.
Questão 5
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Considerando-se a posição dos elementos na tabela periódica, é correto afirmar que, entre os elementos indicados a seguir, o de menor raio e maior energia de ionização é o
Escolha uma opção:
a. bromo.
b. estrôncio.
c. cálcio.
d. cromo.
Questão 6
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Indique entre os compostos a seguir aqueles em que encontramos apenas ligações covalentes:
Escolha uma opção:
a. I e II
b. IV e V
c. I e IV
d. II e III
Questão 7
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Quando se está ao nível do mar, observa-se que a água ferve a uma temperatura de 100 °C. Subindo uma montanha de 1 000 m de altitude, observa-se que:
Escolha uma opção:
a. a água ferve numa temperatura maior, pois seu calor específico aumenta.
b. a água ferve numa temperatura menor, pois a pressão atmosférica é menor.
c. a água ferve na mesma temperatura de 100 °C, independente da pressão atmosférica.
d. a água ferve numa temperatura maior, pois a pressão atmosférica é maior.
Questão 8
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
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Texto da questão
Considere as afirmações abaixo em relação às substâncias e misturas.
I. Quando se observa a passagem do estado sólido para o líquido no aquecimento de uma substância pura, à pressão constante, a temperatura do sistema aumenta gradativamente. 
II. Em um balão existe um líquido transparente, inodoro e incolor. Trata-se de uma mistura homogênea.
III. Um sistema homogêneo apresenta mais de um componente, mas não mais que uma fase.
É correto o que se afirma
Escolha uma opção:
a. Apenas em I e II.
b. Apenas em II e III.
c. Apenas em I.
d. Apenas em III.
Questão 9
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
As ligações químicas predominantes entre os átomos dos compostos Na2S, NH3 e AgBr são, respectivamente:
Escolha uma opção:
a. iônica, iônica e covalente.
b. covalente, iônica e iônica.
c. covalente, covalente e iônica.
d. iônica, covalente e iônica.
Questão 10
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Observe as configurações eletrônicas de dois átomos hipotéticos, a seguir:
Assinale a alternativa INCORRETA:
Escolha uma opção:
a. é necessário fornecer menos energia para remover um elétron da configuração Y do que da X.
b. o átomo X e Y apresentam alta energia de ionização.
c. as configurações X e Y representam átomos de elementos químicos diferentes.
d. a configuração X representa o átomo de sódio em seu estado fundamental.
Questão 11
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Uma substância foi identificada apresentando as seguintes propriedades:
· Alta temperatura de fusão e ebulição.
· Boa condutividade elétrica em solução aquosa.
· Mau condutor de eletricidade no estado sólido.
A partir das propriedades exibidas por esse material, assinale a alternativa que indica o tipo de ligação predominante no mesmo:
Escolha uma opção:
a. Metálica.
b. Dipolo induzido.
c. Covalente.
d. Iônica.
Questão 12
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de ligações para as espécies químicas:
Assinale a sequência numérica:
Escolha uma opção:
a. 4 – 5 – 3 – 1 – 2
b. 4 – 5 – 3 – 2 – 1
c. 4 – 2 – 3 – 1 – 5
d. 1 – 2 – 3 – 4 – 5
Questão 13
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
O gelo seco corresponde ao CO2 solidificado, cuja fórmula estrutural é O=C=O. Assinale a afirmação que explique o estado sólido do CO2.
Escolha uma opção:
a. Ligações de Hidrogênio entre as moléculas de CO2.
b. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente polares de CO2
c. Interações fortes entre os dipolos na molécula do CO2.
d. Dipolo induzido entre as moléculas fortemente apolares de CO2.
Questão 14
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
O gráfico abaixo apresenta a variação de temperatura observada ao se aquecer uma substância A, a partir de 25 ºC, em função do tempo.
Com análise no gráfico, assinale a alternativa correta.
