Modelo de Bohr

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 2, 4, 7, 8, 9, 10, 11, 13 e 15.
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01 - (UFGD MS) 
Até algum tempo atrás, adolescentes coleciona-
vam figurinhas que brilhavam no escuro. Essas figuras 
apresentam em sua composição uma substância chamada 
sulfeto de zinco (ZnS). Este fenômeno ocorre porque al-
guns elétrons que compõe os átomos desta substância ab-
sorvem energia luminosa e “saltam” para níveis de ener-
gia mais externos. No escuro, estes elétrons retornam aos 
seus níveis de origem liberando energia luminosa e 
fazendo a figurinha brilhar. Este fenômeno pode ser expli-
cado considerando o modelo atômico proposto por 
a) Thomson. 
b) Dalton. 
c) Lavoisier. 
d) Bohr. 
e) Linus Pauling. 
02 - (UFRN)
O Diodo Emissor de Luz (LED) é um dispositivo 
eletrônico capaz de emitir luz visível e tem sido utilizado 
nas mais variadas aplicações. A mais recente é sua utili-
zação na iluminação de ambientes devido ao seu baixo 
consumo de energia e à sua grande durabilidade. Atual-
mente, dispomos de tecnologia capaz de produzir tais dis-
positivos para emissão de luz em diversas cores, como, 
por exemplo, a cor vermelha de comprimento de onda, λV, 
igual a 629 nm, e a cor azul, de comprimento de onda, λA, 
igual a 469 nm.A energia, E, dos fótons emitidos por cada 
um dos LEDs é determinada a partir da equação de Ein-
stein E = hf onde h é a constante de Planck, e f é a frequên-
cia do fóton emitido.Sabendo ainda que c = λf, onde c é a 
velocidade da luz no vácuo e λ, o comprimento de onda do 
fóton, é correto afirmar que 
a) o fóton correspondente à cor vermelha tem 
menos energia que o fóton correspondente à cor azul, pois 
sua frequência é menor que a do fóton de cor azul. 
b) o fóton correspondente à cor vermelha tem 
mais energia que o fóton correspondente à cor azul, pois 
sua frequência é maior que a do fóton de cor azul. 
c) o fóton correspondente à cor azul tem me-
nos energia que o fóton correspondente à cor vermelha, 
pois seu comprimento de onda é maior que o do fóton de 
cor vermelha. 
d) o fóton correspondente à cor vermelha tem 
mais energia que o fóton correspondente à cor azul, pois 
seu comprimento de onda é menor que a do fóton de cor 
azul.
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03 - (UEG GO)
O efeito fotoelétrico, interpretado corretamente 
pelo físico Albert Einstein, em 1905, enuncia que uma luz 
incidente sobre a superfície de determinados metais pode 
arrancar elétrons dessa superfície por causa da interação 
entre a radiação e a matéria, caracterizada pela absorção 
dos fótons e pela liberação de elétrons. A respeito da inter-
pretação de Einstein sobre o efeito fotoelétrico, é COR-
RETO afirmar:
a) a luz incidente no metal é composta por 
fótons dotados de uma energia dada pelo comprimento de 
onda da luz vezes a constante de Planck.
b) existe uma frequência-limite abaixo da qual 
esse efeito não ocorre, mesmo que se aumente considerav-
elmente a intensidade da luz incidente sobre o metal.
c) ocorre um espalhamento por um elétron 
devido à colisão com um fóton de momento linear igual à 
constante de Planck dividida pelo comprimento de onda 
da luz.
d) todos os metais possuem a mesma função 
trabalho, que é responsável pela ejeção dos elétrons cinéti-
cos do metal.
04 - (Unifacs BA)
1
MODELO DE BOHR
L ISTA DE EXERCÍCIOS 06
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03
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A figura representa níveis de energia de um 
elétron em um átomo de hidrogênio, um dos componen-
tes de compostos orgânicos.
Considerando-se a constante de Planck, h, igual a 
4, 14 . 10–15 e V . s e com base nos postulados de Bohr, é 
correto afirmar:
01. A atração magnética provê a um elétron 
aceleração centrípeta necessária para girar ao redor do 
núcleo do átomo de hidrogênio, descrevendo movimento 
circular variável.
