Lab 4 - Transformações Químicas

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PLANO DE ENSINO DE DISCIPLINA
Regime de Estudos Continuados Emergenciais 2020
BCL0307-15SA TRANSFORMAÇÕES QUÍMICAS (T-P-I: 3 – 2 – 5)
Turmas B1 - Noturno – São Bernardo do Campo
Questionário individual referente à prática 4
Entalpia de decomposição da H2O2
Questão 1. Construa o gráfico de temperatura x tempo e indique a temperatura inicial e final da
experiência.
Através da Regressão Linear os valores de TF e TI são:
Questão 2. Calcule o calor absorvido pela solução
Questão 3. Calcule o calor absorvido pelo calorímetro
Questão 4. Calcule o calor liberado pela reação
Questão 5. Calcule a entalpia da decomposição do peróxido de hidrogênio (em kJ/mol)
Professora, não era o valor esperado, já que está bem longe do valor teórico, porém foi o resultado mais
próximo que eu consegui trazer. Não sei se compreendi corretamente sobre a entalpia da decomposição,
por favor, se a senhora conseguir me explicar depois aonde eu errei eu ficaria muito grata.
Questão 6. Calcule a entalpia da reação a partir das entalpias de formação do reagente e dos produtos (em
kJ/mol). Este será o valor teórico.
Questão 7. Calcule a % de erro na entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio
% erro = 100x(ΔH experimental – ΔH teórico)/ (ΔH teórico)
Questão 8. Considerando os seguintes fatores como fontes de erro:
a) Calor específico da solução deveria ser menor do que 4,18 J/°C considerando a presença de íons em
solução
R: Sim, pois a reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é exotérmica, ou seja, o valor final
será negativo
b) Se densidade da solução fosse maior do que 1 g/mL
R: Se a densidade da solução aumenta, a temperatura diminui (por serem inversamente
proporcionais), então o valor experimental seria bem menor que o valor teórico.
c) A medição de volume na proveta pode ser maior do que o esperado
R: Seria menor que o valor teórico, pois na decomposição a temperatura inicial teria um valor maior
do que o esperado e o t, consequentemente, também.∆
d) Uso de sistema aberto, calorímetro sem tampa
R: Quando colocamos dois corpos com temperaturas diferentes em contato, isolados termicamente do
ambiente, após algum tempo nota-se que eles estão em equilíbrio térmico. Quando deixamos o
sistema aberto (calorímetro sem tampa), a temperatura além de ir para o outro corpo, ele também
faz a trocas de energia térmica com o meio externo. Ou seja, os valores das temperaturas inicial e
final não seriam medidas corretamente, e o experimento daria um valor ou muito alto ou muito baixa
do valor teórico.
e) Incerteza no teor de peróxido de hidrogênio na solução (3%?)
R: Com a incerteza do teor, o valor da entalpia seria incerto, pois em soluções diluídas, o calor é
facilmente absorvido pela água e, em soluções mais concentradas, o calor aumenta a temperatura e
acelera a taxa de decomposição do reagente.
f) Paralaxe do termômetro
R: O Erro de paralaxe que ocorre pela observação errada do termômetro faz crescer a taxa de erro no
cálculo da decomposição, pois por causa do desvio óptico causado pelo ângulo de visão a escala de
graduação pode ser anotada errada. Mas acredito que a não fuja muito do valor teórico.
Questão 9. Faça uma estimativa do valor da entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio (em
kJ/mol) na presença de iodeto de sódio (em meio básico) como catalisador.
R: O valor da entalpia tem que ser próximo do valor teórico, pois o Iodeto de sódio está agindo apenas
como catalisador (acelerando a reação)
Questão 10. Proponha um procedimento simples para a determinação da velocidade da reação de
decomposição do peróxido de hidrogênio.
R: A partir do coeficiente da regressão linear de uma reta experimental pode ser observada qual é a
ordem da reação da decomposição. O uso do catalisador é o meio mais rápido e fácil de se justificar, pois
pela relativa lentidão da velocidade com que ocorre a decomposição do peróxido de hidrogênio, o uso do
catalisador foi possível o conhecimento dos valores de concentração ao longo do tempo e estabelecer
duas retas experimentais, cada uma representando uma determinada lei de velocidade (primeira e
segunda ordem). A partir do valor do coeficiente obtido, foi possível definir qual a ordem da reação.
Questão 11. Comumente encontra-se a concentração da solução de peróxido de hidrogênio em termos de
“volumes de oxigênio”. Qual a porcentagem em massa de uma solução de peróxido de hidrogênio 10
volumes? Considere CNTP.
R: Para uma solução de 10 volumes a porcentagem de massa é 3%