Geometria molecular

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Geometria molecular 
⇒GEOMETRIA DE SÓLIDOS IÔNICOS 
→Compostos iônicos formam retículos 
cristalinos 
→São representados por cubos 
 
 
⇒GEOMETRIA DE SÓLIDOS METÁLICOS 
→Sólidos metálicos formam retículos 
cristalinos 
◦ Exceção: mercúrio – líquido 
→São representados por cubos 
 
⇒GEOMETRIA MOLECULAR 
→Ligação covalente: ametal + ametal ou 
ametal + hidrogênio 
→Pares de elétrons da valência alteram a 
geometria de uma molécula 
 
 
⇒TEORIA DA REPULSÂO DOS PARES DE 
ELÉTRONS DE VALÊNCIA 
→Forma mais estável para uma molécula: 
permite menor repulsão entre os pares de 
elétrons ao redor do átomo central - os 
elétrons devem ser distribuídos na maior 
distância possível 
→O posicionamento depende do número de 
pares de elétrons ao redor do átomo central – 
as posições refletem a maior distância 
possível entre tais pares 
→Os pares eletrônicos que envolvem um 
átomo central, por repulsão, se afastam o 
máximo uns dos outros 
→Os pares eletrônicos não ligantes ocupam 
um volume maior no espaço, fazendo com 
que haja repulsão dos elétrons, rearranjando 
eles a maior distância possível 
◦ Repulsão = distanciamento 
Dois átomos 
 
→Geometria linear – espaçamento entre eles 
de 180o 
→Nuvens eletrônicas – pares de elétrons 
 
 
Três átomos 
 
→Átomo central: aquele que está em menor 
quantidade e menos eletronegativo (exceto 
hidrogênio – só faz 1 ligação) 
◦ Linear: não sobra elétrons no átomo central 
 
◦ Angular: sobra elétrons no átomo central. 
 
 
Quatro átomos 
 
◦ Trigonal plana: não sobra elétrons no átomo 
central 
 
◦ Piramidal: sobra elétrons no átomo central 
 
5 átomos 
 
→Tetraédrica: não sobra elétrons no átomo 
central 
 
Obs: hachurado – para trás do plano 
 
Arranjo X Geometria 
 
→Arranjo: distribuição dos ligantes + pares 
de elétrons no espaço 
→Geometria angular e piramidal tem arranjo 
tetraédrico 
 
Geometrias do octeto expandido 
 
→A partir do terceiro período há elementos 
que fazem a expansão da camada de 
valência 
→Teoria da repulsão dos pares eletrônicos 
da camada de valência 
→Maior angulação = maior distância entre as 
nuvens eletrônicas 
 
⇒BIPIRÂMIDE TRIGONAL 
 
⇒GANGORRA 
→Arranjo: bipirâmide trigonal 
 
 
⇒EM FORMA DE T 
→Arranjo: bipirâmide trigonal 
 
 
⇒LINEAR 
→Arranjo: bipirâmide trigonal 
 
 
⇒OCTAÉDRICA 
 
 
⇒PIRÂMIDE DE BASE QUADRADA 
→Arranjo: octaédrico 
 
⇒QUADRADO PLANAR 
→Arranjo octaédrico 
 
 
	Dois átomos
	Três átomos
	Quatro átomos
	5 átomos
	Arranjo X Geometria
	Geometrias do octeto expandido