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Propriedades Interatômicas Modelo atômico clássico: →Átomo: é eletricamente neutro, constituído por um núcleo, no qual se encontram os prótons e os nêutrons e por uma região periférica, a eletrosfera, na qual se situam os elétrons segundo níveis de energia em orbitas elípticas em relação ao núcleo →Eletrosfera = elétrons (-) →Núcleo = prótons (+) e nêutrons (0) Número atômico (Z) →Número de prótons do núcleo de um átomo (Z = p) →É o número que identifica o átomo →Elemento químico: conjunto de átomos com mesmo número atômico, ou seja, que possuem o mesmo número de prótons e, portanto, características químicas iguais Número de massa (A) e número de nêutrons →Número de massa é a soma do número de prótons (Z) e do número de nêutrons existentes no núcleo de um átomo (Z + n) →Num átomo neutro, cuja carga elétrica total é zero, o número de prótons é igual ao número de elétrons (Z = e) ◦ O átomo neutro possui carga elétrica, porém ela é igual a zero →Número de massa x massa atômica: ◦ Número de massa: é a quantidade de partículas subatômicas que tem massa (prótons + nêutrons); adimensional (sem unidade) ◦ Massa atômica: é a média ponderada das massas de todos os isótopos do elemento existentes na natureza, considerando a % de ocorrência; tem unidade Íon →Número de prótons diferente do número de elétrons →Átomo ganha (sinal negativo) ou perde elétrons (sinal positivo) ◦ Ânion = íon negativo ◦ cátion = íon positivo Tipos de átomos →IsótoPos: Átomos com mesmo número de prótons ou número atômico; são o mesmo elemento químico (números de prótons e número atômico identificam o elemento) →IsóbAros: átomos com o mesmo número de massa (A) (isóbAros) →IsótoNos: átomos com o mesmo número de nêutrons (isótoNos) →IsoELETRONico: átomos com o mesmo número de elétrons; comparação envolvendo íons Modelo atômico clássico: Número atômico (Z) Número de massa (A) e número de nêutrons Íon Tipos de átomos
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