Estacio- Alunos Quimica Biologica

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Disc.: QUÍMICA BIOLÓGICAQUÍMICA BIOLÓGICA     
Acertos: 8,08,0 de 10,0 de 10,0 09/03/202309/03/2023
Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química ¿ elencou como objetivos a
busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais
comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia
deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde
a contribuições efetivas da alquimia. 
O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
 A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área
de metalurgia. 
Respondido em 09/03/2023 10:58:51
Explicação:
A resposta correta é: A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os
trabalhos na área de metalurgia. 
Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
Um íon de certo elemento químico, de número de massa 85, apresenta 36 elétrons e carga +1. Qual é
o número atômico desse íon?
49
 37
35
 Questão11a
 Questão22a
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Página 1 de 7
36
85
Respondido em 09/03/2023 11:00:14
Explicação:
Alternativa ¿c¿¿c¿.
Se o elemento estivesse no estado fundamental, o número atômico (prótons) seria igual à quantidade de
elétrons. Visto que está com a carga +1, significa que ele perdeu um elétron, ou seja, antes ele tinha 37
elétrons. Portanto, o seu número atômico é 37.
Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
Considerando a molécula de amônia, assinale a alternativa corretacorreta
As arestas da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio
correspondem a ligações iônicas
 O centro da pirâmide formada pelos átomos de nitrogênio e pelos átomos de hidrogênio é
ocupado pelo par de elétrons livres.icas.
A geometria molecular corresponde a um tetraedro regular.
 Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
 
O átomo de nitrogênio e dois átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo
equilátero.
Respondido em 09/03/2023 11:01:44
Explicação:
A resposta é: Os átomos de hidrogênio ocupam os vértices de um triângulo equilátero.
Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
Grande parte da atividade química envol¬ve a transferência ou o compartilhamento de elétrons entre
as substâncias e é através das ligações químicas que tais transferências se completam. De um modo
geral, todos os átomos buscam a configuração eletrônica mais estável possível.
Avalie os conceitos dos tipos de ligações químicas:
I.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, sendo um elétron de cada átomo participante
da ligação.
II.    Um par de elétrons é compartilhado por dois átomos, porém são fornecidos apenas por um dos
átomos participantes da ligação. Esse tipo de ligação ocorre quando um dos átomos já tem o seu
octeto completo, mas o outro ainda não.
III.    Formada pela transferência de elétrons de um elemento metálico para um não-metálico,
 Questão33a
 Questão44a
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originando um composto de carga residual neutra. Envolve as forças ele¬trostáticas que existem
entre íons de cargas de sinais opostos.
IV.    Nesse tipo de ligação, cada átomo se liga a vários outros átomos vizinhos, permitindo que os
elétrons que participam das ligações estejam relativamente livres para mover-se pela estrutura
tridimensional do elemento e é essa liberdade e mobilidade eletrônica confere altas condutividades
elétrica e térmica.
A alternativa que representa corretamente e respectivamente as ligações químicas é:
Covalente coordenada, covalente simples, metálica, iônica.
Covalente simples, metálica, iônica, covalente coordenada.
 Covalente simples, covalente coordenada, iônica, metálica.
Metálica, covalente simples, covalente coordenada, iônica.
Iônica, covalente coordenada, covalente simples, metálica.
Respondido em 09/03/2023 11:32:10
Explicação:
Gabarito
Alternativa correta: A
Justificativa: A descrição correta e respectiva das ligações químicas é Covalente simples, covalente
coordenada, iônica, metálica.
Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
No preparo de uma solução aquosa, foi usado 0,4 g de cloreto de sódio como soluto. Sabendo que a
concentração da solução resultante é de 0,05 mol/L, determine o volume final.
140 L.
80 L.
1,4 L.
 0,14 L.
8 L.
Respondido em 09/03/2023 11:33:41
Explicação:
Alternativa ¿a¿¿a¿.
Dados:Dados:
m1 = 0,4 g
MM(NaCl)= 23 + 35,5= 58,5 g/mol
V (L) = ? (é o que se deseja descobrir)
M = 0,05 mol/L
* Aplicando os valores relacionados na fórmula, temos:
M = ___m1__
 Questão55a
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        MM . V
V = ___m1__
       MM . M
V = ________0,4g__________
      (58,5 g/mol) . (0,05 mol/L)
V = 0,14 L .V = 0,14 L .
Acerto: 0,00,0  / 1,01,0
Uma das alternativas para diminuir a quantidade de dióxido de carbono liberada
para a atmosfera consiste em borbulhar esse gás em solução aquosa de hidróxido
de sódio. A reação que ocorre é mostrada a seguir: CO2 + NaOH → Na2CO3 +
H2O. Sabendo que 44 g de dióxido de carbono (CO2) reagem com o hidróxido de
sódio (NaOH), formando 106 g de carbonato de sódio (Na2CO3) e 18 g de água,
qual é a massa de hidróxido de sódio necessária para que o gás carbônico seja
totalmente consumido?
 80g
75g
180g
 120g
200g
Respondido em 09/03/2023 11:38:38
Explicação:
Dada a equação CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O e os dados do enunciado é
possível montar a seguinte equação (Lei de Lavoisier ou de conservação das
massas):
 
