Respostas TQ Pratica 4

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Miyu Kitamura RA: 11201920962 
Sabrina de Souza Abrantes RA: 11201920850 
Vitor Hugo Mota Souza RA: 11201920107 
 
Prática 4 
 
ECE : 
 
 
ENTALPIA de 
decomposição da 
água oxigenada 
 
ATIVIDADES DA AULA: 
Importante: esta atividade poderá ser entregue em grupo ou individualmente, 
mas não se esqueça de avisar o seu Professor de Prática como você o fará e, 
respeite o prazo de entrega informado pelo seu Professor. 
1) Construa o gráfico utilizando um programa como Excel ou Google 
Planilhas. 
 
2) Apresente os cálculos envolvidos para a determinação da entalpia de 
decomposição de H2O2. 
Considerar: 
qtotal = qsolução + qcalorimetro 
q = m.c.ΔT / q = C.ΔT 
Calor específico da solução igual a 4,18 J.ºC-1.g-1. 
Constante calorimétrica (do copo): 5 JºC-1 
 Qsol = 60.(-4,18).19 d=m/v => m=d.v m= 1.60 
 Qsol = -4765,2J m=60g 
 Qtotal= Qsol + Qcal 
 Qcal = -5.19 Qtotal= -4860,2J 
 
 Qcal = -95J 
 
n= μ.v μ= 0,88 ou 0,9 v=0,05L 
n= 0,9.0,05 dá aproximadamente 0,045 mol 
 
ΔH=q/n ΔH= -4860,2/0,045 ≅ -108KJ/mol 
 
 
 
1) Tem uma diferença, no vídeo está sendo utilizado o dióxido de manganês, 
e no nosso experimento foi feito o uso de nitrato de ferro. 
2) 
Agente oxidante: Hidrogênio 
Agente Redutor: Oxigênio 
 
3) O nosso valor deu acima de 94,6 kj/mol, e isso pode ser explicado pela 
influência da variação da temperatura e tambem pela molaridade utilizada para 
fazer os cálculos. 
 
4) 
 
A temperatura até os 4 primeiros minutos é de 20 graus, a temperatura da reta 
de maior tempo, que vai dos 5 minutos até os 15, tem seu ponto máximo em 
45 graus. A partir disso fazendo a subtração( 45-20), sabemos a diferença de 
temperaturas, que é de 25 °C . 
 
 
 
 
 
5) 1 mol O2------- 22,4L 
 X ---------10L 
X= 0,45 mols de O2 
Equação: 
H2O2 => H2O + ½ O2 
1 Mol --------------1/2 mol 
X -----------------0,45 mols 
X= 0,89 mols de H2O2 
1 mol de H2O2 ------------- 34g 
0,89 mols ----------------------X 
X= 30,4g 
Densidade= 1 => 1000g/L 
 30,4/1000 = 0,0304 ou seja aproximadamente 3% é a porcentagem de 
peróxido de hidrogênio 10 volumes.