Aula 29-10 Ácidos e bases

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Funções inorgânicas : 
Ácidos e bases
Prof.ª Rosilanny Soares
FUNÇÕES 
QUÍMICAS
Definição: grupos de substâncias com 
propriedades químicas semelhantes.
Classificação Geral:
Funções Inorgânicas
Funções Orgânicas
INTRODUÇÃO
Solução eletrolítica 
Condutibilidade das Soluções:
As experiências do Químico Arrhenius. 
NaCl + 
H2O
açucar + H2O
Solução não eletrolítica
FUNÇÕES 
INORGÂNICAS
CLASSIFICAÇÃO:
ÁCIDOS
HIDRETOS
BASES
ÓXIDOS
SAIS
Conceitos de Arrhenius: 
Ácidos, Hidretos e Bases
Ácidos: substâncias que em meio aquoso se 
ionizam originando apenas cátions H+ (H3O
+).
Ex.: HCl + H2O → H
+ (H3O
+). + Cl-
Hidretos: compostos binários de hidrogênio.
Ex.: HCl, KH, NH3, etc.
Bases: Compostos iônicos que em meio aquoso se 
dissociam liberando exclusivamente ânions OH-.
Ex.: NaOH → Na+ + OH-
Conceitos de Arrhenius: 
Óxidos e Sais
Óxidos: compostos binários onde o elemento mais 
eletronegativo é o oxigênio.
Ex.: Fe2O3, SO3, Na2O, N2O, etc.
Sais: compostos iônicos que em meio aquoso se 
dissociam liberando pelo menos um cátion diferente do 
H+ ou um ânion diferente do OH-.
Ex.: NaCl, K2Cr2O7, NaH2PO4, etc.
Definições Importantes
Soluções iônicas – conduzem corrente elétrica.
Soluções não iônicas – não conduzem corrente elétrica.
Dissociação iônica – processo pelo qual a água separa os 
íons já existentes.
Solvatação – envolvimento dos íons do soluto iônico pelas 
moléculas de água.
Ionização – processo de formação de íons que não existiam 
por reação com a água.
Dissolução – processo de separação de componentes não 
eletrolíticos por ação da água.
Definições Importantes
Grau de dissociação iônica () – relação entre o n° de 
unidades dissociadas ou ionizadas na solução pelo número de 
unidades inicial da substância.
 = n / N ou em porcentagem  = n / N x 100
Eletrólito forte –   50% (  0,5)
Eletrólito semiforte – 5%    50% (0,05    0,5)
Eletrólito fraco –   5% (  0,05)
Exercícios de fixação:
1. Os compostos abaixo são, respectivamente:
AgNO3 NH4OH HClO4
a) ácido, base, sal
b) base, sal, base
c) sal, base, ácido
d) ácido, sal, ácido
e) sal, base, base
Exercícios de fixação:
2. (UCSal) Considere a aparelhagem desenhada abaixo, 
empregada para teste de condutibilidade elétrica.
O teste de condutibilidade elétrica deu resultado positivo 
com um dos líquidos abaixo. Qual deve ter sido?
a) Oxigênio liquefeito.
b) Nitrogênio liquefeito.
c) Hélio liquefeito.
d) água do mar.
e) Gasolina.
Exercícios de fixação:
3. Assinale as proposições verdadeira:
(01) Todo eletrólito é um composto iônico.
(02) A equação HBr + H2O → H3O
+ + Br- representa a 
dissolução do HBr.
(04) O açúcar (C12H22O11) ao ser adicionado à água, 
sofre dissociação.
(08) O HCl liquefeito conduz corrente elétrica.
(16) O NaOH emágua forma uma solução eletrolítica.
ÁCIDOS
ÁCIDOS: Nomenclatura
➢ Ácidos não Oxigenados ou Hidrácidos: lê-se ácido seguido 
do nome do elemento com a terminação ídrico.
Ex.: HCl – ácido clorídrico. 
H2S – ácido sulfídrico.
HCN – ácido cianídrico (caso especial).
➢ Ácidos Oxigenados: lê-se ácido seguido do nome do 
elemento com prefixos e terminações especiais de acordo com o 
nome do anidrido que lhe deu origem.
Ex.: H2SO4 – ácido sulfúrico (origem SO3 Nox do S = +6).