44 (CO2) + x = 106 (Na2CO3) + 18 (H2O)
x = 106 + 18 ¿ 44
x = 80.
Acerto: 0,00,0  / 1,01,0
O hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado em fármacos denominados antiácidos que
 Questão66a
 Questão77a
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ajudam a diminuir a acidez estomacal causada pelo excesso de ácido clorídrico (HCl). Qual das
alternativas a seguir indica corretamente a reação que ocorre entre esses dois compostos?
NaHCO3 + HCl → NaCClO2+ H2O
 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
 NaHCO3 + HCl → NaH2CClO3
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2CO3
NaHCO3 + HCl → NaH2CO3 + Cl2
Respondido em 09/03/2023 11:42:41
Explicação:
Alternativa ¿a¿.
O NaHCO3 neutraliza o HCl presente no suco gástrico. O CO2 formado é o responsável pela eructação
(arroto).
Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
As soluções diferem das substâncias puras porque suas propriedades variam dependendo das
quantidades relativas de seus constituintes. Essas diferenças geram razões para fazer uma distinção
entre uma substância pura e uma solução. As soluções desempenham um papel importante na
Química porque permitem o encontro de diferentes tipos de moléculas, condição essencial para que
as reações rápidas possam ocorrer. Com base nos conceitos de soluções, assinale a alternativa
incorreta.incorreta.
Solução é uma mistura homogênea de solvente e soluto chama-se solução e boa parte da
química da vida ocorre em soluções aquosas, ou soluções em que a água é o solvente.
O soluto é sempre o composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
 O soluto pode ser reconhecido como qualquer composto que está em maior quantidade em
uma solução.
Em uma solução, o soluto é  dissolvido por um solvente.
Solvente é simplesmente uma substância que pode dissolver outras moléculas e compostos,
que são conhecidos como solutos.
Respondido em 09/03/2023 11:39:36
Explicação:
SolutoSoluto
Pode ser reconhecido como qualquer composto que está em menor quantidade em uma solução. O soluto é
responsável por ser dissolvido por um solvente. Expondo de forma mais simplificada, o soluto é sempre o
composto que vai ser adicionado à solução e solubilizado.
 Questão88a
12/03/2023 10:01
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Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás
carbônicoe água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em
mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido?
1 mol
3 mols
 2 mols
0,5 mol
4 mols
Respondido em 09/03/2023 11:12:14
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com
3 mols de oxigênio.
11 C2H6O + 33 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos
átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes Produtos
2 átomos de carbono (C) 1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H) 2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O) 3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do
gás carbônico.
11 C2H6O + 33 O2 → 22 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da
água.
11 C2H6O + 33 O2 → 22 CO2 + 33 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de
oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação. 
 Questão99a
12/03/2023 10:01
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Acerto: 1,01,0  / 1,01,0
A equação seguinte indica as reações que ocorrem em uma pilha:
Zn(s) + Cu
2+
(aq) → Zn
2+
(aq) + Cu(s)
Podemos afirmar que:
O cobre é o agente redutor.
O zinco metálico é o cátodo.
O íon cobre sofre oxidação.
 Os elétrons passam dos átomos de zinco metálico aos íons de cobre.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
Respondido em 09/03/2023 11:11:17
Explicação:
a)      O zinco metálico é o ânodo, ele perde elétrons: Zn(s) → Zn
2+
(aq) + 2e-.
b)      O íon cobre sofre redução, ele ganha elétrons: Cu2+(aq) + 2 e-→ Cu(s).
c)      O zinco metálico é o ânodo que é corroído, porque ele sofre oxidação e, com isso, a massa da barra
diminui.
d)     O cobre é o agente oxidante, pois ele causou a oxidação do zinco.
e)      Correta.
 Questão1010a
12/03/2023 10:01
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