físico-química1

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15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
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Simulados
Teste seu conhecimento acumulado
Disc.: FÍSICO-QUÍMICA   
Aluno(a): ALAN ALEXSANDER VIRGINIO GOMES 202201276924
Acertos: 10,0 de 10,0 13/03/2023
Acerto: 1,0  / 1,0
O gás ideal é um conceito teórico em que a pressão interna do gás é baixa. Esse conceito utiliza a equação de
Clapeyron como parâmetro. Sobre o comportamento do gás ideal e sobre o motivo de o conceito ser meramente
teórico, marque a opção correta:
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são altas e a compressão do gás é �nita. Isso é
verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas. Os choques são contínuos.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares não são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de nem toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão
in�nita ser impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em
velocidade alta, é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é pequena. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão pequena ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são muito altas e a compressão do gás é �nita.
Isso é verdade pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
 O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É um
conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser
impossível. Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta,
é incorreto dizer que as forças intermoleculares são nulas.
Respondido em 13/03/2023 17:35:40
Explicação:
A opção correta é: O gás ideal é aquele no qual as forças intermoleculares são nulas e a compressão do gás é in�nita. É
um conceito teórico pelo simples fato de toda matéria ocupar lugar no espaço e a compressão in�nita ser impossível.
Além disso, em um sistema gasoso em que as moléculas se movimentam em velocidade alta, é incorreto dizer que as
forças intermoleculares são nulas.
O conceito de gás ideal é teórico, mas pode ser utilizado em condições bem especí�cas: temperaturas baixas e
pressões extremamente baixas. É utilizado para situações em que o cálculo matemático é complexo. Não pode ser
tomado como uma regra e os cálculos segundo esse conceito devem se basear nas condições-limite de pressão e
temperatura. Em situações fora dessas condições, o gás deve ser tratado como real e usado o índice de
compressibilidade (Z) na equação de Clapeyron como ajuste no comportamento do gás.
 Questão1
a
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15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
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Acerto: 1,0  / 1,0
Três gases (A, B e C) apresentavam, nas mesmas condições, valores de Z (fator de compressibilidade gasosa)
próximos de 1 (valores propostos pelo chefe da indústria em função do comportamento que os gases
apresentavam). Esses mesmos gases foram submetidos à compressão para con�rmar a sugestão do valor de Z
pelo chefe, porém, o gás A foi o que mais apresentou di�culdade para ser comprimido. Sobre os
comportamentos dos gases A, B e C, marque a opção correta:
Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser pouco diferente de 1.
 Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z deve ser
completamente diferente de 1.
Os gases A e C apresentavam comportamento ideal e, por isso, o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás B deve estar incorreto. Pode-se concluir que o valor de Z para o gás B não
pode ser calculado pelo comportamento distinto desse gás em relação aos demais.
Os gases A e B apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser próximo
de 1. O valor de Z para o gás C deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à
compressão, pode-se concluir que o valor de Z (para o gás C) deve ser completamente diferente de 1.
Respondido em 13/03/2023 17:36:46
Explicação:
A opção correta é: Os gases B e C apresentavam comportamento ideal e por isso o valor de Z realmente deve ser
próximo de 1. O valor de Z para o gás A deve estar incorreto, pois como apresentou alta resistência à compressão,
pode-se concluir que o valor de Z (para o gás A) deve ser completamente diferente de 1.
 
O comportamento ideal dos gases pode ser medido em função da oposição à compressão que eles sofrem. Um gás
com comportamento ideal não se opõe à compressão, pois as forças intermoleculares são nulas (teoricamente
poderiam ser comprimidos in�nitamente). Já os gases que apresentam forças intermoleculares ativas, opõem-se à
compressão e essa oposição é medida pelo fator de compressibilidade Z. O valor de Z atua como medida do desvio do
comportamento ideal dos gases. No exercício, os gases A, B e C tiveram valor de Z atribuídos pelo chefe da empresa,
porém, os gases foram testados em relação à tentativa de compressão. Dos três, apenas o gás A apresentou
di�culdade para ser comprimido. Logo, pode-se imaginar que o comportamento de gás real foi mais pronunciado nele.
Nos demais (gases B e C), não se pode a�rmar que tenham comportamento ideal, porém, fogem menos da idealidade
do que o gás A.
Acerto: 1,0  / 1,0
Um gás necessitava passar por uma transformação isotérmica. Esse processo era necessário, pois a temperatura
não poderia variar em função da segurança. Antes da compressão, o gás apresentava a pressão de 18,5bar em
um recipiente de volume igual a 2,06m3. Após a compressão, o volume encontrado foi de 0,98m3. Calcule a
pressão do sistema ao �nal do processo.
Dados:1 bar = 0,986923 atm
 38,38 atm
38,89 atm
3838 bar
3889 atm
 Questão2
a
 Questão3
a
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38,38 bar
Respondido em 13/03/2023 17:37:36
Explicação:
A opção correta é: 38,38 atm
 
