Funções inorgânicas

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Funções inorgânicas 
Ácidos 
→ Definições: 
▹Arrhenius: compostos moleculares que, em 
solução aquosa, sofrem ionização, produzindo 
como único cátion o íon H+ ou H3O
+ 
▹Bronsted-Lowry: espécie química que doa 
prótons H+ 
▹Lewis: espécie química que recebe par de 
elétrons 
→ Propriedades: geralmente são voláteis, 
reagem com metais e carbonatos e neutralizam 
bases 
→ Hidrônio ou hidroxônio (H3O)
1+: o cátion H+ 
possui 0 elétrons e, para atingir a estabilidade, 
recebe os 2 elétrons não ligantes da molécula de 
água através de uma ligação covalente dativa 
 
→ Classificação quanto ao número de elementos 
químicos diferentes: 
▹Binário: 2 elementos; HCl 
▹Terciário: 3 elementos; H2SO4 
▹Quaternário: 4 elementos; HSCN 
→ Classificação quanto a presença de oxigênio: 
▹Hidrácidos (HX): sem oxigênio 
▹Oxiácidos (HXO): com oxigênio; X é um ametal 
ou metal de NOX maior do que 4+ 
→ Classificação quanto ao número de 
hidrogênios ionizáveis: 
▹Monoácido: 1 H+ por molécula; HCl 
▹Diácido: 2 H+ por molécula; H2SO4 
▹Triácido: 3 H+ por molécula; H3PO4 
▹Tetraácido: 4 H+ por molécula 
→ Classificação quanto ao estado físico: 
▹Ácidos voláteis: líquidos de P.E. mais baixo ou 
gasosos; hidrácidos e os oxiacidos HNO3, H2SO3 e 
H2CO3 
▹Ácidos fixos: líquidos de P.E. mais elevado ou 
sólidos; os demais ácidos (oxiacidos com exceção 
do HNO3, H2SO3 e H2CO3) 
→ Classificação quanto a capacidade de conduzir 
corrente elétrica: 
▹Fortes: grau de ionização α > 50% 
▹Semifortes ou moderados: grau de ionização 
5% < α ≤ 50% 
▹Fracos: grau de ionização α ≤ 5% 
▹Hidracidos: 
‣ Fortes: HCl, HBr, Hl; excelentes condutores de 
corrente elétrica 
‣ Semifortes ou moderados: HF; bom condutor de 
corrente elétrica 
‣ Fracos: H2S, HCN; péssimos condutores de 
energia elétrica 
▹Oxiácidos: 
‣ Fortes: O – H ≥ 2 
‣ Semifortes ou moderados: O – H = 1 
‣ Fracos: O – H = 0 
→ Nomenclatura: 
▹Hidracidos: ácido + radical do elemento + 
ídrico; acido clorídrico (HCl) 
▹Oxiácidos: ácido + radical do elemento + sufixo 
de Nox 
‣ Per-ico: Nox 7+; ácido perclórico (HClO4) 
‣ Ico: Nox 6+ ou 5+; ácido fosfórico (H3PO4) 
‣ Oso: Nox 4+ ou 3+; ácido sulfuroso (H2SO3) 
‣ Hipo-oso: 2+ ou 1+; ácido hipomanganoso 
(HMnO) 
‣ Em casos de 2 Nox, usar o “ico” para o maior e 
“oso” para o menor 
→ Montagem de fórmulas: 
▹Hidracidos: inversão de cargas 
 
▹Oxiácidos: 
 
 
Bases 
→ Definições: 
▹Arrhenius: compostos iônicos que, em solução 
aquosa, sofrem dissociação, produzindo como 
único ânion o íon OH- 
▹Bronsted-Lowry: espécie química que recebe 
prótons H+ 
▹Lewis: espécie química que pode doar par de 
elétrons 
→ Propriedades: geralmente não são voláteis 
(exceto a amônia que é extremamente volátil) e 
neutralizam ácidos 
→ Classificação quanto ao número de hidroxilas: 
▹Monobase: 1 OH-; KOH 
▹Dibase: 2 OH-; Ca(OH)2 
▹Tribase: 3 OH-; Fe(OH)3 
▹Tetrabase: 4 OH-; Pb(OH)4 
→ Classificação quanto ao estado físico: 
▹Bases metálicas: solidas por serem compostos 
iônicos 
▹NH4OH: não tem estado físico; só encontrado 
em solução aquosa 
→ Classificação quanto a capacidade de conduzir 
corrente elétrica: 
▹Metais alcalinos: solúveis e fortes (solução 
transparente) 
▹Metais alcalinosterrosos: pouco solúveis e 
fortes (solução turva) 
▹Demais metais: praticamente insolúveis e 
fracos (solução transparente com corpo 
precipitado no fundo) 
▹NH4OH (hidróxido de amônio): base solúvel e 
fraca 
▹Exceção: Be(OH)2 e Mg(OH)2: praticamente 
insolúveis e fracas 
→ Nomenclatura: hidróxido de + nome do cátion 
(metal com Nox menor do que 4+ ou amônio NH4) 
 