02. A energia cinética do elétron que se encon-
tra no estado estacionário fundamental é igual a 2F . rB, 
sendo F a força de atração eletrostática e rB, o raio de 
Bohr.
03. A frequência de onda do fóton emitido no 
retorno do nível 2 para o nível 1 é aproximadamente igual 
a 2,5 . 1015Hz.
04. A energia absorvida por um elétron, para 
ionizar o átomo de hidrogênio, é igual a 20,4 e V.
1. A energia liberada por átomos de hidrogênio, 
ao transferir elétrons para o oxigênio na síntese da 
água, é igual a 13,6eV.
2.
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05 - (UEFS BA)
Alguns seres vivos possuem um interessante me-
canismo, a exemplo das reações que utilizam a energia 
proveniente dos alimentos para excitar elétrons de áto-
mos em determinadas moléculas. Esse fenômeno é conhe-
cido como bioluminescência e ocorre nos vagalumes, em 
algumas espécies de fungos e de cogumelos, e de 
cnidários.Os fenômenos da bioluminescência, da emissão 
de luz dos lasers e dos luminosos de neônio têm como fun-
damento os postulados do modelo atômico proposto por 
N.Böhr, e ocorre quando o elétron, no átomo,
a) se desloca de um nível de menor energia 
para outro de maior energia e libera radiação na região do 
infravermelho.
b) libera energia na forma de ondas eletro-
magnéticas, ao retornar de uma órbita estacionária para 
outra interna.
c) permanece entre níveis de energia e passa a 
emitir energia luminosa, quando excitado.
d) se movimenta em órbitas estacionárias e 
emite luz ultravioleta.
e) se move livremente ao redor do núcleo em 
trajetórias elípticas.
06 - (UFG GO)
Os modelos atômicos são elaborados no intuito de 
explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo 
do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico 
dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, 
Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais re-
cente caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos 
elétrons.
b) indivisibilidade do átomo em partículas me-
nores.
c) forma esférica de tamanho microscópico.
d) distribuição dos elétrons em órbitas circu-
lares em torno do núcleo.
e) distribuição dos elétrons de maneira uni-
forme na superfície do átomo.
07 - (UFAL)
De acordo com o modelo atômico de Bohr, 
elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas específicas, 
tais como os planetas giram em órbitas específicas ao 
redor do Sol. Diferentemente dos planetas, os elétrons sal-
tam de uma órbita específica para outra, ganhando ou per-
dendo energia. Qual das afirmações abaixo está em dis-
cordância com o modelo proposto por Bohr?
a) Ao saltar de uma órbita mais próxima do 
núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve ener-
gia.
b) Ao saltar de uma órbita mais afastada do 
núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
c) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se 
movimenta sem ganho ou perda de energia.
d) O processo no qual o elétron absorve ener-
gia suficiente para escapar completamente do átomo é cha-
mado ionização.
e) O modelo proposto é aplicado com êxito 
somente ao átomo de hidrogênio.
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08 - (UFPR) 
A constituição elementar da matéria sempre foi 
uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se 
tinha uma ideia concreta de como a matéria era consti-
tuída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do 
século XX, observou-se um grande avanço das ciências e 
com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse 
assunto, numere a coluna da direita de acordo com sua 
correspondência com a coluna da esquerda.
1. Próton.
2. Elétron.
3. Átomo de Dalton.
4. Átomo de Rutherford.
5. Átomo de Bohr.
( ) Partícula de massa igual a 9,109 . 10–31 kg e 
carga elétrica de –1,602 . 10–19 C.
2
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( ) Partícula constituída por um núcleo con-
tendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que cir-
cundam em órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante 
as transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,673 . 10–27 kg, 
que corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central do-
tado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por 
uma nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração 
correta da coluna da direita, de cima para baixo.
a) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
b) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
c) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
d) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
e) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
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09 - (UFSC)
Quando uma pequena quantidade de cloreto de 
sódio é colocada na ponta de um fio de platina e levada à 
chama de um bico de Bunsen, a observação macroscópica 
que se faz é que a chama inicialmente azul adquire uma 
coloração laranja. Outros elementos metálicos ou seus 
sais produzem uma coloração característica ao serem sub-
metidos à chama, como exemplo: potássio (violeta), cálcio 
(vermelho-tijolo), estrôncio (vermelho-carmim) e bário 
(verde). O procedimento descrito é conhecido como teste 
de chama, que é uma técnica utilizada para a identificação 
de certos átomos ou cátions presentes em substâncias ou 
misturas.Sobre o assunto acima e com base na Teoria 
Atômica, é correto afirmar que:
01. as cores observadas para diferentes átomos 
no teste de chama podem ser explicadas pelos modelos 
atômicos de Thomson e de Rutherford.