A transformação isotérmica é aquela que ocorre a temperatura constante. Logo a expressão é:
Dados:
p1 = 18,5 bar
v1 = 2,06m3
p2 = ?
v2 = 0,98m3
Substituindo:
18,5.2,06=p2.(0,98) 
p2= (18,5).(2,06)}/(0,98)
p2= 38,89 bar 
Efetuando-se a conversão da pressão em bar para atm (usando-se a relação de 1 bar = 0,986923 atm)
x=38,89. 0,986923
x =38,38 atm
Acerto: 1,0  / 1,0
Vários gases podem ser usados como líquidos refrigerantes. Esses gases liquefeitos assumem temperaturas
muito baixas e por isso são excelentes sistemas de refrigeração. A troca térmica do gás frio (estado líquido)
promove aquecimento do gás liquefeito com aumento da energia interna e mudança de fase. O hidrogênio é um
gás liquefeito comumente utilizado. Quando ele passa do estado líquidopara o estado gasoso, são rompidas:
ligações covalentes e ligações de hidrogênio.
ligações covalentes apolares.
 forças de London.
ligações covalentes polares.
ligações de hidrogênio.
Respondido em 13/03/2023 17:37:47
Explicação:
A opção correta é: forças de London.
 
O gás hidrogênio (H2) é um gás apolar, logo, não pode apresentar outra força intermolecular além da força de London.
Nela, os dipolos são induzidos por choques de moléculas apolares. A ligação de hidrogênio só pode ocorrer se a
molécula apresentar hidrogênio interagindo com oxigênio, �úor ou nitrogênio. Não é esse caso, pois a molécula
contém apenas 2 átomos de hidrogênio. Nas demais alternativas, encontramos interações que acontecem entre
átomos e, portanto, intramoleculares (ligação covalente polar e ligação covalente apolar) e a ligação de hidrogênio
p1.v1 = p2.v2
 Questão4
a
15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
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que ocorre apenas entre moléculas polares que possuem átomo de hidrogênio ligado a elementos muito
eletronegativos (nitrogênio, oxigênio e �úor).
Acerto: 1,0  / 1,0
A endotermia (absorção de energia) e a exotermia (liberação de energia) são comuns e necessárias nas
mudanças de estado. Nesses dois processos, ocorre variação da entalpia do sistema (∆H). Nos processos
endotérmicos, ∆H>0, enquanto nos processos exotérmicos, ∆H<0. Em relação aos processos a seguir, marque a
opção que melhor correlaciona o processo e a variação de energia observada:
 Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de sinais
opostos.
O processo de ebulição somente ocorre se houver absorção de energia pelo gás e este se converter em
plasma.
O processo de condensação é aquele em que a entalpia aumenta: somente se condensa a substância
sólida que recebe energia.
O processo de solidi�cação ocorre com absorção de energia. Neste processo, a entalpia �nal do
processo é menor que a inicial.
A formação do plasma independe da absorção da energia. Ele é formado apenas pela conversão do gás
em uma fase mais energética e que apresenta cargas causadas pelo aumento da entalpia.
Respondido em 13/03/2023 17:37:59
Explicação:
A opção correta é: Tanto a sublimação quanto a ressublimação apresentam variações de entalpias iguais, porém, de
sinais opostos.
As entalpias da sublimação e ressublimação são iguais em módulo, pois são dois processos contrários. O processo
endotérmico da sublimação é explicado pela necessidade de obtenção de energia pela substância para a mudança
para o estado gasoso. Já o processo contrário ou de ressublimação é um processo exotérmico, em que a energia é
liberada pela substância gasosa até a obtenção do estado sólido. Esses valores de energia são pequenos, pois as
substâncias não apresentam estabilidade no estado líquido e pequenas variações de energia já são su�cientes para a
mudança de estado. Todo processo de mudança de fase da matéria envolve ganho ou perda de calor. Assim, é correto
dizer que a fusão, a vaporização e a sublimação são processos endotérmicos (∆H > 0), pois é necessário que a matéria
absorva energia para acontecerem. Por outro lado, os processos de solidi�cação e condensação são exotérmicos (∆H
< 0), pois para acontecerem é necessário que a matéria libera energia para o meio.
Acerto: 1,0  / 1,0
A relação inversamente proporcional entre pressão e volume explica o comportamento dos gases quando
sofrem redução de volume (ocorre de forma imediata o aumento da pressão). Esse conceito pode atuar também
em função da energia interna e em função da distância entre as moléculas componentes de um gás. Marque a
opção que melhor explica a relação entre volume ou pressão e a vibração das moléculas dos gases:
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade diminui.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem. A ação da
compressibilidade é indiferente.
 Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Quanto maior a compressão aplicada a um gás ideal, menor a vibração entre suas moléculas, pois ocorre
compressão do gás e, como consequência, reduz-se o espaço para as moléculas vibrarem.
 Questão5
a
 Questão6
a
15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
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Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de aproximar as moléculas que o compõem resultando no
aumento da pressão.
Respondido em 13/03/2023 17:38:25
Explicação:
A opção correta é: Quanto maior a compressão aplicada a um gás real, maior a vibração entre suas moléculas, pois a
compressibilidade do gás atua no sentido de afastar as moléculas que o compõem resultando no aumento da pressão.
Um gás real apresenta a propriedade chamada compressibilidade, que é o fenômeno de oposição à compressão que as
moléculas dos gases fazem quando algo tenta comprimir o gás. Isso se dá pelo aumento das interações
intermoleculares aumentarem de intensidade pela aproximação que as moléculas sofrem com a compressão do
sistema. Nesse caso, há aumento da energia interna, que é resultado do aumento da vibração das moléculas. A
compressibilidade é medida em função do desvio da idealidade do gás. Logo, valores de Z = 1 indicam que o gás
apresenta idealidade perfeita. Qualquer valor diferente de 1 indica fuga da linearidade. Essa disputa entre a tentativa
de compressão e a compressibilidade acaba por aumentar a pressão do sistema
Acerto: 1,0  / 1,0
Um sistema que contém água em sua composição apresenta a curva de mudança de fase conforme �gura a
seguir. Sobre as regiões da curva, marque a opção correta:
 