Escolha uma opção:
a. A faixa de temperatura em que a substância permanece sólida é 25 – 41 ºC.
b. A temperatura de ebulição da substância A é 41 ºC.
c. A substância A é uma mistura.
d. A faixa de temperatura em que a substância permanece líquida é 25 – 182 ºC.
Questão 15
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
A tabela abaixo apresenta pontos de fusão e de ebulição de substâncias a 1 atm de pressão.
Com base na tabela, quais substâncias encontram-se no estado líquido a 50ºC,
Escolha uma opção:
a. cloro e flúor.
b. flúor e bromo.
c. mercúrio e iodo.
d. bromo e mercúrio.
Questão 16
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
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Texto da questão
Sabendo que o elemento B pertence ao grupo dos metais alcalinos terrosos e que o elemento C pertence ao grupo dos calcogênios, identifique a alternativa correta da fórmula do composto constituído por B e C da natureza da ligação existente entre eles:
Escolha uma opção:
a. BC - iônica
b. B2C3 – dativa
c. BC2 - iônica
d. B2C - covalente
Questão 17
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
De acordo com o modelo atômico de Bohr, os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Considerando a informação apresentada, avalie as afirmações a seguir.
I.  Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron libera energia.
II. Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
III. O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é chamado ionização.
IV. A órbita do elétron não pode ser modificada quando o átomo absorve energia.
Estão incorretas as afirmativas
Escolha uma opção:
a.
I e IV.
b.
I e II.
c.
III e IV
d.
II e III.
Questão 18
Completo
Atingiu 0,00 de 3,00
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Texto da questão
Sobre a base conceitual da teoria atômica de Dalton, julgue as afirmações.
I. O átomo apresenta a configuração de uma esfera rígida.
II. As cargas negativas estão distribuídas homogeneamente por todo o átomo.
III. As transformações químicas consistem de combinação, separação e / ou rearranjo de átomos.
IV. Compostos químicos são formados de átomos de dois ou mais elementos unidos em uma razão fixa.
É correto apenas o que se afirma em
Escolha uma opção:
a.I, II e III.
b. I.
c. II.
d. I, III e IV.
Questão 19
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
No quadro a seguir, estão apresentadas as temperaturas de fusão e de ebulição, em °C, sob pressão de 1 atm, de diferentes substâncias químicas.
Com base nas informações no quadro, analise as afirmações:
I. As substâncias metanol e mercúrio, à temperatura de 60 °C, estarão no estado líquido de agregação.
II. As interações que mantêm unidas, no estado sólido, as moléculas das substâncias amônia, metanol e acetona são forças do tipo dipolo induzido, as quais formam cristais moleculares.
III. Entre as substâncias listadas, o cloreto de sódio apresenta a maior temperatura de fusão, o que se justifica em razão de seus íons estarem unidos por interações do tipo dipolo permanentes, formando retículos cristalinos iônicos.
IV. O modelo para a formação do Al no estado sólido se baseia na interação entre os cátions do metal no qual os elétrons de valência podem se movimentar livremente.
V. O gás oxigênio (O2(g)) apresenta os menores valores de temperaturas de fusão e de ebulição, pois suas moléculas se mantêm unidas por forças de dipolo induzido, que são de fraca intensidade.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmativas corretas.
Escolha uma opção:
a. II e V. 
b. I, IV e V.
c. I, II e III.
d. IV e V. 
Questão 20
Completo
Atingiu 3,00 de 3,00
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Texto da questão
Assinale afirmativa falsa, referente à eletronegatividade.
Escolha uma opção:
a. O flúor é o elemento mais eletronegativo dos halogênios.
b. A diferença entre as eletronegatividades de dois elementos determina a predominância do caráter iônico ou de covalência das ligações entre seus átomos.
c. Os elementos de maior eletronegatividade na tabela periódica são os gases nobres.
d. A eletronegatividade dos elementos de um mesmo período da classificação periódica varia diretamente com carga nuclear.Parte inferior do formulário