02. as cores observadas na queima de fogos de 
artifícios e da luz emitida pelas lâmpadas de vapor de 
sódio ou de mercúrio não são decorrentes de processos 
eletrônicos idênticos aos observados no teste de chama.
04. a cor da luz emitida depende da diferença de 
energia entre os níveis envolvidos na transição das partícu-
las nucleares e, como essa diferença varia de elemento 
para elemento, a luz apresentará uma cor característica 
para cada elemento.
08. no teste de chama as cores observadas são 
decorrentes da excitação de elétrons para níveis de ener-
gia mais externos provocada pela chama e, quando estes 
elétrons retornam aos seus níveis de origem, liberam ener-
gia luminosa, no caso, na região da luz visível.
16. as cores observadas podem ser explicadas 
considerando-se o modelo atômico proposto por Bohr.
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10 - (UNICAP PE)
As três ondas eletromagnéticas representadas por 
X, Y e W são referentes às luzes emitidas por um átomo 
de hidrogênio que foi excitado. Admitindo que as ondas 
correspondem à transição entre os três primeiros níveis 
de energia do hidrogênio, quais correspondências entre o 
gráfico e as ondas são verdadeiras e quais são falsas ?
00. B corresponde a Y.
01. A corresponde a X.
02. C corresponde a W.
03. D corresponde a W.
04. E corresponde a X.
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11 - (UFPE) 
Em 1913, Niels Bohr propôs um modelo para o 
átomo de hidrogênio que era consistente com o modelo de 
Rutherford e explicava o espectro do átomo daquele ele-
mento. A teoria de Bohr já não é a última palavra para a 
compreensão da estrutura do átomo, mas permanece 
como o marco do advento da teoria atômico-quântica. Em 
relação aos postulados e aplicações dessa teoria, podemos 
afirmar que:
00. o elétron movimenta-se ao redor do núcleo 
em órbitas circulares.
01. somente um número limitado de órbitas 
com determinadas energias é permitido.
02. ocorre necessariamente emissão de luz 
quando o elétron salta de uma órbita para outra.
03. a teoria de Bohr explica com precisão, exclu-
sivamente, o espectro do átomo de hidrogênio.
04. a teoria de Bohr pode ser aplicada com 
sucesso na interpretação do espectro de íons como He+ e 
Li2+ , que contêm um único elétron.
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12 - (UEG GO) 
A figura abaixo descreve o efeito fotoelétrico. Esse 
experimento contribuiu para a descoberta da
3
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a) dualidade onda-partícula da luz.
b) energia de ionização dos metais.
c) emissão contínua de radiação por um corpo 
aquecido.
d) descrição da ligação química entre elemen-
tos metálicos.
13 - (Unimontes MG)
O efeito fotoelétrico ocorre quando uma radiação 
eletromagnética, por exemplo a ultravioleta, incide sobre 
uma placa metálica, provocando a emissão de elétrons por 
essa placa, como mostra a figura a seguir. Esse efeito tem 
aplicações importantes em sistemas como alarmes, 
portões eletrônicos, etc.
O efeito fotoelétrico foi também utilizado por Bohr 
para propor seus postulados. Relacionando tal efeito com 
o modelo atômico proposto por Bohr, é INCORRETO afir-
mar que
a) o elétron deve receber uma energia mínima 
suficiente para sua emissão da placa metálica.
b) a emissão de elétrons que estiverem mais 
próximos do núcleo requer radiação mais energética.
c) a quantidade de energia, para que ocorra o 
efeito fotoelétrico, é a mesma para qualquer metal.
d) a radiação absorvida, em parte, é convertida 
em energia cinética pelo elétron que foi emitido.
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14 - (UFG GO) 
Observe o trecho da história em quadrinhos a se-
guir, no qual há a representação de um modelo atômico 
para o hidrogênio.
Qual o modelo atômico escolhido pelo person-
agem no último quadrinho? Explique-o.
15 - (UEG GO) 
A fabricação de fogos de artifício requer um con-
trole rigoroso das variações do processo como, por exem-
plo, a proporção dos componentes químicos utilizados e a 
temperatura de explosão. A temperatura necessária para 
acionar os fogos de artifício de médio e grande porte é de 
cerca de 3600 ºC.É a geração desse calor que é re-
sponsável pela produção de ondas luminosas, pois pro-
voca a emissão atômica, ou seja, a emissão de luz que 
ocorre quando o elétron sofre uma transição de um nível 
mais energético para outro de menor energia.
Considerando este assunto, responda aos itens 
abaixo:
a) A qual modelo atômico esse fenômeno de 
emissão de luz está ligado?
b) Explique esse fenômeno de emissão de luz 
em termos de elétrons e níveis de energia.
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16 - (UNESP SP) 
O sucesso do modelo atômico de Niels Bohr estava 
na explicação da emissão de luz pelos átomos. A emissão 
de luz é provocada por uma descarga elétrica através do 
gás sob investigação. Bohr desenvolveu um modelo do 
átomo de hidrogênio que lhe permitiu explicar esse 
fenômeno.
a) Descreva o modelo de Bohr.
b) Descreva o que ocorre, segundo o modelo do 
átomo de Bohr, com o elétron do hidrogênio quando sub-
metido à descarga elétrica.
17 - (UFPB) 
A lâmpada de vapor de sódio, utilizada na ilumi-
nação pública, emite luz amarela. Esse fenômeno ocorre, 
porque o átomo emite energia quando o elétron
a) passa de um nível de energia mais externo 
para um mais interno.
b) passa de um nível mais interno para um 
mais externo.
c) colide com o núcleo.
d) é removido do átomo para formar um 
cátion.
e) permanece em movimento em um mesmo 
nível de energia.
4
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01 - (UFGD MS) 
Gab: D
02 - (UFRN) 
Gab: A
03 - (UEG GO) 
Gab: B
04 - (Unifacs BA) 
Gab: 03
05 - (UEFS BA) 
Gab: B
06 - (UFG GO) 
Gab: A
07 - (UFAL) 
Gab: E
08 - (UFPR) 
Gab: A
09 - (UFSC) 
Gab: 24
10 - (UNICAP PE) 
Gab: VFFFF
11 - (UFPE) 
Gab: VVFFV
12 - (UEG GO) 
Gab: A
13 - (Unimontes MG) 
Gab: C
14 - (UFG GO) 
Gab: 
O modelo atômico apresentado é o modelo de 
Bohr. No modelo de Bohr, os elétrons giram em torno do 
núcleo, em níveis específicos de energia, chamados de ór-
bitas estacionárias ou níveis de energia.Nesse modelo as 
energias das órbitas estacionárias são quantizadas.O mod-
elo de Bhor ficou conhecido como modelo do átoo de hi-
drogênio.
15 - (UEG GO)
Gab: 
a) Ao modelo de Böhr 
b) Quando um elétron recebe energia sob a 
forma de quanta, ele salta para um nível de maior con-
teúdo energético. Em seguida, ele retorna ao nível de ener-
gia inicial emitindo, sob a forma de fótons, a energia ab-
sorvida durante o salto quântico
16 - (UNESP SP) 
Gab: 
a) No modelo atômico de Niels Bohr, existem 
elétrons circulando em órbitas circulares de energias de-
finidas(quantizadas) ao redor de um pequeno núcleo posi-
tivo de grande massa. É o famoso modelo do átomo de 
hidrogênio.
b) Submetido à descarga elétrica, o elétron 
passa para uma órbita mais afastada do núcleo e mais en-
ergética(estado excitado). Ao retornar à órbita original(es-
tado fundamental), a energia absorvida é emitida na 
forma de radiação eletromagnética(emissão de fóton).
17 - (UFPB) 
Gab: A
5
GABARITO L ISTA 06
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 03