 As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 As regiões I, III e V são regiões em que não há mudança na agitação das moléculas e,
consequentemente, não há aumento da energia da água.
  As regiões II e IV mostram mudanças de fase, regiões em que há redução da movimentação das
moléculas e, consequentemente, aumento de temperatura.
As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com mudança de temperatura enquanto a transformação de fase ocorre.
A região V é aquela em que há presença da fase gasosa, porém não há caos molecular e gases com
velocidade espacial alta.
Respondido em 13/03/2023 17:39:03
 Questão7
a
15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
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Explicação:
A opção correta é: As regiões II e IV são regiões de mudança de fase e podem representar a fusão/solidi�cação e
ebulição/condensação com temperaturas invariáveis apenas durante a transformação de fase.
 
Toda mudança de fase ocorre com a entrada ou saída de energia do sistema, porém, essa variação não se re�ete na
mudança da temperatura do sistema, pois a variação de energia é usada para a transformação de estado. Em toda a
curva de mudança de fase, a mudança de estado físico é marcada pelo platô (linha horizontal) que marca a
invariabilidade de temperatura. No grá�co da questão, essas regiões são identi�cadas pelos números II e IV. Nas
demais regiões (I, II e IV) temos a predominância de apenas um estado físico, regiões marcadas por variação de
temperatura com o tempo.
Acerto: 1,0  / 1,0
A �gura a seguir mostra o diagrama de mudança de fase da água. Podem ser observadas várias regiões distintas.
Sobre as regiões do diagrama e sobre o ponto crítico e o ponto triplo,marque a opção correta:
 O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode haver
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em
equilíbrio.
Na região do estado supercrítico há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No ponto
triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
Na região do estado supercrítico não há possibilidade de condensação em qualquer temperatura. No
ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase gasosa é predominante.
O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: abaixo da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode haver
gás e vapor. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode haver
somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases, porém, a fase líquida é predominante.
Respondido em 13/03/2023 17:40:25
Explicação:
 Questão8
a
15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 7/8
A opção correta é: O ponto crítico de�ne se haverá presença de vapor ou gás: acima da Tcrit (que de�ne o Pcrit) pode
haver somente gás. No ponto triplo, há equilíbrio das três fases e as quantidades são iguais de cada fase em equilíbrio.
 
O ponto crítico é de�nido pela pressão crítica e pela temperatura crítica. Acima desse ponto não há presença de
vapor, pois somente o gás existe acima da temperatura crítica de cada substância. Acima da temperatura crítica não
há condensação do gás e ele permanece gasoso mesmo com aumento de pressão (se a temperatura continuar acima
da Tcrit). O ponto triplo é um ponto de equilíbrio em que há coexistência de 3 estados físicos, porém, as quantidades
são iguais de cada estado.
Acerto: 1,0  / 1,0
Algumas substâncias como o iodo apresentam nuvem eletrônica volumosa e maleável em cada átomo de iodo
presente na molécula de I2. Isso faz com que ela apresente característica polarizante e, ao mesmo tempo,
polarizável, fato que torna as forças de London possíveis. Essas forças de London explicam a capacidade de o
iodo sublimar. Marque a opção correta:
 Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas
parciais e temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias
promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizável é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e temporárias
promovem atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e temporárias
promovem atração forte, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas em outras substâncias. As
que permitem o aparecimento de cargas também são chamadas de polarizantes. As cargas parciais e
temporárias promovem atração forte, típicas das forças de London.
Respondido em 13/03/2023 17:42:34
Explicação:
A opção correta é: Uma substância polarizante é aquela que provoca o aparecimento de cargas parciais em outras
substâncias. As que permitem o aparecimento de cargas são chamadas de polarizáveis. As cargas parciais e
temporárias promovem atração fraca, típicas das forças de London.
Uma substância polarizante provoca sempre a formação de cargas em outra polarizável. Algumas substâncias
apresentam as duas características, porém, o efeito polarizante e polarizável estará presente ao mesmo tempo. O
iodo é um desses casos: uma molécula de iodo é polarizante pelos choques que as moléculas sofrem ao longo do
tempo. Com isso, há o aparecimento de uma carga parcial e temporária que induz o aparecimento de outras cargas. As
atrações dessas cargas são as mais fracas entre todas as forças intermoleculares, motivo pelo qual o iodo apresenta a
capacidade de sublimar (passa do estado sólido diretamente ao estado gasoso).
Acerto: 1,0  / 1,0
Uma mistura de gases nitrogênio e oxigênio foi usada como fonte de oxigênio para oxigenação de água em um
grande aquário de água doce. Como o critério de disponibilização da mistura gasosa era de concentração de
oxigênio maior que 90%, a mistura foi submetida à análise. Em uma amostra que continha 1 mol de mistura (gás
oxigênio + gás nitrogênio) e volume de 1 litro, veri�cou -se que o N2 se apresentava com fração molar igual a
0,40. Dessa maneira, os gases foram descartados e a justi�cativa foi colocada no relatório. Marque a opção
correta:
 Questão9
a
 Questão10
a
15/03/2023, 18:09 Estácio: Alunos
https://simulado.estacio.br/alunos/ 8/8
O descarte foi incorreto, pois a fração molar de 0,60 em oxigênio era su�ciente para o uso da mistura
gasosa.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio. Deveria ter
sido calculada a fração molar do oxigênio para somente depois efetuar o descarte ou não.
O descarte somente poderia ter sido realizado após a análise completa dos gases.
O descarte foi incorreto, pois nada foi dito em relação à fração molar de 0,40 de nitrogênio in�uenciar
na fração molar do gás oxigênio.
 O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao
permitido.
Respondido em 13/03/2023 17:42:56
Explicação:
A opção correta é: O descarte foi correto, pois, a fração molar de 0,60 indicava 60% de oxigênio, valor inferior ao
permitido.
Quando se calcula a fração molar de determinado gás, calcula-se a concentração em porcentagem de cada um deles. O
valor máximo da fração molar de uma mistura é o valor 1, pois corresponde a 100% da composição gasosa. Se, em uma
mistura, um dos gases tem sua concentração determinada, o outro também possui essa determinação, mesmo que de
forma indireta. O enunciado comenta que a fração molar do nitrogênio foi de 0,40 (40%). Logo, se a composição da
mistura é feita por nitrogênio (N2) e oxigênio (O2), se um dos gases apresenta concentração de 40%, o outro terá a
seguinte concentração:
Concentração %=100%-40%=60%
Dessa maneira, não é necessário se determinar a composição dos dois gases.
Essa abordagem vale apenas para misturas conhecidas de gases.