HClO4 – ácido perclórico ( origem Cl2O5 Nox do Cl = +7)
ÁCIDOS: Nomenclatura especial
Exercícios de fixação:
Dê o nome ou fórmula, para os seguintes compostos:
1. HF →
2. H2SO3 →
3. H2S →
4. HNO3 →
5. H2Cr2O7 →
6. H3PO4 →
7. HNC →
8. Ácido bromídrico →
9. Ácido carbônico →
10. Ácido permangânico →
11. Ácido hiposulfuroso →
12. Ácido brômico →
13. Ácido cloroso →
ÁCIDOS: Classificação
1) Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácido (monoprótico), ex.: HCl
Diácido (diprótico), ex.: H2CrO4
Voláteis: baixo ponto de ebulição - atomicidade < 7.
Ex.: hidrácidos, HNO3,H2CO3, HClO3, etc.
Fixos: alto ponto de ebulição - atomicidade  7.
Ex.: H3PO4, H3BO3, H3PO4, etc.
Atenção: H3PO2 - monoácido → H - P - O - H
H3PO3 - diácido → H - O - P - O - H
2) Quanto a volatilidade:
O
H O
H
Ácidos: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação ( )
Ácido fraco:  < 0,05 ( 5%)
Ácido médio: 0,05    0,5 (5 - 50 %)
Ácido forte:  > 0,5 (50%)
➢ Hidrácidos: 
Fortes: HCl, HBr e HI / Médio: HF / Fracos: demais
➢ Oxiácidos: depende da relação entre o número de H ionizavel 
e o número de O da molécula: 
HxEzOy  (y - x) / z > 1 - forte
(y - x) / z = 1 - médio
(y - x) / z < 1 - fraco
Exceção: H2CO3 - fraco 
( = 0,18%)
ÁCIDOS: Reações
1) Reações com metais: depende da reatividade, metais 
nobres não deslocam o Hidrogênio (Cu, Hg, Ag, Pt e Au)
HCl + Cu → não reage (metal nobre)
HCl + Zn → ZnCl2 + H2
2) Reações especiais:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + 2H2O + SO2
Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2
Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO
* Estas reações acontecem também com Ag e Hg / Au só reage com 
água régia, HCl + HNO3, / Pt não reage.
Ácidos: Reações
3) Desidratação dos oxiácidos:
H2SO4 → SO3 + H2O
4) Reações de neutralização:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Questão 1
Questão 2
(Acafe-SC) - Os nomes dos ácidos oxigenados abaixo
são, respectivamente: HNO2 HClO3 H2SO4 H2SO3 H3PO4
a) nitroso, clórico, sulfúrico, sulfuroso e fosfórico;
b) nítrico, clorídrico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico;
c) nítrico, hipocloroso, sulfúrico, sulfuroso e fosforoso;
d) nitroso, perclórico, sulfuroso, sulfúrico e fosfórico;
e) nítrico, cloroso, sulfuroso, sulfúrico e hipofosforoso.
Questão 3
(Esal-MG) - Uma solução aquosa de H3PO4 é ácida 
devido à presença de:
a) água.
b) hidrogênio.
c) fósforo.
d) hidrônio.
e) fosfato.
BASES
BASES: Nomenclatura
➢ Bases de metais com Nox fixo: lê-se hidróxido seguido 
do nome do metal.
Ex.: NaOH – hidróxido de sódio 
➢ Bases de metais com dois Nox: lê-se hidróxido seguido 
do nome do elemento e do Nox escrito em romano.
Ex.: Fe(OH)2 – hidróxido de ferro II.
➢ Observação: Hidróxidos de metais com dois Nox utiliza-
se as terminações oso e ico no cátion de menor e maior 
Nox, respectivamente.
Ex.: Fe(OH)3 – hidróxido férrico.
1) Quanto ao número de hidroxila (OH-): 
Monobase, ex.: NaOH / Dibase, ex.: Ba(OH)2
Tribase, ex.: Al(OH)3 / Tetrabase, ex.: Pb(OH)4
2) Quanto a solubilidade:
Solúveis: bases do grupo 1A e NH4OH
Pouco solúveis: a maioria das bases do grupo 2A
Insolúveis: as demais, incluem Be(OH)2 e Mg(OH)2
Bases: Classificação
Bases: Classificação
3) Quanto ao grau de dissociação:
Fortes: bases dos grupos 1A e 2A.
Fracas: as demais, inclue NH4OH
4) Quanto a volatilidade:
Voláteis: NH4OH Fixas: as demais.
BASES: Reações
1) Reações com óxidos ácidos:
2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
BASES: Reações
2) Reações de neutralização:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
3) Reações com sais:
2NaOH + CuCl2 → Cu(OH)2 + 2NaCl
NaOH + NH4Cl2 → 2NaCl + NH3 + H2O
Obs. Na primeira reação há a preciptação do 
Cu(OH)2, na segunda liberação do gás NH3.
Questão 5
Questão 5
Questão 6
Questão 7