Indicadores ácido base 
→ Papel de tornassol: rosa (ácido), normal 
(neutro), azul (básico) 
→ Fenolftaleína: incolor (ácido), incolor (neutro), 
rosa (básico) 
→ Azul de bromotimol: vermelho (ácido), 
amarelo (básico) 
 
Sais 
→ Compostos iônicos que podem ser obtidos por 
meio da reação de neutralização entre ácidos e 
bases 
→ Propriedades: sólidos em temperatura 
ambiente, altos P.F. e P.E. e bons condutores de 
energia elétrica no estado líquido ou em solução 
aquosa 
→ Solubilidade: 
 
→ Sais normais: obtidos através da neutralização 
total; o número de H+ é igual ao número de OH- 
▹Nomenclatura: Nome do ânion + de + nome do 
cátion 
‣ Ânion: proveniente do ácido que o origina; 
ídrico-eto (não oxigenado), ico-ato (maior Nox), 
oso-ito (menor Nox) 
‣ Cátion: proveniente da base que o origina 
→ Hidrogenossais ou sais ácidos: obtidos através 
da neutralização parcial; o acido não perde todos 
os H+ 
▹Nomenclatura: hidrogeno (nome do ânion) de 
(nome do cátion); NaHCO3 hidrogeno carbonato 
de sódio 
→ Hidroxissais ou sais básicos: obtidos através da 
neutralização parcial; a base não perde todos os 
OH- 
▹Nomenclatura: hidroxi (nome do ânion) de 
(nome do cátion); Mg(OH)Cl hidroxi cloreto de 
magnésio 
→ Classificação quanto ao número de elementos 
químicos diferentes: 
▹Binário: 2 elementos; NaCl 
▹Terciário: 3 elementos; KNO2 
▹Quaternário: 4 elementos; NaCNO 
→ Classificação quanto a presença de oxigênio: 
▹Não oxigenados (haloides): não contém 
oxigênio; NaCN 
▹Oxigenados (oxissais): contém oxigênio; CaSO4 
→ Classificação quanto ao caráter: 
▹Ácido: acido forte e base fraca; Al2(SO4)3 = 
Al(OH)3 + H2SO4 
▹Básico: base forte e ácido fraco; CaCO3 = 
Ca(OH)2 + H2CO3 
▹Neutro: vem de um acido e uma base fortes; 
NaNO3 = NaOH + HNO3 
→ Classificação quanto a capacidade de conduzir 
corrente elétrica: sais solúveis em água são fortes 
e bons condutores de corrente elétrica, já quem 
quando dissolvidos em água, sofrem dissociação 
iônica 
→ Montagem de fórmulas: 
▹Ânions não oxigenados: 
 
▹Ânions oxigenados: obter a formula do acido 
que originou o sal e eliminar os cátions H+ para 
originar o ânion; inverter as cargas 
 
Óxidos 
→ Composto binário formado por dois elementos 
químicos, sendo o oxigênio o elemento mais 
eletronegativo entre eles 
→ Óxidos básicos ou alcalinos: metal com Nox 
até 3+; família 1A e 2A 
▹Óxido básico + H2O = base 
▹Óxido básico + ácido = sal + H2O 
→ Óxidos ácidos ou anidridos: ametais ou metais 
com Nox maior que 4+ 
▹Óxido ácido + H2O = ácido 
▹Oxido ácido + base = sal + H2O 
→ Óxidos neutros ou indiferentes: não reagem 
com ácidos, base ou água; CO (monóxido de 
carbono), (NO: monóxido de nitrogênio ou oxido 
nítrico) e N2O (monóxido de dinitrogênio ou 
oxido nitroso) 
→ Óxidos anfóteros: podem reagir com ácidos e 
bases, mas não reagem com a água; formados 
por Al, Zn, Pb, Sn, Mn 
▹Oxido anfótero + ácido = sal + água 
▹Oxido anfótero + base = sal + água 
→ Peróxidos: cada oxigênio apresenta carga -1 e 
seu grupo característico (O2)
2- tem carga -2 
→ Nomenclatura: prefixo (quantidade de 
oxigênio) + oxido de + prefixo (quantidade de 
outro elemento) + nome do elemento 
▹Elementos com Nox variável, usar ico/oso ou 
Nox em algarismo romano 
→ Montagem de fórmulas: