QUANTIZAÇÃO DE ENERGIA

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QUANTIZAÇÃO DE ENERGIA
A interação da luz com os átomos e moléculas exige um modelo para a luz, construído a partir da tentativa de interpretação de diferentes resultados experimentais, em que a mesma é composta por um conjunto de partículas denominadas “quantum” (ou “quanta”, no plural).
Atualmente, descrevemos a luz por um modelo em que o feixe de luz é composto de muitas
Partículas de luz, chamadas “fótons”. Um fóton é uma partícula que possui apenas energia
Cinética – sua energia de repouso é nula. Um fóton nunca está parado: podemos pensar no
Fóton como um pacote de energia que se desloca com a rapidez da luz. Ao absorver um fóton,
Um átomo ganha energia; se isso ocorre, toda a energia do fóton é transferida para o objeto, e
O fóton desaparece. Ao contrário, um objeto pode perder energia através da emissão de um
Fóton, que corresponde a uma quantidade específica de energia.
MODELO DE BOHR
O modelo atômico de Bohr foi proposto por Niels Bohr, em 1913, e relaciona a distribuição dos elétrons na eletrosfera com a sua quantidade de energia.
Esse modelo, também conhecido como modelo quântico, é baseado na teoria quântica de Max Planck, que diz que a energia é liberada na forma de “pacotes”, não na forma contínua. Esses “pacotes” de energia ficaram conhecidos como quantum de energia.
De acordo com a teoria de Bohr, quando um átomo recebe energia, seu elétron passa para um nível de energia maior, permanecendo em um estado excitado. Ao retornar à sua órbita original, o elétron deve liberar a energia absorvida na forma de luz no espectro visível, denominada fóton. Cada elemento químico terá órbitas com diferentes valores de níveis de energia. Portanto, o fóton de energia liberado será característico para cada substância. Logo, cada elemento apresentará sua própria cor ao emitir energia.
Durante a conclusão dos experimentos, o modelo atômico de Bohr trouxe as seguintes premissas:
Princípio da quantização da energia atômica, ou seja, os elétrons circulam em órbitas que correspondem à sua quantidade de energia. Sendo assim, não há a possibilidade de orbitar entre dois níveis com intensidades parecidas. 
Cada elétron move-se em uma órbita, chamada de estado estacionário. Ao absorver energia, salta para um nível mais energético. Já ao retornar a posição original, libera a mesma quantidade adquirida na passagem. Esse processo ocorre na forma de luz. 
Existem apenas 7 níveis de energia ou camadas eletrônicas, que são representados pelas letras K (1º), L (2º), M (3º), N (4º), O (5º), P (6º) e Q (7º). Quando mais longe do núcleo, maior é a energia dos elétrons localizados. 
Apesar da grande contribuição para os estudos sobre a composição e organização dos átomos, que levou a premiação do Nobel de Física em 1922, o modelo atômico de Bohr não consegue explicar o que acontece com os elementos mais complexos. Foi a partir da década de 1920 que os teóricos em Física Quântica, especialmente Erwin Schrödinger, Louis de Broglie e Werner Heisenberg, complementaram as pesquisas ao revelar as outras partículas que compõem a estrutura atômica.